高考化学考点分析及解题策略(无机综合题)课件.pptx

1、一、一、2011-2015无机综合题常考点统计无机综合题常考点统计考考向向常考点常考点20112012201320142015写陌生的化学方程式离子写陌生的化学方程式离子方程式。方程式。判断化工流程中加入或产生的物质及作用。写常见物质的电子式。分析化工生产中能得到有分析化工生产中能得到有关物质的原因。关物质的原因。判断氧化还原反应中的有判断氧化还原反应中的有关概念的判断。关概念的判断。考考向向常考点常考点20112012201320142014现象的描述现象的描述判断电极及产物电极反应书写流程中的物质的判断求混合物中物质的质量分求混合物中物质的质量分数、数、PH值原子个数电子数值原子个数电子数

2、计算计算元素化合物间转化关系及元素化合物间转化关系及产物的判断。产物的判断。二、无机综合题问题设置与答题思路方法指导考点考点 原料的初步处理原料的初步处理考向1、分析为加快反应速率、提高原料利用率通、分析为加快反应速率、提高原料利用率通常采用的措施和办法。常采用的措施和办法。2、分析选择、控制反、分析选择、控制反应条件、采取有关措施的作用、目的或理由。应条件、采取有关措施的作用、目的或理由。3、分析净化原料的原理和方法。水解、反应、分析净化原料的原理和方法。水解、反应转化为沉淀，转化为气体，转化为有效成分，转化为沉淀，转化为气体，转化为有效成分，物理方法。分析控制反应条件、所加试剂的物理方法。

3、分析控制反应条件、所加试剂的作用和目的。写有关化学方程式或离子方程作用和目的。写有关化学方程式或离子方程式。式。4、分离杂质的方法和操作。判断杂质的、分离杂质的方法和操作。判断杂质的成分。分离杂质的方法（沉淀、过滤、采取成分。分离杂质的方法（沉淀、过滤、采取等）等）答答题题思思路路与与方方法法指指导导1、为加快反应速率、提高原料利用率的措施通常、为加快反应速率、提高原料利用率的措施通常有：将原料粉碎、升高温度、搅拌、增大另外反应有：将原料粉碎、升高温度、搅拌、增大另外反应物的浓度等。物的浓度等。2、分析采取有关措施、控制反应条、分析采取有关措施、控制反应条件的理由时，主要考虑对化学反应速率和原

4、来利用件的理由时，主要考虑对化学反应速率和原来利用率的影响。率的影响。3、分析所加试剂的作用、目的和理由、分析所加试剂的作用、目的和理由时，主要考虑：（时，主要考虑：（1）、对除去杂质的作用。（）、对除去杂质的作用。（2）、）、对生成产品的作用。（对生成产品的作用。（3）、为除杂或生成产品营）、为除杂或生成产品营造化学环境、调节溶液的造化学环境、调节溶液的PH等。等。4、写化学方程式、写化学方程式或离子方程式时：（或离子方程式时：（1）、根据信息（原料、流程）、根据信息（原料、流程中加入的物质）写出主要的反应物中加入的物质）写出主要的反应物（氧化剂、还原（氧化剂、还原剂）剂）和生成物和生成物（

5、氧化产物、还原产物）（氧化产物、还原产物）。（。（2）、）、配平得失电子总数配平得失电子总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（物、还原产物的化学计量数。（3）、分析化学环）、分析化学环境，配平境，配平反应前后的电荷总数。（反应前后的电荷总数。（4）、）、配平反应配平反应前后的原子个数。前后的原子个数。4、分离杂质时，考虑杂质和有、分离杂质时，考虑杂质和有效成分的状态、性质的差异，再考虑分离的方法。效成分的状态、性质的差异，再考虑分离的方法。考点考点 产品的生成产品的生成考向 1、分析生成产品的原理。按要求写化学方程式或、分析生成产品的原理。按要

6、求写化学方程式或离子方程式。离子方程式。2、分析生成产品时的反应条件控制、分析生成产品时的反应条件控制和有关设计的作用。和有关设计的作用。3、判断产品中可能含有的杂、判断产品中可能含有的杂质及形成原因。质及形成原因。4、分析判断可循环使用的物质。、分析判断可循环使用的物质。答题答题思路思路与方与方法指法指导导1、分析控制反应条件、加入某些物质的作用和目、分析控制反应条件、加入某些物质的作用和目的时，主要考虑对生成产品的影响。的时，主要考虑对生成产品的影响。2、写化学方、写化学方程式或离子方程式时：（程式或离子方程式时：（1）、根据信息（原料、）、根据信息（原料、流程中加入的物质）写出主要的反应

7、物和生成物。流程中加入的物质）写出主要的反应物和生成物。（2）、配平得失电子总数、反应前后的电荷总数。）、配平得失电子总数、反应前后的电荷总数。（3）、配平反应前后的原子个数。）、配平反应前后的原子个数。3、分析可能、分析可能产生的杂质时，先分析在该化学环境下可能发生产生的杂质时，先分析在该化学环境下可能发生的变化，再运用守恒法分析判断可能产生的杂质。的变化，再运用守恒法分析判断可能产生的杂质。4、分析可循环使用的物质时，先看箭头的方向，、分析可循环使用的物质时，先看箭头的方向，再分析产生出来的物质可作为生成产品（或除杂）再分析产生出来的物质可作为生成产品（或除杂）的原料。的原料。考点考点 产

8、品的获取产品的获取考向 1、获取产品的方法。、获取产品的方法。2、判断可回收利用的副产品。、判断可回收利用的副产品。3、提纯产品的方法。洗涤、重结晶、烘干等。、提纯产品的方法。洗涤、重结晶、烘干等。4、检验产品是否纯净的操作方法。取样配溶液检验产品是否纯净的操作方法。取样配溶液加试加试剂剂现象现象结论。结论。5、有关计算。、有关计算。答题答题思路思路与方与方法指法指导导1、获取产品时，先考虑产品和杂质的性质差异，再、获取产品时，先考虑产品和杂质的性质差异，再考虑分离产品和杂质的方法，设计获取产品的实验考虑分离产品和杂质的方法，设计获取产品的实验操作。操作。2、分析可回收利用的副产品，是指容易回

9、收、分析可回收利用的副产品，是指容易回收、有使用价值的除产品以外的物质，分析有关变化、有使用价值的除产品以外的物质，分析有关变化、利用守恒规律进行分析判断，根据副产品的性质设利用守恒规律进行分析判断，根据副产品的性质设计回收副产品的方法和操作。计回收副产品的方法和操作。3、提纯产品时，先考、提纯产品时，先考虑产品与杂质在化学性质或物理性质的差异，再确虑产品与杂质在化学性质或物理性质的差异，再确定提纯的方法。定提纯的方法。4、检验产品是否纯净时，先分析可、检验产品是否纯净时，先分析可能含有的杂质，再根据杂质的性质设计实验方案检能含有的杂质，再根据杂质的性质设计实验方案检验是否含有杂质验是否含有杂

10、质5、进行有关计算时，根据原子守恒、进行有关计算时，根据原子守恒的规律列出关系式再进行计算。的规律列出关系式再进行计算。考点考点 废物的处理废物的处理考向1、判断可能产生的污染物。、判断可能产生的污染物。2、处理污、处理污染物的原理方法。染物的原理方法。3、写化学方程式或离、写化学方程式或离子方程式。子方程式。答题答题思路思路与方与方法指法指导导1、分析化工流程中发生的变化、运用守、分析化工流程中发生的变化、运用守恒规律分析可能产生的污染物。恒规律分析可能产生的污染物。3、根据、根据污染物的性质分析其对环境产生的危害。污染物的性质分析其对环境产生的危害。3、根据污染物的化学性质或物理性质分、根

11、据污染物的化学性质或物理性质分析采取处理污染物的方法。析采取处理污染物的方法。4、准确写出、准确写出处理污染物的化学方程式或离子方程式。处理污染物的化学方程式或离子方程式。考点考点 化工流程原理的分析、评价和设计化工流程原理的分析、评价和设计考向 1、科学性（原理、产品的纯度）。、科学性（原理、产品的纯度）。2、经济、经济性（生产成本、原料的利用率）。性（生产成本、原料的利用率）。3、操作、操作性（过程少、易操作）。性（过程少、易操作）。4、安全性（尽可、安全性（尽可能不存安全隐患、操作安全）。能不存安全隐患、操作安全）。5、环保性、环保性（体现绿色化学理念，不产生、排放污染物，（体现绿色化学

12、理念，不产生、排放污染物，不污染环境）。不污染环境）。答题答题思路思路与方与方法指法指导导1、根据题目的要求、提示进行分析评价。、根据题目的要求、提示进行分析评价。2、若没有提示评价的方向，则从科学性、经济若没有提示评价的方向，则从科学性、经济性、操作性、安全性、环保性等方面抓住几性、操作性、安全性、环保性等方面抓住几个主要的方面进行评价。个主要的方面进行评价。3、根据要求从科、根据要求从科学性、经济性、操作性、安全性、环保性等学性、经济性、操作性、安全性、环保性等方面考虑设计最佳的化工方案流程。方面考虑设计最佳的化工方案流程。三、三、2013-20152013-2015年高考题年高考题1 1

13、、（、（20152015年年2727）（）（1414分）硼及其化合物在工业上有分）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为许多用途以铁硼矿（主要成分为MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，还有少量还有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等）为原料制备等）为原料制备硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）的工艺流程如图所示：）的工艺流程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）写出）写出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O与硫酸反应的化学方

14、程式与硫酸反应的化学方程式 （根据信息写化学方程式根据信息写化学方程式）为提高）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （分析为加快反应速率、提高转化率的分析为加快反应速率、提高转化率的措施措施）（写出两条）（写出两条）（2 2）利用）利用的磁性（的磁性（物质的特性物质的特性），可将其从），可将其从“浸渣浸渣”中分离中分离“浸渣浸渣”中还剩余的物质是中还剩余的物质是（根据反应原理、守恒法判断存在的物质根据反应原理、守恒法判断存在的物质）（化学式）（化学式）（3 3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用

15、是溶液，作用是 （分析加入试剂的作用分析加入试剂的作用）然后在调节溶液的）然后在调节溶液的pHpH约为约为5 5，目的是目的是（分析控制反应条件、营造化学环境分析控制反应条件、营造化学环境的目的）的目的）（4 4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是中的主要杂质是（分析判分析判断产品中含有的杂质断产品中含有的杂质）（填名称）（填名称）（5 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHNaBH4 4），它是有机），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为合成中的重要还原剂，其电子式为（化学用化学用语、与常见物质类似物质的电子式语、与常见物质类似物质的电子式）（6 6）单质硼可用

16、于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程过程（物质制备方案的设计物质制备方案的设计）2 2、（、（20142014年年2727）、）、(15(15分分)次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2)是一种精细化工是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1 1）H H3 3POPO2 2是一元中强酸，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式：（写弱电解质的电离方程式写弱电解质的电离方程式）（2 2）H H3

17、 3POPO2 2及及NaHNaH2 2POPO2 2)均可将溶液中的银离子还原为银单均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。质，从而可用于化学镀银。(H(H3 3POPO2 2)中，磷元素的化合价为中，磷元素的化合价为 （求化合物中元素求化合物中元素的化合价的化合价）利用利用(H(H3 3POPO2 2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为物质的量之比为4 41 1，则氧化产物为：，则氧化产物为：(填化学式填化学式)（氧化还原反应中简单的计算、产物的判断氧化还原反应中简单的计算、产物的判断）NaHNaH2 2POPO2 2是正盐

18、还是酸式盐？是正盐还是酸式盐？（盐的分类盐的分类）其溶液显其溶液显 （盐溶液酸碱性的判断盐溶液酸碱性的判断）性性(填弱酸性、中性、或者弱碱性填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3 3）(H(H3 3POPO2 2)的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P(P4 4)与氢氧化钡溶液与氢氧化钡溶液反应生成反应生成PHPH3 3气体和气体和BaBa(H(H2 2POPO2 2)，后者再与硫酸反应，写出，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（据信息写化学方程式据信息写化学方程式）（4 4）(H(H3 3POPO2 2)也可以通过电解的方法制备。工

19、作原理如也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 （写电解池的电极反应式）写电解池的电极反应式）分析产品室可得到分析产品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因 （分析得到电分析得到电解产品的原因）解产品的原因）早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H H3 3POPO2 2，将，将“四室电四室电渗析法渗析法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室

20、与去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中可能混有产品室，其缺点是产品中可能混有 杂质（杂质（分析电解产品中可能混有的杂质分析电解产品中可能混有的杂质）。该杂质产生的原）。该杂质产生的原因是：因是：（分析产生杂质的原因分析产生杂质的原因）。）。3 3、（、（20132013年年2727）.锂离子电池的应用很广，其正极材料锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoOLiCoO2 2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为电池负极发

21、生的反应为6C+6C+x xLiLi+x xe e-=Li=Lix xC C6 6。现欲利用以。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件（部分条件未给出）未给出）回答下列问题：回答下列问题：LiCoOLiCoO2 2 中，中，CoCo元素的化合价为元素的化合价为_。（求化合物中元素的化合价求化合物中元素的化合价）写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。（根据根据信息写离子方程式信息写离子方程式）“酸浸酸浸”一般在一般在80 80 o oC C下进行，写出该步骤中下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反

22、应的化学方程式发生的所有氧化还原反应的化学方程式_（根据信息写氧化还原反应根据信息写氧化还原反应方程式方程式）;可用盐酸代替可用盐酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2 的混合液，但的混合液，但缺点是缺点是_（分析评价使用有关试剂的缺点分析评价使用有关试剂的缺点）。）。写出写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。（。（根据信息写化学方程式根据信息写化学方程式）充放电过程中发生充放电过程中发生LiCoOLiCoO2 2与与LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之间的之间的转化，写出放电时电池反应方程式转化，写出放电时电池反应方程式_。（。（写电池放电时的电池写电池放电时的电池反应方程式反应方程式）上述工艺中上述工艺中“放电处理放电处理”有利于锂在正极有利于锂在正极的回收。其原因是的回收。其原因是_（分析可回收有分析可回收有关副产品的原因关副产品的原因）。在整个回收工艺中，可回）。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有收的金属化合物有_（分析判分析判断可回收的副产品断可回收的副产品）(填化学式）填化学式）