《化学平衡常数》（高中化学优质课教学课件）.pptx

1、 第一篇第一篇 化学平衡常数是什么化学平衡常数是什么知识基础知识基础 m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，达平衡时：达平衡时：任一时刻：任一时刻：固体、纯液体的固体、纯液体的 浓度可视为常数。浓度可视为常数。平衡平衡正反应正反应逆反应逆反应Q=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)cp(C)cq(D)类别类别物质物质平衡方程式平衡方程式平衡常数表达式平衡常数表达式化学平衡化学平衡合成氨合成氨电离平衡电离平衡CHCH3 3COOHCOOH水解平衡水解平衡NaNa2 2COCO3 3溶解平衡溶解平衡AgClAgClN2+3H2 2NH

2、3CH3COOH CH3COO-+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ah 第二篇第二篇 平衡常数怎么考平衡常数怎么考年份试卷年份试卷考题考题分值分值内容内容20152015全国卷全国卷10.D10.D6 6分分K Kspsp的比较的比较28.28.（2 2）2 2分分K Kspsp的计算的计算28.28.（4 4）1 1分分K K的表达式的书写的表达式的书写28.28.（4 4）2 2分分与与K K有关的知识的拓展（有关的知识的拓展（k k正正、K K逆逆）20162016全国卷全国卷12.D12.D6 6分分KcKc的应用的应用27.27.

3、（2 2）2 2分分KcKc的计算的计算2727.（3 3）6 6分分K Kspsp的计算与应用的计算与应用20172017全国卷全国卷1313.A A 6 6分分K Ka a的计算与应用的计算与应用2727.（5 5）28.28.（3 3）6 6分分6 6分分K Kspsp的计算与应用的计算与应用K Kc c的计算与应用的计算与应用考情分析考情分析20182018全国卷全国卷28.28.（4 4）3 3分分K Kp p的计算与应用的计算与应用化学平衡常数化学平衡常数K的的计算计算K的应用的应用 第三篇第三篇 化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g

4、)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。【例例1】（20172017全国全国1 1卷卷2828题节选题节选）H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)解析：解析：起始起始/mol 0.40 0.10 0 0变化量变化量/mol x x x x 平衡平衡/mol 0.40-x 0.10-x x x n(H2O)%=0.02X=0.01(H2S)=2.5%K=2.810-3【例例2】已知已知 25 25时，时

5、，K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 2.792.791010-39-39，该温度下反应，该温度下反应FeFe(OH)(OH)3 33H3H FeFe3 33H3H2 2O O的平衡常数的平衡常数K K=_=_。2.79103 思维建模：思维建模：写表达式写表达式直接代直接代入入计算计算由题、图、表格信息，由题、图、表格信息，列列“三段式三段式”利用隐含已知信息（利用隐含已知信息（如如平平衡常数值衡常数值Ka、Kw、ksp、图像图像等等）计算计算写方程式写方程式【及时检测及时检测2 2】已知：已知：常常温温下，下，K Kspsp（AgNOAgNO2 2）2 210108 8(molL

6、(molL1 1)2 2;K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.81.810101010(molL(molL1 1)2 2则则：AgNOAgNO2 2(s)+Cl(s)+Cl(aq)AgCl(s)+NO(aq)AgCl(s)+NO2 2(aq)(aq)的化学平衡常数的化学平衡常数K K=_。1.1102 第四篇第四篇 化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用【例1】已知已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为）该反应为_热反应（填热反应（填“吸吸”或或“放放”）。）。（2）在温度为）在温度为830时，若向一容积可变的密闭

7、容器中同时充入时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和和5molD，则，则 此时此时V正正 V逆逆（填（填“”或或“=”）温度/70080083010001200平衡常数 1.71.11.00.60.4放放应用应用：K的大小说明反应进行的程度。的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。只与温度有关。Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Ka(HClO)4.21075.610113.0108已知：已知：25时时（1）若把）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由都看作是酸，其中酸性由强到弱的顺序是强到弱的顺序是_。（2

8、）少量少量CO2通入到过量的通入到过量的NaClO溶液溶液 _ _。（3）那么）那么Ka(C6H5OH)=1.281010，少量少量CO2通入到过量的通入到过量的C6H5ONa溶液溶液又如何？又如何？ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOH2CO3 HClO HCO3-应用：应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，可判断反应的可能性。【例例2】知识基础知识基础平衡平衡正反应正反应逆反应逆反应不仅适用于不仅适用于普通化学平衡，普通化学平衡，也适用于电解质溶液中的也适用于电解质溶液中的四大平衡四大平衡如：沉淀溶解平衡如：沉淀溶解平衡沉淀生成与转化沉淀生成与转化【例【例3】在一定温度下

9、，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水中的在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水中的溶解度若测定为下表所列各值。写出上述四种化合物在水溶液相互发溶解度若测定为下表所列各值。写出上述四种化合物在水溶液相互发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。化合物化合物溴化钙溴化钙溴化银溴化银硝酸钙硝酸钙硝酸银硝酸银水水60.47.71013266168在水溶液中在水溶液中_。应用：应用：利用利用溶解度溶解度的相对大小判断沉淀的的相对大小判断沉淀的生成与转化生成与转化。CaBr2+2AgNO3=2AgBr+Ca(NO3)2【例例4】山东理综29(4)25时，时，H2SO3 HSO3-H的电离常数的电

10、离常数Ka1102molL1，则该温度下，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数水解反应的平衡常数Kh_molL1。应用：应用：利用利用水解平衡常数水解平衡常数判断离子判断离子浓度与浓度与pH的大小的大小。1.010-12Kh=KwKaKh=KwKb或或平衡常数平衡常数意义意义表明反应表明反应进行限度进行限度表达式表达式概念概念存在问题：存在问题：1、概念不清、概念不清2、读图，读题能力有待提高、读图，读题能力有待提高3、沉着应对陌生名词、陌生情境、沉着应对陌生名词、陌生情境4、答题的严谨性、答题的严谨性计算计算“三段式三段式”计算计算“凑常数凑常数”直接代入直接代入KcKaKhKsp应用应

11、用【课堂训练课堂训练1】2H+2CrO42-Cr2O72-+H2O 增大增大1.01014 c（Cr2O72-）c2（CrO42-）c2（H+）K =采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应迅速达到平衡。体系总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留1位小数）。【课堂训练课堂训练2】13.4