1、铁和铝铁和铝一、一、铝的物理性质铝的物理性质 元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子原子结构结构示意示意图图颜色颜色和状和状态态硬度硬度密度密度g.Cm-3熔点熔点0C沸点沸点0C Al13银白银白色固色固体体较较软软2.70660.4 2467导弹巡洋舰导弹巡洋舰铝铝1、与非金属反应的比较（、与非金属反应的比较（O2、S、卤素）、卤素）4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃2、与酸反应的比较与酸反应的比较与氧气反应与氧气反应与盐酸反应与盐酸反应二、化学性质二、化学性质2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）（常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）特殊的性质特殊的性
2、质3、铝与碱反应、铝与碱反应4、与某些氧化物反应、与某些氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3高温高温2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂)3.与碱反应与碱反应 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 失失23 e得得6e 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O铝的用途铝的用途1、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船
3、舶等、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等2、导电率是铜的、导电率是铜的2/3，密度是铜的，密度是铜的1/3，电器制造、，电器制造、电线电缆、无线电工业电线电缆、无线电工业3、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具4、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等5、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道6、银白色光泽，做涂料（俗你、银白色光泽，做涂料（俗你“银粉银粉”、“银银漆漆”）7、燃烧时耀
4、眼光芒，用于制爆炸、照明混合物、燃烧时耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物8、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属9、铝板的反射性能制太阳灶反射镜、铝板的反射性能制太阳灶反射镜10、吸音性能，用于装修天花板、吸音性能，用于装修天花板古代炼铁古代炼铁游离态：游离态：化合态：化合态：(一一)、存在、存在少量存在于陨石中少量存在于陨石中赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等(二二)、物性、物性银白色、熔点银白色、熔点1535纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化一一 铁铁(三三)、化学性质、化学性质1、与非金属：、与非金属
5、：氧气氧气、卤素卤素、硫等、硫等3Fe+2O2=Fe3O4 (四氧化三铁四氧化三铁)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (三氯化铁三氯化铁)Fe+S=FeS(硫化亚铁硫化亚铁)点燃点燃2、与水反应、与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H23、与酸反应、与酸反应(1)非氧化性酸非氧化性酸(2)强氧化性酸强氧化性酸(3)钝化钝化(稀硫酸、盐酸稀硫酸、盐酸)(浓硫酸、硝酸浓硫酸、硝酸)(常温下浓硫酸、浓硝酸常温下浓硫酸、浓硝酸)Fe+2H+=Fe2+H2 4、与盐反应：、与盐反应：氯化铜、氯化铁等氯化铜、氯化铁等Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+弱氧化剂（弱氧化剂（S、
6、H+、Cu2+、Fe 3+）强氧化剂（强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4）O2 水蒸气水蒸气Fe2+Fe3+FeFe3O4铁的显价规律：铁的显价规律：小结小结古代瓦当楠溪瓦当瓦当的功能1、实用性：防止风雨侵蚀椽檐；2、装饰性：使房子显得美观气派。瓦当的分类以外形分圆形半圆形方形其它形状以图案分树木纹花卉纹文字纹动物纹人物纹其它纹样作业练习设计一个瓦当图案要求：1、在外形和图案花纹上可以大胆创新；2、表现形式：用蜡笔水彩的画法来表现。设计步骤1、构思：确定外形、图案内容；2、起稿：用铅笔画出设计稿；3、描绘：根据铅笔痕迹用蜡笔画出图案；4、涂色：用水彩或水粉颜料涂出底色。（注意：蜡笔的色彩与水彩或水粉的色彩要形成强烈对比）课堂小结1、我们了解了很多瓦当知识；2、我们楠溪江畔也有很多美丽的瓦当，但是保存完好的不是很多；3、楠溪江古村落有悠久的历史，古老的文化底蕴，但是也遭到不同程度的破坏，她需要我们每个人去保护，才能永久的保存下来。
