高中化学人教版必修一氧化还原反应氧化剂和还原剂课件.ppt

1、第第3节氧化剂和还原剂节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂1认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。2知道氧化还原反应的实质是电子的转移。3了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。4了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。5能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义(1)从是否有氧得失角度来看：的反应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看：反应前后 的反应是氧化还原反应。(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：的反应是氧化还原反应。2特征：反应前后 。3本质：。有得氧失氧有得氧失氧有元素的化合

2、价变化有元素的化合价变化有电子转移有电子转移有化合价的变化有化合价的变化有电子转移有电子转移4电子转移的表示方法电子转移的表示方法(1)双线桥法表示 的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为：(2)单线桥法单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出 的情况。如Zn和Cu2的反应表示为：同种元素的原子在反应前后转移电子同种元素的原子在反应前后转移电子不同元素得失电子不同元素得失电子ZnCu2=Zn2Cu2e-+3 +2 高温高温 0 +4Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到得到3e-失去失去3e-5相关概念(1)氧化反应：元素化合价 (电子)的反应。(2)还原反应：元素化合价 (电子)的反应。(3)

3、氧化剂：所含的某种元素的化合价 的反应物。(4)还原剂：所含的某种元素的化合价 的反应物。(5)氧化产物：后生成的物质。(6)还原产物：后生成的物质。升高升高降低降低失失得得降低降低升高升高还原剂发生氧化反应还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应氧化剂发生还原反应 1.用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【提示】二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如 等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如 等。(3)含有较高价态元素的盐，如 等。2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如 等。(2)某些非金属单质，如 等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如 等。

4、Cl2、O2HNO3、浓、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、AlH2、CCO、SO2、Na2SO3、FeCl23氧化性和还原性(1)概念氧化性：氧化剂中的某种原子 电子的性质。还原性：还原剂中的某种原子 电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有 性；元素处于最低价态时只有 性；元素处于中间价态时 。得得失失氧化氧化还原还原既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 2.物质在反应中得电子多氧化性就强，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。一、氧化

5、还原反应中电子转移的表示方法一、氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。1双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的

6、数目，不标“得”、“失”字样。(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。(3)不需要写“失去”、“得到”。(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。(2)反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()【思路点拨】解答本题要从以下三点入手：(1)首先正确标出各元素的化合价。(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。【随堂笔记】B项得失电子不守恒，

7、违背了氧化还原反应的守恒规律，故B项错误；C项得失电子的方向及数目均错误，应将得失电子的方向互换且数目为e，故C项错误；D项得失电子的数目错误且电子指向有误，违背了守恒规律，故D项错误。【答案】A 1.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成()AS2 BSCSO32 DSO42【解析】标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 L0.100 molL10.002 5 mol Na2S2O3失去。那么

8、，1 mol Na2S2O3失去8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的2价变成6价，所以产物应为SO42。【答案】D二、氧化性和还原性的强弱比较二、氧化性和还原性的强弱比较1难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。应用：例如(1)根据金属活动性顺序表判断还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：AgHg2Fe3Cu2(H)Pb2Sn2Fe2Zn2(2)非金属单质及阴离子氧化性：F2O2Cl2Br2I2S还原性：S2IBrClF2强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物

9、和较弱氧化性的氧化产物。得到ne应用：氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 失去ne氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3根据反应的难易判断不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。(1)难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。有些物质既不易失也不易得电子。(2)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化性大于低价态的氧化性。(3)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反应，按由强到弱依次进行。(1)已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 I

10、2SO22H2O=H2SO42HI 下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2【思路点拨】(1)比较还原能力强弱的思路为：找出每个反应中的还原剂和还原产物；同一反应中还原能力：还原剂还原产物。(2)确定一个氧化还原反应能否发生的思路：对待判反应重新比较氧化剂与氧化产物的氧化能力，与已知条件一

11、致者则有可能发生。【随堂笔记】根据反应方程式“前”大于“后”可以判断还原能力的强弱。由反应可知：IFe2，反应可知：Fe2Cl，反应可知：SO2I。综合可得物质的还原能力：SO2IFe2Cl。四种物质的氧化能力：W2Z2X2Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W22Z=2WZ2。以此判断W2可氧化Y，Z2可氧化X，所以B、C为正确选项。【答案】(1)D(2)BC 2.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存时

12、，为氧化I而使Cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。【解析】(1)由反应分别知道氧化性：Fe3I2、Cl2Fe3、MnO4Cl2，即MnO4Cl2Fe3I2。(2)由(1)知氧化能力：Cl2Fe3I2，故Fe3只能将I氧化为I2，不能氧化Cl。【答案】(1)MnO4(2)Fe31苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气 中会由浅绿色(Fe2)变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止 这种现象发生。这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性C碱性 D酸性【解析】加入维生素C可有效防止苹果汁由浅绿色(Fe2)变为黄色(Fe3)，说明维生素C可使黄色又

13、变为浅绿色，即Fe3被还原为Fe2。要使一个还原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。【答案】B2下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得电子【解析】氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2H2O=HClHClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2SSO2=3S2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化还原反应，如3NO2H2O=2HNO3NO，所以B错误。置换反应可写为单质化合物新单质新化合物，元素的化合价一定有升高和降低，所

14、以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】C3下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是 ()ASO3H2O=H2SO4BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【解析】A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故正确答案为B。【答案】B4K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18 mL 0.2 molL1的 K2SO3溶液与含有2.4103mol KMnO4的溶液混合，恰好完全反应。则锰

15、 元素的最终价态为()A6 B4C2 D7【解析】K2SO3中硫元素的化合价由4价变为K2SO4中的6价，共升高2价，其失去电子的物质的量为：0.018 L0.2 molL120.007 2 mol，设Mn元素的最终价态为x，则KMnO4共得到电子：2.4103mol(7x)，由得失电子守恒可得：2.4103mol(7x)0.007 2 mol，解得x4。故正解答案为B。【答案】B5某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。【解析】【答案】(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH 4e-(2)Na2S2O3(3)Au2O3Na2S2O3(4)1 43Au