黑龙江省鸡西市英桥高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、答案第 1页，共 3页英桥高中高二期中考试化学试卷英桥高中高二期中考试化学试卷班级：_姓名：_考号：_卷面分值：卷面分值：100100 分分可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：35.5Cu：64Fe：56Zn：65Ag：108I:127Pb：207一、一、选择选择题（题（1-15 每小题只有一个选项符合题意，共每小题只有一个选项符合题意，共 30 分）分）1下列物质的水溶液常温下 PH 小于 7 的是（）ANaClBCH3COONaCNH4ClDNaHCO32某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B

2、用托盘天平称量 2.67g NaOHC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21mL3通常人体胃液的 pH 大约是0.9 1.5，胃液的酸碱性为（）A碱性B酸性C无法判定D中性4 在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO后遇到地壳深层的 ZnS 和 PbS 便慢慢转变为 CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是()A4CuSOBZnSCPbSDCuS5改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是（）A通入 HCl 气体B加入 NaOH 固体C升高温度D加入 NaCl 固体6下列电离方程式不正确的是（）ACH3COOHCH3CO

3、O-+H+BNH4ClNH4+Cl-CNaOH=Na+OH-DK2SO4=2K+SO247CH4-CO2催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H0有利于提高 CH4平衡转化率的条件是（）A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压8下列物质用途或操作正确且与盐类水解无关的一组是（）A.用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈B.在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁C.刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液D.用泡沫灭火器灭火9能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C醋酸溶液的导电性比盐酸弱D0.1molL1

4、的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 0.01molL110能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是（）A加水B升温C加压D加 CH3COONa 固体11、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经 2min 后，B 的浓度减少 0.6molL1对此反应的反应速率的表示，正确的是（）在 2min 内，用 C 表示的反应速率是 0.1molL1min1反应的过程中，只增加 A 的量，反应速率不变2 分钟内，D 的物质的量增加 0.2 mol分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3:2:1ABCD12同浓度的(NH4)2CO3(NH4)

5、2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl NH4HSO4溶液中 c(NH4)由大到小顺序为（）ABCD1325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大答案第 2页，共 3页B向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH）增大C向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，c（H+）不变14abcd 四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序（）实验装置部分实验现象a 极质量减小，b极质量增加b 有气体产生，c无变化d 极溶解，c 极

6、有气体产生电流计指示，导线中电流从 a 极流向 d 极AabcdBbcdaCdabc Dabdc15下列关于常温下 0.1molL-1NaHCO3溶液的说法不正确的是（）ANaHCO3=Na+HCO3Bc(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO23)+c(HCO3)Dc(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1molL-1二非选择题非选择题(共五题共五题；共共 70 分分)16.16.(8(8 分分)写出下列物质的水解离子方程式写出下列物质的水解离子方程式(1)CH3COONa：_(2)NaHCO3：_(3)FeC

7、l3 3：_(4)NaCN：_17.(6 分)（1）已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1请回答下列问题：反应热的关系：a_(填“”“”或“”)b。若已知 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，且氧气中 1 mol O=O 完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 断裂时吸收的热量为_。（2）肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(

8、l)H1=+108.0 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.0 kJmol-1则N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H3=_kJmol-1。18.（24 分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl。(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下 0.05 mol/L H2SO4溶液的 pH=_；0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH=_;pH=10 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH)=_mol/L_。(3)将等体积的 pH=3 的溶液与加水分别稀释

9、 1 000 倍后，所得溶液 PH：_;:_。(4)用盐类的水解知识解释热的纯碱去油污原理_。(5)写出 1mol/LNH4Cl 的溶液中的电荷守恒表达式：_；写出 1mol/LNaHCO3溶液的物料守恒表达式：_.答案第 3页，共 3页(6)NH4Cl 的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；(7)不断加热 FeCl3 3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_。19.（14 分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀 H2SO4时，回答下列问题：(1)Zn 电极是_极(填“正”或“负”)极(2)负极反应为_(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_。正极反应为_(

10、填“氧化”或“还原”)，电极反应式_。，(3)电子移动方向_，溶液中氢离子向_(填“正”或“负”)极移动。20.（18 分）I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：(1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：仪器 a 的名称为_。某同学每次分别取 0.50molL-150mLNaOH 溶液和 0.50molL-130mL 硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为 53.5kJmol-1，与 57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器c.一次性快速把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

11、中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度(2)在进行酸碱中和滴定实验时：滴定管的使用。在使用滴定管前，要_。用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是_。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。读取盛装 0.1000mol/LNaOH 溶液的_(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。II.常温下，有关 4 种溶液的信息如下：编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133已知：NH3H2O 与 CH3COOH 的电离常数都约为 1.810-5。请回答下列问题：(3)取等体积的溶液与混合后，所得溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。(4)将 aL 溶液与 bL 溶液混合后，若所得溶液的 pH=4(忽略溶液混合的体积变化)，则 a：b=_。