大学精品课件：物化复习提纲.doc

1、 概念 1. 热一定律公式 11. 恒压热与恒容热的关系 2. 状态函数特点 12. 恒压热与焓变及恒容热与内能变的关系 3. 体积功定义 13. 焦耳汤姆逊效应及焦耳汤姆逊系数的应用 4. 恒压热,恒容热及条件 14. 绝热可逆过程与绝热不可逆过程的比较 5. 可逆过程 15. 热力学标准态概念及各种物质的标准态 6. 理想气体的内能和焓 16. 理想气体的热容 7. 节流过程的特征 17. 热化学方程式的含义 8. 恒温可逆过程特点 18. 可逆相变及相变焓 9. 绝热可逆过程特点 19. 生成焓与燃烧焓 10.焦耳实验结果 计算 1. 计算理想气体的恒温可逆和绝热可逆过程的热,功,内能变

2、化和焓变（重点） 2. 查表计算反应在 298K 的标准摩尔反应焓,恒压热,恒容热（重点） 3. 用基希霍夫方程计算任意温度的标准摩尔反应焓,恒压热,恒容热（重点） 4. 会计算可逆相变和不可逆相变的焓变 概念 1. 热二定律、热三定律公式 9. 热力学基本方程及派生公式 2. 卡诺循环的意义 10. 麦克斯韦关系式的作用 3. 各种判据的适用条件 11. 克拉佩龙方程及适用条件 4. 各种判据的应用 12. 克劳修斯-克拉佩龙方程及适用条件 5. 熵的定义及物理意义 13. 吉布斯亥姆霍兹方程 6. 亥姆霍兹函数的定义及判据 14. 可逆相变的吉布斯函数 7. 吉布斯函数的定义及判据 15.

3、化学反应的转折温度 8. 熵增原理 16. 相变和化学反应方向的判断 计算 1.计算理想气体的恒温可逆和绝热可逆过程的熵变和吉布斯函数变化（重点） 2. 计算 298K 和其他温度时的标准熵变和标准摩尔吉布斯函数变（重点） 3. 判断对应条件下的化学反应的自发方向（重点） 4. 计算化学反应的转折温度 概念 1. 偏摩尔量的定义及判断 2. 偏摩尔量的集合公式及杜亥姆公式 热一定律 恒压热 Qp=H 恒容热 Qv=U 体积功 W=p环境dV 热容 Cp,m=a+bT+cT2 反应的热效应 热二定律 熵判据 dSQ/T 熵增原理 dS绝热或孤立0 亥氏判据 dA0 吉氏判据 dG0 理气恒温可逆

4、 H=U=0 绝热可逆 S=0 可逆相平衡 G=0 反应的方向 多组分热力学 偏摩尔量及集合公式 X = nBXB 化学势及表达式 =*+ RTln a 化学势判据 BB0 稀溶液依数性 3. 化学势的定义及判断 4. 化学势判据及简单应用 5. 化学势的一般表达式及各种物质的化学势表达式 6. 稀溶液的依数性 7. 理想溶液的混合特征 8. 拉乌尔定律和亨利定律的公式 计算 稀溶液的依数性的简单计算 概念 1. 化学反应等温方程 2. 化学平衡的热力学特点 3. 平衡常数的表达式 4. 气体反应的几种平衡常数 5. 活度商规则及应用 6. 化学平衡的影响条件 7. 平衡常数与温度的关系-化学

5、反应等压式 计算 1. 计算化学反应任意状态的摩尔吉布斯函数变且判断自发方向 2. 热力学方法计算标准平衡常数（重点） 3. 计算不同温度的平衡常数 4. 计算气体平衡的组成及转化率 概念 1. 相数、组分数、自由度 2. 相律表达式及简单应用 3. 单组份相图、完全互溶双液系相图、部分互溶双液系相图、完全不溶双液系相图、合金相图、水 盐体系相图、有稳定化合物和不稳定化合物的凝固体系相图的标示（重点） 4. 以双液系气液平衡相图分析分馏的产品 5. 以合金相图分析步冷曲线 计算 简单杠杆规则的计算 概念 1. 迁移数及应用 2. 电导、 电导率、 摩尔电导率定义及关系 3. 摩尔电导率随浓度的

6、变化曲线及强电解质的直线关系 4. 科尔劳施的离子独立运动定律及应用 5. 强电解质的平均离子活度、平均离子活度系数 6. 可逆电池的条件 7. 可逆电池的热力学 8. 化学反应的可逆电池电动势能斯特方程及应用 9. 会将化学反应组成电池，会写出电池的化学反应式 10. 电池的类型 11. 电极的极化结果及极化曲线 计算 1. 电导、电导率、摩尔电导率之间的简单计算 2. 由摩尔电导率计算弱电解质的电离常数和难溶盐的离子积常数 化学平衡 反应的限度 化学等温式 G=G*+RTlnJa 标准平衡常数 K* 活度商规则 Ja / K* 0 化学等压式 dlnK* /dT=H*/RT2 相平衡 相图

7、标示 相律 F=C-P+2 杠杆规则 n() L () =n() L () 电化学 反应的限度 电导、电导率及摩尔电导率 G=1/R=A/L m= 科尔劳施独立运动 m=m(+)+m(-) 可逆电池热力学 G= -zFE S= zF(dE/dT) H= G-T Qr= zFT(dE/dT) 能斯特方程 E=E*+RT/zF(lnJa) 平衡常数计算 G*= -zFE*=-RTlnK* 3. 由强电解质的无限稀释摩尔电导率计算强电解质的无限稀释摩尔电导率 4. 可逆电池的热力学的计算（重点） 8. 化学反应的可逆电池电动势能斯特方程及应用 9. 会将化学反应组成电池，会写出电池的化学反应式 10

8、. 电池的类型 11. 电极的极化结果及极化曲线 概念 1. 表面张力、表面功及表面吉布斯函数定义及异同点。 2. 弯曲液面的附加压力及方向 3. 弯曲液面（小液滴和小气泡）的蒸汽压 4. 解释人工降雨和防止暴沸的原理 5. 润湿角的判断 6. 朗格缪尔理论要点及应用 7. BET 公式的应用 8. 溶液表面的吸附现象 9. 表面活性剂的结构 10.毛细现象 计算 1. 朗格缪尔等温吸附公式 的计算（重点） 2.吉布斯吸附公式的计算 （重点） 胶体 概念 1. 胶体的粒度大小 2. 胶体的三个特征 3. 胶体的动力学性质 4. 胶体的光学性质及判断 5. 胶体的电学性质 6. 胶体的结构表达式

9、 7. 胶体的聚沉及判断（重点） 概念 1. 速率的定义、速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数 2. 质量作用定律及适用条件 3. 简单级数的动力学特征（重点） 4. 典型复合反应的特征 5. 阿伦尼乌斯公式 6. 活化能概念 7. 如何确定反应级数 8. 复合反应速率的近似处理 9. 链反应特征 10.碰撞理论及过渡态理论要点 计算 1. 简单级数（一级和二级）动力学计算（重点） 2. 阿伦尼乌斯公式的计算 （重点） 3. 气相分解反应的计算。 表面现象 应用 拉普拉斯方程 p=2 /r 开尔文公式 lnPr/P= 2 M/r 毛细公式 p= gh 杨氏方程 cos=( s- ls)/l 朗格缪尔等温吸附公式 =bp/(1+bp) 吉布斯吸附公式 =(-c/RT)(d/dc) 化学动力学 应用 速率方程 =kcc 阿伦尼乌斯公式 k= - exp(Ea/RT) 一级反应 ln(c/c0)= kt 二级反应 (1/c)-(1/c0)= kt