氧化还原反应之计算题解析方法归纳课件.ppt

1、计算题解析方法归纳计算题解析方法归纳 1 1计算依据计算依据 ：（1 1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即子总数，即得失电子守恒。得失电子守恒。（2 2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即总数，即化合价升降守恒。化合价升降守恒。（3 3）反应前后各元素种类不变，各元素的原反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即子数目不变，即质量守恒。质量守恒。（4 4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

2、电荷守恒。2 2常见题型常见题型：（1）写写方程式方程式进行计算氧化剂、还原剂或氧进行计算氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例化产物、还原产物的量或比例.2 2常见题型常见题型：（2 2）守恒法求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产）守恒法求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：物的量或比例：例例1 1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KIKI，自身发生的变化如下：自身发生的变化如下：H H2 2O O2 2HH2 2O IOO IO3 3-II2 2 MnO MnO4 4-MnMn2+2+HNO HNO2 2NO NO 如果用等物质的量的这

3、些物质氧化足量的如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KIKI，得，得到到I I2 2最多的是最多的是（）A.H A.H2 2O O2 2 B.IO B.IO3 3-C.MnO C.MnO4 4-D.HNOD.HNO2 2 B得失电子数守恒得失电子数守恒和原子守恒！和原子守恒！在一定条件下，在一定条件下，PbOPbO2 2 与与 CrCr3+3+反应，产物是反应，产物是PbPb2+2+和和CrCr2 2O O7 72-2-，则与，则与1mol Cr1mol Cr3+3+反应需反应需PbOPbO2 2 的物质的量为的物质的量为 ()()A.3.0mol B.A.3.0mol B.1.5mol 1.

4、5mol C.1.0mol D.C.1.0mol D.0.75mol0.75mol变式一，求物质的量或质量变式一，求物质的量或质量B得失电子数守恒！得失电子数守恒！（0303上海，上海，7 7）ClOClO2 2是一种广谱型的消毒剂，根是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求据世界环保联盟的要求ClOClO2 2将逐渐取代将逐渐取代ClCl2 2成为成为生产自来水的消毒剂。工业上生产自来水的消毒剂。工业上ClOClO2 2常用常用NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3溶液混合并加溶液混合并加H H2 2SOSO4 4酸化后反应制得，酸化后反应制得，在以上反应中在以上反应

5、中NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为（）A 1A 11 B 21 B 21 C 11 C 12 2 D 2D 23 3变式二，求物质的量之比变式二，求物质的量之比得失电子守恒！得失电子守恒！B（3 3）守恒法推断产物化合价）守恒法推断产物化合价例例2 2在一定条件下，在一定条件下，RORO3 3n n和氟气可发生如下反应：和氟气可发生如下反应：RORO3 3n nF F2 22OH2OHRORO4 42F2FH H2 2O O。从而可知在。从而可知在RORO3 3n n中，元素中，元素R R的化合价是（的化合价是（）A A4 B4 B5

6、5 C C6 D6 D7 7电荷守恒和化合价守恒！电荷守恒和化合价守恒！B变式：求离子电荷数变式：求离子电荷数 R R2 2O O8 8n n-离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把MnMn2+2+离子氧化为离子氧化为MnOMnO4 4-，若反应后，若反应后R R2 2O O8 8n n-离子变为离子变为RORO4 42-2-离子，又知离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 52 2，则则n n值是（值是（）A.4 B.3 C.2 A.4 B.3 C.2 D.1 D.1 启示：抓住化合价升高总数等于化合价降启示：抓住化合价升高总数等于化合价降

7、低总数！低总数！C CTHANK YOUSUCCESS2022-11-26可编辑 例例3 3，将将NONO3 3-ZnZnOHOHH H2 2ONHONH3 3Zn(OH)Zn(OH)4 42-2-配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H H2 2O O的系数是的系数是（）A A2 2 B B4 4 C C6 6 D D8 8（4 4）守恒法推断反应物或生成物的系数）守恒法推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C C原子守恒、电荷守恒的配合运用：原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：如：38.4mg38.4mg铜跟过量的浓硝酸反应，铜全部作用后，

8、共铜跟过量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体（收集到气体（NONO2 2)22.4mL22.4mL（标准状况），反应消耗（标准状况），反应消耗的的HNOHNO3 3的物质的量可能是（的物质的量可能是（）A.1.0A.1.01010-3 3molmol B.1.6 B.1.61010-3-3molmol C.2.2 C.2.21010-3-3molmol D.2.4 D.2.41010-3-3molmolC（5 5）多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题如：如：铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，为了使产生的气体全部溶于水中，共消耗为了使产

9、生的气体全部溶于水中，共消耗氧气氧气22.4L22.4L（标准状况），反应消耗铜的物（标准状况），反应消耗铜的物质的量是（质的量是（）。）。小结：小结：1.1.准确辨析准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。氧化产物与还原产物等概念。2.2.判断电子转移的方向和数目时要判断电子转移的方向和数目时要准确、规范准确、规范。3.3.氧化还原反应配平中的氧化还原反应配平中的技巧掌握技巧掌握不够，会出现顾此不够，会出现顾此 失彼的错误。失彼的错误。4.4.灵活运用灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律守恒规律。守恒规律：

10、守恒规律：（1 1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即子总数，即得失电子守恒。得失电子守恒。（2 2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即总数，即化合价升降守恒。化合价升降守恒。（3 3）反应前后各元素种类不变，各元素的原反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即子数目不变，即质量守恒。质量守恒。（4 4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。电荷守恒。经典经典1 1B B答案答案 B B 常用关系常用关系：1 1、得失电子数等于结合的氢氧根、得失电子数等于结合的氢氧根数常用数常用于金属和酸于金属和酸反反 应应后加入碱类型的题。后加入碱类型的题。2 2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得得 到到一个水和一个氧一个水和一个氧117THANK YOUSUCCESS2022-11-26可编辑