高中化学：微粒间的相互作用力课件.ppt

1、设想：设想：制作制作H2O、HCl、NaCl 模型模型 构成物质的基本微粒有原子、分子和离子，这些微粒间能彼此结合在一起，微粒间一定有着某种或某几种“粘合剂”。微粒间的“粘合剂”称之为：化学键化学键一、化学键一、化学键定义：定义：物质中物质中直接相邻直接相邻的原子或离子之间存在的的原子或离子之间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用类型：类型：离子键、共价键、金属键离子键、共价键、金属键Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些力？间存在哪些力？Na+离子和离子和Cl-离子间存在静电离子间存

2、在静电相互吸引相互吸引当阴阳离子当阴阳离子(如如Na+离子和离子和Cl-离子离子)接近到接近到一定距离时，一定距离时，吸引力吸引力与与排斥力排斥力达到达到平衡平衡，阴阳离子间形成稳定的化合物。阴阳离子间形成稳定的化合物。这种存在于阴阳离子间的这种存在于阴阳离子间的“粘合剂”(即即化学键化学键）称之为：称之为：电子与电子、原子核与原子核间存在电子与电子、原子核与原子核间存在相互排斥相互排斥离子键离子键1、成键微粒：、成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子2、静电作用静电作用：阴、阳离子间的静电引力阴、阳离子间的静电引力 电子之间、原子核之间电子之间、原子核之间的静电斥力的静电斥力3、成键过程、成键过程：

3、阴、阳离子接近到某一定距离时，阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、存在于：、存在于：离子化合物离子化合物 (阴、阳离子通过静电作用形成的化合物阴、阳离子通过静电作用形成的化合物)二、离子键二、离子键5、常见的离子化合物：、常见的离子化合物：强碱、金属氧化物、强碱、金属氧化物、大多数盐（大多数盐（除除AlCl3等少数盐等少数盐）活泼金属氢化物、氮化物、碳化物活泼金属氢化物、氮化物、碳化物等等补充说明：补充说明：1、能形成离子键物质、能形成离子键物质（1）活泼的金属元素（）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非

4、金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。2、辨析：、辨析：（1）金属元素非金属元素之间形成的化合物）金属元素非金属元素之间形成的化合物不一定不一定是是离子化合物离子化合物（2）全部由非金属元素之间形成的化合物也）全部由非金属元素之间形成的化合物也可以是可以是离离子化合物子化合物6 6、离子键的表达、离子键的表达电子式电子式 电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表来表示示

5、原子最外层电子原子最外层电子的式子的式子H Na Mg Ca O Cl （1）原子的电子式：）原子的电子式：（2）离子的电子式：）离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式阴、阳离子的电子式相间相间写，写，相同离子相同离子不能合并不能合并。（3）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：练习练习2 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：氟原子，氟原子，铝原子，铝原子，

6、氟离子，氟离子，铝离子铝离子 练习练习3 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾巩固练习巩固练习（4）用电子式表示离子键的形成过程）用电子式表示离子键的形成过程3、判断离子化合物的方法：、判断离子化合物的方法：（1）实验：熔融状态下能导电）实验：熔融状态下能导电（2）物质类别：强碱、大多数盐、）物质类别：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氧化物、活泼金属与活泼非金属元素的化合物活泼金属与活泼非金属元素的化合物4、离子键的强弱、离子键的强弱 （1）离子键越强，离子化合物的熔沸点越高）离子键越强，离子化合物的熔沸点越高（2）判断方法：离子半径越小，离子

7、电荷越高，）判断方法：离子半径越小，离子电荷越高，离子键越强。离子键越强。分析氯气、氯化氢的形成过程分析氯气、氯化氢的形成过程 三、共价键三、共价键 1定义定义 原子间通过原子间通过 共用电子对共用电子对 所形成的强烈的相互作用。所形成的强烈的相互作用。可存在于：可存在于：单质单质 、共价化合物共价化合物、离子化合物离子化合物 中。中。2.电子式电子式 3.结构式与分子空间结构结构式与分子空间结构 4.共价键的强弱共价键的强弱（1）共价键越强，共价分子越稳定）共价键越强，共价分子越稳定（2）判断方法：原子半径越小，共用电子对越多，）判断方法：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强。共价键越强

8、。专题专题1 1 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力名称名称分子式分子式电子式电子式结构式结构式球棍模型球棍模型氯化氢氯化氢氯气氯气水水氨气氨气甲烷甲烷（3）常见共价分子的几种表示形式）常见共价分子的几种表示形式专题专题1 1 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH45、共价键的存在：、共价键的存在：共价化合物中：共价化合物中：只只 含有共价键，含有共价键，不不含有离子键。含有离子键。离子化合物中离子化合物中：一定一定 含有离子键，含有离子键，可能可能含有共价键。含有共

9、价键。离子键与共价键比较离子键与共价键比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法以以NaCl为例为例以以HCl为例为例成键元素成键元素存在存在对应化合物对应化合物类别类别阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对典型的金属元素、非典型的金属元素、非金属元素之间金属元素之间非金属元素之间非金属元素之间离子化合物中离子化合物中单质、共价化合物、离单质、共价化合物、离子化合物中子化合物中大多数盐、碱、活泼金大多数盐、碱、活泼金属与活泼非金属化合物属与活泼非金属化合物大多数酸、有机物、大多数酸、有机物、非金属化合物（除铵盐）非金属化合物（除铵盐）专题专题1 1 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力