《原子的构成》课件.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘北京三帆中学 Roger课题课题二二 原子的原子的结结构构 公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为克利特等人认为 ：万物是由大量的万物是由大量的不可分割的微粒不可分割的微粒构成的，即原子。构成的，即原子。有关原子的假设之有关原子的假设之一一：19 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的代原子学说，他认为原子是微小的不可分不可分割的实心球体。割的实心球体。有关原子的假设之有关原子的假设之二二：有关原子的假设之三：有关原子的假设之三：1897年，英国科学家汤姆生根据年，英国科学家汤姆生

2、根据电子的存在提出了新的原子模型电子的存在提出了新的原子模型原原子子模型模型西瓜西瓜 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面电子电子正电荷正电荷 卢瑟福想要证实老师汤姆生的原子模型，卢瑟福想要证实老师汤姆生的原子模型，如何证明原子是实心还是空心？如何证明原子是实心还是空心？历史回眸历史回眸著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英国物理学家卢瑟福和他的助手理学家卢瑟福和他的助手们进行了们进行了粒

3、子散射实验粒子散射实验粒子散射实验v粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反，说明相反，说明粒子带粒子带 电。经过计算，知道一个电。经过计算，知道一个粒子所带电量是一个电子的两倍。粒子所带电量是一个电子的两倍。粒子的质量粒子的质量是金原子质量的是金原子质量的1/49，质量是电子的，质量是电子的7000倍。倍。正正历史回眸历史回眸 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒子束粒子束大部分大部分粒子不改变原来的运动方向粒子不改变原来的运动方向一小部分一小部分粒子改变了原来的运动路径粒子改变了原来的运动路径极少数极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来 请根

4、据以上现象，分析原子的结构。请根据以上现象，分析原子的结构。1.1.大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转2.2.少数少数粒子发生较大偏转粒子发生较大偏转3.3.极少数极少数粒子被弹回粒子被弹回原子内几乎是空的原子内几乎是空的原子内有个质量集中，原子内有个质量集中，带正电的核带正电的核 粒子散射粒子散射实验实验历史回眸历史回眸一、原子的构成一、原子的构成质子质子核外电子核外电子原子原子 原子核原子核中子中子构构成原子的粒子的成原子的粒子的电电性和性和质质量量构成原子的几种粒子的电性和质量有何特点？构成原子的几种粒子的电性和质量有何特点？一、原子的构成一、原子的构成（正电）（正电）（不带电）（不带电）

5、（负电负电）质子质子核外电子核外电子原子原子 原子核原子核中子中子几几种种原子的原子的构构成成1.1.不同种原子，构成它的粒子数目有何特点？不同种原子，构成它的粒子数目有何特点？2.2.同种原子中各种粒子数目有何关系？同种原子中各种粒子数目有何关系？3.3.为什么原子呈电中性？为什么原子呈电中性？原子种类不同原子种类不同,质子数不同质子数不同原子中不一定有中子原子中不一定有中子核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数几几种种原子的原子的构构成成一、原子的构成一、原子的构成（1）核电荷数）核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（正电）（正电）（不带电）（不带电）（负电负电）

6、质子质子核外电子核外电子原子原子 原子核原子核中子中子（2）原子中不一定含有中子）原子中不一定含有中子（3）不同种原子，质子数不同）不同种原子，质子数不同（4）原子的质量集中在原子核上）原子的质量集中在原子核上原子的体原子的体积积很小很小原子核 大小密度原子原子的体原子的体积积很小很小(6)(6)原子中质量最小的是原子中质量最小的是_；(2)(2)带负电荷的是带负电荷的是_；(5)(5)氢原子中不含有的是氢原子中不含有的是_。(3)(3)不显电性的是不显电性的是_；(1)(1)带正电荷的是带正电荷的是_；由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒

7、子中，找出符合下列条件的粒子填空：找出符合下列条件的粒子填空：分子分子 原子原子 原子核原子核 质子质子 电子电子 分子，原子，中子分子，原子，中子 质子质子 电子电子 中子中子(4)(4)在同一原子中，数目相等的是在同一原子中，数目相等的是_、_；(7)(7)能直接构成纯净物的是能直接构成纯净物的是_；电子电子原子为什么不显电性？v一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正电荷v一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷v中子不带电中子不带电v质子数质子数=电子数电子数 几种原子质量几种原子质量原子种类原子种类1个原子的质量个原子的质量/Kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310

8、-26氧氧2.65710-26铁铁9.288 10-26二.相对原子质量v1.1.概念概念 -以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号种原子的相对原子质量（符号Ar)Ar)某原子的实际质量某原子的实际质量碳原子实际质量碳原子实际质量 1/12 1/122.2.计算公式：某原子的相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量=练习练习:已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一一个氧原子的质量是个氧原子的质

9、量是2.6572.6571010-26-26Kg,Kg,求氧原子的相对求氧原子的相对原子质量原子质量?标准标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=答：答：（略）（略）=161.6610-27Kg2.65710-26Kg=163.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系v(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量原子的实际质量v(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:v(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:v原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:不等于不等于越大越大“1”(省略不写省略不写)千克千克.(是个比值是个比值)4.4.原子的质量原子的质量v(1)原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 原子核里原子核里(即由质子和中子决定即由质子和中子决定)(2)相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数