物质的量的浓度的计算概要课件.ppt

1、1.求求100 mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3+、SO42-的物质的量浓度各为多少？的物质的量浓度各为多少？2.下列溶液中，与下列溶液中，与 100mL 1mol/L NaCl溶液所含溶液所含的的Cl-的物质的量浓度相同的是的物质的量浓度相同的是A、1000mL 0.05 mol/L MgCl2溶液溶液B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液溶液C、50mL 1mol/L KCl溶液溶液D、25mL 0.5mol/L CaCl2溶液溶液 3.V m L 3.V m L 硫酸铁溶液中含铁离子硫酸铁溶液中含铁离子 m gm g，溶液中，溶液中SOSO4 42

2、-2-的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？溶质质量分数为溶质质量分数为w w，密度为，密度为 g/ml g/ml的某溶液中，的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式其溶质的物质的量浓度的表达式 :c=L 1mL 1000Mw以以1 L溶液为标准溶液为标准 溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/ml ，其质量分数的表达式：的表达式：w=mL 1000L 1cM 物质的量的浓度与质量分数的换算关系式物质的量的浓度与质量分数的换算关系式4.已知已知98%的的H2SO4溶液的密度为溶液的密度为1.84 g cm3，求，求其物质的量浓度。其物质的量浓度。5.在标准状况下在标准状况下,1体积的

3、水能够溶解体积的水能够溶解500体积的氯化氢体积的氯化氢气体气体,得到盐酸的密度为得到盐酸的密度为1.20g/ml,求求:(1)盐酸溶液中盐酸溶液中HCl的质量分数的质量分数?(2)盐酸溶液中盐酸溶液中HCl的物质的量浓度的物质的量浓度?解解:设有设有1L水水,则会溶解则会溶解500L HCl气体气体,溶液中溶质的物溶液中溶质的物质的量就等于质的量就等于HCl气体的物质的量气体的物质的量,依题意可得依题意可得:44.9%；14.76mol/l8.把把100 100 mLmL 0.1 mol/L 0.1 mol/L盐酸与盐酸与200 200 mLmL 0.05mol/L 0.05mol/L硫硫酸

4、溶液混合酸溶液混合(体积变化忽略不计体积变化忽略不计)，则溶液中，则溶液中H H+的物的物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？7.V 7.V mLmL 硫酸铝溶液中含有铝离子硫酸铝溶液中含有铝离子 a ga g，取该溶液，取该溶液V/4 V/4 mLmL 稀释到稀释到4V 4V mLmL，则稀释后溶液中的，则稀释后溶液中的SOSO4 42-2-物质物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？6.配制配制100ml,1mol/L H2SO4溶液溶液,需质量分数为需质量分数为98,密度为密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少的浓硫酸溶液的体积是多少?9.9.常温下，将常温下，将20.0 g 1

5、4.0%20.0 g 14.0%的的NaClNaCl溶液，跟溶液，跟30.0 g30.0 g 24.0%24.0%的的NaClNaCl溶液混合，得到密度为溶液混合，得到密度为1.15g/cm1.15g/cm3 3的混的混合溶液。计算：合溶液。计算：(1)(1)该混合溶液中溶质的质量分数；该混合溶液中溶质的质量分数；(2)(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)(3)在在1000 g1000 g水中需溶入多少水中需溶入多少mol mol NaClNaCl，才能使其浓，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。度恰好与上述混合溶液的浓度相等。(1)3.93 mol/L；

6、4.211.某温度下，质量分数为某温度下，质量分数为22的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液150ml,加入加入100g水稀释到水稀释到14.求原溶液的求原溶液的溶质的物质的量浓度。溶质的物质的量浓度。10.某温度下，质量分数为某温度下，质量分数为14的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉加热蒸发掉100g水后，得到水后，得到28的氢氧化钾溶的氢氧化钾溶液液80ml.求所得溶液的溶质的物质的量浓度。求所得溶液的溶质的物质的量浓度。.将将1 1体积体积98%98%，密度为，密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的浓的浓H H2 2SOSO4 4与与4 4体积的水混合的稀体积的水混合的稀H H2

7、2SOSO4 4叫叫1 1：4 4的稀的稀H H2 2SOSO4 4 。已知该稀已知该稀H H2 2SOSO4 4的密度为的密度为1.22 g/cm1.22 g/cm3 3，求此稀求此稀H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度。的物质的量浓度。答案：答案：3.74mol/L 300毫升某浓度的毫升某浓度的NaOH溶液中含有溶液中含有60克溶克溶质。现欲配制质。现欲配制1摩摩/升升NaOH溶液，应取原溶溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3例题例题取取100ml,0.3mol/L和和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液的硫酸

8、溶液依次注入依次注入500ml的容量瓶中的容量瓶中,加水稀释至刻度线加水稀释至刻度线,求混求混合溶液中合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少物质的量浓度为多少?分析分析:根据物质的量守恒根据物质的量守恒:C混混V混混=C1V1+C2V2C（H2SO4）=0.1L0.3mol/L+0.3L0.25mol/L0.5L=0.21mol/L将将0.1mol KCl,0.2molMgCl2和和0.05molAlCl3溶溶于一定量的水中于一定量的水中,配成配成200ml溶液溶液,求溶液中求溶液中Cl-的的物质的量浓度物质的量浓度?练习：练习：今有今有0.1 0.1 molLmolL1 1 Na Na2 2S

9、OSO4 4溶液溶液300 300 mLmL、0.1 0.1 molLmolL1 1 MgSOMgSO4 4溶液溶液200 200 mLmL和和0.1 0.1 molLmolL1 1 Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液100 100 mLmL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）；硫酸）；硫酸根的物质的量之比是（根的物质的量之比是（）A.111A.111 B.322 B.322 C.323 C.323 D.113 D.113 下列关于下列关于0.2mol/L0.2mol/L硝酸钡溶液的不正确的说法是硝酸钡溶液的不正确的说法是 A A、溶液中钡离

10、子的数目为、溶液中钡离子的数目为0.2N0.2NA A B B、500ml500ml溶液中硝酸根离子的浓度为溶液中硝酸根离子的浓度为0.2mol/L0.2mol/L C C、500ml500ml溶液中钡离子离子的浓度为溶液中钡离子离子的浓度为0.2mol/L0.2mol/L D D、2L2L溶液中阴阳离子的总数为溶液中阴阳离子的总数为0.8N0.8NA A 将标准状况下的将标准状况下的a升氯化氢气体溶于升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的克水中，得到的盐酸的密度为盐酸的密度为b克克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、B、C、D、升摩/4.22a升摩/224

11、00ab升摩/5.3622400aab升摩/5.36224001000aab 体积为体积为V mL，密度为，密度为 dg/cm3的溶液中含有的溶液中含有摩尔质量为摩尔质量为M gmol的溶质的溶质 m g，其物质的，其物质的量浓度为量浓度为c molL，溶质质量分数为，溶质质量分数为W，下列表示式中正确的是下列表示式中正确的是 某饱和氯化钠的体积为某饱和氯化钠的体积为V ml,V ml,密度为密度为g/cmg/cm3 3，溶质的质量，溶质的质量分数为分数为w w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/Lc mol/L。溶液中含有氯化钠的。溶液中含有氯化钠的质量为质量为m g,m g,此温度

12、下该氯化钠的溶解度为此温度下该氯化钠的溶解度为 S g.S g.（1 1）用含）用含V V、m m表示其物质的量浓度表示其物质的量浓度_。（2 2）用）用 W W、表示其物质的量浓度表示其物质的量浓度_。（3 3）用）用 S S、表示其物质的量浓度表示其物质的量浓度_。（4 4）用）用、C C表示溶液的质量分数表示溶液的质量分数_。（5）用用 W W 表示该温度下氯化钠的溶解度表示该温度下氯化钠的溶解度_。取同体积、同浓度的氯化钠溶液、氯化镁溶液和氯化铝取同体积、同浓度的氯化钠溶液、氯化镁溶液和氯化铝溶液三份，分别向其中加入同浓度的硝酸银溶液，把溶液溶液三份，分别向其中加入同浓度的硝酸银溶液，

13、把溶液里的氯离子恰好完全沉淀，则所消耗硝酸银溶液的体积之里的氯离子恰好完全沉淀，则所消耗硝酸银溶液的体积之比是（比是（）；）；若向同浓度的氯化钠、氯化镁和氯化铝的三份溶液里，若向同浓度的氯化钠、氯化镁和氯化铝的三份溶液里，分别加入同浓度同体积的硝酸银溶液，把氯离子恰好完全分别加入同浓度同体积的硝酸银溶液，把氯离子恰好完全沉淀，则所消耗三者溶液的体积之比是（沉淀，则所消耗三者溶液的体积之比是（）；）；A.1 2 3 B.3 2 1 C.3 3 2 D.1 1 1 要配制浓度约为要配制浓度约为2molL2molL1 1 NaOHNaOH溶液溶液100mL100mL，下面的操作，下面的操作正确的是正

14、确的是 A.A.称取称取8g 8g NaOHNaOH固体，放入固体，放入250 250 mLmL烧杯中，用烧杯中，用100 100 mLmL量筒量量筒量取取100 100 mLmL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.B.称取称取8g 8g NaOHNaOH固体，放入固体，放入100 100 mLmL量筒中，边搅拌，边慢慢量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 100 mLmLC.C.称取称取8 g 8 g NaOHNaOH固体，放入固体，放入100 100 mLmL容量

15、瓶中，加入适量蒸馏容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀反复摇匀D.D.用用100 100 mLmL量筒量取量筒量取40 40 mLmL 5 5 molLmolL1 1NaOHNaOH溶液，倒入溶液，倒入250 250 mLmL烧杯中，再用同一量筒取烧杯中，再用同一量筒取60mL60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中慢倒入烧杯中A、D 有五瓶溶液分别是有五瓶溶液分别是10毫升毫升0.60摩摩/升升NaOH水溶液水溶液 20毫升毫升0.50摩摩/升硫酸水溶液升硫酸水溶液 30

16、毫升毫升0.40摩摩/升升HCl溶液溶液 40毫升毫升0.30摩摩/升升HAc水溶液水溶液 50毫升毫升0.20摩摩/升蔗糖水溶液。升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是序是 A、B、C、D、20 20 饱和氯化钾溶液的密度为饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/ml,1.174g/ml,物质的量的浓物质的量的浓度为度为4.0mol/l.4.0mol/l.下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A、25 25 时饱和氯化钾溶液的浓度大于时饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol/l 4.0mol/l B B、此溶液中氯化钾的质量分数为、此溶液

17、中氯化钾的质量分数为 （74.574.54.04.0）/（1.1741.17410001000100%100%）C C、20 20 密度小于密度小于1.174g/ml1.174g/ml氯化钾溶液是不饱和的氯化钾溶液是不饱和的 D D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 20，溶液的密度一，溶液的密度一定大于定大于1.174g/ml1.174g/ml 在在100 g浓度为浓度为18 molL1、密度为、密度为(gcm3)的的浓硫酸中加入一定量的水稀释成浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸，的硫酸，则加入水的体积为则加入水的体积为 A.大于大于100/mL

18、小于小于100 mL B.等于等于100 mL C.大于大于100 mL D.等于等于100/mL在在50g50g浓度为浓度为C mol/lC mol/l、密度为、密度为gcmgcm3 3的氨水中加入一定量的的氨水中加入一定量的水将其稀释成水将其稀释成0.5 C mol/l0.5 C mol/l的溶液，则加入的水的体积为的溶液，则加入的水的体积为 A.A.大于大于50 50 mLmL B.B.等于等于50mL 50mL C.C.小于小于50mL D.50mL D.等于等于 50/50/mLmL已知已知14 molL1的硫酸溶液的质量分数为的硫酸溶液的质量分数为80%，那么，那么7 molL1的

19、硫酸溶液的质量分数的硫酸溶液的质量分数A.大于大于40%B.等于等于40%C.小于小于40%D.无法确定无法确定 已知：氨水溶液的密度小于已知：氨水溶液的密度小于1；且浓度越小，密度越大。密；且浓度越小，密度越大。密度为度为0.91 g.cm-3的氨水的氨水,质量分数为质量分数为25%(即质量分数为即质量分数为0.25),若将该氨水用等质量的水稀释后若将该氨水用等质量的水稀释后,所得溶液的质量分数（所得溶液的质量分数（）；）；若将该氨水用等体积的水稀释后若将该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（所得溶液的质量分数（）(A)等于等于12.5%(B)大于大于12.5%(C)小于小于12.5

20、%(D)无法确定无法确定 将质量分数分别分别为10%10%和和 30%30%的氨水分别进行等体积混合和的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数分别为等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数分别为a a和和b b；将质量分数分别分别为10%10%和和 30%30%的硫酸分别进行等体积混合和等质的硫酸分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数分别为量混合，所得溶液的溶质的质量分数分别为c c和和d d；则；则a.b.c.da.b.c.d的大小关系是（的大小关系是（）40，取质量相等的氢氧化钙的饱和溶液两，取质量相等的氢氧化钙的饱和溶液两份，向其中一份加入少量生石灰，

21、充分反应份，向其中一份加入少量生石灰，充分反应后，仍保持后，仍保持40 ；另一份降温至；另一份降温至10.在这在这两种情况下，下列量保持不变的是两种情况下，下列量保持不变的是 A、氢氧化钙的溶解度、溶剂的质量、氢氧化钙的溶解度、溶剂的质量 B、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 C、溶液的质量、溶液的质量 D、溶液中钙离子的数目、溶液中钙离子的数目 31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是全中和，被中和的氢离子是 m

22、ol。胃舒平每片含胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，。中和胃酸时，6片小苏片小苏打片相当于胃舒平打片相当于胃舒平 片。片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐取该碱式盐3.01g，加入，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加盐酸使其溶解，当加入盐酸入盐酸42.5mL时开始产生时开始产生CO2，加入盐酸至，加入盐酸至45.0mL时正时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过

23、量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的，若该碱式盐中氢元素的质量分数为质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。，试推测该碱式盐的化学式。300.075mol 5.56%310.012mol 3.8 n(OH)：n(CO32)=16：1 Al2Mg6(OH)16CO24H2O 30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末

24、的硬质玻璃管，发生的反应为：粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）计算过程）24时，时，100 mL KCl饱和溶液的质量为饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得，如将这些溶液蒸干

25、，获得KCl晶体晶体28.9 g。求：。求：(1)24时时KCl的溶解度。的溶解度。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。饱和溶液中溶质的质量分数。(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。饱和溶液中溶质的物质的量浓度。(1)33.2 g (2)25%(3)3.9 mol/L 若把若把NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O和和 NaHCONaHCO3 3的混合物的混合物13.12g13.12g溶于水制成溶于水制成200mL200mL溶液，测得溶液，测得c(Nac(Na+)+)为为0.5 mol/L0.5 mol/L，若将上述混合物固体用酒精，若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重，可得固体物质的质量是多灯加热至恒重，可得固体物质的质量是多少？少？在在NaClNaCl、MgClMgCl2 2和和MgSOMgSO4 4三种盐配成的混合溶液中，三种盐配成的混合溶液中，若若NaNa+的浓度为的浓度为0.1mol/L0.1mol/L、MgMg2+2+的浓度为的浓度为0.25mol/L0.25mol/L、ClCl-的浓度为的浓度为0.2mol/L0.2mol/L，则，则SOSO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为多少？多少？