人教版九年级化学《第3单元物质构成的奥秘课题2-原子的结构》优质课件.pptx

1、第一课时第一课时第二课时人教人教版版 九年级九年级 化学化学 上册上册 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的量比电子大得多的高速运动的粒子轰击粒子轰击金箔，发现：大多数金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔粒子能穿透金箔而而不改变原来的运动方向不改变原来的运动方向；一小部分；一小部分粒子粒子改变了原来的运动方向改变了原来的运动方向；有极少数；有极少数粒子粒子被弹了回来被弹了回来。你你想知道出现上述现象的原因吗？想知道出现上述现象的原因吗？第一课时第一课时导入新知导入新知1.知道原子是由知道原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的，构成的，并

2、知道整个原子呈并知道整个原子呈电中性电中性的原因。记住的原因。记住核核电荷数电荷数、质子数质子数和和核外电子数核外电子数之间的关系。之间的关系。3.初步掌握初步掌握相对原子质量相对原子质量的概念，并学的概念，并学会查找元素的会查找元素的相对原子质量相对原子质量。2.了解了解离子离子的概念及形成过程，认识的概念及形成过程，认识离子离子是是构成物质的一种微粒，会写常见的构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号离子符号。知识点知识点 1【思考思考】原子质量和体积都很小，那它还能不原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？能再分呢？原子是实心球吗？硅原子硅原子乒乓球原子大小比较原子大小比

3、较原子结构研究发展史原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型原子的构成原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？1.原子原子不是不是一个一个实心球体实心球体；2.原子原子是由居于原子中心的是由居于原子中心的原子原子 核核和和核外电子核外电子构成的；构成的；3.原子核原子核带带正电荷正电荷，电子带，电子带负电荷负电荷；4.原子核原子核由由质子质子和和中子中子构成；构成；质质子子中中子子【观察思考观察思考】原子的构成示意图原子的构成示意图粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.6

4、7261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836观察上面表格，你有什么发现？观察上面表格，你有什么发现？构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯

5、171718181717【思考】【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？从下列表格中你可以得到哪些结论？质子数质子数=核外电子数核外电子数 不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数【结论结论】【思考思考】原子中存在着带电的粒子，为什么原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？整个原子不显电性？【提示提示】由于原子里由于原子里质子数等于电子数质子数等于电子数，一个质子，一个质子和一个电子所带的和一个电子所带的电量相等电量相等，电性相反电性相反，所以整个原子，所以整个原子不显电性。不显电性。1.2017年年5月月9日，相关机构发布日，相关

6、机构发布 等四种元素的中文等四种元素的中文名称，名称，元素的核电荷数为元素的核电荷数为118，相对原子质量为，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（则原子核外电子数为（）A 118 B176 C294 D412A观看视频，总结核外电子的运动特点。观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点知识点 2第二课时第二课时探究新知探究新知点击图片播放视频1.电子电子在核外做在核外做高速运动高速运动。2.没有没有固定的运动轨道。固定的运动轨道。3.运动运动区域与电子本身区域与电子本身能量能量 有关有关。【思考思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层电子层

7、离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 远分分 层层 排排 布布原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数8（只有1层，电子不超过2）原子原子原子的最外层原子的最外层电子数特点电子数特点结构是结构是否稳定否稳定推测原子推测原子性质性质得失电子得失电子稀有气稀有气体原子体原子金属金属原子原子非金属非金属原子原子8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

8、【讨论归纳讨论归纳】易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电子，既不得电子，也不失电子也不失电子稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定离离 子子u定义：定义：带电荷带电荷的原子叫做离子。的原子叫做离子。u 离子的形成：离子的形成：阴阴离子离子(-)(-)阳阳离子离子(+)(+)得得电子电子失失电子电子原子原子u离子的表示方法：在元素符号的离子的表示方法：在元素符号的右上角右上角先标出所带先标出所带的的电荷数电荷数再注明再注明正负正负。钠离子钠离子符号符号Na+u离子分类离子分类阳离子阳离子带正电荷带正电荷阴离子阴离子带负电荷带负电荷Ca2Cl 钙离子钙离子符号符号氯离子氯离子符号符号一个镁离子一个镁

9、离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个个单位的正电荷单位的正电荷Mg2+表示什么？表示什么？u离子符号的意义离子符号的意义离子与原子的区别与联系离子与原子的区别与联系原子原子离子离子概念概念电性电性结构结构联系联系不带电不带电原子是化学变化中的最小原子是化学变化中的最小微粒微粒离子是带电的原子离子是带电的原子带电带电大多数原子是不稳定结构大多数原子是不稳定结构稳定结构稳定结构原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子阴离子阴离子知识点知识点 3一个一个碳原子碳原子的质量是：的质量是：0 000000000000000000000000001993000000000000

10、00000000000001993千克，即千克，即1 19939931010-26-26千克千克一个一个氧原子氧原子的质量是：的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克，即千克，即2 26576571010-26-26千克千克一个一个铁原子铁原子的质量是：的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克，即千克，即9 92882881010-26-26千克千克原子的实际质量原子的实际质量几种原子的质量几种原子的质量

11、从上述几个数据中，你能想到什么？从上述几个数据中，你能想到什么？l 1.不同不同原子的质量不同；原子的质量不同；l 2.原子原子的质量很小；的质量很小；l 3.如此如此小的数据书写、使用均不方便；小的数据书写、使用均不方便；以一种以一种碳原子的质量碳原子的质量的的1/121/12作为标准，其作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的子的相对原子质量相对原子质量（符号（符号ArAr)。计算公式计算公式 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量碳原子碳原子质量质量1/121/12=某原子某原子的实际质量的实际质量相对原子质量相对原子质量 已

12、知已知1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.99310-26kg，一，一个个氧原子的质量是氧原子的质量是2.65710-26kg，求，求氧原子的相对氧原子的相对原子质量。原子质量。解：解：标准标准=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=1.6610-27kg2.65710-26kg=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。【算一算算一算】1.相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量。原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数原子实际质量越大，它的相对原子质量数_。3.相对原子质量的单位相对原子质

13、量的单位:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_不等于不等于越大越大“1”(书写时一般不写出书写时一般不写出)千克千克相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323铁铁2626303026265656相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数相对原子质量与质子数和中子数的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系2.铁的相对原子质量为铁的相对原子质量为56

14、，核外有，核外有26个电子，个电子，则铁原子核内含有的中子数是（则铁原子核内含有的中子数是（）A26 B28C30 D56C巩固练习巩固练习例例 学习学习完完“原子的构成原子的构成”之后，萍萍同学形成了以之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）下认识，其中错误的是（）A原子由居于中心的原子核和核外电子构成原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 连 接 中 考连 接 中 考原子

15、的构成原子的构成C素养考点素养考点 1 连 接 中 考连 接 中 考巩固练习巩固练习原子核外电子排布素养考点素养考点 2 例例 如图为某粒子的结构示意图如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的，下列说法正确的是是（）A.该该粒子有粒子有12个质子个质子 B.该该粒子有粒子有2个电子层个电子层 C.该该粒子属于非金属原子粒子属于非金属原子 D.该该粒子已达到相对稳定结构粒子已达到相对稳定结构AD基 础 巩 固 题基 础 巩 固 题1道尔顿道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（了不断探索。下列叙述正确的是（）原子由原子核和核

16、外电子构成原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小原子核在原子中所占的体积极小A BC D 基 础 巩 固 题基 础 巩 固 题2.同一原子中，下列说法错误的是（同一原子中，下列说法错误的是（）A质子和电子的数目相同质子和电子的数目相同B原子和中子的电性不同原子和中子的电性不同C原子核和电子的质量不同原子核和电子的质量不同D原子核和原子的体积不同原子核和原子的体积不同 B 3下列下列关于关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确两种粒子的判断中不正确的是（）的是（）A核电荷数相同核电荷数相同 B质量几乎相等质量几乎相等CMg2

17、+比比Mg稳定稳定 D电子层数相同电子层数相同 D基 础 巩 固 题基 础 巩 固 题D能 力 提 升 题能 力 提 升 题1镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下，下列说法正确是（列说法正确是（）A核电荷数为核电荷数为138 B镭原子的质量为镭原子的质量为22gC中子数为中子数为88 D镭属于金属元素镭属于金属元素能 力 提 升 题能 力 提 升 题2.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A原子是自然界中最小的粒子原子是自然界中最小的粒子B分子是化学变化中最小的粒子分子是化学变化中最小的粒子C所

18、有原子的原子核都由质子、中子构成所有原子的原子核都由质子、中子构成D分子、原子不显电性，离子显电性分子、原子不显电性，离子显电性D3在在“宏观宏观微观微观符号符号”之间建立联系，是学习化之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。题。请请回答下列问题：回答下列问题：（1）x的值为的值为 ，与，与Br化学性质相似的是化学性质相似的是。（2）表中具有相对稳定结构的是）表中具有相对稳定结构的是、。（3）属于离子的是）属于离子的是。（4）D表示表示 离子（填离子符号）的结构示意图，离子（填离子符号）的结构示意图，它属于它属于 （

19、填（填“阴离子阴离子”或或“阳离子阳离子”）。）。7ECDDNa+阳离子阳离子原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子(每个质子带每个质子带1 1个单位正电荷个单位正电荷)(不带电不带电)(每个电子带每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷)核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数一、一、原子的构成原子的构成课堂小结课堂小结原子核外电子是原子核外电子是分层排布分层排布的的原子的结构可以用原子的结构可以用原子结构示意图原子结构示意图表示表示 原子的核外电子排布，特别是原子的核外电子排布，特别是最外层的最外层的电子数目电子数目，跟原子的，跟原子的化学性质化学性质有密切关系有

20、密切关系原子通过得失电子达到原子通过得失电子达到8 8电子稳定结构电子稳定结构离子离子二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布课堂小结课堂小结1234定义：定义：以一种以一种碳原子的质量碳原子的质量的的1/12作为标准，作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。种原子的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数三、相对原子质量三、相对原子质量课堂小结课堂小结公式：公式：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量碳原子碳原子质量质量1/12=某原子某原子的实际质量的实际质量课后作业课后作业1.从教材课后习题中选取；2.从练习册中选取。课堂感想课堂感想1、这节课你有什么收获？、这节课你有什么收获？2、这节课还有什么疑惑？、这节课还有什么疑惑？说出来和大家一起交流吧！说出来和大家一起交流吧！谢谢观赏！谢谢观赏！再见！再见！