鲁教版九年级下册化学 溶解度曲线的应用 重点习题练习复习课件.ppt

1、第八单元 海水中的化学专题训练专题训练 溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用1【2020新疆新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是所示，下列说法正确的是()AY的溶解度为的溶解度为50 gBT2时，时，X、Y两种两种物质的溶解度相等物质的溶解度相等CT1时，三种物质的时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是溶解度由大到小的顺序是YXZDT2时，时，50 g H2O与与50 g X混合，可得到混合，可得到100 g X的饱和溶液的饱和溶液B【解析解析】没有指明温度，无法确定没有指明温度，无法确定 Y 的溶解度，的溶解度，A 错误；错误；T2 时，时，X、Y

2、 两种物质的溶解度均为两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，溶解度相等，B 正确；正确；T1 时，时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小三种物质的溶解度由大到小的顺序是的顺序是YXZ，C 错误；错误；T2 时，时，X的溶解度为的溶解度为50 g，T2 时，时，50 g H2O与与50 g X混合，最多只能溶解混合，最多只能溶解25 g X，则可得到则可得到75 g X的饱和溶液，的饱和溶液，D 错误。错误。2【中考中考孝感孝感】甲、乙两种固体物质甲、乙两种固体物质(均不含结晶水均不含结晶水)的的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()At1 时，甲的溶解

3、度大于乙的溶解度时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从乙溶液从t3 降温到降温到t1，溶质质量分数会发生改变溶质质量分数会发生改变Dt3 时，时，50 g水中加入水中加入40 g甲物质，充分溶解可得到甲物质，充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液甲的饱和溶液B【解析解析】由溶解度曲线可知，由溶解度曲线可知，t1 时，乙的溶解度大于甲时，乙的溶解度大于甲的溶解度，的溶解度，A错误；乙的溶解度在错误；乙的溶解度在t2 时最大，故乙的饱时最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；乙

4、溶液从正确；乙溶液从t3 降温到降温到t1，其溶解度不变，不会有晶体析出，溶质的质，其溶解度不变，不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，量分数不变，C错误；错误；t3 时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为40 g，即该，即该温度时，温度时，40 g甲溶解在甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，那么，水中恰好形成饱和溶液，那么，50 g水中加入水中加入40 g甲最多只能溶解甲最多只能溶解20 g，得到的溶液的质，得到的溶液的质量为量为70 g，D错误。错误。3【中考中考南昌南昌】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A甲的溶解

5、度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度Bt1时等质量甲、乙两种物时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等质的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时等质量的甲、乙两物质的时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等时，两溶液中溶质质量分数相等D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似B4【中考中考黄冈黄冈】甲、乙两种固体物质甲、乙两种固体物质(均不含结晶水均不含结晶水)的的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A甲物质的溶解度随温度升高而减小甲物质的溶解度随温度升高而减小Bt

6、1时，甲、乙两种物质各时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gCt2时，甲溶液的溶质质量分数时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降时甲、乙的饱和溶液降温到温到t1时，析出晶体的质时，析出晶体的质量甲一定大于乙量甲一定大于乙B5【中考中考南充南充】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是是()A甲和乙两物质的饱和溶液从

7、甲和乙两物质的饱和溶液从t3 降至降至t2 时，析时，析出晶体质量：甲出晶体质量：甲乙乙B将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法升高溶液温度的方法C甲中含少量乙时，采用蒸甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲发溶剂的方法提纯甲Dt1 时，时，30 g丙物质加入丙物质加入到到50 g水中形成溶液的质水中形成溶液的质量为量为80 gB【解析解析】A项没有指明溶液的质量关系，无法判断析出晶项没有指明溶液的质量关系，无法判断析出晶体的多少，体的多少，A错误；丙物质的溶解度随温度升高而减小，错误；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙

8、溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，B正确；甲中含少量乙正确；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；错误；t1 时，时，丙物质的溶解度为丙物质的溶解度为40 g，将，将30 g丙物质加入到丙物质加入到50 g水中，水中，最多只能溶解最多只能溶解20 g，即形成溶液的质量为，即形成溶液的质量为70 g，D错误。错误。6【2020南充南充】下图是甲、乙、丙三种固体物质下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水均不含结晶水)的溶解度曲线，回答

9、下列问题。的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度点表示在温度t1 时，三种物质的溶解度时，三种物质的溶解度_。相等相等(2)t2 时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是变成饱和溶液的方法是_(任写一种任写一种)。加入固体丙加入固体丙(或恒温蒸发水或恒温蒸发水)(3)t2 时，将时，将25 g甲固体加入到甲固体加入到50 g水中，充分溶解并水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是恢复到原温度后，所得溶液的质量是_g。(4)t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。65甲甲乙乙丙

10、丙【解析解析】(1)由图可知，由图可知，t1时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于于P点，故点，故P点表示在温度点表示在温度 t1时，三种物质的溶解度相等。时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3)由图可知，由图可知，t2 时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，即该温度下，100 g水中最多能溶水中最多能溶解解30 g甲物质，甲物质，50 g水中最多能溶解水中最多能溶解

11、15 g甲物质，故甲物质，故t2 时，将时，将25 g甲固体加入甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是溶液的质量是15 g50 g65 g。(4)由图可知，由图可知，t3 时，三种物时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙。质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙。7【中考中考聊城聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度温度/010203040氯化钠的氯化钠的溶解度溶解度/g35.735.83636.3 36.6碳酸钠的碳酸钠的溶解度溶解度

12、/g6101836.350(1)t1 时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是_g。(2)t2 时，将时，将40 g Na2CO3固体加入固体加入50 g水中，充分溶解后水中，充分溶解后所得所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为溶液中溶质与溶剂的质量比为_。36.3温度温度/010203040氯化钠的氯化钠的溶解度溶解度/g35.735.83636.3 36.6碳酸钠的碳酸钠的溶解度溶解度/g6101836.3502:5(3)若若Na2CO3中混有少量的中混有少量的NaCl，提纯，提纯Na2CO3应采应采取的方法是取的方法是_(填填“降温结晶降温结晶”或或“蒸发结晶蒸发结晶”)。降温结晶降温结

13、晶温度温度/010203040氯化钠的氯化钠的溶解度溶解度/g35.735.83636.3 36.6碳酸钠的碳酸钠的溶解度溶解度/g6101836.350【解析解析】(1)据溶解度曲线可知，据溶解度曲线可知，t1 时，时，Na2CO3和和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，的溶解度相等，根据表格数据可知，30 时，二者的溶时，二者的溶解度都是解度都是36.3 g。(2)t2 时，时，Na2CO3的溶解度是的溶解度是40 g，则，则在此温度下，在此温度下，50 g水中最多只能溶解水中最多只能溶解20 g Na2CO3，所得，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5。(3

14、)根据溶解度曲线根据溶解度曲线图可知，图可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。，应采用的方法是降温结晶。8【中考中考荆州荆州】A、B两种固体物质的溶解度曲线如两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：图所示，请根据曲线图回答下列问题：(1)现有常温下现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的剂质量不变的条件下，将其变成饱

15、和溶液，可行的方法有方法有_。加入溶质加入溶质(或升温或升温)(2)现有一杯现有一杯t1时含时含A、B两种物质且均饱和的混两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操的纯净物，其操作方法是作方法是_。降温结晶降温结晶(3)下列说法正确的是下列说法正确的是_。t2时，时，A溶液溶质的质量分数一定比溶液溶质的质量分数一定比B溶液溶质溶液溶质的质量分数大的质量分数大将将t2A、B的饱和溶液分别降温至的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶，此时两溶液的溶质质量分数相等液的溶质质量分数相等在在t1时，用两份等量的水分别配制成时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱的

16、饱和溶液，这两种溶液的质量相等和溶液，这两种溶液的质量相等在在t2时，用等量的时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶分别配制成两种饱和溶液，测得其质量分别为液，测得其质量分别为m1 g和和m2 g，则，则m1m29【中考中考随州随州】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是解度曲线。下列说法正确的是()A20 时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B40 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C40 时，将时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能乙物质全部溶于水中，恰好能得到得到

17、150 g乙的饱和溶液乙的饱和溶液D将将130 g 20 甲的饱和溶液甲的饱和溶液升温到升温到40，最多还能溶，最多还能溶解甲物质解甲物质20 gD【解析解析】通过分析溶解度曲线可知，通过分析溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是种固体物质的溶解度都是30 g，A错误；错误；40 时，甲物质时，甲物质的溶解度是的溶解度是50 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为50 g/150 g100%33.3%，B错误；错误；40 时，乙物质的溶解时，乙物质的溶解度是度是40 g，所以将，所以将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到乙物质全部

18、溶于水中，恰好能得到50 g/40 g140 g175 g乙的饱和溶液，乙的饱和溶液，C错误；错误；40 时，时，甲物质的溶解度是甲物质的溶解度是50 g，所以将，所以将130 g 20 甲的饱和溶液甲的饱和溶液升温到升温到40，最多还能溶解甲物质，最多还能溶解甲物质20 g，D正确。正确。10【中考中考泰安泰安】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是曲线。下列叙述正确的是()At1 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数大小关系为时，甲、丙溶液中溶质的质量分数大小关系为丙甲丙甲Bt2 时，时，20 g丙溶解于丙溶解于50 g水中能水中能形成形成

19、70 g溶液溶液C分别将三种物质的饱和溶液从分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至降温至t2 时，所得溶液溶质质量时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙分数的大小关系为乙甲丙D若要将组成在若要将组成在N点的甲溶液转变为点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法采取恒温蒸发溶剂的方法D【解析解析】未指明溶液是否饱和，未指明溶液是否饱和，A错误；错误；t2 时丙的溶解时丙的溶解度为度为30 g，50 g水中最多只能溶解水中最多只能溶解15 g丙，所得溶液为丙，所得溶液为65 g，B错误；将错误；将t3 的三种物质的饱和溶液降温到的三种物质的饱和溶液降温到t2，甲、，甲

20、、乙仍为饱和溶液，且乙仍为饱和溶液，且t2 时乙的溶解度大于甲，故溶质质时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，丙为不饱和溶液，故甲的溶质质量分数量分数乙大于甲，丙为不饱和溶液，故甲的溶质质量分数大于丙，大于丙，C错误；错误；N点的甲溶液为不饱和溶液，通过恒温点的甲溶液为不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，D正确。正确。11【2020荆州荆州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图图1所示。回答下列问题：所示。回答下列问题：(1)当温度为当温度为_时，甲、丙两种物质的溶解时，甲、丙两种物质的溶解度相等。度相等。t1(2

21、)t3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为的质量比为_。9 19(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。丙丙(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做如图做如图2所示所示实验，中没有固体析出，中有固体析出。根据图实验，中没有固体析出，中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是示信息，以下几种说法正确的是_(填标号填标号)。AR是甲物质是甲物质B和的溶液中，溶质质量相等和的

22、溶液中，溶质质量相等C中，只有的上层清液是饱和溶液中，只有的上层清液是饱和溶液D的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小的质量分数小B、D【解析解析】(1)温度为温度为t1 时，甲、丙的溶解度曲线相交于时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则一点，则t1时，甲、丙的溶解度相等。时，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 时，甲的时，甲的溶解度为溶解度为90 g，则在，则在t3时，其饱和溶液的溶质和溶液的时，其饱和溶液的溶质和溶液的质量比为质量比为90 g 190 g9 19。(3)升温可以使接近饱和的升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的

23、溶解度随温度的升溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该物质是丙物质。高而减小，则该物质是丙物质。(4)t1时时 200 g水中加入水中加入 50 g R物质，观察到物质，观察到50 g R完全溶完全溶解。升温到解。升温到 t3，并蒸发，并蒸发100 g水，依然无溶质析出，则说水，依然无溶质析出，则说明明R在在t3时的溶解度大于或等于时的溶解度大于或等于 50 g，故，故R不可能是丙物不可能是丙物质。将溶液降温至质。将溶液降温至t2时，发现有溶质析出，则证明时，发现有溶质析出，则证明 t2时，时，R物质的溶解度小于物质的溶解度小于50 g，则，则R是乙物质。是乙物质。A

24、错误；、错误；、为乙物质的饱和溶液，为乙物质的不饱和溶液，为乙物质的饱和溶液，为乙物质的不饱和溶液，C 错误。错误。12【中考中考抚州抚州】如图是甲、乙、丙三种物质的溶如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答：解度曲线，读图回答：(1)交点交点P的含义是的含义是_。t1 时，甲、丙两种物质的时，甲、丙两种物质的溶解度相等溶解度相等(2)t2 时，将时，将30 g甲物质放入甲物质放入50 g水中，充分搅拌，水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为_(计计算结果保留到算结果保留到0.1%)。33.3%(3)将将t3 的甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到的甲、乙、丙三种

25、饱和溶液，降温到t2，仍为饱和溶液的是，仍为饱和溶液的是_，溶质质量分数由，溶质质量分数由大到小的顺序是大到小的顺序是_。甲、乙甲、乙乙、甲、丙乙、甲、丙(4)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是饱和溶液，下列说法正确的是_。A溶剂质量可能改变溶剂质量可能改变B溶质质量分数一定变大溶质质量分数一定变大C溶液质量可能不变溶液质量可能不变D溶质质量一定变大溶质质量一定变大A、C【解析解析】(1)两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。(2)t

26、2时，甲物质的溶解度为时，甲物质的溶解度为50 g，即，即50 g水中，最多溶解水中，最多溶解25 g甲物质，所以溶质的质量为甲物质，所以溶质的质量为25 g，溶液质量为，溶液质量为75 g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为33.3%。(3)由由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出晶体，仍为饱和溶液。晶体，仍为饱和溶液。(4)将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂

27、质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。13【中考中考荆州荆州】请根据如图所示请根据如图所示A、B、C三种物质三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：的溶解度曲线，回答下列问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是温度越高，溶解度越小的物质是_(填写代号填写代号)。C(2)现有现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水三种物质的浓溶液，适用海水“晒晒盐盐”原理进行结晶提纯的是原理进行

28、结晶提纯的是_(填写代号填写代号)。B(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列表示时，下列说法中不正确的是说法中不正确的是_(填序号填序号)。t1时，时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等的浓度也相等t2时，时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等三种溶液的浓度可能相等将将t2的的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至三种饱和溶液的温度分别降至t1时，时，A溶液中析出的晶体最多溶液中析出的晶体最多将将t2的的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至三种饱和溶液的温度分别降至t1时，所得溶液浓度的大小顺序为时，所得溶液

29、浓度的大小顺序为m(B)m(A)m(C)将将t1的的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化能发生变化将将t1的的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化发生变化【解析解析】(1)由溶解度曲线可知，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高物质的溶解度随着温度的升高而减小。而减小。(2)由于由于B物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用蒸发结晶的方法得到晶体。蒸发结晶的方法得到晶体。(3)t1 时，虽然时，虽然A、C的溶解度相的溶解度相等，但两种溶液的浓度不一定相等，如果两

30、种溶液都是饱和的，等，但两种溶液的浓度不一定相等，如果两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故错误；能相等，也可能不等，故错误；t2 时，如果时，如果A、B、C三种三种溶液都是饱和的，则溶质质量分数不相等，如果是不饱和的，则溶液都是饱和的，则溶质质量分数不相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故正确；溶质质量分数可能相等，也可能不等，故正确；将将t2 时时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至三种物质的饱和溶液分别降至t1 时，如果时，如果A、B、C三种饱和溶液的

31、质量相等，则三种饱和溶液的质量相等，则A析出的晶体最多，如果析出的晶体最多，如果三种溶液的质量不相等，则三种溶液的质量不相等，则A析出的晶体不一定最多，故错误；析出的晶体不一定最多，故错误；将将t2 时时A、B、C三种饱和溶液分别降温至三种饱和溶液分别降温至t1，A、B溶液会溶液会析出晶体，得析出晶体，得t1 时的饱和溶液，由于时的饱和溶液，由于t1 时时B的溶解度比的溶解度比A大，大，所以所以B的溶质质量分数也比的溶质质量分数也比A大，而大，而C溶液降温至溶液降温至t1 时，由于溶时，由于溶解度增大，变成解度增大，变成t1 时的不饱和溶液，溶质质量分数最小，故三时的不饱和溶液，溶质质量分数最

32、小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系为种溶液的溶质质量分数大小关系为BAC，错误；，错误；将将t1 时时A、B、C三种溶液分别升温，若三种溶液都三种溶液分别升温，若三种溶液都是饱和的，则因是饱和的，则因C溶解度减小，会析出晶体，溶质质量溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小，故错误；将分数变小，故错误；将t1 时时A、B、C三种溶液分三种溶液分别降温，别降温，C溶液的溶质质量分数不变，故错误。溶液的溶质质量分数不变，故错误。14【中考中考陕西陕西】20 时，将不同质量的时，将不同质量的NaCl晶体晶体分别加入到分别加入到100 g水中，充分溶解后所得溶液质水中，充分溶解后所得溶液质量与加入量

33、与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：晶体质量的对应关系如下表：组别组别物质质量物质质量ABCDENaCl晶体质量晶体质量/g515203040所得溶液质量所得溶液质量/g105 115x130 136请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A组的溶液为组的溶液为_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(2)C组组x的值为的值为_。不饱和不饱和120 组别组别物质质量物质质量ABCDENaCl晶体质量晶体质量/g515203040所得溶液质量所得溶液质量/g105 115x130 136(3)如图为如图为NaCl的溶解度曲线图，图上的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为点纵坐标的值

34、为_。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量_(填填“”“”“”或或“”)原溶液中溶质的质量。原溶液中溶质的质量。36 组别组别物质质量物质质量ABCDENaCl晶体质量晶体质量/g515203040所得溶液质量所得溶液质量/g105 115x130 136【解析解析】根据题意可知，根据题意可知，20 时时100 g水中最多溶解水中最多溶解36 g氯化钠，所以图上氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为点纵坐标的值为36；氧化钙和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，恢复到室温，此反应生成氢氧化钙，水的质量减少，恢复到室温，此时溶液还是该温度下时溶液还是该温度下Ca(OH)2的饱和溶液，所以所得溶的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。