人教版高中化学必修1课件：44氨硝酸硫酸(第2课时)(共27张).ppt

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1思考与交流思考与交流 1 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？特点？它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

2、式表示。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A3 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性（一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4）与指示剂反应；与指示剂反应；与活泼金属反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成

3、盐和水。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 碱碱Cu(OH)2石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐盐（BaCl2）稀硫酸稀硫酸二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性、纯硫酸是无色、油状、液体、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫常用浓硫酸质量分数为酸质量分数为98.3%)98.3%)。1 1、物理性质、物理性质 、纯硫酸难挥发、纯硫酸难挥发,沸点沸点338338。(高沸点酸高沸点酸)、密度：质量分数为、密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密的硫酸的密度为度为1.84g/cm1.8

4、4g/cm3 3（二）浓硫酸（二）浓硫酸 ：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性、易溶于水，能以任意比与、易溶于水，能以任意比与水混溶水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）（浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸的特点浓硫酸的特点“两高两高”、“两两大大”：高沸点，密度高：高沸点，密度高,溶解度溶解度大大,溶解放热量大。溶解放热量大。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考：如何稀释浓硫酸？思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁将浓硫酸沿着容器内壁(或或沿着玻璃棒沿着玻璃棒)缓缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。产生的热量迅

5、速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法方法与硫酸在水中的溶解方法相同。与硫酸在水中的溶解方法相同。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性【讨论讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶各一瓶(无标签，试剂瓶大小一无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同样，酸的体积相同)，不用化学，不用化学方法怎样识别？根据是什么？方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、气味、状态（油状）、重量、白雾重量、白雾二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸

6、收物质本来就有的水）本来就有的水），直接与水分子结合；直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 脱水性脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。【实验实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴几滴水水，用玻璃棒搅拌

7、均匀，再加入，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。积变化并闻味。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性现象现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖蔗糖反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓浓H2SO4二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性实验实验4-94-9浸有碱液的棉团 品红溶液品红溶液石蕊溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的浸有碱液的棉

8、团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染防止大气污染二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性0 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧

9、化产物 还原产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性）氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。二、硫酸和硝酸的

10、氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性与某些非金属反应与某些非金属反应2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2H2O+2SO2 气态的气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和

11、NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果

12、有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+和和SOSO4 42-2-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+体体现）现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2 浓浓H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S S 体现）体现）加热时可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 练习练习:下列现象反映了硫

13、酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水性(2)吸

14、水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本原料之、用途最广的化工基本原料之一，故素有一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1、难挥发性、难挥发性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脱水性、脱水性 4、强氧化性、强氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原被还原被还原二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性Thanks 谢谢您的观看！