安徽2019中考化学真题试卷（含答案和解析）.docx

1、 20192019 年安徽省初中学业水平考试年安徽省初中学业水平考试 化化 学学 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1. 如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的是 2. 我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误 的是 A. 生活购物时，用布袋代替塑料袋 B. 上班上学时，鼓励低碳出行 C. 工作学习中，提倡纸张双面使用 D. 农业生产中，禁止使用化肥 3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。 碳、铝元素的相关信息如图，有

2、关说法正确的是 A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高 C. 铝的原子序数为 13 D. 铝的相对原子质量为 26.98 g 4. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误 的是 A. 微量元素与人体健康无关 B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟 5. 下列实验操作正确的是 6. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl)， 该物质是超高能材料， 在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由四种非金属元素组成 C.

3、H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D. 氢、氮、氧、氯的原子个数比为 17817 7. 如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后原子种类发生变化 C. 反应前后均为纯净物 D. 该反应可以减少二氧化氮的排放 8. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确 的是 A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物(内因)和反

4、应条件(外因) 9. 学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性 B盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥 10. 压强为 101 kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 20 时，KNO3饱和溶液中溶质的质

5、量分数为 31.6% C. 60 的 KNO3饱和溶液降温至 30 ，有晶体析出 D. NH3的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (5 分)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。回答下列问题： (1)图中所标物质，含有的金属元素是_(填 1 种即可)，含有的有机合成材料是_。 (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_(写出 1 条即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学 式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即

6、可)。 12. (8 分)如图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器 a 的名称是_。 (2)用装置 A 进行实验时，首先应_(填序号)。 加药品 加热 检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不足之处是_。 (4)若要收集干燥的 CO2，可将含有水蒸气的 CO2从装置 B 的_(填“m”或“n”)端导入，试剂 X 是 _；再用装置_(填“C”或“D”或“E”)收集。 (5) 向 集 满CO2的 集 气 瓶 中 加 入 澄 清 石 灰 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 13. (7 分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS

7、O3、Fe2O3)可制取 Ba(NO3)2，其部分流程如下： (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物是_(填 1 种即可)。 (2)BaCO3与稀 HNO3反应的反应类型是_；写出 Fe2O3与稀 HNO3反应的化学方程式： _。 (3)试剂 Y 为_(填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH 溶液 (4)从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是_。 14. (7 分)某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表 中实验： 编号 KClO3 质量/g 催化剂 催化剂 质量/g 收集 50 m

8、L O2 所需时间/s 实验 1 5 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe2O3 0.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验 1 的目的是_。 (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_。 (3)写出 KClO3分解的化学方程式：_。 (4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集 50 mL O2，所需时间明显少于 171 s，解释原因：_。 (5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50 mL O2所需时间外，还可以测量 相同时间内_。

9、15. (7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱：铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： _。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成 分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 【查阅资料】氯化镁易溶于水； 在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀

10、盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三 _(填“成立”或“可能成立”或“不成立”) 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易 分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于 试管口，预期的实验现象是_。 注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀 盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变

11、化。结果见下表： 时间 /min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验 现象 镁带溶解较快， 产生大量气泡， 无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢， 溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因：_。 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl，请计算： (1)氯化铵中氮元

12、素的质量分数。 (2)生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 2019 安徽化学真题解析 1. C 【解析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有其他物质生成。生火的过程中有二氧化碳等物 质生成，属于化学变化；织布、耕田、灌溉的过程中均没有其他物质生成，属于物理变化；故选 C。 2. D 【解析】生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染”，A 正确；上班上 学时，鼓励低碳出行，可以减少二氧化碳的产生，减缓温室效应，B 正确；工作学习中，提倡纸张双面使 用，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，有利于环境的保护，C 正确；目前化肥对农作物的增产、农业 的丰收有不可替代的

13、作用，因此农业生产中应合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，D 错误。 3. C 【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碳原子最外层电子数为 4，铝原子的最外 层电子数为 3， 所以它们的化学性质不相同， A 错误； 地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、 硅、 铝、铁，B 错误；元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，所以铝的原子序数为 13，C 正确；相 对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，故铝的相对原子质量为 26.98，D 错误。 4. A 【解析】微量元素与人体健康息息相关，如铁元素属于微量元素，人体缺铁会患缺铁性贫血，A 错误；维生素的主要来源是水果、蔬菜，B

14、正确；甲醛会使蛋白质变性，因此食用甲醛浸泡的食物会危害 人体健康，C 正确；烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种对人体有害的物质，因此为了自己和他人的健康， 不要吸烟，D 正确。 5. B 【解析】滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口的正上方，不能触碰试管壁，也不能伸入试 管中，否则会污染试剂，A 错误；点燃酒精灯时，应用燃着的火柴去点燃，B 正确；量取液体时，视线应与 量筒内液体凹液面的最低处相平，俯视读数会导致读数偏大，而实际量取的液体体积偏小，C 错误；称量 固体物质时，应注意“左物右码”的原则，D 错误。 6. B 【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，A 错误；全氮阴离子盐由氮

15、、氢、氧、氯四 种非金属元素组成，B 正确；一个全氮阴离子盐分子含有的原子个数为 25343163，C 错误；全氮 阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为 253431，D 错误。 7. D 【解析】 由反应的微观示意图可知， 该反应的化学方程式为 CH42NO2= 一定条件 CO 22H2ON2。 反应前有 3 个分子，反应后有 4 个分子，反应后分子总数增多，A 错误；由质量守恒定律可知，化学反应 前后原子种类不发生改变，B 错误；反应物和生成物都包含两种或两种以上的物质，所以反应前后均为混 合物，C 错误；该反应可将 NO2转化为 N2，所以该反应可以减少二氧化氮的排放，D 正确。 8.

16、 A 【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成，1 个二氧化碳分子含有 2 个氧原子，二氧化碳分子中不 含氧气，A 错误；玻璃棒不能燃烧，而火柴棒可以燃烧，是因为玻璃棒不属于可燃物，火柴棒属于可燃物， 说明燃烧与物质本身性质有关，B 正确；空气中氧气的含量约为 21%，而蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更 旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，C 正确；化学反应的进行与反应物(内因)和反应条件(外因)有关，而燃烧 是一种剧烈的氧化反应，故需考虑这两方面因素，D 正确。 9. A 【解析】木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，A 正确；盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽 然没有明显的现象，但二者确实发生了反应，生成氯化

17、钠和水，B 错误；随着铁制品的不断锈蚀，自然界 中的铁单质变成了含铁化合物，但化学反应前后元素的质量不变，故铁元素的量并没有减少，C 错误；氮 肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥，碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素 CO(NH2)2中均含有氮元素，属于氮肥，D 错误。 10. C 【解析】由表格中的数据可知，压强一定时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氨气的溶解 度随温度的升高而减少，A 错误；20 时，KNO3的溶解度为 31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 31.6 g 100 g31.6 g100%24.0%，B 错误；KNO3 的溶解度随温度的升高而增

18、大，60 时的 KNO3饱和溶液降 温至 30 ，一定有晶体析出，C 正确；气体的溶解度不仅与温度有关，也与压强有关。一定温度下，压强 越大，气体的溶解度越大，D 错误。 11. (5 分)(1)铜(或铝、铁，填元素符号也可)(1 分) 塑料(1 分) (2)硬度大(或抗腐蚀性强，合理即可)(1 分) (3)CO2(1 分) (4)节约化石燃料(或环保等，合理即可) 【解析】(2)合金与纯金属相比，具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低等优点。(3)“铜暴露在潮湿的空气 中会生锈”，由铜绿的元素组成和空气的成分可知，铜绿是铜与 O2、H2O、CO2反应的产物。(4)太阳能属 于清洁能源，大力推广使用太

19、阳能电池的意义是节约化石燃料、保护环境。 12. (8分)(1)锥形瓶(1分) (2)(1分) (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可)(1分) (4)m(1分) 浓硫酸(1 分) E(1 分) (5)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(2 分) 【解析】(2)用装置 A 进行实验时，首先应检查装置的气密性。(3)用 A 装置制取气体时，固体药品放在 锥形瓶底，液体药品从长颈漏斗的上端口加入，由于无法随时使固体和液体分离、无法控制液体的滴加速 度，所以 A 装置的不足之处是不能随时控制反应的发生和停止、不能控制反应的速率。(4)用多功能瓶进行 干燥气体时，应长进短出，故含有水蒸气的

20、 CO2气体从 B 装置的 m 端导入；二氧化碳属于酸性气体，故气 体干燥剂 X 应选择浓硫酸；CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集 CO2用向上排空气法收 集，应选 E 装置。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O。 13. (7 分)(1)2(1 分) 氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)(1 分) (2)复分解反应(1 分) Fe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3)33H2O(2 分) (3)(1 分)(4)蒸发溶剂(合理即可)(1 分) 【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零

21、，已知 NO 3显1 价，所以 Ba(NO3)2中 Ba 元素的化合价为2； 流程中涉及的氧化物有氧化铁、 二氧化碳、 水。 (2)BaCO3与 HNO3反应生成 Ba(NO3)2、 H2O 和 CO2， 属于复分解反应； 氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水， 反应的化学方程式为 Fe2O36HNO3= 2Fe(NO3)33H2O。(3)Ba(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液通过加入试剂 Y 生成了 Fe(OH)3沉淀和 Ba(NO3)2溶 液， 所以试剂 Y 是 Ba(OH)2溶液。 (4)从 Ba(NO3)2溶液中得到 Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。 14. (7 分)

22、(1)对照实验(1 分) (2)MnO2(1 分) (3)2KClO3= MnO2 2KCl3O2(或 2KClO3= Fe2O3 2KCl3O2，或 2KClO3= KCl 2KCl3O2或 2KClO3= 催化剂 2KCl3O2)(2 分) 有(1 分) 随着反应的进行，生成的催化剂 KCl 越来越多， 使反应速率 加快(1 分) (5)收集的氧气体积(1 分) 【解析】 (1)本题是对 KClO3分解反应的催化剂进行探究， 实验 1 中未加催化剂， 其他实验都加催化剂， 所以实验 1 的目的是作对照实验，与后面加入催化剂的实验作对比，验证催化剂是否加快了反应速率。(2) 从表格中的数据可

23、知，加入了 MnO2的实验中收集 50 mL 气体所需时间最短，反应速率最快，所以 3 种催 化剂中催化效果最佳的是 MnO2。(3)根据表中数据可知，三种物质均可作为该反应的催化剂，KClO3在催化 剂作用下，受热分解生成 KCl 和 O2，据此写出反应的化学方程式。(4)由实验 1 和实验 4 对比可知，KCl 有 催化作用；维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集 50 mL O2，所需时间明显少于 171s，原因是随着反应 的进行，生成的催化剂 KCl 越来越多，使反应速率加快。(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效 果，除了测量收集 50 mL O2所需时间外，还可以测

24、量相同时间内收集 O2的体积大小。 15. (7 分)(1)强(1 分) Mg2HCl= MgCl2H2(2 分) (2)【得出结论】一(1 分) 镁粉(1 分) 可 能成立(1 分) 【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色 注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不 超过 60 分。(3)溶液 pH 逐渐增大，最后呈碱性；反应前期 pH 变化较快，反应后期 pH 变化较慢，最后 pH 不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反 应，生成碱性物质，最后反应完成 猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸， 分别加入少量和过量

25、去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即 可) 【解析】(1)由金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铜强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应 的化学方程式为 Mg2HCl= MgCl2H2。(2)【得出结论】由查阅资料中氯化镁易溶于水，实验 1 中向 灰白色沉淀中加蒸馏水，沉淀未减少，由此可知，猜想一不正确。镁与稀盐酸反应会有气体生成，实验 2 中向灰白色沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，由此可知，沉淀中不含镁粉。氢氧化 镁难溶于水，且与酸反应没有气体生成，均符合实验 1、2 中的现象，灰白色沉淀可能是氢氧化镁，假设 3 可能成立。 【实验反

26、思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热分解会产生氯化氢气体，氯 化氢气体溶于水形成盐酸，遇蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条，会使滤纸条由紫色逐渐变红。注意：若答对第(3) 小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)由表格中的数据可知，溶液 pH 逐渐增大，最后呈碱性； 反应前期 pH 变化较快，反应后期 pH 变化较慢，最后 pH 不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着 反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成。提出猜想： 镁条过量，盐酸浓度低等均可能导致生成碱式氯化镁，据此设计实验验证。 16. (6 分)解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为 14 14435.5100%26.2%。 (2)设生产 8.4 t 碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量为 x NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl 585 84 x 8.4 t 58.5 84 x 8.4 t x5.85 t 答： (1)氯化铵中氮元素的质量分数约为 26.2%； (2)生产 8.4 t 碳酸氢钠， 理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。