第一轮复习：人教版第四、五单元复习考点归纳.doc

1、第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 考点考点 1 1：水资源的保护与利用水资源的保护与利用及水的净化及水的净化 考点分析：考点分析：本考点贴近生活，来源于生活，服务于社会，是社会关注和中考命题的热点， 以实际生活和社会新闻为背景考查水污染及其防治措施。 常见题型有选择题、 填空题和实验 探究题。重点考查生产生活中的节水方法，水体的污染及防治措施。过滤、吸附、蒸馏等几 种净化水的方法。 例例 1 1 重庆是温泉之都，对温泉水的说法中错误的是（ ） A.清澈的温泉水是溶液 B.活性炭可用于净化温泉水 C.检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水 D.过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质 分析分析 解答此

2、题需要了解水的净化方法，活性炭具有吸附性，肥皂水鉴别硬水和软水，过滤 只能去除不溶性杂质，则本题答案为 D。解答此类题的关键是加深记忆和理解过滤与其他基 本操作要点、硬水和软水的鉴别、硬水的软化等知识。 考点考点 2 2：水的组成：水的组成 考点分析：考点分析：水的组成以及对水的认识是中考命题的热点，主要考查方式是通过电解水实验， 对水的宏观组成和微观构成， 从微观角度对水的分解反应实质进行分析。 要掌握水的电解实 验及结论和水的组成的判断等。 例例 2 2 在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是（ ） A水是由氢、氧两种元素组成的 B有氢气和氧气产生，且体积比为 2：1 C在电极上均有气

3、泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为 2：1 D每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 分析分析 水是由氢、氧两种元素组成的，有氢气和氧气产生，每个水分子是由两个氢原子和一 个氧原子构成的，通过电解水的实验得出的实验结论。通电后，在电极上均有气泡产生，两 个试管内气体的体积之比约为 2：1，此现象能直接观察到。则正确答案为 C。解答此类题 的关键是掌握水电解实验的工作原理、实验现象、能量变化和结论归纳，但要注意实验现象 与实验结论的区别；会用电解水的微观过程对宏观现象和结论进行解释。 考点考点 3 3：化学物质的分类：化学物质的分类 考点分析：考点分析： 常见物质所属类别是中考必考的基础知

4、识， 常见的题型主要有选择题和填空题。 物质分类是为了便于我们系统认识和研究物质，为掌握每类物质的性质和反应规律打好基 础。要充分了解和记忆物质的分类方法和常见物质的名称、化学式和俗名等，理解有关混合 物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的内涵和外延，并能将具体物质做出正确的 分类判断，才能对号入座。 例例 3 下列物质的分类正确的是（ ） A活泼金属：镁、铝、铜 B碳单质：金刚石、石墨、碳60 C氧化物：水、氧化铁、熟石灰 D混合物：空气、石油、甲烷 分析分析 本题要求熟悉金属活动性顺序， 知道单质是由一种元素组成的纯净物， 组成上识别氧 化物三要点：两种元素、一种是氧元素、化合物，以

5、及混合物的复杂组成，空气、石油和天 然气都属于混合物，但甲烷属于纯净物。则该题答案为 B。解答此类题的关键是物质分类要 做到“两抓” ，即抓层次和抓要素。抓层次要先大后小，先依据“一物多物”分出纯净物和 混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物；抓要素要理解概念的要素，单 质为“一物一素” ，化合物为“一物多素” ，氧化物为“一物二素” （且含氧） 。 考点考点 4 4：化学式与化合价化学式与化合价、有关化学式的计算问题、有关化学式的计算问题 考点分析：考点分析：化学式与化合价知识是历年中考的热点之一，常见题型为选择题、填空题和计算 题等。以高科技、新材料为载体，根据化学式确定物质

6、的元素组成，由化学式确定物质的分 子构成，求化学式中各元素的化合价，检查化学式书写正误，以及有关化学式的相关计算等 都是考查的热点内容。 例例 4 现代科技证明， 葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。 下列关于白藜芦醇 (C14 H12O3)的说法错误的是（ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为 14：1 2：3 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：1：4 分析分析 从白藜芦醇化学式 C14 H12O3可知：白藜芦醇含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧 元素的原子个数比为 14123 ，而宏观元素不论个

7、数。白藜芦醇的相对分子质量为 228； 碳、氢、氧元素的质量比为（1214）（112）（163）=1414。解答此类题的 关键是正确理解化学式的表示意义， 了解化学式中和化学式前数字的含义， 熟练应用化合价 原则； 能根据物质化学式的含义与有关计算进行解答相关生活、 生产实际应用中的计算问题。 第五第五单元单元 化学方程式化学方程式 考点考点 1：质量：质量守恒定律的理解守恒定律的理解与运用与运用 考点分析考点分析 质量守恒定律的理解与应用，尤其是有关质量守恒定律的探究实验，是近年中考 必考内容之一， 常见题型有选择题、 填空题、 简答题和计算题， 质量守恒定律的概念与应用、 实验探究等是中考

8、考查的热点。常考的命题形式有分子、原子观点解释质量守恒定律，用质 量守恒定律解释日常生活中的一些常见的变化，并能进行一定的计算等。 例例 1 1现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ） A 11 B21 C41 D 51 分析分析 由题意可知，反应物分别是 A 和 B，生成物为 C 和 D，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的 B 的质量为 2g，则参加反应的 A 和 B 的质量比是 10g2g=51。则答案为 D。解答此类题的关键是掌握质量守

9、恒定律中的“变” 、 “不变” 、 和“可能变” ，分清参加化学反应的物质和生成物的质量变化。 考点考点 2：化学方程式的化学方程式的书写与意义书写与意义 考点分析：考点分析： 化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一， 也是中考中最具有活力和创新 性的考点， 考查的内容主要有化学方程式的书写和意义两个方面。 近年来中考中有关化学方 程式的书写充分体现了化学的特点，主要联系实际型、开放型和微观型等。 例例 2 2 下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（ ） A用一氧化碳还原氧化铜：CO+ Cu O 高温 Cu +CO2 (置换反应) B将氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2B

10、a2SO4 + CuCl2 （复分解反应） C盐酸与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2H2O（复分解反应） D铁与盐酸反应 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2（置换反应） 分析分析 A 项中两种化合物参加反应不属于置换反应，反应条件为加热（）而不是高温；B 项中碳酸钡的化学式书写错误，并忘记标注沉淀符号“” ；D 项中铁参加的置换反应中只 能生成亚铁盐（FeCl2） 。则本题答案为 C。解答此类题的关键是认识化学方程式的意义和书 写原则、步骤，熟记常见的化学方程式，识别不同的反应类型。会利用质量守恒定律确定反 应物和生成物的化学式等。 考点考点3：利用化学方程式的利用化

11、学方程式的计算计算 考点分析：考点分析：根据化学方程式的简单计算是中考考查的重点和热点，分值所占比重较大，常 见题型为选择题和计算题。利用化学方程式的综合计算，可涉及含杂质问题、融入溶质质 量分数等，作为压轴题是历年中考的热点， 例例 3 某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如 图实验。请计算： 生成 CO2气体的质量；样品中 CaCO3的质量分数。 分析分析 本题属于结合试验示意图型的计算题型， 需要以化学实验为载体， 对比分析每个装置 变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。则生成二氧化碳的质量 =10g+500g+100g609.78g

12、0.22g。然后将二氧化碳的质量作为根据化学方程式计算时所用 的已经质量数据。 设：参加反应的碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2 100 44 X 0.22g g X 22. 044 100 则 X=0.5g 则样品中 CaCO3的质量分数=0.5g100g100%=5% 答案答案：生成 CO2气体的质量为 0.22g；样品中 CaCO3的质量分数为 5%。 当前的中考考查计算试题的难度系数已经降低， 有关计算题的格式固定。 解答此类题的关 键是要求仔细审题，书写规范，一定要熟练、准确的应用化学方程式进行解题，并注意计算 步骤和规范书写格式。在复习备考时，要求我们合理强化训练不同类型计算题型，才能熟能 生巧。