全国高中化学竞赛初赛精讲 烃类.ppt

1、高中化学竞赛,【 烃类】,【竞赛基本要求】,1、有机化合物基本类型及系统命名； 2、烷、烯、炔、环烃、芳香烃的基本性质及相互转化； 3、异构现象； 4、马尔可夫尼科夫规则； 5、取代反应； 6、芳香烃取代反应及定位规则； 7、芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。,【知识点击】,一、有机化合物的分类和命名 （一）有机化合物的分类 1、按基本骨架分类 （1）脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。 （2）芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。 （3）杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧、硫、氮等其他元素的原子。 2、按官能团分类 官能团是决定某类化合物的主要性质

2、的原子、原子团或特殊结构。显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。,（二）有机化合物的命名 1、烷烃的命名 （1）直链烷烃根据碳原子数称“某烷”，碳原子数由1到10用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，自十一起用汉数字表示，如C11H24，叫十一烷。 （2）带有支链烷烃的命名原则： A选取主链。选取含碳原子数最多的碳链为主链，写出相当于这一碳链的直链烷烃的名称。 B从最靠近取代基的一端开始，用1、2、3、4对主链进行编号，使取代基编号“依次最小”。 C如果有几种取代基时，应依“次序规则”排列。 D当具有相同长度的碳链可选做主链时，应选定具有支链数目最多的碳链为主。,2、脂环

3、烃的命名 脂环烃分为饱和的脂环烃和不饱和的脂环烃。饱和的脂环烃称为环烷烃，不饱和的脂环烃称环烯烃或环炔烃。它们的命名是在同数目碳原子的开链烃的名称之前加冠词“环”。 连有取代基的环烷烃，命名时使取代基的编号最小。取代的不饱和环烃，要从重键开始编号，并使取代基有较小的位次。,螺环烃分子中两个碳环共有一个碳原子。螺环烃的命名是根据成环碳原子的总数称为螺某烷，在螺字后面的方括号内，用阿拉伯数字标出两个碳环除了共有碳原子以外的碳原子数目，将小的数字排在前面，编号从较小环中与螺原子（共有碳原子）相邻的一个碳原子开始，经过共有碳原子而到较大的环进行编号，在此编号规则基础上使取代基及官能团编号较小。,脂环烃

4、分子中两个或两个以上碳环共有两个或两个以上碳原子的称为桥环烃。桥环烃中多个环共用的两个碳原子称为“桥头碳”，命名使先确定“桥”，并由桥头碳原子之一开始编号，其顺序是先经“大桥”再经“小桥”。环数大写于前，方括号内标出各桥的碳原子数，最后写某烷。,3、含多官能团的化合物命名 含多官能团的化合物按下列步骤命名： （1）选择主链：开链烃应选择含尽可能多官能团的最长碳链为主链；碳环，芳环，杂环以环核为母体。按表13-2次序优先选择一个主要官能团作词尾，即在前面的官能团，优先选作词尾。 （2）开链烃编号从靠近主要官能团的一端编起；碳环化合物，芳香环使主要官能团的编号最低。 （3）不选作主要官能团的其他官

5、能团以及取代基一律作词头。其次序排列按“次序规则” 。,醛基（ CHO）在羟基（OH）前，所以优先选择 CHO 为主要官能团作词尾称“己醛”， CH2CH3、 OH、 CH3、 Br 作词头，根据“次序规则”，其次序是甲基、乙基、羟基、溴。编号从主要官能团开始，并使取代基位次最小。所以命名为：4 甲基 2 乙基 3 羟基 5 溴己醛。,主要官能团是 COOCH3 ，所以叫苯甲酸甲酯。 OH、 NO2作词头，其次序是硝基、羟基。编号从主要官能团开始，并使取代基位次最小。所以命名为：3 硝基 2 羟基苯甲酸。,二、烷烃 （一）烷烃的组成和结构 烷烃的通式为CnH2n+2，分子中各原子间均以 键相结

6、合，其中的碳原子均为sp3杂化形式。由于单键可以旋转，所以烷烃的异构有碳架异构和构象异构（立体化学）。 （二）烷烃的物理性质 烷烃随着碳原子数增加，其熔点、沸点均呈上升趋势，常温下甲烷至丁烷为气体，戊烷至十六烷为液体，十七以上者为固体，但同碳数的烷烃，其溶沸点也有区别。如含五个碳原子开链烷烃三个异构体戊烷，2甲基丁烷和新戊烷，沸点分别为：36.1、25、9，熔点分别为： 130、 160、 17。,（三）烷烃的化学性质 烷烃从结构上看，没有官能团存在，因而在一般条件下它是很稳定的。只有在特殊条件下，例如光照和强热情况下，烷烃才能发生变化。 1、取代反应 卤素反应的活性次序为：F2 Cl2 Br

7、2 I2，对于同一烷烃,不同级别的氢原子被取代的难易程度也不是相同的。大量的实验证明叔氢原子最容易被取代，伯氢原子最难被取代。 卤代反应机理：实验证明，甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。其反应过程如下： （1）链引发：在光照或加热至250 400时，氯分子吸收光能而发生共价键的均裂，产生两个氯原子游离基，使反应引发。,Cl2 2Cl,（2）链增长：氯原子游离基能量高，反应性能活泼。当它与体系中浓度很高的甲烷分子碰撞时，从甲烷分子中夺取一个氢原子，结果生成了氯化氢分子和一个新的游离基甲基游离基。Cl + CH4 HCl + CH3 甲基游离基

8、与体系中的氯分子碰撞，生成一氯甲烷和氯原子游离基。 CH3 + Cl2 CH3Cl + Cl 反应一步又一步地传递下去，所以称为链反应。 CH3Cl + Cl CH2Cl + HCl CH2Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl （3）链终止：随着反应的进行，游离基的浓度不断增加，游离基与游离基之间发生碰撞结合生成分子的机会就会增加。 Cl + Cl Cl2 CH3 + CH3 CH3CH3 CH3 + Cl CH3Cl,2、热裂反应 3、异构化反应 4、氧化反应：烷烃很容易燃烧，发光并放热。,三、烯烃 （一）烯烃的组成和结构 由于烯烃的双键可处于碳链的不同位置上，导致了位置异构的出现；由于

9、键不能自由旋转，又导致烯烃存在顺反异构。 （二）烯烃的性质 烯烃的物理性质基本上类似于烷烃，即不溶于水而易溶于非极性溶剂，比重小于水。一般说，四个碳以下的烯为气体，十九个碳以上者为固体。 烯烃于烷烃相比，分子中出现了双键官能团。由于双键中的键重叠程度小，容易断裂，故烯烃性质活泼。 烯烃的化学反应 1、加成反应 （1）催化加氢 在催化剂作用下，烯烃与氢发生加成反应生成相应的烷烃。 （2）加卤素 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴的颜色很快褪去，常用这个反应来检验烯烃。,（3）加卤化氢 同一烯烃与不同的卤化氢加成时，加碘化氢最容易，加溴化氢次之，加氯化氢最难。 （4）加硫酸（加水） 烯烃能与浓硫酸反

10、应，生成硫酸氢烷酯。硫酸氢烷酯易溶于硫酸，用水稀释后水解生成醇。工业上用这种方法合成醇，称为烯烃间接水合法 CH3CH=CH2+H2SO4CH3CH(OSO3H)CH3CH3CH(OH)CH3+H2SO4 （5）加次卤酸 烯烃与次卤酸加成，生成 卤代醇。由于次卤酸不稳定，常用烯烃与卤素的水溶液反应。如： CH2=CH2+HOClCH2(OH)CH2Cl 2、氧化反应 （1）被高锰酸钾氧化 用碱性冷高锰酸钾稀溶液作氧化剂，反应结果使双键碳原子上各引入一个羟基，生成邻二醇。 CH2=CH2+KMnO4+H2OCH2(OH)CH2(OH)+MnO2+KOH,若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃，则反应迅速发

11、生，此时不仅键打开，键也可断裂。双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。 CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 2CO2 + MnO2 CH3CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + CO2 CH3CH=CHCH3 + KMnO4 + H2SO4 2CH3COOH CH3C(CH3)=CHCH3 + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH +CH3COCH3 2、臭氧化 在低温时，将含有臭氧的氧气流通入液体烯烃或烯烃的四氯化碳溶液中，臭氧迅速与烯烃作用，生成粘稠状的臭氧化物，此反应称为臭氧化反应。如： 臭氧化物在还原剂存在的条件下水解（为

12、了避免生成的醛被过氧化氢继续氧化为羧酸），可以得到醛或酮。例如： 烯烃经臭氧化再水解，分子中的CH2= 部分变为甲醛，RCH= 部分变成醛，R2C= 部分变成酮。这样，可通过测定反应后的生成物而推测原来烯烃的结构。,3、聚合反应 4、 H的活性反应,（三）烯烃加成反应的反应机理 1、亲电加成反应机理 将乙烯通入含溴的氯化钠水溶液，反应产物除BrCH2CH2Br外，还有少量BrCH2CH2Cl生成，但没有ClCH2CH2Cl.,这一实验表明，乙烯与溴的加成反应，不是简单地将乙烯的双键打开，溴分子分成两个溴原子，同时加到两个碳原子上这样一步完成的。因Cl 是不能使BrCH2CH2Br转变为BrCH

13、2CH2Cl的。由此可知，乙烯与溴的加成反应不是一步完成的，而是分步进行的。 当溴分子接近双键时，由于电子的排斥，使非极性的溴溴键发生极化，离键近的溴原子带部分正电荷，另一溴原子带部分负电荷。带部分正电荷的溴原子对双键的亲电进攻，生成一个缺电子的碳正离子。 而碳正离子中，带正电荷的碳原子的空p轨道，可与其邻位碳原子上的溴原子带有末共用电子对的p轨道相互重叠，形成一个环状的溴正离子。可用下式表示： 接着溴负离子进攻溴正离子中一个碳原子，得到加成产物。,2、马尔科夫尼科夫规则 马氏规则可用烯烃的亲电加成反应机理来解释。由于卤化氢是极性分子，带正电荷的氢离子先加到碳碳双键中的一个碳原子上，使碳碳双键

14、中的另一个碳原子形成碳正离子，然后碳正离子再与卤素负离子结合形成卤代烷。其中第一步是决定整个反应速度的一步，在这一步中，生成的碳正离子愈稳定，反应愈容易进行。一个带电体系的稳定性，取决于所带电荷的分布情况，电荷愈分散，体系愈稳定。碳正离子的稳定性也是如此，电荷愈分散，体系愈稳定。以下几种碳正离子的稳定性顺序为： CH3+ CH3CH2+ (CH3)2CH+ (CH3)3C+ 甲基与氢原子相比，前者是排斥电子的基团。当甲基与带正电荷的中心碳原子相连接时，共用电子对向中心碳原子方向移动，中和了中心碳原子上的部分正电荷，即使中心碳原子的正电荷分散，而使碳正离子稳定性增加。与中心碳原子相连的甲基愈多，

15、碳正离子的电荷愈分散，其稳定性愈高。因此，上述4个碳正离子的稳定性，从左至右，逐步增加。,四、炔烃 （一）炔烃的组成和结构 炔烃的通式为CnH2n2，分子中含碳碳三键，形成三键的两个碳均发生sp杂化。以乙炔为例：两个碳原子采用sp杂化方式，即一个2s轨道与一个2p轨道杂化，组成两个等同的sp杂化轨道，sp杂化轨道的形状与sp2、sp3杂化轨道相似，两个sp杂化轨道的对称轴在一条直线上。两个以sp杂化的碳原子，各以一个杂化轨道相互结合形成碳碳键，另一个杂化轨道各与一个氢原子结合，形成碳氢键，三个键的键轴在一条直线上，即乙炔分子为直线型分子。每个碳原子还有两个末参加杂化的p轨道，形成两个相互垂直的

16、键。 （二）炔烃的性质 炔烃的物理性质与烯烃相似，乙炔、丙炔和丁炔为气体，戊炔以上的低级炔烃为液体，高级炔烃为固体。简单炔烃的沸点、熔点和相对密度比相应的烯烃要高。炔烃难溶于水而易溶于有机溶剂。炔烃中的官能团是碳碳三键。因此三键的结构及其对分子中其他部位的影响，将决定炔烃的化学行为。,1、加成反应 （1）催化加氢 （2）加卤素 虽然炔烃比烯烃更不饱和，但炔烃进行亲电加成却比烯烃难。这是由于sp杂化碳原子的电负性比sp2杂化碳原子的电负性强，因而电子与sp杂化碳原子结合和更为紧密，不容易提供电子与亲电试剂结合，所以叁键的亲电加成反应比双键慢。例如烯烃可使溴的四氯化碳溶液很快褪色，而炔烃却需要一两

17、分钟才能使之褪色。故当分子中同时存在双键和三键时，与溴的加成首先发生在双键上。 （3）加卤化氢 炔烃与卤化氢的加成，加碘化氢容易进行，加氯化氢则难进行，一般要在催化剂存在下才能进行。不对称炔烃加卤化氢时，服从马氏规则。例如：,在汞盐的催化作用下，乙炔与氯化氢在气相发生加成反应，生成氯乙烯。在光或过氧化物的作用下，炔烃与溴化氢的加成反应，得到反马氏规则的加成产物。如： （4）加水 在稀酸（10H2SO4）中，炔烃比烯烃容易发生加成反应。例如，在10H2SO4和5硫酸汞溶液中，乙炔与水加成生成乙醛，此反应称为乙炔的水化反应或库切洛夫反应。汞盐是催化剂。其他的炔烃水化得到酮。 （5）加醇 在碱性条件

18、下，乙炔与乙醇发生加成反应，生成乙烯基乙醚。,2、氧化反应 炔烃被高锰酸钾或臭氧氧化时，生成羧酸。 3、聚合反应 在不同的催化剂作用下，乙炔可以分别聚合成链状或环状化合物。与烯烃的聚合不同的是，炔烃一般不聚合成高分子化合物。例如，将乙炔通入氯化亚铜和氯化铵的强酸溶液时，可发生二聚或三聚作用。在高温下，三个乙炔分子聚合成一个苯分子。 4、炔化物的生成 与三键碳原子直接相连的氢原子活泼性较大。因sp杂化的碳原子表现出较大的电负性，使与三键碳原子直接相连的氢原子较之一般的碳氢键，显示出弱酸性，可与强碱、碱金属或某些重金属离子反应生成金属炔化物。乙炔与熔融的钠反应，可生成乙炔钠和乙炔二钠：丙炔或其它末

19、端炔烃与氨基钠反应，生成炔化钠：炔化钠与卤代烃（一般为伯卤代烷）作用，可在炔烃分子中引入烷基，制得一系列炔烃同系物。如：末端炔烃与某些重金属离子反应，生成重金属炔化物。例如，将乙炔通入硝酸银的氨溶液或氯化亚铜的氨溶液时，则分别生成白色的乙炔银沉淀和红棕色的乙炔亚铜沉淀：上述反应很灵敏，常用来鉴别分子中的末端炔烃。利用此反应，也可鉴别末端炔烃和三键在其他位号的炔烃。,五、共轭二烯烃 （一）结构 1，3丁二烯分子中，每个碳原子还有1个末参加杂化的与分子平面垂直的p轨道，在形成碳碳键的同时，对称轴相互平行的4个p轨道可以侧面重叠形成一个包含4个碳原子的离域键，也称大键。像这样具有离域键的体系称为共轭

20、体系。在共轭体系中，由于原子间的相互影响，使整个分子电子云的分布趋于平均化的倾向称为共轭效应。由电子离域而体现的共轭效应称为-共轭效应。 共轭效应与诱导效应是不相同的。诱导效应是由键的极性所引起的，可沿键传递下去，这种作用是短程的，一般只在和作用中心直接相连的碳原子中表现得最大，相隔一个原子，所受的作用力就很小了。而共轭效应是由于p电子在整个分子轨道中的离域作用所引起的，其作用可沿共轭体系传递。 共轭效应不仅表现在使1，3丁二烯分子中的碳碳双键健长增加，碳碳单键健长缩短，单双键趋向于平均化。由于电子离域的结果，使化合物的能量降低，稳定性增加。,（二）性质 1、稳定性 例如：从以上两反应式可以看

21、出，虽然1，4-戊二烯与1，3 戊二烯氢化后都得到相同的产物，但其氢化热不同，1，3 戊二烯的氢化热比1，4 戊二烯的氢化热低，即1，3 戊二烯的内能比1，4 戊二烯的内能低，1，3 戊二烯较为稳定。 2、亲电加成 与烯烃相似，1，3 丁二烯能与卤素、卤化氢和氢气发生加成反应。但由于其结构的特殊性，加成产物通常有两种。例如，1，3 丁二烯与溴化氢的加成反应： 这说明共轭二烯烃与亲电试剂加成时，有两种不同的加成方式。一种是发生在一个双键上的加成，称为1，2加成另一种加成方式是试剂的两部分分别加到共轭体系的两端，即加到C1和C4两个碳原子上，分子中原来的两个双键消失，而在C2与C3之间，形成一个新

22、的双键，称为1，4加成。,共轭二烯烃能够发生1，4加成的原因，是由于共轭体系中电子离域的结果。当1，3丁二烯与溴化氢反应时，由于溴化氢极性的影响，不仅使一个双键极化，而且使分子整体产生交替极化。按照不饱和烃亲电加成反应机理，进攻试剂首先进攻交替极化后电子云密度；较大的部位C1和C3，但因进攻C1后生成的碳正离子比较稳定，所以H+ 先进攻C1。 当H+ 进攻C1时，生成的碳正离子中C2的p轨道与双键可发生共轭，称为p共轭。电子离域的结果使C2上的正电荷分散，这种烯丙基正碳离子是比较稳定的。而碳正离子不能形成共轭体系，所以不如碳正离子稳定。 在碳正离子的共轭体系中，由于电子的离域，使C2和C4都带

23、上部分正电荷。 反应的第二步，是带负电荷的试剂Br 加到带正电荷的碳原子上，因C2和C4都带上部分正电荷，所以Br 既可以加到C2上，也可以加到C4上，即发生1，2 加成或1，4 加成。,3、双烯合成 共轭二烯烃与某些具有碳碳双键的不饱和化合物发生1，4-加成反应生成环状化合物的反应称为双烯合成，也叫狄尔斯-阿尔德（Diels-Alder）反应。这是共轭二烯烃特有的反应，它将链状化合物转变成环状化合物，因此又叫环合反应。 一般把进行双烯合成的共轭二烯烃称作双烯体，另一个不饱和的化合物称为亲双烯体。实践证明，当亲双烯体的双键碳原子上连有一个吸电子基团时，则反应易于进行。如：,六、脂环烃 （一）脂

24、环烃的分类 具有环状结构的碳氢化合物称为环烃，环烃又可分为脂环烃和芳香烃。开链烃两端连接成环的化合物与链烃性质相似，称为脂环烃。在多环烃中，根据环的连接方式不同，又可分为螺环烃和桥环烃。 （二）环烷烃的组成与结构 环烷烃的通式为CnH2n，与同碳数的烯烃互为同分异构体。环烷烃中碳原子的杂化及成键方式与烷烃一样，均为sp3杂化，分子中各元素原子间均以单键即 键相结合。环烷烃中除三元环以外，其他环由于可选择不同构象，均不以平面状存在。 （三）环烷烃的性质 1、物理性质 环烷烃的沸点、熔点和相对密度均比相同碳原子数的链烃高。,2、化学性质 （1）卤代反应 在高温或紫外线作用下，脂环烃上的氢原子可以被

25、卤素取代而生成卤代脂环烃。如： （2）氧化反应 不论是小环或大环环烷烃的氧化反应都与烷烃相似，在通常条件下不易发生氧化反应，在室温下它不与高锰酸钾水溶液反应，因此这可作为环烷烃与烯烃、炔烃的鉴别反应。 环烯烃的化学性质与烯烃相同，很容易被氧化开环。 （3）加成反应 小环（三元、四元）不稳定易开环，能与氢气、卤素、卤化氢等发生类似于烯烃的加成反应。 加氢 在催化剂作用下，环烷烃加一分子氢生成烷烃。 环烷烃加氢反应的活性不同，其活性为：环丙烷 环丁烷 环戊烷。 卤素 在常温下可以卤素与发生加成反应。 加卤化氢 环丙烷及其衍生物很容易与卤化氢发生加成反应而开环。,七、芳香烃 （一）苯的结构 杂化理论

26、认为，组成苯分子的6个碳原子均以sp2杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个sp2杂化轨道与氢的1s轨道形成CH键，另两个sp2杂化轨道与两个碳原子的sp2杂化轨道形成两个CC键。sp2杂化为平面杂化，键角为120度，碳氢原子均在同一平面上。每一个碳原子还有一个末参加杂化的p轨道，相互平行重叠，形成一个六原子六电子的共轭大键。由于电子云分布在苯环的上下，形成了一个闭合的共轭体系，共轭体系能量降低使苯具有稳定性，同时电子云发生了离域，键长发生了平均化，在苯分子中没有单双键之分，所以邻位二元取代物没有异构体。 （二）物理性质 苯及其同系物一般为无色透明有特殊气味的液体，相对密度小于1，不

27、溶于水而溶于有机溶剂。苯和甲苯都具有一定的毒性。烷基苯的沸点随着分子量的增大而升高。,（三）化学性质 1、取代反应 （1）卤代 在路易斯酸（FeCl3、AlCl3、FeBr3等）催化下进行。 （2）硝化反应 苯的硝化反应常用浓硫酸和浓硝酸（称为混酸）为硝化试剂，在一定温度下进行。 （3）磺化反应 苯的磺化反应常用浓硫酸或发烟硫酸作为磺化试剂，磺化反应为可逆反应。 （4）傅克反应 傅克烷基化反应 在无水三氯化铝催化下，苯与卤代烷反应，可以在苯环上引入一烷基。 苯和1 氯丙烷的傅克反应，产物比较复杂。因为在反应过程中，碳正离子稳定性是3C+2C+1C+，正丙基碳正离子发生重排形成较稳定的异丙基碳正

28、离子，因而使产物有两种。,傅克酰基化反应 在无水三氯化铝催化下，苯可以与酰卤或酸酐反应，在苯环上引入一个酰基而生成酮。 从上述反应可看出，反应首先由正电基团或缺电子试剂进攻苯环引起的，这些试剂称为亲电试剂。与苯所发生的取代反应称为亲电取代反应。用下列通式表示其反应机理： 因为反应的第一步需要较高的能量，所以反应速度较慢，一旦形成中间体，只需很少能量就能反应，所以第二步反应进行很快。 （5）苯环侧链上的取代反应 甲苯在光照情况下与氯的反应，不是发生在苯环上而是发生侧链上。 2、加成反应 （1）加氢 在加热、加压和催化剂作用下能加三分子氢生成环已烷。 （2）加氯 在紫外线照射下，经过加热，苯可以和

29、三分子氯发生加成反应生成六氯环已烷。,3、氧化反应 （1）苯环的侧链氧化 在强氧化剂（如高锰酸钾和浓硫酸、重铬酸钾和浓硫酸）作用下，苯环上含H的侧链能被氧化，不论侧链有多长，氧化产物均为苯甲酸。 若侧链上不含H，则不能发生氧化反应。 当用酸性高锰酸钾做氧化剂时，随着苯环的侧链氧化反应的发生，高锰酸钾的颜逐渐褪去，这可作为苯环上有无H的侧链的鉴别反应。 （2）苯环的氧化 苯环一般不易氧化，但在高温和催化剂作用下，苯环可被氧化破裂。,+ O2,（四）亲电取代反应的定位规律及其应用 1、定位规律 第一类定位基：能使苯环的亲电取代反应变得比苯容易，将苯环活化，把第二个取代基引入它的邻对位。常见的有：N

30、HCH3 NH2 OH OCH3 NHCOCH3 R X 。 第二类定位基：能使苯环的亲电取代反应变得比苯困难，将苯环钝化，把第二个取代基引入它的间位，常见的有：N(CH3)3 NO2 CN SO3H CHO COOH 。 2、定位规律的应用 （1）、预测反应产物 当苯环上有两个取代基，再导入第三个取代基时，新的取代基导入位置的确定，分以下几种情况： 两个取代基定位方向一致 当两个取代基定位效应一致时，它们的作用具有加和性。如：,（2）选择适当的合成路线 定位规律还可应用于有机合成，以选择适当的合成路线。如以甲苯为原料制备4硝基2氯苯甲酸,（六）稠环芳烃 1、萘 萘分子中键长平均化程度没有苯高

31、，因此稳定性也比苯差，而反应活性比苯高，不论是取代反应或是加成、氧化反应均比苯容易。 （1）取代反应 由于萘环上位电子云密度比位高，所以取代反应主要发生在位。在三氯化铁的催化下，萘能顺利地与氯发生反应。,+ Cl2,+ H2SO4,3、休克尔规则 1931年，休克尔从分子轨道理论角度提出了判断化合物是否具有芳香的规则，这个规则强调了两点：在环状共轭多烯烃分子中，组成环的原子在同一平面上或接近同一平面；离域的电子数为4n+2时，该类化合物具有芳香性。这个规则称休克尔规则，也叫4n+2规则。,【例题1】用现代物理方法测得X的相对分子质量为64，X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境

32、不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在CC，C=C，CC 三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C键短。 （1）X的分子式是 。 （2）试画出X的可能的结构式。,【解析】：（1）此化合物X中 n (C) = (6493.8%)/12 = 5 n (H) = (646.2%)/1 = 4 故X的分子式为C5H4 （2）X的可能的结构式如下：,【例题2】下列反应按亲核加成消去历程进行，请写出主要产物。,【解析】：,【例题3】下列化合物中，哪个可能有芳香性？,【解析】：b , d有芳香性,【例题4】写出下列化合物进行一元卤代的主要产物：,【解析】：,【例题5】由苯或甲苯及其它无机试剂制备：,【解析】：,行动才会改变！,