高考难溶电解质的溶解平衡第一课高三高考化学一轮复习优质公开课课件.pptx

1、 高三化学组高三化学组第八单元第八单元 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第2525讲讲难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一课时第一课时 考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。一一、沉淀溶解平衡及应用、沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：(1)沉淀溶解平衡的概念。沉淀溶解平衡的概念。在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液饱和溶液，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立。溶解平衡的建立。固体溶质固体溶质 溶液中的溶质。溶液中

2、的溶质。v溶解溶解v沉淀沉淀，固体，固体溶解溶解。v溶解溶解=v沉淀沉淀，溶解，溶解平衡平衡。v溶解溶解0为例。为例。(5)电解质在水中的溶解度。电解质在水中的溶解度。20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：系：2.沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡的应用：(1)沉淀的生成。沉淀的生成。调节调节pH法。法。例如，除去例如，除去NH4Cl溶液中的溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调杂质，可加入氨水调节节pH至至78，离子方程式为，离子方程式为_。沉淀剂法。沉淀剂法。例如，用例如，用H2S沉淀沉淀Cu2+，离子方程式为，离子方程式为_。3Fe3+3

3、NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+H2S+Cu2+=CuS+2H+(2)沉淀的溶解。沉淀的溶解。酸溶解法。酸溶解法。例如，例如，CaCO3溶于盐酸，离子方程式为溶于盐酸，离子方程式为_。盐溶液溶解法。盐溶液溶解法。例如，例如，Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，离子方程式为溶液，离子方程式为_。氧化还原溶解法。氧化还原溶解法。例如，不溶于盐酸的硫化物例如，不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。溶于稀硝酸。配位溶解法。配位溶解法。例如，例如，AgCl溶于氨水，离子方程式为溶于氨水，离子方程式为_。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Mg(OH)2+NH4+=Mg2+2NH3H2OA

4、gCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O(3)沉淀的转化：沉淀的转化：实质：实质：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移动的移动(沉淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别越大越大，越容易转化越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。应用：锅炉除垢、矿物转化等。锅炉除垢：将锅炉除垢：将CaSO4转化为转化为CaCO3。CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-矿物转化：矿物转化：CuSO4溶液遇溶液遇ZnS转化为转化为CuSCu2+ZnS=CuS+Zn2+1.(2020合肥合肥模拟模拟)已知溶液中存在平衡：已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H0，下列有

5、关，下列有关该平衡体系的说法正确的是该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液溶液恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升高升高 给溶液给溶液加热，溶液的加热，溶液的pH升高升高 向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，溶液，其中固体质量增加其中固体质量增加 向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体质

6、量不变固体质量不变A.B.C.D.A能力提升2.(2020天津天津模拟模拟)某兴趣小组进行下列实验：某兴趣小组进行下列实验：将将0.1 molL-1MgCl2溶液和溶液和0.5 molL-1NaOH溶液等溶液等体积混合得到浊液体积混合得到浊液 取少量取少量中浊液，滴加中浊液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶液，出现红褐色沉淀 将将中浊液中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀，滴另取少量白色沉淀，滴加饱和加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确

7、的是溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A.将将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B.中浊液中存在沉淀溶解平衡：中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C.实验实验和和均能说明均能说明Fe(OH)3比比Mg(OH)2难溶难溶D.NH4Cl溶液中的溶液中的NH4+可能是可能是中沉淀溶解的原因中沉淀溶解的原因C中中NaoH是过量的是过量的二、溶度积常数及其应用二、溶度积常数及其应用1.表达式：表达式：对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=_。2.意义：意义：溶度积溶度积(Ks

8、p)反映了物质在水中的溶解能力。反映了物质在水中的溶解能力。3.影响因素：影响因素：溶度积常数只与难溶电解质的性质和溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度温度有关，而与有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。cm(Mn+)cn(Am-)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。中浊液中存在沉淀溶解平衡：v溶解v沉淀，析出晶体。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS例如，用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为(5)电解质在水中的溶解度。应用：锅炉除垢、矿物转化等。将中所得浊液过滤，所得滤液中

9、含少量Mg2+v溶解=v沉淀，溶解平衡。D.5、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。4、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。(2)溶解平衡的建立。5、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。1 molL-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.难溶电解质本身的性质，这是决定因素。固体溶质 溶液中的溶质。5 molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加0.4.溶度积规则：溶度积规则：某

10、难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积积Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系：的关系：Qc Ksp溶液过饱和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出3、已知已知t时时AgCl的的Ksp=210-10；在在t时时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是法正确的是()能力提升A.在在t时，时，Ag2CrO4的的Ksp为为110-9B.在饱和在饱和Ag2CrO4溶液中加入溶液中加入K2CrO4可使溶液由可使溶液由Y点到点到X点点C.在在t时，以时，以0.01 molL-1AgNO3溶液滴定

11、溶液滴定20 mL0.01 molL-1KCl和和0.01 molL-1K2CrO4的混合溶液，的混合溶液，CrO42-先沉淀先沉淀D.在在t时，反应时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数的平衡常数K=2.5107正确的是正确的是D计算计算Cl-和和CrO42-沉淀时需要的沉淀时需要的c(Ag+)最小值最小值K=Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl)4、在化学分析中采用、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以为指示剂，以AgNO3标标准溶液滴定溶液中的准溶液滴定溶液中的Cl-，利用，利用Ag+与与CrO42-生成砖红色生成砖红色沉

12、淀，指示到达滴定终点。当溶液中沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全恰好沉淀完全(浓度等于浓度等于1.010-5molL-1)时，溶液中时，溶液中c(Ag+)为为_molL-1，此时溶液中，此时溶液中c(CrO42-)等于等于_molL-1。(已知已知Ag2CrO4、AgCl的的Ksp分别分别为为2.010-12和和2.010-10)2.010-55.010-3能力提升5、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：用废电池的锌皮制备用废电池的锌

13、皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和和H2O2溶溶解，铁变为解，铁变为_，加碱调节至，加碱调节至pH为为_时，铁刚好时，铁刚好沉淀完全沉淀完全(离子浓度小于离子浓度小于110-5molL-1时，即可认为该时，即可认为该离子沉淀完全离子沉淀完全)；继续加碱至；继续加碱至pH为为_时，锌开始沉淀时，锌开始沉淀(假定假定Zn2+浓度为浓度为0.1 molL-1)。若上述过程不加。若上述过程不加H2O2后后果是果是_，原因是，原因是_。化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值10-1710-1710-39Fe3+2.76Zn2+和和Fe2+分离不开分离不开Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相近相近