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大学精品课件:第四章物质的聚集状态.doc

1、第四章第四章 物质的聚集状态物质的聚集状态 一、选择题一、选择题 1A、B 两种气体在体积为 V 的容器中混合,在温度 T 时测得压力为 P。VA、VB分别 为两气体的分体积,PA、PB为分压力,对于它们下列关系式不能成立的是( ) (A)PAV=nART (B)PVA=nART (C)PAVA=nART (D)PA(VA+VB)=nART 2与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( ) (A)一定降低 (B)一定升高 (C)不变 (D)据实际情况判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 3常压下将 1L 气体的温度由 0升到 273,其体积将变为( ) (A)0.5L (B)1L (C)1.5L (

2、D)2L 4以体积计算,若混合气体中含有 21%O2,78%N2及 1%的 H2O,测得其总压力为 9.00 104Pa,则( ) (A)氧气的分压为 2.1104Pa (B)氧气的分压为 2.89104Pa (C)氧气与氮气的分子数之比为 21:78 (D)水与氧气物质的量之比为 3:112 5B 6D 7D 8B 9. 在相同温度下,和 1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶 液的浓度约为( ) (A)2% (B)3% (C)4% (D)5% 10处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体,A 杯为纯水,B 杯为蔗糖水溶液。放 置足够长时间后则发现( ) (A

3、)A 杯水减少,B 杯水满后不再变化 (B)B 杯水减少,A 杯水满后不再变化 (C)A 杯变成空杯,B 杯水满后溢出 (D)B 杯水干并有蔗糖晶体,A 杯水满后溢出 11溶解 3.24g 硫于 40g 苯中,苯的沸点升高 0.81。若苯的 Kb=2.53 Kmol 1kg,则溶液中硫分子的组成是( ) (A)S2 (B)S4 (C)S6 (D)S8 12. A 13 在 1000g 水中溶解 3g 碘化钾 (Mr=166), 将溶液降温至产生 500g 冰时的温度是 (水 的 Kf = 1.86K mol 1 kg)( ) (A)0.234 (B)0.134 (C)0.067 (D)0.03

4、4 14. B 二、填空题二、填空题 1*理想气体的模型为 分子间作用为零,分子不占体积 ,将实际气体近似看成为理想 气体的条件 高温、低压气体 。 3.现有四种水溶液: (a)0.2mol L 1KCl; (b)0.1mol L1C 12H22O12; (c)0.25mol L 1 HAc; (d) 0.04mol L 1BaCl 2。按凝固点由高到低排列的顺序是 b, d, c, a 。 4海水结冰的温度比纯水结冰的温度 低 ,其温度改变值可以用 T=Kf m 关系式表示。 5 有两种溶液: 一种为 1.50g 尿素 (Mr=60) 溶于 200g 水中; 另一种为 42.8g 未知物 (

5、非 电解质)溶于 1000g 水中。这两种溶液在同一温度下结冰,则该未知物的相对分子质量 为 342 gmol-1 。 6稀溶液依数性的本质是 溶液蒸汽压降低_;产生渗透的基本条件是 浓度差、半透 膜 ;渗透的方向是 稀溶液向浓溶液渗透 三、计算题三、计算题 1293K 时蔗糖(C12H22O11)水溶液的蒸气压是 2110Pa,纯水的蒸气压是 2333Pa。计 算 1000g 水中含蔗糖的质量。(蔗糖摩尔质量 342g mol 1) 解:p = 2333 2110 = 223 Pa p = p* x蔗糖 = 解得:w糖 = 2008 g 2 常压下将 2.0g 尿素 (CON2H4) 溶入

6、75g 水中, 求该溶液的凝固点。 已知水的 Kf=1.86 K mol 1 kg。 解:T = Kf m = 1.86(2.0/60)/0.075 = 0.827 该溶液的凝固点为-0.827 。 3一水溶液,凝固点为1.50,试求: (1) 该溶液的沸点, (2) 25时的蒸汽压, (3) 25时的渗透压。(水的 Kf1.86 K kg mol-1) 解:m = 1.50/1.86 = 0.806 molkg-1 (1) 由 Tf = Kf m 求得质量摩尔浓度 m = 0.806 mol/kg Tb = Kb m = 0.413 (2) p = p* x水 = 3085.6 Pa (3) = m RT = 1997(单位 kPa)

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