云南省昆明市2019届高三下学期4月复习教学质量检测理科综合化学试卷（含解析）.doc

1、 昆明昆明 209 届高复习教学质量检测届高复习教学质量检测 理科综合能力测试理科综合能力测试(化学部分化学部分) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质 B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有 CO2和 H2O C.

2、 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含 Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A.裂化汽油含有不饱和烃，能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴单质，故 A 错误； B.蚕丝和羊毛是蛋白质含有氮元素，故完全燃烧产物不能只是二氧化碳和水，故 B 错误； C.门捷列夫按相对原子质量由小到大制出第一张元素周期表，故 C 错误； D.具有磁性的物质是四氧化三铁，故 D 正确。 故选 D。 2.下列说法正确的是 A. 通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C.

3、 水或酸性 KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇 D. 分子式为 C2H4与 C4H8的有机物一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A.植物油含有不饱和键，通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故 A 错误； B.乙苯中含有乙基，有可能所有碳原子在一定平面上，故 B 错误； C.苯不溶于水，乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故能区别，故 C 正确； D.前者为乙烯，后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故 D 错误。 故选 C。 3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子

4、数为 8NA B. 常温常压下，12g 金刚石中含有 CC键数为 4NA C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NA D. 25时，pH=2的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.02NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.标况下 11.2L 一氧化碳的物质的量为 0.5mol，每个分子含有 6+10=16 个中子，故总共含有 8mol 中子，故 A 正确； B.12 克金刚石为 1mol，每个碳原子平均形成 2 个共价键，所以共形成 2mol共价键，故 B 错误； C.氧化锂含有 3个离子，过氧化钠也含有 3个离子，故 1mol 混合物含有 3mol离子，故

5、 C 错误； D.没有说明溶液的体积，不能计算，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考 虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。 4.利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 分离 CH3COOH 和 CH3COOC2H5混合液 B. 验证 NH4NO3晶体溶于水的热效应 C. 蒸发 FeCl3溶液得到 FeCl3固体 D. 验证 C、Cl、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A. CH3COOH 和 CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故 A 错误； B. 硝酸铵晶体溶

6、于水吸热， 所以 U 型管中的液体向左侧移动， 故该实验能验证 NH4NO3晶体溶于水的热效应， 故 B 正确； C. 蒸发 FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故 C 错误； D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证 C、Cl、Si的非金属性强 弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进 行比较。 5.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y

7、在同周期中金属性最强， Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W 与 X同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：XW B. 简单离子半径：r(X)CH3COOH HSO3-。 A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故 A 错误； B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的 pH=8，所以 c(OH-)= 10-6 mol L-1，c(H+)=10-8 mol L-1，所以 c( HCOOH)=9.9 107mol L-1，故 B 正确； C.等浓度的乙酸和甲酸溶

8、液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的 pH， ，计算 b=a-0.5，故 C错误； D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫 酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的 pH小于亚硫酸钠，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】掌握溶液中的守恒关系，如物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，本题中 B选项是难点，一般认为用 电离平衡常数或水解平衡常数进行解题，但是题目中未给出盐溶液的物质的量浓度，不能计算，但使用质子 守恒就会轻松解题。所以要多角度分析和解题。 8.碘化钠在医学上被广泛应用于 X 射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回

9、 答下列问题： (1)向反应容器中加入 30mL40%的 NaOH 溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应： 3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在 60-70的最佳加热方法是_，若温度过高 产生的影响是_。 (2)已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在 IO3 ，且 c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 mol L1H 2SO4、2 mol L 1HNO 3、淀粉 KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色 石蕊试纸 实验操作 实验现象 结论 用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上 试纸呈蓝色 c(OH )c(H

10、+) 用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上 试纸不变色 向实验的试纸上滴加_溶液 试纸呈蓝色 溶液中有 IO3 (3)向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从 混合物中获得 NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯 的 NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的 NaIO3全部还原成 NaI，投入铁屑的质量不少于 _g(精确到小数点后两位)。 【答案】 (1). 水浴加热 (2). I2挥发，原料利用率低 (3). 红色石蕊 (4). 淀粉 KI (5). 1mol/LH2SO4 (6). 2Fe+IO3-+3H2O=2F

11、e(OH)3+I- (7). 过滤 (8). NaI在加热过程中，容易被氧气氧化 （或混有过量氢氧化钠，合理即可） (9). 3.73 【解析】 【详解】 （1）水浴加热能很好的控制温度，所以最佳的加热方法为水浴加热，温度过高时 I2挥发，原料利用 率低。 （2）要检验反应后的溶液中存在碘酸根离子且溶液为碱性，可以利用碱性溶液中红色石蕊试纸变蓝，和碘酸 根离子在酸性条件下和碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉显蓝色进行检验。检验碱性溶液应使用红色石蕊； 在碱性溶液中碘酸根离子和碘离子不会反应生成碘单质，所以先加入碘化钾淀粉试纸，试纸不变蓝，加入 硫酸后试纸变蓝，所以步骤中加入的为淀粉 KI，步骤加入的

12、为 1mol/LH2SO4。 （3）反应后的溶液中含有碘酸根离子，具有氧化性，可以将铁氧化为铁离子，在碱性条件下生成红褐色氢氧 化铁沉淀，离子方程式为：2Fe+IO3- +3H2O=2Fe(OH)3+I-；反应后的混合物应先过滤除去氢氧化铁沉淀，得到 碘化钠溶液，可能含有过量的氢氧化钠，若直接蒸发结晶可能应为含有氢氧化钠而使固体不纯，或因为 NaI 在加热过程中，容易被氧气氧化。25.4gI2的物质的量为 0.1mol，反应最多能生成碘酸钠的物质的量为 0.1/3 mol，碘酸根离子和铁反应时根据电子守恒分析，碘酸根离子得到的电子为 0.2mol，则铁的物质的量为 0.2/3 mol，则铁的质

13、量为g= 3.73g。 9.废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后， 所得废料含 MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量 Fe 等，用该废料制备 Zn 和 MnO2的一种工艺流程如下： 已知： Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5时易被 O2氧化 有关 Ksp数据如下表所示 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-13 10-17 10-38 回答下列问题： (1)还原焙烧过程中， MnOOH 与炭黑反应，锰元素被还原为 MnO，该反应的化学方程式为_。传 统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下

14、直接处理废料，缺点是_。 (2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣 1和滤渣 2 主要成分的化学式依次是 _。 (3)净化时， 先通入O2再加入MnCO3， 其目的是_； 已知净化时溶液中Mn2+、 Zn2+的浓度约为0.1mol L 1，调节 pH的合理范围是_。 (4)电解制取 MnO2时，MnO2在_极产生。 (5)中科院研究人员将 MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡 萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中 b 极的电极反应式为_。 【答案】 (1). （1）2MnOOH+C 2MnO+CO+H2O (2). 反应过程中产生

15、氯气，造成环境污染 (3). 加快酸浸时的反应速率 (4). C、 Fe(OH)3 (5). 先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节 pH 使 Fe3+沉淀完全 (6). 3pH5.5 (7). 阳 (8). C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+ 【解析】 【分析】 废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量 的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣 1，溶液中需要除去亚铁离子，利用表格数据，应将亚铁离子氧化为铁离子 以氢氧化铁沉淀形成分离除去， 但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定， pH高于 5.5时易被 O2氧化， 所以应先通入氧气

16、，后加入碳酸锰调节溶液的 pH 值并控制二价锰离子不被氧化。最后通过电解，锌离子得到 电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰。 【详解】（1） MnOOH与炭黑反应， 锰元素被还原为 MnO ， 因为碳过量时生成一氧化碳， 方程式为： 2MnOOH+C 2MnO+CO+H2O，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，造成环境污染。 （2）加热和搅拌都可以加快酸浸时的反应速率，碳不溶于水或酸，所以滤渣 1 为碳，溶液中通入氧气和加入 碳酸锰，使铁元素变成 Fe(OH)3沉淀而分离。 （3） 实验过程中需要将亚铁离子氧化并沉淀， 但不能将锰元素氧化和沉淀， 因为二价锰在酸性条件下很稳定， 所

17、以先通入氧气，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调节 pH使 Fe3+沉淀完全，当铁离子浓度小于或等于 10-5mol/L 时 认为完全沉淀，假设此时溶液中的氢氧根离子浓度为 xmol/L，则有 10-5x3=10-38，解 x=10-11mol/L，则溶液 的 pH为 3，溶液中 Mn2+、Zn2+的浓度约为 0.1mol L1，形成 Mn(OH)2沉淀时的氢氧根离子浓度为 ymol/L， 则有 0.1y 2=10-13，形成 Zn (OH) 2沉淀时的氢氧根离子浓度为 zmol/L，0.1z 2=10-17，y=10-6 mol/L，z=10-8 mol/L，对应的 pH 分别为 8 和

18、6，且 Mn2+在 pH高于 5.5 时易被 O2氧化，所以应调节 pH范围为 3pH5.5。 （4）电解过程中锰元素化合价升高，在阳极生成二氧化锰。 （5） 二氧化锰做氧化剂， 得到电子， 在正极反应， 则葡萄糖失去电子， 电极反应为： C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+。 10.肼(N2H4)与 N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题： (1)T时，将一定量的 NO2或 N2O4充入一个容积为 2L的恒容密闭容器中，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)， 保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表： c(Y)代表_(填化学式)的浓度，2040s内，用 NO

19、2表示的化学反应速率为_。 该反应的平衡常数 K=_。 60s时容器内混合气体的密度为_g L1。 100s 时改变的条件是_， 重新达到平衡时， 与原平衡比较， NO2的体积分数将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2)已知 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=QkJ mol1，相关化学键的键能如表所示。 使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_kJ(用代数式表示) 相同温度下，向、三个恒压密闭容器中均充入 1molN2H4(g)和 1molN2O4(g)，三个容器的反应压强 分别为 p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应

20、进行到 tmin 时，N2的体积分数如图所示，此时容器 I_(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是_。 【答案】 (1). N2O4 (2). 1.510-3mol/L (3). L/mol (4). 9.2 (5). 加入 0.16molNO2 (6). 减小 (7). 3c+8d-8a-2b-Q (8). 不处于 (9). p1p2p3，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器 I压 强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符 【解析】 【分析】 根据反应中二氧化氮和四氧化二氮的比例关系确定 Y 为四氧化二氮，根据表格数据分析，反应进行到 60 秒 时到平衡，

21、通过平衡常数计算公式算平衡常数。在 100 秒时二氧化氮的物质的量浓度增大，四氧化二氮的物 质的量浓度不变，所以应是加入一定量的二氧化氮，加入二氧化氮相当于加压，平衡向四氧化二氮的方向进 行，二氧化氮的体积分数减小。根据反应热等于反应物的键能总和-生成物的键能总和进行分析。根据方程式 分析，压强增大，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小。 【详解】 （1）通过表格分析，前 20 秒，X改变了 0.080mol/L，而 Y改变了(0.100-0.060)mol/L=0.040mol/L， 说明 Y为 N2O4；2040s内，用 NO2表示的化学反应速率为 mol/(L s)=1.510-3mol/(

22、L s)； 反 应 2NO2(g)NO4(g)的平衡常数为 =L/mol ；容器的体积不变，全为气体，所以密度不变，混合 气体的密度=0.10092=9.2 g L1； 从表格分析，100s 时加入（0.200-0.120）2mol=0.16molNO2，体系相 当于加压，平衡向正向移动，二氧化氮的体积分数减小； （2）假设使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为 x，则有H=Q=2(4a+b) +x-3c-8d， x= 3c+8d-8a-2b-Q； 根据方程式分析，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器 I 压强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气 的百分含量应该最大，图

23、像与此不符。 (二二)选考题：共选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2道物理题、 道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。果多做，则每科按所做的第一题计分。 11.铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀 氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O。回答下 列问题： (1)基态 Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。 (2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。 (3

24、)Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此 种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。 (4)NH3中 N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。 (5)硫元素对应的含氧酸酸性是 H2SO4强于 H2SO3，其原因为_。 (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。 若该晶体结构为长方体， 其参数如图， 阿伏加德罗常数为 NA，则该氧化物的密度为_g cm3。 【答案】 (1). 15 (2). O (3). NH3 (4). 极性 (5). 平面

25、正方形 (6). sp3 (7). 3 (8). H2SO4与 H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2 个）多于后者的非羟基氧（1 个）的 数目，使 H2SO4中的 S-O-H 中 O 的电子更偏向于 S，越容易电离出 H+，酸性更强 (9). CuO (10). 【解析】 【分析】 根据铜的电子排布分析原子轨道数目，根据非金属性和电负性的关系分析电负性的强弱。根据晶胞中的均摊 法分析晶胞中原子个数，并利用密度=质量/体积进行计算。 【详解】 （1）基态铜原子的电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，s有 1 个轨道，p有 3 个轨道，d有

26、5 个轨道， 所以总共有 15 个轨道； （2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中 O 原子对键合 电子吸引力最大； （3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在Cu(NH3)42+中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同分 异构体，说明Cu(NH3)42+是平面正方形结构，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理分析，水为极性分析， 所以化合物 Cu(NH3)2Cl2为极性分子。 （4）氨气中氮原子形成 3 个氮氢键，氮原子还有 1 对孤对电子对，杂化 类型为 sp3；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共 3 个； （5）

27、含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数，H2SO4与 H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者 非羟基氧（2 个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使 H2SO4中的 S-O-H中 O的电子更偏向于 S，越容易 电离出 H+，酸性更强； （6）根据均摊法分析，其中氧原子的个数为=4，铜原子个数为 4，所以该晶胞中含 有 4个氧原子和 4 个铜原子，化学式为 CuO，晶胞的密度为= g cm 3 12.化合物 H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下： 已知：i 质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94，且 D 遇 FeCl3溶液显紫色

28、ii RMgBr+RCHO 回答下列问题： (1)D的化学式为_；B的名称为_。 (2)反应的反应类型是_：I中所含官能团的名称为_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4)X是 H的同系物， 其相对分子质量比 H小 14， 则 X的同分异构体中， 符合下列条件的有_种(不 含立体异构) a属于芳香族化合物 b能发生水解反应 c能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式是_(写一种即可)。 (5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任 选) _ 【答案】 (1). C6H6O (2). 3-溴丙烯 （或 3-溴-1-丙烯） (3). 取

29、代反应 (4). 酯基、 碳碳双键 (5). (6). 14 (7). (8). 【解析】 【分析】 A为 3-羟基丙烯，和溴化氢发生取代反应生成 B3-溴丙烯，质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94，且 D 遇 FeCl3溶液显紫色， 说明含有苯环和酚羟基， 该物质分子式为： C6H6O， 反应物 E的结构简式为， E在铜存在下被氧气氧化羟基变为醛基，再在酸性条件下生成酚羟基，F的结构简式为。 【详解】 （1）质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94，且 D 遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基， 该物质分子式为：C6H6O；B 的结构简式为 CH2=CHCH2Br，名称为：

30、3-溴丙烯（或 3-溴-1-丙烯） ； （2）反应为羟基变溴原子，反应类型为取代反应，I的官能团为酯基、碳碳双键； （3）反应为醇的催化氧化，化学方程式为： ； （4）X是 H的同系物，其相对分子质量比 H 小 14，则 X 的同分异构体中，符合下列条件：a属于芳香族 化合物 b能发生水解反应 c能发生银镜反应，说明含有苯环且属于甲酸酯。可能为 HCOOCH2CH2C6H5， 或 HCOOCH(CH3)C6H5，或苯环上连接两个取代基，一个为 HCOOCH2-，一个为-CH3，有三种结构；或苯环上两种 取代基，一个为 HCOO- -CH2CH3，有三种结构；或苯环上连接两个甲基和一个 HCOO-，有 6 种结构。总共 14 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为： 或 ； （5）根据信息，一溴甲苯在镁和乙醚的条件下反应，再与丙醛发生加成反应，在水解生成羟基，最后催化氧 化生成羰基，合成路线为： 【点睛】掌握有机物转化过程中官能团的变化和反应条件的限制，充分利用已知信息。掌握熟悉同分异构体 的书写和数目，如苯环上有两个取代基的结构有 3种，苯环上有三个取代基，为 AAB型时有 6种结构。若为 ABC 型有 10 种结构。