高考化学二轮复习化学反应与能量课件.ppt

1、考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练2022-11-242022-11-24高考二轮专题复习之高考二轮专题复习之最新考纲最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。

2、解决能源危机中的重要作用。12014浙江理综浙江理综，27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以元素以CaSO4的形式固定，从而降低的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的炭燃烧过程中产生的CO又会与又会与CaSO4发生化学反应，降发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：考点一考点一 正确理解反应热准确判断吸热与放热正确理解反应热准确判断吸热与放热 重温真题重温真题考情考情 假

3、设某温度下，反应假设某温度下，反应的速率的速率(v1)大于反应大于反应的速的速率率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。C2(2013重庆重庆，6)已知：已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，具有正四面体结构，PCl5中中PCl键的键能为键的键能为 c kJmol1，PCl3中中PCl键的键能为键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()。APP键的键能大于键的键能大于PCl键的键能键的键能B可求可求Cl2(

4、g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热的反应热HC考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练解析解析A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以PP键键的键能应小于的键能应小于PCl键的键能，错误。键的键能，错误。B项，由于不知项，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)对应的对应的H，所以无法根据盖斯定律求得，所以无法根据盖斯定律求得该反应的该反应的H，错误。，错误。C项，项，P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 得得考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练答案答案C高考

5、定位高考定位该考点在高考中的常见命题角度有：该考点在高考中的常见命题角度有：以图表为命题背景，以图表为命题背景，考查化学反应热效应与反应物和生成物具有的总能量、化学考查化学反应热效应与反应物和生成物具有的总能量、化学键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。常见的常见的吸热反应与放热反应的判断。吸热反应与放热反应的判断。两种重要反应热的概念辨两种重要反应热的概念辨析。析。物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关系等，以选择题为主，难度不大，解题的关键是准确理解相系等，以选择题为主，难度不大，解题的

6、关键是准确理解相关概念，认真分析判断。关概念，认真分析判断。1三个角度理解产生化学反应热效应的原因三个角度理解产生化学反应热效应的原因 知能突破知能突破考点考点(1)从宏观角度分析：从宏观角度分析：H_H1生成物的总能量生成物的总能量H2反应物的总能量反应物的总能量(2)从微观角度分析：从微观角度分析：H_(3)从活化能角度分析：从活化能角度分析：H_2常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。(2)吸热反应

7、吸热反应大多数分解反应；大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；碳和水蒸气、反应；碳和水蒸气、C和和CO2的反应。的反应。E1反应物的键能总和反应物的键能总和E2生成物的键能总和生成物的键能总和E1正反应活化能正反应活化能E2逆反应活化能逆反应活化能3两种重要的反应热两种重要的反应热燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点放热反应放热反应Ha kJmol1(a0)限定量限定量可燃物可燃物为为_mol生成物生成物H2O为为_ mol不不同同点点反应热反应热的意义的意义在在25、101 kPa时，时，1 mol可燃物可燃物完全燃烧完

8、全燃烧生成生成_的的氧化物时所放出氧化物时所放出的热量；不同的反的热量；不同的反应物，燃烧热不应物，燃烧热不同。同。在稀溶液里，酸与碱在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol水时所释放的热水时所释放的热量；不同的强酸和强量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，碱稀溶液反应，中和中和热热_。1 1 稳定稳定大致相同大致相同4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系物质具有的能量与稳定性和键能的关系物质所含能量物质所含能量_，物质越，物质越_，键能，键能_，断裂其，断裂其化学键所需能量化学键所需能量_，而形成其化学键所释放的能量也，而形成其化学键所释放的能量也_，反之亦然。如卤化氢的稳定性

9、按氟、氯、溴、碘，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。次减小。越低越低稳定稳定越大越大越高越高越多越多题组一化学反应中的能量变化题组一化学反应中的能量变化1下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()。A凡有能量变化的过程都是化学变化凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只有在加热的条件下才能进行吸热反应只有在加热的条件下才能进行C放热反应可能需要在加热的条件下才能进行放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来化学反应中的能量变化都只以热能的形

10、式表现出来解析解析有些物理变化过程也有能量的变化，有些物理变化过程也有能量的变化，A错；错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，能、电能等，D错。错。答案答案C 题组训练题组训练考能考能 2(河北普通高中质检河北普通高中质检)为探究为探究NaHCO3、Na2CO3与与1 molL1盐酸反应盐酸反应(设两反应分别是反应设两反应分别是反应、反应、反应)过程中的热过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：效应，进行实验并测得如下数据：序号序号液

11、体液体固体固体混合前温度混合前温度混合后最混合后最高温度高温度35 mL水水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸盐酸 2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ()。A仅通过实验仅通过实验即可判断反应即可判断反应是吸热反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应仅通过实验即可判断反应是放热反应是放热反应C通过实验可判断出反应通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反分别是吸热反应、放热反 应应D通过实验可判断出反应通过实验可判断出

12、反应、分别是放热反应、吸热反分别是放热反应、吸热反 应应解析解析通过实验通过实验可判断出可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验溶于水吸热，通过实验可判断出可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验与盐酸反应是吸热反应；通过实验可判断出可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验溶于水放热，通过实验可判断出可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，分别是吸热反应、放热反应，C项正确。项正确。答案答案C考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练3、2013北京理综北京理综，26(2)汽车发动机工作时会

13、引发汽车发动机工作时会引发N2和和O2反应，其能量变化示意图如下：反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：_。解析解析拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其其H计算方法如下计算方法如下H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练4、下表中的数据表示破坏下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能化学键需消耗的能量（即键能，单位为量（即键能，单位为kJ/mol）：化学键）：化学键C-HC-FH-FF-F键

14、能分别是键能分别是414、489、565、158根据根据键能数据计算以下反应的反应热键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）H=1反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。常温时就可以进行。2燃烧热是指燃烧热是指101 kPa时时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放

15、出的热量，并不是量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。3中和热不是指中和热不是指1 mol酸与酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指碱中和时的热效应，而是指“生成生成1 mol H2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或或NaOH固体固体)，因溶解放

16、，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。热放出的热量增多，中和热增大。易错警示易错警示高考定位高考定位盖斯定律在生产和科学研究中具有重要的意义，有关该规律盖斯定律在生产和科学研究中具有重要的意义，有关该规律的应用是历年高考考查的热点，其考查方式多为根据已知热的应用是历年高考考查的热点，其考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热，在选择题和非选择题中都有所涉及，难度不大。热，在选择题和非选择题中都有所涉及，难度不大。考点考点 二二 盖斯定律及其重要应用盖斯定律及其重要应用1定律内容定律内容一定条件下，一个反应

17、不管是一步完成，还是分几步完一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与_无关，只与反应的无关，只与反应的_有关。有关。知能突破知能突破考点考点 反应途径反应途径始态和终态始态和终态2常用计算关系常用计算关系aH2H2H1H23.利用盖斯定律计算反应热的技能利用盖斯定律计算反应热的技能(1)解题思路解题思路(2)计算模式计算模式若有若有(a)A(s)M(g)=B(s)H1(b)C(s)M(g)=D(s)H2(c)A(s)D(s)=B(s)C(s)H3则则(c)(a)(b)，即：，即：H3H1H2(3)计算要领计

18、算要领当反应方程式乘以或除以某数时，当反应方程式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某也应乘以或除以某数。反应方程式进行加减运算时，数。反应方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运也同样要进行加减运算。算。通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，要把通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，要把H看作一个整体。看作一个整体。在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固互转化，状态由固液液气时，会吸热；反之会放热。气时，会吸热；反之会放热。当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数当设计的反应逆向进行时，其反应

19、热与正反应的反应热数值相等，符号相反。值相等，符号相反。题组一利用盖斯定律求反应焓变题组一利用盖斯定律求反应焓变1(2014义乌模拟义乌模拟)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1答案答案C 题组训练题组训练考能考能 22013浙江理综浙江理综，27(1)捕碳技术捕碳技术(主要指捕获主要指捕获CO2)在降低温在降低

20、温室气体排放中具有重要的作用。目前室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和和(NH4)2CO3已经已经被用作工业捕碳剂，它们与被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：可发生如下可逆反应：解析解析根据盖斯定律可知：根据盖斯定律可知：式式2式，即可得反应式，即可得反应。答案答案2H2H1题组二利用盖斯定律书写热化学方程式题组二利用盖斯定律书写热化学方程式3(1)已知在常温常压下：已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.

21、0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：程式：_。(2)H2或或CO可以催化还原可以催化还原NO以达到消除污染的目的。以达到消除污染的目的。已知：已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1则则H2(g)与与NO(g)反应生成反应生成N2(g)和和H2O(l)的热化学方程式为的热化学方程式为_。答案答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2

22、O(l)H752.1 kJmol1利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型思维建模思维建模根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新的新热化学方程式热化学方程式题组三题组三利用盖斯利用盖斯定律比较反应热定律比较反应热4(2014台州模拟台州模拟)已知已知1 mol红磷转化为红磷转化为1 mol白磷，吸收白磷，吸收18.39 kJ热量。热量。4P(s，红，红)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，白，白)5O2(g)=2P2O

23、5(s)H2则则H1与与H2的关系正确的是的关系正确的是 ()。AH1H2 BH1H2CH1H2，B正确。正确。答案答案B5下列两组热化学方程式中，有关下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是的比较正确的是 ()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4 AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4 CH1H2；H3H4DH1H4解析解析由于由于H2O(g)转化为转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的要放出热量，所以等物质的量的量的CH4

24、(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓与稀醋酸、浓H2SO4恰好反恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比

25、较反应热时要注意减小，在比较反应热时要注意H为负值。为负值。答案答案B比较反应热大小的四个注意要点比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。热的关系。(2)H的符号：比较反应热的大小时，的符号：比较反应热的大小时，不要只比较不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越大。越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。程度越大，热量变化越大。失分防范失分防范考点突破考点突破专题提升训练专题提升训练（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：化学键C-HC-FH-FF-F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）H=