福建省厦门第一 2022-2023学年上学期高一化学试卷.pdf

1、高一化学 第1页（共 8 页）福建省厦门第一中学福建省厦门第一中学 2 2022022-20232023 学年度学年度 第一学期期中第一学期期中考试考试 高一年高一年化学化学试卷试卷 命卷教师：钱微达钱微达 审卷教师：武衍杰武衍杰 2022.11 说明：1本试卷共 6 页，总分 100 分，考试时间 75 分钟。2请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共选择题：本题共 15 小题，小题，1-5 每小题每小题 2 分，分，6-15 每小题每小题 3 分分，共共 40

2、 分。每小题只有一个选项符合分。每小题只有一个选项符合题目要求。题目要求。1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及的反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应 2.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B碘酒、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐 C氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体密度相等时，下列说法正确的是 A.

3、O2比 O3的质量小 B.两种气体的分子数相等 C.两种气体的压强相等 D.两种气体的氧原子数目相等 4.下列六种物质：Na2O Na2O2 CaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 NaHCO3溶液 其中不能跟 CO2反应的是（CO2与 H2O 的反应除外）A.B.C.D.5.以下实验无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的是 A.B.C.D.高一化学 第2页（共 8 页）6.氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ACl2HCl BKClO3KCl CNaNaCl DCuOCu 7.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 AH+、Fe3+、N

4、O3-、SO42-BH+、Na、NO3-、I CNa+、Ba2+、Cl-、CO32-DK+、NH4+、Cl-、OH-8.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L H2O 中含有的原子数目为 0.3 NA B.1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3 NA C.0.1 mol FeCl3完全转化成 Fe(OH)3胶体后胶粒数小于 0.1 NA D.0.15 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为 0.3 NA 9.图 ac 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图

5、。下列说法错误的是 A图示中代表的离子是氯离子 B图 a 中氯化钠固体不能导电 C图 b 表示熔融的 NaCl 能导电 D图 c 表示 NaCl Na+Cl-10数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是 高一化学 第3页（共 8 页）11.为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是 A.第步操作 A 是溶解，第步操作 C 是过滤 B.第步操作都用到一种相同的仪器 C.第步只发生 Ca2+C

6、O32-=CaCO3 D.第步可以调至第步和第步之间 12.下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 CFeI2溶液中通入足量 Cl2进行反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DCa(HCO3)2溶液和足量 NaOH 溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 13.如图是一种综合处理含 SO2尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A“吸收”步骤中 Fe2(SO4)3为还原剂 B由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2Fe

7、3+SO42-C每处理 22.4 L SO2转移电子物质的量为 2 mol D该尾气处理工艺要消耗大量的 Fe2(SO4)3和空气来氧化尾气中的 SO2 14.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是 A气体 1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解 C原溶液中一定存在 Na+，一定不存在 Ba2+D白色沉淀 3 说明原溶液中一定存在 Cl-高一化学 第4页（共 8 页）15.某大型企业利用含 FeCl2、CuCl2的废液净化含有 H2S 的工业废

8、气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A步骤中 Cu2+是还原剂 B步骤-都为氧化还原反应 C步骤中每生成 1 mol S 消耗 1 mol 3Fe+D总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.(10 分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)钠在空气中加热的化学方程式 ；(2)过氧化钠和水反应的离子方程式 ；(3)氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 ；(5)制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。17.(10 分)以

9、苦卤(海水晒盐后得到的母液，含 Br-)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)步骤苦卤中的 Br-被 Cl2氧化的离子方程式为 。(2)若步骤使用 SO2和 H2O 吸收吹出的 Br2，则化学方程式为 ，接着骤再次用 Cl2氧化吸收液，重新生成 Br2。(3)若步骤使用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，请配平补全以下化学方程式：_ Br2+_ Na2CO3+3H2O=_NaBr _ NaBrO3 +_ NaHCO3 则步骤用硫酸酸化吸收液，得到 Br2和 Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2的质量减少，原因是 。(4)该工艺流

10、程中，不直接对“含 Br2的海水”进行蒸馏，而是经历步骤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得 Br2单质，“步骤”的作用是_。高一化学 第5页（共 8 页）18.(10 分)某家用防疫用品“84 消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL【物质的量浓度】4.0 molL-1 注：按一定比例稀释后使用 不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。(1)欲将“84 消毒液”原液稀释配制成 480 mL c(NaClO)=0.060 molL-1的溶液：稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。稀释时，需要取用_mL“

11、84 消毒液”原液。下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是_。A取用的“84 消毒液”原液是久置的 B定容操作时，俯视刻度线 C量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 D定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)利用如图装置探究 84 消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是 ，棉花团(蘸有溶液 A)的其作用是 。(3)某同学设计实验探究 84 消毒液的漂白性。在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 白醋后，放入红色纸片

12、，观察到纸片迅速褪色。在不同温度时，测得 84 消毒液 ORP 值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强 弱。ORP 值越大，氧化性越强。实验、现象不同的原因是为 _。实验中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 _。高一化学 第6页（共 8 页）19.(14 分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL-1(忽略水的电离)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水(主要成分为 NH3H2O)有沉淀生成，且离子种类增加。II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有

13、紫色火焰(可判断有 K 元素)。.另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。.向中所得的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)以下物质属于电解质的是_，能导电的是_。(都填字母)A.氨气 B.氨水 C.液氨 D.一水合氨 (2)原溶液中一定存在的离子有_种(3)实验 中发生反应的离子方程式为_(4)实验 中发生反应的离子方程式有_、_(5)向原溶液加入等体积 0.1 molL-1的 Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为 _，反应后所得溶液溶质的化学式为_ 20.(16 分)在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。(1)制备 Cl2。装置 I 中发生如下

14、反应的化学方程式为_。(2)净化 Cl2。装置 II 中溶液 a 为_。(3)收集 Cl2。装置 III 中气体应该从集气瓶的_(选“m”或“n”)口进入。阳离子 K+Ag+Mg2+Cu2+NH4+阴离子 Cl CO32-HCO3-SO42-OH 高一化学 第7页（共 8 页）(4)氯水的性质探究。Cl2和水反应的化学方程式为_ 若装置 IV 中试剂 b 为 H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_。若装置 IV 中试剂 b 为 CCl4，可制得 Cl2的 CCl4溶液(Cl2可溶于 CCl4，且不与 CCl4反应)。取新制氯水、Cl2的 CCl4溶液、_(仅填一种试剂)，分别滴在三张红

15、色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中 HClO 具有漂白性作用。(5)同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。提出猜想 随着反应进行，反应混合液中 c(Cl)降低，不能被二氧化锰氧化 随着反应进行，进行实验 将反应后的固液混合物倒出，平均分在 2 个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。序号 实验操作 实验现象 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入 2 滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 将中操作补充完整：_。II 中试纸变蓝说明试管中的反应产生了_(填化学式)。进一步探究 查阅资料后，小组同学又进行了实验 III、IV。序号 实验操作 实验现象 III 在 0.5 g 二氧化锰中加入 2 毫升 5%双氧水 产生气泡 IV 在 0.5 g 二氧化锰中滴加 2 滴浓硫酸，再加入 2 毫升5%双氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 IV 中反应的离子方程式是_。依据实验得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因_。高一化学 第8页（共 8 页）此 页 为 草 稿 纸 _