人教版中考化学专题五：实验探究题（含答案）.docx

1、专题五专题五 实验探究题实验探究题 类型 1 影响化学反应速率的探究(含催化剂) 1. 小涛从资料上获知二氧化锰、氧化铜、氧化铁和氧化铝等都能催化过氧化氢分解，于是 他和兴趣小组同学进行如下探究： 第 1 题图 【提出问题】不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率有影响吗？ 【设计与实验】实验装置如图所示。实验所用的二氧化锰、氧化铜、氧化铁和氧化铝经研磨 后，用筛子筛取颗粒大小相同的粉末进行实验。 催化剂 过氧化氢溶液 温度 待测量 0.1 g 二氧化锰 10 mL，5% 20 0.1 g 氧化铜 10 mL，5% 20 0.1 g 氧化铁 10 mL，5% 20 0.1 g 氧化铝 10 mL，5%

2、 20 【实验分析】(1)实验时，在加入药品前应该进行的操作是 。 (2)实验中待测量为 。 (3)装置中原有的空气对实验结果是否有影响？并说明理由： 。 【实验结论】催化剂的种类对过氢分解速率有影响。 【交流讨论】 除催化剂的种类外， 影响过氧化氢分解速率的因素还有 、 、 催化剂与过氧化氢溶液之间的接触面积等。 【拓展反思】下列关于催化剂的认识正确的是 。 A. 同一反应可能有不同的催化剂 B. 催化剂只能是金属氧化物 C. 一种物质只能是一个反应的催化剂 D. 使用催化剂可使不反应的物质间发生反应 2. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，写出有关反应的化学方程式_。 【查阅

3、资料】过氧化氢制氧气的催化剂有很多种，如金属氧化物，过氧化氢酶和某些盐类物 质等。 【提出问题】 硫酸铜溶液能作过氧化氢制氧气的催化剂吗？如果可以， 影响其催化效果的因 素有哪些？ 【猜想与验证】硫酸铜溶液能作过氧化氢制氧气的催化剂，且其酸碱性对催化效果有影响。 【完成实验】本实验在常温下进行 实验编号 反应物 催化剂 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 CuSO4溶液 10 滴 0.1% 10 mL 5% H2O2溶液少量 HCl 溶液 CuSO4溶液 10 滴 0.1% 10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液 CuSO4溶液 10 滴 0.1% 【分

4、析数据、得出结论】 (1)若证明 CuSO4能够加速过氧化氢分解，其验证的实验现象是_。 (2)若要证明 CuSO4是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 不变。 第 2 题图 (3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的 实验结论是_。 (4)请你再写出一种影响硫酸铜催化效果的因素 。 3. 化学兴趣小组的同学对“影响铁钉锈蚀快慢的因素”展开了如下探究： 【提出问题】 溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响？溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀 的快慢是否有影响？ 【设计实验】按图 1 装置进行实验，测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度的变化曲 线如图

5、2。 图 1 图 2 第 3 题图 (1)铁钉生锈的条件是_。 (2)将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入下列不同溶液中，测得有关数据如下表： 溶液中的溶质 氯化铵 硫酸铵 氯化钠 硫酸钠 氢氧化钠 0 min 时氧气浓度/% 20.8 20.8 20.8 20.8 20.8 500 min 时氧气浓度/% 15.8 17.0 18.6 19.0 19.8 实验前溶液 pH 5.31 5.53 7.0 7.0 13.6 实验后溶液 pH 7.37 7.99 10.5 10.4 13.8 铁钉锈蚀情况 大量铁锈 大量铁锈 少量铁锈 少量铁锈 几乎无锈 【结论与拓展】实验中溶液上方氧气浓度变化越大，

6、证明铁锈蚀速率 。 根据表中数据可知，铁钉在 (填“酸”、“碱”或“中”)性溶液中更易锈蚀，其中铁钉 在含有 (填“氯离子”或“硫酸根离子”)的溶液中锈蚀更快。 图 2 曲线先陡后平说明铁生锈速率的规律是 。 【拓展应用】化学是把双刃剑，铁制品在使用过程中常常会出现不同程度的锈蚀，会造 成 ； 但将铁生锈的原理用于食品脱氧时， 要求铁能快速生锈从 而达到脱氧的目的，因此食品脱氧剂中除了加入铁粉、炭粉外，还要加入 。 4. 某化学兴趣小组为研究石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，于是进行了以下探究： (1)小明设计的实验方案：取从不同地点取来的石灰石放入等体积不同浓度的稀盐酸中，观 察反应的现象。 写

7、出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。 班级同学 对小明设计的实验方案提出质疑，原因是_。 【提出猜想】 猜想 1：可能与温度有关； 猜想 2：可能与石灰石颗粒大小有关。 【设计并实验】 小明按照如图实验装置进行实验，并比较 20 s 收集二氧化碳的体积： 实验编号 温度() 石灰石(1g)颗粒大 小 稀盐酸浓度(%) 20 s 收集二氧化 碳的体积(mL) 20 粉状 10% 56 20 块状 10% 32 30 粉状 10% 89 30 块状 10% 57 第 4 题图 (2)实验装置还要增加一个 (填写仪器名称)。 (3)实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳

8、溶解在水 中，还应该在水中倒入少量 。 【得出结论】 (4)通过实验中对比，得出的结论是 ；若比较温度对该反应的 影响，可以通过实验 (写实验编号)对比。 注意：若答对(5)(6)两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 【交流与反思】 (5)除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是_。 (6)石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。 _。 5. (2019 合肥市瑶海区二模)为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”， 兴趣小组同学进 行如下探究。 (1)【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出假设】.可能与金属本身的性质有关； .可能与盐

9、酸的浓度有关； . (请你填写一个合理的猜想)。 (2)【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 实验一：为探究猜想，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加 入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生 少量气泡，由此得出结论：金属活动性 ZnFe。你认为实验一方案是否合理 ，理由 是_ 。 实验二：为探究猜想，小军同学利用下列图 1 装置进行对照实验，做了等质量且过量的 锌片分别与等体积、浓度为 5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是 ；该装 置气密性的检查方法是 。 图 1 图 2 图 3 第 5 题图 实验三： 小军同学还用压强

10、传感器替换注射器进行数字化实验， 测得两次实验压强随时间 的变化关系曲线如上述图 2 所示。 请你根据该图中信息得出两条合理结论： ； 。 【拓展延伸】注意：若答对下列小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (3)已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏 同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉， 溶质质量与加入锌的质量关系如 图 3 所示。那么，在 A 点时，溶液里含有盐有 种；BC 段发生的化学反应方程式 为 ；D 点得到的固体的成分为 。 类型 2 反应后物质成分的探究 6. 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。某兴趣小

11、组在实验时发现了一个 奇怪的现象有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究。 (1)请你写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 。 【提出问题】刺激性气味是什么？ 【猜想与假设】猜想一：臭氧(O3) 猜想二：氯气(Cl2) 猜想三：HCl (2)有位同学说猜想 不需要设计实验验证就可以判断是错误的，请你说明理由 。 【查阅资料】a.氯气通入水中会发生反应：Cl2H2O= HClHClO(次氯酸)； b.臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气； c.酸性气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)通过分析查阅资料可以得出猜想 错误。 第 6 题图 【实验探究】(4)取氯酸钾和二氧化锰的混合物放

12、入试管中加热，如图所示。将蘸有硝酸银 溶液的玻璃棒伸入试管口， 看到 现象， 再将湿润的蓝色石蕊试纸伸到试管口， 试纸变为 色。 【得出结论】猜想二成立。 7. (2019 自贡)某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO； 白色无水 CuSO4粉末遇水变蓝色； CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部

13、分夹持、固定 装置省略)进行验证： 第 7 题图 (1)实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色，B、E 中澄清石灰水变浑浊，D 中红棕色粉末 变成黑色，由此推断猜想 成立。 (2)实验过程中 B 装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。 (3)D 装置中发生反应的化学方程式是 。 (4)实验过程中用纯净 O2而不用空气的原因是 。 (5)实验过程中 B、C 装置的顺序不能颠倒，原因是 。 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。 8. 如图所示，“铝热反应”指铝和氧化铁的反应：2AlFe2O3= 900 1550 Al 2O32Fe，常用 于焊接铁轨。过程：引燃镁条

14、，漏斗内物质熔化，大量熔融物落下。 第 8 题图 1 (1)氧化铁和铝都用粉末状的，目的是 。 (2)某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】铝能和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气； 铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引。 【猜想假设】同学们猜测铝热反应所得到的熔融物中的金属是： 假设一：铁 假设二：铁和铝的混合物 (3)【进行实验】同学们设计以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量冷却后的熔融物于石棉网 上，用磁铁吸引 熔融物能够被吸引 假设二正确 取少量冷却后的熔融物于试管中， 加入 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (4)

15、【拓展延伸】为进一步了解铝的化学性质。如图 2 是小铭将一根铝丝与过量的稀盐酸混 合在一密闭容器内，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程(上面是压强变化曲线、下 面 是 温 度 变 化 曲 线 ) 。 请 解 释 ： 压 强 曲 线AB段 变 化 不 明 显 的 原 因 _； BC 段变化除生成气体外的另一原因 。 第 8 题图 9. (2019 青海)小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿， 感到很好奇。 回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、 等浓度的五种溶 液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表： 物质 稀 HCl NaCl NaHCO3 Na2CO

16、3 NaOH 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 【查阅资料】 pH ，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 注意：若答对第(5)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案： 第 20 题图 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”)，请分析： (如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 类型 7 数字化实验 21. (2019 合肥市庐阳区二模)将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 热水(pH 约为 6.4)的烧杯中， 用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度(浊度是指溶液对光线通过时

17、所产生的 阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是( ) 第 21 题图 A. 该实验发生的反应方程式为 Mg2H2O= 加热 Mg(OH)2H2 B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C. 20 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2溶解了 22. (2019 福建)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰 实验)，利

18、用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 图 1 图 2 第 22 题图 (1)实验 1 中， 红磷燃烧的主要现象是 。 红磷熄灭后， 集气瓶冷却至室温， 打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_(写一点)。 (3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系 分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息， (填“实验 1”或“实验 2”)的测定方法 更准确，判断依据是 。 图 3 图 4 第 22 题图 (4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定

19、空气 中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 (写两点)。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 图 5 图 6 第 22 题图 (5)甲同学设计图5所示装置进行测定。 浓NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二 氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 。 23. 因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二 氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图 1 所示的两套装置进行了 深入地探究。 第 23 题图 1 请写出石灰石

20、与稀盐酸反应的化学方程式： 。 【定性实验】实验后，装置水槽中的液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液 颜色会变为 。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现 象。对此你认为可能的原因是_。 【定量实验】 采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。 因 实验设备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气(来自于空气)，推算出空 气的含量，再求出 CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白(精确到 1%即可)： 测得氧气含量 推算出 CO2含量 结论 排空气法 6.6% 69% 排水法收集到的二氧化碳 更纯净 排水法 4.2% ,通过实验

21、可知，若对 CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。 【实验反思】利用装置 I 和装置收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因 是 。 【交流讨论】证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，还有什么方 法？ 。 注意：若答对以下问题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 【拓展应用】利用传感器对二氧化碳性质再探究。 步骤 1：如图 2 所示装置的气密性良好，三瓶 250mL 的烧瓶内收集满 CO2气体，三个注射 器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传 感器。 步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化

22、钠浓溶液)注 入各自烧瓶中，关闭活塞。 步骤 3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图 像情况如图 3 所示。 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，两者均可与二氧化碳发生反应。 图 2 图 3 第 23 题图 (1)导致曲线 AB 段气压增大的主要原因是： 。 (2)图中曲线 1 中 段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。 (3)利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低 E 点的 操作方法 。 (4)曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是 。 24. (2019 成都)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了

23、探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到 都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 图 1 图 2 第 24 题图 【设计与实验】 (2)甲设计的实验如图 1 所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应 (填操作)，观 察到图 2 所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 (3)乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察 很难判断产生气体的快慢； 。他认为，应取含碳元素质 量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸

24、钠的质量仍为 0.318 g，应称取 g 碳酸氢钠。 (4)小组同学在老师指导下设计了图 3 所示的实验。 第 24 题图 3 连通管的作用是_。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴 2 滴酚酞溶液)，以及 相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表 1，广口瓶内 压强随时间变化如图 4 所示。 第 24 题图 4 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色无色 表 1 【实验结论】 (5)分析图 4 所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二 氧化碳较快，理由是

25、_。 【反思与应用】 (6)小组同学分析表 1 实验现象和图 4 数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较 慢的原因是 (请用必要的文字和化学方程式说明)。 (7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的 实验。 操作 现象与结论 未知溶液分别编号为 a、b，取适量 a 于试管中，用胶头滴管逐滴滴入 b 并振荡 25. 素材来源： 化学教学(2018 年第 8 期)、 教学仪器与实验(2012 年第 2 期)实验室常用石灰 石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用多大浓度的盐酸较为合适呢？大家就此展开探究： (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 第 25

26、 题图 1 【查阅资料】二氧化碳能与碳酸钙(或碳酸钠)、水反应生成碳酸氢钙(或碳酸氢钠) 【设计实验】 分别称取10 g碳酸钙固体(加入到150 mL的锥形瓶中)与20 mL浓度分别为31%、 26%、20%、14%和 6%的盐酸进行反应(装置如图 1，盐酸挥发出的氯化氢气体和碳酸氢钠 溶液反应生成的二氧化碳对实验的影响忽略不计)。测得二氧化碳充满集气瓶(150 mL)所 需要的时间如下表： 盐酸浓度(%) 31 26 20 14 6 收集满一瓶气 体的时间(s) 23 t 26 66 142 (2)稀盐酸浓度为 26%时，二氧化碳收集满的时间范围是 。 【继续探究 1】 小明将不同浓度的盐酸

27、与石灰石反应生成的 CO2直接通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中，待反应后将试管直接在酒精灯上加热，结果发现只有浓度为 31%的盐酸实验组 加热后溶液颜色没有变化。 (3)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色的原因是 。浓度为 31% 的盐酸实验组加热后溶液仍为红色的原因是 。 【继续探究 2】 兴趣小组用氯离子传感器测试上述不同浓度盐酸产生的 CO2直接通入蒸馏水 中 600 s 后，得到水中氯离子的浓度，测得数据如下表： 盐酸浓度(%) 6 14 20 26 31 吸收氯离子 的浓度(mg/L) 0.7 1.1 1.4 3.7 59.8 (4) 依据上述探究，大家一致认为用浓度为 20%2

28、6%的盐酸制取 CO2较为合适，请说出理 由 (答全才得分)。 注意：若答对第(5)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 检测氯离子浓度和 pH 变化 第 25 题图 2 小明将浓度为26%的盐酸与石灰石反应产生的气体通入饱和澄清石灰水中并用pH传感器和 氯离子传感器测得的数据如图 2。 【查阅资料】碳酸钙对溶液中的氯离子具有吸附作用 (5)结合两条曲线和实验现象分析，氯离子浓度达到 27.5 mg/L 后突然下降的原因 是 ，当氯离子浓度达到 21.2 mg/L 后，滴加了几滴稀硝酸，氯离子 浓度又上升，原因是 。 1. 【实验分析】(1)检查装置的气密性 (2)相同时间内量筒中

29、收集到水的体积(或量筒中收集 到相同体积水时所用的时间) (3)没有影响，因为氧气不与空气中其他成分反应 【交流讨 论】反应温度 过氧化氢溶液的浓度 【拓展反思】A 2. 2H2O2= MnO2 2H2O O2 (1)中分别伸入带火星的木条，中带火星木条不复燃， 中带火星木条很快复燃 (2)化学性质 (3)溶液的酸碱性影响过氧化氢的分解，碱性条件 下加快反应速率，酸性条件下减慢反应速率 (4)硫酸铜溶液的浓度 3. (1)与氧气、水同时接触 (2)【结论与拓展】越快 酸 氯离子 逐渐减慢 【拓展应用】金属资源的浪费(合理即可) 食盐(合理即可) 4. (1)CaCO32HCl= CaCl2H2

30、OCO2 没有控制变量 (2)量筒 (3)植物油 (4)在其 他条件相同的情况下， 石灰石颗粒越小， 反应速率越快 (或) 注意： 若答对(5)(6) 两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(5)收集等体积的气体需要的时间(或比较在 相同时间的装置质量减少的情况) (6)石灰石的纯度；在相同温度下，分别取不同地方的等 质量颗粒大小相同的石灰石与等体积等质量分数的稀盐酸反应，比较 20 s 内收集二氧化碳 的体积的大小(合理即可) 5. (1)可能与酸溶液的温度有关(合理即可) (2)不合理 未控制好变量， 还需指明两种金属 的表面积或颗粒大小相同 收集气体 关闭分液漏斗活塞， 将注

31、射器活塞往里推， 松手后， 若活塞弹回原位，说明装置气密性良好 等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率 越快 等量且过量的锌与等体积不同浓度的酸反应， 浓度大的酸产生气体更多 【拓展延伸】 注意：若答对下列小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)3 ZnCu(NO3)2= Zn(NO3)2Cu Zn、Cu、Ag 6. (1)2KClO3= MnO2 2KCl 3O2 (2)三 反应物中无氢元素(或根据质量守恒定律，化学反 应前后元素种类不变) (3)一 (4)玻璃棒上有白色固体产生 红 7. (1)三 (2)检验甲烷燃烧产物中是否有二氧化碳 Ca(OH)2CO2= CaCO3

32、H2O (3)3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 (4)防止空气中的二氧 化碳等气体对实验造成干扰 (5)如果颠倒，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，无法通过 B 检 验甲烷燃烧产物中有二氧化碳存在 【反思与交流】一氧化碳 8. (1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (3)适量氢氧化钠溶液 有气泡产生 2Al 2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 (4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝 与酸接触 铝与酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 9. 【提高认识】(2) 【实验探究】NaOHHCl = NaClH2O 【问题猜想】HCl NaOH 和 HCl 会发生化学反应(

33、或酸和碱会发生化学反应) 【设计实验】步骤：取反应后的溶液于试管中，向其中加入活泼金属，如：Fe 等(或金属氧 化物，如 Fe2O3或碳酸盐或难溶性碱或用 pH 试纸等，合理即可) 现象：金属表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(或红棕色固体消失，溶液由无色变为黄 色或产生气泡，碳酸盐逐渐溶解或难溶性碱逐渐溶解或 pH7，合理即可) 【讨论交流】AgNO3与 NaCl 也能发生反应，生成白色沉淀 【拓展应用】NaHCO3或 Al(OH)3或 Mg(OH)2或 CaCO3 10. 【交流讨论】 根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变， 反应物中没有氮元素 【实 验验证】(1)不复燃 (2)不

34、正确 (3)水雾(或水珠) 2H2O2= 点燃 2H2O 【拓展反思】因 为硫酸铜溶液本身是蓝色溶液， 石蕊溶液为紫色， 用石蕊溶液检验硫酸铜溶液的酸碱性时颜 色变化不明显 注意：若答对以下小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(4)SO2易 溶于水，液面上升不能说明 SO2与 NaOH 溶液发生了反应 做一个对照实验，将盛等体积 二氧化硫气体的试管倒扣在盛有等量水的烧杯中 11. (1)D (2)CO2 Ca(OH)2 = CaCO3H2O (3)CaCl2 (4)不饱和 (5)稀盐酸中水的 蒸发量大于 HCl 的挥发量(合理即可) 取等质量的新制盐酸和久置后的盐酸， 均滴加酚酞

35、溶液，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的质量 注意：若答对第(6)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(6)不能。实验方案：将变 质后的溶液加热蒸干，称量所得固体质量为 a g，a 的取值范围：4.00a5.30(本小题为开放 性试题，其他合理答案均给分) 12. 【探究过程】步骤二：铁 步骤三：锡纸表面产生气泡 【交流评价】 取一定量锡纸， 用盐酸除去可能存在的氧化膜， 取出后用蒸馏水清洗并晾干， 称得质量记为 m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和 ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应 后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为 m2

36、。如果 m2m1，则锡纸 中金属为铝；如果 m2m1，则锡纸中金属为锡。 13. 【成分探究】(1)铁粉 (2)红 稀硝酸和硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】炭粉 三 滤液 B 中生成的白色沉淀能溶解，说明该沉 淀是氢氧化铝， 原固体中含有铝。 氢氧化镁不溶于水和氢氧化钠溶液， 而沉淀最后全部消失， 说明原固体中不含有镁 【原理探究】空气 【拓展活动】2Fe2H2OO2= 2Fe(OH)2 14. (1)除去水中溶解的氧气 作对照 【得出结论】(2)水膜里的微量氧气不足以使铁片锈蚀 不能 铁片未与水接触 (3)Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O 注意：若答对第(4)小题奖

37、励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。【继续探究】(4)21% 从空气进入植物油，从植物油进 入蒸馏水；根据资料可知，气体从高浓度向低浓度扩散，氧气在植物油中的溶解度大于在水 中的溶解度，故氧气的传输路径为空气植物油蒸馏水 15. (1)为防止实验的偶然性(或多次测量，减少实验误差) (2)温度未达到火柴头的着火点 (3)2KClO3= MnO2 2KCl3O2 KCl (4)3 (5)注射器抽 取的位置不同(或抽取气体的速度不同等合理即可) B (6)火柴头燃烧消耗氧气 火焰 熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀 温度下降，热胀冷缩(解释合理均正确) 16. (1)2NaOHCuSO4=

38、Na2SO4Cu(OH)2 (2)氧化铜固体为黑色 (3)取少量氢氧化铜固体加入足量浓氢氧化钠溶液中振荡，观察是否 溶解 (4)稀盐酸 BaCl2或氯化钡或Ba(NO3)2或硝酸钡 (5)向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜 溶液(或向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液) 17. (1)2 (2)温度升高，化学反应速率加快 13.0% (3)反应生成的碘与淀粉作用显蓝紫 色 (4)CO2(合理即可) (5)二氧化硫有刺激性气味 (6)将带火星的木条伸入瓶内 18. (1)4P5O2= 点燃 2P2O5 (2)白磷浸没在水中时不燃烧，露出水面后燃烧 露出水面后， 白磷燃烧，红磷不燃烧 (3)除去未反应完的白

39、磷 (4) 燃烧结束后 CO2冷却下沉将底部 O2排至瓶顶，导致 O2传感器测定的 O2含量上升 燃烧需要 O2达到一定浓度 19. 【实验分析与结论】不能 BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl CO2与 NaOH 发生了 反应， 溶液中含有碳酸钠 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 碳酸钠和碳酸氢钠 【反 思交流】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象 20. (1)N23H2 = 2NH3 (2)向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水(合理即可) 滤纸变 红，说明二者发生了反应 (3)氨水受热分解，随温度升高氨气的溶解度减小，导致氨水浓 度降低(合理即可) (4)增大 注意：若答

40、对第(5)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(5)不合理 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液 A 中混有的过量 HCl。改进方案： 向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH，至溶液呈中性即可(其他合理 答案均给分) 21. A 22. (1)产生大量白烟(或放热等合理答案) 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压 (2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案) (3)实验 2 反应后， 实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数约为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 (4)能够和氧 气反应、 生成物不影响测定结果(或其他合理答案) (5)2

41、NaOHCO2 = Na2CO3 H2O (6) 用冰水冷却集气瓶，打开 K(或其他合理答案) 23. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 【定性实验】红色 二氧化碳在水中溶解度较小 【定量实验】80% 【实验反思】锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶 【交流讨论】向两集气瓶中分别 加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度(合理即可) 注意：若答对 以下问题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(1)注射器中液体加入烧瓶中时速度太快， 而反应程度较小，导致压强突然增大 (2)CD (3)使烧瓶内物质冷却(或抽气) (4)饱和石灰 水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)

42、影响了对二氧化碳的吸收 24. (1)纯碱(或苏打) NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 (2)同时全部注入 (3)等质 量时， 碳酸氢钠生成的二氧化碳更多 0.252 (4)保持压强平衡， 使稀盐酸能顺利滴下 (5) 碳酸氢钠 压强越大，产生的二氧化碳越多。产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短 (6)碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先是 Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl，然后才是碳酸 氢钠和稀盐酸的反应 (7)若立即产生大量气泡，则 a 是稀盐酸，b 是碳酸钠溶液；若刚开始 无明显现象，后随着 b 不断滴入产生较多气泡，则 a 是碳酸钠溶液，b 是稀盐酸 25. (1)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 (2)23t26 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 浓度大的盐酸挥发性较强，使 制得的二氧化碳中含有 HCl 气体 (4)反应速率适中，挥发性小 注意：若答对第(5)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(5)二氧化碳与石灰水反应 生成碳酸钙， 碳酸钙吸附了氯离子 稀硝酸与碳酸钙反应， 碳酸钙吸附的氯离子被释放出来