课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)课件.ppt

1、 课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算（利用化学方程式的简单计算（2 2）学习目标 1.1.通过化学方程式计算的题型分析，通过化学方程式计算的题型分析，开阔思路，提高解题技巧。开阔思路，提高解题技巧。2.2.学会准确判定化学方程式计算中学会准确判定化学方程式计算中的已知量。的已知量。重点、难点重点、难点 准确寻找和确定已知量。准确寻找和确定已知量。情景导入情景导入 1.1.所有代入化学方程式计算的质量，必须所有代入化学方程式计算的质量，必须满足两个要求：满足两个要求：（1 1）必须是纯净物。）必须是纯净物。（2 2）必须参加反应（或反应生成）。）必须参加反应（或反应生成）。2.2.所有已知

2、量的必须是所有已知量的必须是“质量质量”，如果是，如果是“体积体积”等，要转换成等，要转换成“质量质量”。3.3.如何同时给出两个反应物的质量，要考如何同时给出两个反应物的质量，要考虑虑“过量问题过量问题”。自主学习自主学习 1.1.常规型：常规型：已知反应物（或生成物）的质量，已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。2.2.单位转换型：单位转换型：物质的体积、密度与质量间换物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。算的有关计算。3.3.利用质量守恒定律来寻找已知量型：利用质量守恒定律来寻找已知量型：4.4.质量过量型：质

3、量过量型：题目给出了两个反应物的质量，题目给出了两个反应物的质量，要考虑要考虑“过量问题过量问题”。5.5.巧解型：巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题。已知量和未知量间的数量关系，间接解题。知识点知识点1：常规型：常规型 例题例题1 1：取：取47.4g47.4g高锰酸钾，加热一段高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到时间后停止，共收集到3.2g3.2g氧气。计算参氧气。计算参加反应的高锰酸钾的质量。加反应的高锰酸钾的质量。解：设、参加反应的高锰酸钾的质量为解：设、参加反应的高锰酸钾的质量为x x。2KMnO 2KMnO4

4、4 K K2 2MnOMnO4 4+O+O2 2+MnO+MnO2 2 316 32 316 32 X 3.2g X 3.2g X=31.6g X=31.6g答：（略）答：（略）3163163232x x3.2g3.2g 练习练习1 1：3.1g3.1g红磷完全燃烧可生成五氧化二磷红磷完全燃烧可生成五氧化二磷质量是多少？质量是多少？知识点知识点2：单位转换型：单位转换型 例题例题2 2：足量的镁，与标准状况下：足量的镁，与标准状况下11.2L11.2L氧气（氧气的密度为氧气（氧气的密度为1.43g/L1.43g/L）充分）充分反应，生成氧化镁的质量为多少。反应，生成氧化镁的质量为多少。解：解：

5、11.2L11.2L氧气的质量：氧气的质量：11.2L11.2L1.43g/L1.43g/L16g16g 设、生成氧化镁的质量为设、生成氧化镁的质量为x x 2Mg+O 2Mg+O2 2 2MgO 2MgO 32 80 32 80 16g x 16g x X=40g X=40g答：（略）答：（略）点燃点燃3232808016g16gx x 练习练习2 2：医疗上需要医疗上需要180Kg180Kg的氧气，如何用电解水的氧气，如何用电解水的方法来制取，同时，获得氢气的体积为的方法来制取，同时，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约是多少？（标准状况下，氢气的密度约是0.09g/L0.09

6、g/L）知识点知识点3：质量守恒定律来寻找已知量型质量守恒定律来寻找已知量型 例题例题3 3：某学生取氯酸钾与二氧化锰的：某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物固体混合物8g8g，使其充分反应冷却至室温，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为称得剩余固体的质量为5.6g5.6g，求（，求（1 1）反应）反应中生成氧气的质量；（中生成氧气的质量；（2 2）原混合物中氯酸）原混合物中氯酸钾的质量。钾的质量。解：（解：（1 1）生成氧气的质量：）生成氧气的质量：8g-5.6g=2.4g 8g-5.6g=2.4g 设、氯酸钾的质量为设、氯酸钾的质量为x x 2KClO 2KClO3 3 2KCl+

7、3O 2KCl+3O2 2 245 96 245 96 X 2.4g X 2.4g X=6.1g X=6.1g答：（略）答：（略）MnOMnO2 2MnOMnO2 22452459696x x2.4g2.4g 练习练习3 3：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：示：（1 1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的

8、质量）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为为 。（2 2）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程）过氧化氢过氧化氢质量质量34.0g二氧化锰二氧化锰0.5g0.5g剩余质量剩余质量33.7g33.7g+至质量不至质量不再减少再减少知识点知识点4：质量过量型：质量过量型 例题例题4 4：若将：若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在氧气混合在一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。求：生成水质量是多少？求：生成水质量是多少？分析：分析：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 4 32 4 32H

9、 H2 2与与O O2 2反应质量比反应质量比 1 1：8 8 既：既：1g1g氢气只能反应氢气只能反应8g8g氧气。因此，本题氧气。因此，本题中给出中给出10g10g氧气，过量氧气，过量2g2g。就是说明有。就是说明有2g2g氧氧气没有参加反应。气没有参加反应。计算时只可采用不过量的物质作已知量。计算时只可采用不过量的物质作已知量。点燃点燃 解：设、生成水质量为解：设、生成水质量为x x 2H 2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 4 36 4 36 1g x 1g x x=9g x=9g 答：（略）答：（略）点燃点燃4 43636x x1g1g 练习练习4 4：把把3g3g碳放

10、在给定的氧气中充分燃烧，实验碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：数据如下：（1 1）从以上数据中可知，这三次实验中第）从以上数据中可知，这三次实验中第 次恰好完全反应。次恰好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余质量次实验碳有剩余，剩余质量 。（3 3）第）第 次实验氧气有剩余，剩余质量次实验氧气有剩余，剩余质量 。211.5g35g知识点知识点5：巧解型：巧解型 例题例题5 5：3g3g木炭和木炭和5gO5gO2 2在密闭容器中完在密闭容器中完全反应，（氧气充足生成全反应，（氧气充足生成COCO2 2，氧气不足时，氧气不足时生成生成COCO）下列叙述正确的是（）下列叙述正确的

11、是（）A.A.产物全是产物全是CO CO B B产物全是产物全是COCO2 2 C C产物是产物是COCO、COCO2 2的混合物的混合物 D D无法确定无法确定 碳与氧气反应时，即可生成碳与氧气反应时，即可生成COCO，也可生成，也可生成COCO2 2；因此可采用极植法解题。因此可采用极植法解题。一个极端是，全部生成一个极端是，全部生成COCO2 2:根据化学方程式根据化学方程式 C+OC+O2 2 CO CO2 2，反应中，反应中C C与与O O2 2质量比为质量比为3 3：8 8。另一极端是，全部生成另一极端是，全部生成CO:CO:根据化学方程式根据化学方程式2C+O2C+O2 2 2C

12、O 2CO，反应中，反应中C C与与O O2 2质质量比为量比为3 3：4 4。而题中碳与氧气质量比而题中碳与氧气质量比3 3：5 5，所以，生成所以，生成COCO2 2和和COCO的混合物。的混合物。答数答数C C点燃点燃点燃点燃 练习练习5 5：某气体由某气体由CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2中的一种或几中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为得生成的二氧化碳和水的质量比为2222：9 9，该气体可能组成有：该气体可能组成有：。注意：注意：化学计算中要求化学计算中要求“已知量已知

13、量”是纯净物，是纯净物，如果不纯，要转换成纯净物。如果不纯，要转换成纯净物。纯净物质量不纯物质质量纯净物质量不纯物质质量纯度。纯度。诊断练习诊断练习 1.1.已知已知A A、B B两种物质反应生成两种物质反应生成C C：A+BCA+BC。用。用7gA7gA和和2gB2gB或或4gA4gA和和5gB5gB充分反应充分反应都可以得到都可以得到6gC6gC。现取。现取A A、B B固体混合物共固体混合物共9g,9g,充分反应后得到充分反应后得到7.5gC7.5gC。此混合物中。此混合物中A A和和B B的的质量是（质量是（）A A6.5g6.5g、2.5g B2.5g B4g4g、5g 5g C C

14、3.5g3.5g、5.5g D5.5g D5g5g、4g4gAD 2 2煅烧含煅烧含CaCOCaCO3 3 90 90的石灰石的石灰石50 t50 t，可得氧化钙的质量多少？可得氧化钙的质量多少？解：设、可得氧化钙的质量为解：设、可得氧化钙的质量为x x CaCO CaCO3 3的质量的质量 50t50t90%=45t90%=45t CaCO CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2 100 56100 56 45 x 45 x高温高温1005645xX=25.2t答答：可得氧化钙的质量为可得氧化钙的质量为25.2t。3.3.已知已知：NaNa2 2COCO3 3受热不易分解，受热不易

15、分解，2NaHCO 2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。某纯碱（。某纯碱（NaNa2 2COCO3 3）样）样品中混有少量的碳酸氢钠（品中混有少量的碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3），为了测定样品的），为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g10.0g放放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生COCO2 2气气体体224mL224mL（该条件下气体的密度为（该条件下气体的密度为1.964g/L1.964g/L）。请回答）。请回答下

16、列问题：下列问题：（1 1）生成）生成COCO2 2的质量为的质量为 g g（精确到（精确到0.01g0.01g）。）。（2 2）纯碱样品中的）纯碱样品中的NaNa2 2COCO3 3的纯度是多少？（要求写出的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果精确到计算过程，结果精确到0.1%0.1%）解：生成解：生成CO2的质量的质量:0.224mL0.224mL 1.964g/L1.964g/L=0.44g=0.44g 设、样品中设、样品中NaHCONaHCO3 3的质量为的质量为x x 2NaHCO 2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 168 44 168 44 x 0.44g x 0.44g 1681684444x x0.44g0.44gX=1.68gX=1.68g纯碱样品中的纯碱样品中的NaNa2 2COCO3 3的纯度的纯度 10g-1.68g 10g-1.68g 10g10g100%=83.2%100%=83.2%答：略答：略