高三化学一轮复习 浓硫酸的性质课件.ppt

1、浓硫酸的性质浓硫酸的性质序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl22、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A B C DD1、物理性质：、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质量分数：）质量分数：98%；密度：；密度：1.84g/cm3（4）沸点：）沸点：338C难挥发性难挥发性（3）易溶于水，并放出大量的热。）易溶于水，并放出大量

2、的热。怎样稀释？怎样稀释？18.4mol/L计算：物质的量浓度计算：物质的量浓度=浓硫酸的性质浓硫酸的性质一般是密度大的倒入密度小的一般是密度大的倒入密度小的浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。加入水中，边加边搅拌。8、将蓝矾放入浓、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到中，过一会可看到_ ，证明浓，证明浓H2SO4有有_ 性，将性，将蔗糖放入浓蔗糖放入浓H2SO4中过一会儿可看到中过一会儿可看到_，证明浓硫酸有，证明浓硫酸有_ 性；将浓性；将浓H2SO4涂涂在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先变在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先

3、变_后后又又_，表明了硫酸有，表明了硫酸有_ 性和性和_性。性。生成白色粉末生成白色粉末吸水性吸水性变黑变黑脱水性脱水性变黑变黑红红酸性酸性脱水性脱水性现象：现象：实实 验验 1 1往滤纸上滴往滤纸上滴几滴浓硫酸几滴浓硫酸溶液。溶液。解释：解释：滴有浓硫酸的滤纸变成滴有浓硫酸的滤纸变成黑色黑色。炭化现象炭化现象 滤纸的主要成份是纤维滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。二、浓硫酸特性：二、浓硫酸特性：a、脱水性、脱水性C12H22O1112C11H2O浓浓H2SO4

4、思考：脱水性和吸水性的区别？思考：脱水性和吸水性的区别？吸水性和脱水性区别吸水性和脱水性区别吸水性吸水性脱水性脱水性物质中不存在物质中不存在H2O物质一般为有机物物质一般为有机物物质中本来已有物质中本来已有H2O本质本质 一般无变化一般无变化颜色变黑，放热颜色变黑，放热现象现象浓浓H2SO4与与H2O强烈化合强烈化合浓浓 H2SO4 将将 H、O元素按原元素按原子个数比为子个数比为 2：1 的组成脱出的组成脱出炭化炭化原理原理2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水冲洗用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很

5、强的（浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性）练练 习习 实实 验验 2 2 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，然后加入约然后加入约3ml浓硫酸，加热，浓硫酸，加热，放出的气体通放出的气体通人品红溶液中。人品红溶液中。现象：现象：化学方程式：化学方程式：加热，铜片上生成气泡，加热，铜片上生成气泡，产生的气体能使品红溶液褪产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2Ob、强氧化性、强氧化性请标出该反应的氧化还原情况请标出该反应的氧化还原情况深入分析深入分析Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H

6、2O0+6+2+4+6化合价升高，失化合价升高，失2e，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得2e，被还原，被还原还原剂氧化剂注注 意意（1）参加反应的浓硫酸只有）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现）在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出出强氧化性强氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、浓硝酸铝发生钝化，是因为浓硫酸、浓硝酸跟这些金属不反应吗？跟这些金属不反应吗？钝化：浓硫酸与铁铝接触时，使金属的表面产生钝化：浓硫酸与铁铝接触时，使金属的表面产生一层致密的氧化物薄

7、膜，阻止了内部的金属与硫一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属与硫酸继续反应。酸继续反应。注意：常见金属只有铁铝发生钝化。注意：常见金属只有铁铝发生钝化。：钝化表现了浓硫酸的强氧化性。：钝化表现了浓硫酸的强氧化性。实实 验验 3 3在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热放出大量的热反应：反应：C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2 结论：结

8、论：表现浓硫酸的表现浓硫酸的脱水性脱水性与与氧化性氧化性。试分析下列反应的氧化还原情况试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；）参加反应的浓硫酸全部被还原；（2）与单质）与单质 C 的反应中，浓硫酸只表的反应中，浓硫酸只表 现出氧化性。现出氧化性。+4+6+4 0化合价升高，失化合价升高，失 4 e，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得 4 e，被还原，被还原试剂与装置如下，应如何连接？试剂与装置如下，应如何连接？(装置装置可多次使用可多次使用)KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3品

9、红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？是什么？NaOHNaOH溶液溶液品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验CO2检验检验SO2是否除尽是否除尽典型计算典型计算9、向铜片中加某浓度的硫酸向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反，在加热条件下反应，待铜片应，待铜片全部溶解全部溶解后，将其溶液后，将其溶液稀释至稀释至500ml，再加，再加入足量入足量锌粉锌粉，使之充分反应，使之充分反应收集到标况下气体收集到标况下气体2.24L，过滤残

10、留固体，干燥后称量，质量减轻了过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原求原硫酸的物质的是浓度。硫酸的物质的是浓度。Zn+H 2 SO 4=ZnSO 4+H 2 Zn+Cu 2+=Cu+Zn 2+Cu+2 H 2 SO 4(浓浓)=CuSO 4+SO 2+2H 2 O2.24L0.1mol0.1molm1g1mol 1mol1mol2molC=17.5mol/L自我检测答案：自我检测答案：A C C A B D D拓展训练答案：拓展训练答案：1、Na 2 SO 3+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+SO 2+H 2 O SO 2 通入速度太快；未经过通入速度太快；未经过CaSO 3

11、,而生成了而生成了 Ca(HSO 3)2 Ca(OH)2+2 SO 2=Ca(HSO 3)2 ；SO 2 对应的对应的H 2 SO 3 的酸性大于的酸性大于CO 2 对应的对应的 H 2 CO 3 的的酸性强酸性强。SO 2+2 OH-=SO 3 2-+H 2 O2、（、（1）CuSO 4 (2)漂白性漂白性 还原性还原性 5SO 2+MnO 4-+2 H 2 O=5SO 4 2-+2 Mn 2+4 H+(3)不会不会 不会不会 (4)B3、(1)SO 2 (2)溶液变为血红色溶液变为血红色 紫红紫红色退去色退去 （红色退去）（红色退去）（3）相同）相同 I 2+5 Cl 2+6 H 2 O=2HIO 3+10 HCl S 2 O 3 2-+Cl 2+H 2 O=S+SO 4 2-+2Cl-+2 H+