安徽2015中考化学真题试卷（含答案和解析）.docx

1、 20152015 年安徽省初中毕业学业考试化学年安徽省初中毕业学业考试化学 注意事项： 1化学试卷共三大题，满分 60 分。化学与物理的考试时间为 120 分钟。 2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分， “试题卷”共 4 页， “答题卷”共 2 页。 3请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷是答题是无效的。 ” 4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是( ) 2. 2015 年

2、世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式” ，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列 做法符合这一主题的是( ) A. 去超市购物，用布质购物袋 B. 网上购买大量闲置物品 C. 节假日随父母出游，经常开私家车 D. 外出就餐，超量点菜 3. 学校食堂提供了下列 5 种食物： 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是( ) A. B. C. D. 4. 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是( ) A. K2Cr2O7中铬元素的化合价为7 B. K2Cr2O7属于氧化物 C. C2H5OH 的相对分子质量为 46 D. C2H5OH 中 C、H、O

3、的原子个数比为 251 5. 钒被誉为“合金的维生素” ，钒元素的部分信息如图所示。下列有关钒的说法正确的是( ) 第 5 题图 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为 23 C. 原子核外电子数为 28 D. 相对原子质量为 50.94 g 6. “超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态 和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( ) A. 它是混合物 B. 它是一种不同于水的新物质 C. 它的分子之间有间隔 D. 它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 7. 下列实验操作符合安全要求的是( ) 8. 下图为汽车尾

4、气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误 的是( ) 第 8 题图 A. 该反应是置换反应 B. 图中单质的化学式为 N2 C. 反应后分子总数减少 D. 该装置可净化汽车尾气 9. 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误 的是( ) 选项 方法 示例 A 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合 物 C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的 通性 D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐 酸反应 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 第 10

5、 题图 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D. t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50% 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (6 分)自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。 第 11 题图 (1)所标物质中， 属于有机合成材料的是_(填一种即可， 下同)； 属于合金的是_； 含有的金属元素是_。 (2)车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_；请再提出一条可延长自行车使 用寿命的建议_。 (3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，

6、还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活 的关系有何感想？_ _。 12. (5 分)通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据图示回答问题。 第 12 题图 (1)仪器的名称是_，利用 A 装置可制取的气体有 H2、O2和_。 (2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。 用排水法收集氢气，可在 B 装置中装满水后，使氢气从_口进入(填“a”或“b”)； 若要得到干燥的氢气，可在 B 装置中加入_，气体应从_口进入(填“a”或“b”)。 13. (7 分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如图所示： 第 13 题图 (1)反应的化学方程式为_，反应的

7、基本反应类型为_。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化(填“物理”或“化学”)。 (3)操作 a 的名称是_，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途_。 14. (9 分)为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下 探究： 第 14 题图 (1)请写出 H2O2分解的化学方程式_。 【定性探究】 (2)如图甲，可通过观察_，来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_ _。 要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_

8、。 【深入探究】 (4)在 FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想 1：铁离子(Fe 3)起催化作用； 猜想 2：_起催化作用； 猜想 3：_起催化作用： 请设计实验，验证猜想 1 实验操作 实验现象及结论 15. (7 分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 _(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_ _。 第 15 题图 (3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体

9、是什么呢？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体； 镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为 Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，为 什么呢？请给出合理的解释_ _。 注意：若答对第(4)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 H2，实验现象如下： 实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 与镁

10、条反应 的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 实验现象 有大量气泡 产生 有较多气泡产 生 有少量气泡 产生 气泡极少 加热后， 实验 现象 气泡明显增 多 可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_ _。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)： _； _； _。 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的 铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3 g H2，剩余固体质量为 0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。 (

11、2)求样品中金的质量分数。 20152015 安徽省中考试题化学解析安徽省中考试题化学解析 1 1C C 【解析】冰雪融化只是状态发生了改变，没有其他物质生成，属于物理变化；图中水的净化装 置中鹅卵石和石英砂的作用是过滤，活性炭的作用是吸附，过滤和吸附过程中都没有其他物质生成，属于 物理变化；燃料燃烧有其他物质生成，属于化学变化；风力发电是风力推动发电机发动，没有其他物质生 成，属于物理变化。故选 C。 2 2A A 【解析】 A 布质购物袋可以循环使用，充分利用资源 B 物品大量闲置，浪费了资源 C 经常开私家车，造成了能源的浪费 D 超量点菜造成了食物的浪费 3 3B B 【解析】从营养均

12、衡角度来说午餐中食物应该有糖类、蛋白质、维生素及适量的油脂。A 选项食 物中没有富含蛋白质的食物；B 选项中青菜富含维生素，米饭富含糖类，鱼中富含蛋白质，炒青菜和烧鱼时 要用适量油脂，营养全面；C 选项食物中没有富含糖类的食物；D 选项中没有富含维生素的食物。故选 B。 4 4C C 【解析】在化合物中钾元素显1 价，氧元素显2 价，设重铬酸钾中铬元素的化合价为x，根 据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则， 有(1)22x(2)70， 解得x6， A 错误； 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物， 由重铬酸钾的化学式(K2Cr2O7)可知， 重铬酸钾 含三种元素，它不属

13、于氧化物，B 错误；酒精的相对分子质量为：122161646，C 正确；由酒精 的化学式 C2H5OH 可知，其中碳、氢、氧原子的个数比为 261，D 错误。 5 5B B 【解析】由元素周期表的信息可知，钒为“钅”字旁，属于金属元素，A 错误；钒元素的原子序 数为 23， 在原子中， 原子序数核电荷数核外电子数23， B 正确、 C 错误； 钒的相对原子质量为 50.94， 相对原子质量是质量的比值，单位是“1” ，通常省略不写，而不是“g” ，D 错误。故选 B。 6 6C C 【解析】由题干信息可知， “超临界水”是液态水和气态水完全交融在一起的流体，是由水这一 种物质组成的，属于纯净物

14、，A 错误； “超临界水”和水是同一种物质，B 错误；无论物质是以哪种状态存 在的，构成物质的粒子之间都存在着间隔，C 正确； “超临界水”是由水分子构成的，每个水分子是由 2 个 氢原子和 1 个氧原子构成的，D 错误。故选 C。 7 7D D 【解析】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速散失，切记不可将水直接倒入浓硫酸中。 8 8A A 【解析】由微观示意图可知，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不符合 置换反应的特点，A 错误；生成物中单质的一个分子是由两个氮原子构成的，其化学式为 N2，B 正确；由微 观示意图可知，反

15、应前有四个分子，反应后是三个分子，可见反应后分子数目减少了，C 正确；该反应可以 将一氧化碳和一氧化氮两种有毒气体转化为二氧化碳和氮气两种无毒气体，所以该装置可净化汽车尾气，D 正确。 9 9D D 【解析】足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶 内空气中氧气的体积，A 正确；根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物，属于单质，由 两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，B 正确；因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二 者具有相似的化学性质酸的通性，C 正确；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生 成氢气，而铜排在氢的后面，

16、不能与稀盐酸反应产生氢气，D 错误。故选 D。 1 10 0 B B 【解析】 由图像可知， 在 0t1时， 乙的溶解度大于甲的溶解度，t1时甲和乙的溶解度相等， 大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以比较两种物质的溶解度大小，必须指明在一定的温度下，A 错误；由图像可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，B 正确；如图解所示：C、D 选 项均错误。 1111(6 分)(1 1)塑料(或橡胶) (1 分) 钢(或不锈钢)(1 分) FeFe(或 CrCr、NiNi 等)(1 分) (2 2)隔绝空气和 水(或氧气和水)(1 分)不用时擦拭干净，停放在干燥通风处(合理即可)(1

17、 分) (3 3)化学材料的发展，提高 了人们的生活质量(合理即可)(1 分) 【解析】有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，图中的塑料(把手)为有机合成材料；钢和不 锈钢均属于铁合金；钢中含有金属元素 Fe，不锈钢中含有金属元素 Fe、Cr、Ni 等；车架表面刷漆是使钢铁 与空气中的水和氧气隔绝，因为铁在潮湿的空气中易发生锈蚀，故不用时擦拭干净，停放在干燥通风处可 以延长使用寿命；从当今自行车外观美观，材质轻便、牢固、除了代步，还可作为健身工具来看，化学材 料的发展，提高了人们的生活质量。 1212(5 分)(1 1)锥形瓶(1 分) COCO2 2(1 分)(2 2)a(1 分)浓硫酸

18、(1 分) b b(1 分) 【解析】(1)仪器是锥形瓶；装置 A 适用于固体和液体在常温下制取气体，在实验室中，用锌粒和稀 硫酸反应来制取氢气；用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢来制取氧气；用大理石或石灰石与稀盐酸反应 来制取二氧化碳，均可用 A 装置来制取。(2)采用排水法来收集气体时，应从短管进气，长管出水；浓硫酸 具有吸水性，可以用来干燥氢气；干燥气体时，应该是长管进气，短管出气。 1313(7 分)(1 1)CaCO3= 高温 CaO CaOCOCO2 2(2 分) 分解反应(1 分)(2 2)物理(1 分) (3 3)过滤(1 分) 漏斗(1 分) (4 4)用作化肥(合理即可)(1

19、 分) 【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢钠加热后分解生成碳酸钠、二氧化 碳和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应。(2)空气中含有氮气，用分离液态空气法制取氮气主要利 用了液氧和液氮沸点不同的原理，属于物理变化。(3)操作 a 是分离固体和液体的方法，是过滤操作；过滤 操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(4)氯化铵中含有氮元素，可以作氮肥。 14.14. (9 分)(1 1)2H2H2 2O O2 2= = 催化剂 2H 2H2 2O OO O2 2(2 分) (2 2)两试管中产生气泡的快慢(1 1 分) (3 3)关闭分液漏斗 的活塞，将注射器活塞向

20、外拉出一段，过段时间后观察看是否回到原位，若回到原位，则气密性良好(1 分) 时间(1 分) (4 4)氯离子(ClCl )(1 分) 水分子(H H 2 2O O)(1 1 分) 实验操作 实验现象及结论 取两支试管， 各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再分别加入同浓度、同体积 的 FeCl3和 HCl 溶液，观察现象(1 分) 若加 FeCl3溶液的试管中产生气泡 更快，则猜想 1 成立；否则，不能 证明猜想 1 成立(1 分) 【解析】(1)过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水。(2)比较两种物质对过氧化氢分解速率的影 响，可以观察两试管中产生气泡的快慢。(3)检查该装置的气密

21、性，先关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞 向外拉出一段，过段时间后观察看是否回到原位，若回到原位，则气密性良好；催化剂的催化效果越好， 反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来检验，所需时间越短，催化效果 越好。(4)氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化 作用；检验是否为铁离子所起的催化作用，应该选择氯化铁和一种阴离子是氯离子而阳离子不是铁离子的 物质进行对比实验。 1515(7 分)(1 1)2MgO2= 点燃 2MgO 2MgO (2 2 分) (2 2)不同意(1 1 分) 任何化学反应都遵守质量守恒定律，该 反应前后

22、质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应(1 1 分) (3 3)【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取燃烧后的产物于试管中， 加少量 水， 再将湿润的红色石蕊试纸放于 试管口，观察现象(1 分) 若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体，说明燃烧产物中含 Mg3N2(1 分) 【反思与交流】O O2 2比 N N2 2活泼(合理即可)(1 1 分) 若答对第(4 4)小题奖励 4 4 分，化学试卷总分不超过 6060 分 (4 4)对照实验(或空白实验)(1 1 分) 加热时，各组反应均加快。原因是升高温度反应加快(1 1 分) 加热时，实验 1 1 的反应中气泡明显增多。原因是不仅有 H

23、 H2 2生成，还有 NHNH3 3逸出(1 1 分)实验 2 2 比实验 3 3 反应 快。原因是 ClCl 比 SO SO 2 2 4 4的作用强(1 1 分)(或实验 1 1 反应最快。原因是 NHNH4 4ClCl 溶液在反应过程中产生 HClHCl，从 而与 MgMg 的反应速率加快；加热时，实验 1 1 中的反应明显加快。原因是升温使镁与 NHNH4 4ClCl 溶液反应加快， 消耗 HClHCl，促进 NHNH3 3逸出，又促使盐酸浓度增大，最终导致反应明显加快) 【解析】(1)在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律，该 反应前后质量不相等的

24、原因是空气中有气体参加了反应。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以 和氮气、二氧化碳反应，不过氧气比氮气活泼，相同条件下以氧气反应为主。(4)用水进行实验的目的是与 盐溶液和镁条反应进行对比，进一步证明盐溶液与镁条反应产生氢气；根据实验现象进行分析即可。 1616(6 分)信息梳理： 需要求的量 (1)样品中铁的质量 (2)样品中金的质量分数 分析或 计算式 由产生氢气的质量和化学 方程式 Fe2HCl=FeCl2 H2可计算出铁的质量 由金不与酸反应可知剩余 固体为金；样品中金的质量 分数 金的质量 铁的质量金的质量 100% 需要知 道的量 生成氢气的质量 金的质量和铁的质量 已

25、知 条件 放出 0.3 g H2 剩余固体(金)的质量为 0.1 g，铁的质量(1)中已计算 出 解：(1)设样品中铁的质量为 x x FeFe2HCl2HCl= FeCl= FeCl2 2H H2 2(1 分) 5656 2 2 x x 0.3 g 0.3 g (1 分) 5656 2 2 x x 0.3 g0.3 g(1 1 分) x x8.4 g8.4 g(1 1 分) (2 2)剩余固体即为样品中的金，其质量为 0.1g0.1g，则样品中金的质量分数为： 0.1 g0.1 g 0.1 g0.1 g8.4 g8.4 g100% 100% 1.2%1.2%(2 2 分) 答：(1 1)样品中铁的质量为 8.4 g8.4 g；(2 2)样品中金的质量分数约为 1.2%1.2%。