人教版高中化学选修4第三章全部课件(共四节).ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离电解质：电解质：非电解质：非电解质：判断方法：判断方法：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电熔融状态时能够导电的的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能熔融状态时都不能导电的导电的化合物化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质（如：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物、（如：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物、活活泼金属过氧化物泼金属过氧化物）多数有机物、某些非金属氧化物如多数有机物、某些非金属氧化物如SO2、某些、某些非金属氢化物如非金属氢化物如 CH4、NH3 等等）学与问学与问

2、 不同电解质的电离程度是否有区别？不同电解质的电离程度是否有区别？实验实验3-1：体积相同，浓度相同体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸与与等量镁条等量镁条反应，并测量两种酸的反应，并测量两种酸的pH值值 缓慢缓慢小小大大备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜定性对比强、弱电解质概念的建立 充分利用【实验3-1】，分别从定性和定量角度比较醋酸和盐酸的电离程度 引导观察图3-1和图3-2，分析两种酸中存在的微粒有何异同？数目如何？定量对比：实验结论：HCl和CH3COOH在水中的电离程度不同HCl全部电离生成H+和Cl-，c(H+)=c(

3、Cl-)CH3COOH只有少部分电离生成H+和CH3COO-，c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)拓展：拓展：一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHClHCl HACHAC 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同快快慢慢小小大大一元强酸（一元强酸（HAHA）与

4、一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：2 2）相同）相同PHPH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHClHCl HACHAC 大大小小相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同多多少少小小大大PHPH二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电电离成离子的电解质。解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离子

5、的电离成离子的电解质。电解质。1 1、定义、定义注意：注意：强弱电解质的区分依据：强弱电解质的区分依据：溶于水的部分是否完全溶于水的部分是否完全电离。电离。（与该物质（与该物质溶解度溶解度的大小，和其水溶液的大小，和其水溶液导电能力导电能力的强弱无关的强弱无关）强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、部分金属氧化物、活泼部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的弱电解质：常见的弱电解质：水、弱酸：水、弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S等等弱碱：弱碱：NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 等等极少数的盐（极少数

6、的盐（HgCl2）2 2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质3 3、强、弱电解质电离方程式、强、弱电解质电离方程式强电解质强电解质用用“”表示电离过程，表示电离过程，弱电解质弱电解质用用“”表示电离过程。表示电离过程。HClHClNaOHNaOH 【小结】活动3：练习思考：思考：已知醋酸溶于水，已知醋酸溶于水，部分部分电离，电离，离子与分子共存离子与分子共存,是一个可逆的过程，醋酸在溶解的过程中微粒的是一个可逆的过程，醋酸在溶解的过程中微粒的变化包含哪些过程，各微粒的浓度变化如何？变化包含哪些过程，各微粒的浓度变化如何？电离电离结合结合00最大最大不变不变不变不变不变不变三、弱电解质的电离平衡

7、三、弱电解质的电离平衡1、定义：、定义：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子分子电离成离子的速率电离成离子的速率和和离子重新结合生成分离子重新结合生成分子的速率子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，相等时，电离过程就达到平衡状态，这就叫电离平衡。这就叫电离平衡。反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表

8、00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时2、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：外因：温度、浓度外因：温度、浓度(弱电解质的电离平衡符合勒弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理夏特列原理)电离过程是电离过程是吸热吸热过程，过程，升高温度升高温度，平衡向，平衡向电离电离方向方向移动，弱电解质的电离程度增大。移动，弱电解质的电离程度增大。温度温度内因内因：电解质本身性质（决定因素）通常电解：电解质本身性质（决定因素）通常电解质越弱，电离程度越小。质越弱，电离程度越小。d、加入与弱电解质电离所产生的离子相同离加入与弱电解质电离所产生的离子相同离子，向子，向

9、逆方向逆方向移动，电离程度减小移动，电离程度减小（同离子效（同离子效应）应）c、加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，向质时，向电离方向电离方向移动，电离程度增大。移动，电离程度增大。a、加水稀释加水稀释，向，向电离的方向电离的方向移动，该弱电解移动，该弱电解质电离程度增大；质电离程度增大；（越稀越电离）（越稀越电离）b、增加弱电解质浓度增加弱电解质浓度，向，向电离的方向电离的方向移动，移动，但电离程度减小。但电离程度减小。浓度浓度 NH3H2O NH4+OH-右右左左左左右右在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分

10、别加入适量的盐酸、加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液以溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？及大量的水，对平衡有什么影响？CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小四、弱电解质的电离平衡常数四、弱电解质的电离平衡常数1、定义：在、定义：在一定条件下一定条件下，弱电解质的电离达到平，弱电解质的电离达到平衡时，衡时，溶液中电离形成的溶液中电离形成的各种离

11、子浓度的乘积与各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。常数叫电离平衡常数，简称电离常数。2、符号：、符号：K（酸用（酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示）表示）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)(c指的是各离子或弱电解质在指的是各离子或弱电解质在平衡平衡时的浓度时的浓度)3、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或

12、碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？H+、OH-、H2O 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等

13、影响）等影响一、水的电离一、水的电离H2O H+OH-简写：简写：纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等25时，水电离出来的时，水电离出来的c(H+)=c(OH)=1107mol/L，说明说明水的电离程度如何？水的电离程度如何？水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）设水的体积为设水的体积为1L，则水的物质的量，则水的物质的量n(H2O)=55.6mol，所以可看作已电离的水为所以可看作已电离的水为110-7mol，根据根据(H2O)=1.

14、810-7%1006.551017mol/g56g1000平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）水的浓度为常数，所以水的浓度为常数，所以 K W C(H+)C(OH-）二、水的离子积常数二、水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)1、表达式：、表达式：注：常数无单位注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。特别提示特别提示：此时的此时的c(H+)和和c(OH-)是溶液中的总量。是溶液中的总量。2、影响、影响KW的因素的因素 KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关）温度升高，温度升高，KW值增大值增大

15、在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw 25=10-14）含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12 讨论讨论1.升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，则在，则在100 时时纯水纯水中的中的(H+)等于多少？等于多少？2.c(H+)10-63.2.温度不变温度不变，加入溶质对水的，加入溶质对

16、水的电离平衡电离平衡及及KW的影响。的影响。4.加入酸（如：加入酸（如：HCl）或碱（如：）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）影响？（促进还是抑制？）Kw呢？呢？酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的电离，使水的水的电离，使水的电离程度减小电离程度减小，但但KW不变不变加入加入NaCl呢？呢？1.对水的电离无影响，对水的电离无影响，KW不变不变条件改变对条件改变对及及的影响的影响水的电离平衡的移动水的电离平衡的移动2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=

17、110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2OH+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaOH加入加入HClKw(OH-)变化变化(H+)变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是

18、同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量不同是相对含量不同.根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为在特定温度下为 定值定值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水自身电离出的自身电离出的C(H+)C(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=110142、0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。(H+)、(OH-)分别为多少？分别为多少？0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。(H+)、(OH-)分别为多少？分别为多少？3、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液

19、中的下列溶液中c(H+)由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸1、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在，都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。利用Kw的定量计算求溶液中的求溶液中的(H+)或或(OH-)c(H+)10-2mol/L、c(OH-)10-12 mol/L c(H+)10-12mol/L、c(OH-)10-2mol/L v思考讨论思考讨

20、论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？Why？c(H+)H2O 10-12 mol/L、c(OH-)H2O 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？Why？c(H+)H2O 10-12 mol/L、c(OH-)H2O 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的(H+)H2O与与(OH-)H2O相等相等v计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产

21、生的(H+)H2O=10-11 mol/L，则该溶液，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中呈酸性还是碱性？并求算该溶液中(H+)的可能值的可能值？可能可能酸性酸性为，也可能为碱性！为，也可能为碱性！酸性时：酸性时：c(H+)10-3 mol/L、c(OH-)10-11 mol/L碱性时：碱性时：c(H+)10-11 mol/L、c(OH-)10-3 mol/L 利用Kw的定量计算求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O例：室温下，由水电离产生的例：室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶的溶液中，液中，一定一定大量共存的离子组（大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl

22、-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D例例:0.1mol/L的醋酸溶液，加水稀释，的醋酸溶液，加水稀释，下列微粒增大的是下列微粒增大的是（）A.C(CH3COOH)B.C(CH3COO-)C.n(H+)D.c(OH-)CD结论：结论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系浓度的关系常温下常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)=1107mol/L c(OH-)=1107mol/L c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L中性

23、溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L思考与交流课本p46二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpHu不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只等于多少来判断溶液酸、碱性，只能能c(H+)、c(OH-)通过两者通过两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)=10-6mol/Lc(H+)1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！100 时，时

24、，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？呈酸性！呈酸性！碱性！碱性！c(H+)=1107mol/L、c(OH-)=1105mol/L，c(OH-)c(H+)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH定义：是定义：是c(H+)的负对数，即的负对数，即pH=lg c(H+)。如：如：c(H+)=1107mol/L，pH=lg107 7.0c(H+)=1105mol/L，pH=lg105 5.0c(H+)=1109mol/L，pH=lg109 9.0注意：注意：当溶液中当溶液中(H+)或或(OH-)大于大于1mol时，不时，不用用pH表示溶液的酸碱性表示溶液的酸碱性。pH与溶液

25、的酸碱性与溶液的酸碱性(25时时)溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强upH的测定方法的测定方法 1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性2、pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH

26、。3、pH计：精确测定溶液的pH溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中(H+)相同物质的量的相同物质的量的浓度相同浓度相同。练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中(H+)与乙溶液中(H+)的关系是 A.2:1 B.100:

27、1 C.1:100 D.无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是：Du改变溶液改变溶液pH的常用方法的常用方法 注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且。练习练习1、在在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是增大，可加入的试剂是 A.CH3COONa浓溶液浓溶液 B.1mol/

28、L氨水氨水 C.1mol/L硫酸溶液硫酸溶液 D.2mol/LCH3COOH溶液溶液 2、在平衡体系：在平衡体系：H2SH+HS-，HS-H+S2-中，当减小溶液中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会时，则硫离子浓度会 A.可能增大，也可能减小可能增大，也可能减小 B.增大增大 C.减小减小 D.无变化无变化 AD可能增大可能增大c(H+)或加热或加热u有关有关pH的计算的计算 1、单一溶液的计算强酸、强碱溶液稀释的计算强酸、强碱溶液稀释的计算 如：如：pH 3的的HCl溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH分别为？分别为？pH 10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH分别为？分别为？弱酸

29、弱碱的稀释，不能求得具体数值，只能确定弱酸弱碱的稀释，不能求得具体数值，只能确定其其pH的范围的范围如：如：pH 3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为？为？pH 10的的NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为？为？pH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释比较下列各组酸稀释后的比较下列各组酸稀释后的pH大小大小:1.pH均为均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前pH_后后pH2.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前pH_后后pH3.pH均为均为1的盐酸和醋酸用

30、蒸馏水稀释相的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前pH_后后pH4.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前pH_后后pH=水解水解，则溶液显酸性。，则溶液显酸性。如：如：NHSONHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-等等；b.水解水解电离电离，则溶液显碱性：，则溶液显碱性：如：如：HCO3-、HPO42-、HS-等等（3）混合溶液：）混合溶液：若为等体积等浓度的弱碱和对应的弱碱盐的混合：一般若为等体积等浓度的弱碱和对应的弱碱盐的混合：一般电离大于水解，混合液显碱性性电离大于水解，混合液显碱性性如、如、CH3COO

31、H和和CH3COONa等浓度等体积混合等浓度等体积混合若为等体积等浓度的弱酸和对应的弱酸盐的混合：一般电若为等体积等浓度的弱酸和对应的弱酸盐的混合：一般电离大于水解，混合液显酸性离大于水解，混合液显酸性（除（除HCN和和NaCN等浓度等体积等浓度等体积混合混合）如、如、NH3H2O和和NH4Cl等浓度等体积混合等浓度等体积混合酸碱混合：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。酸碱混合：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。【练习练习1】为什么为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？【练习练习2】相同条件，相同物质的量浓度

32、的下列相同条件，相同物质的量浓度的下列10种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，pH值由值由大到小的顺序为：大到小的顺序为：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO42、判断离子共存（双水解反应）、判断离子共存（双水解反应）当弱酸的当弱酸的酸根离子酸根离子与弱碱的与弱碱的阳离子阳离子同时同时存在于水溶液中时，弱酸存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的的酸根离子水解生成的OH-OH-与弱碱的阳离子水

33、解生成的与弱碱的阳离子水解生成的H+H+反应反应生成生成水水而使两种离子的水解相互促进生成溶解度更小的物质的反应而使两种离子的水解相互促进生成溶解度更小的物质的反应。弱碱的阳离子：弱碱的阳离子：NH4+Fe3+(Fe2+)Al3+弱酸的酸根离子：弱酸的酸根离子：S2-CO32-（HCO3-）AlO2-【注意注意】若水解若水解程度很大，则需程度很大，则需标明标明“”和和“”，且用且用“=”连连接；接；NH NH4 4+与与CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-虽能发生双水解反应，虽能发生双水解反应，但是程度较小，但是程度较小，仍视为大量共存仍视为大量共存发生相

34、互促进的双水解反应，离子间一般发生相互促进的双水解反应，离子间一般不能共存不能共存【练习】写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Al3+与与HCO3-(2)Al3+与与AlO2-(3)Fe3+与与HCO3-(4)Al3+与与CO32-(5)Al3+与与S2-【练习练习2 2】（0808上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c c(H(H)1.01.01010-13-13 mol/L mol/L，该溶液可能是，该溶液可能是()()二氧化硫二氧化硫 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A A B B

35、 C C D D【练习练习3 3】下列各离子组中，能大量共存的是（下列各离子组中，能大量共存的是（）A.AgA.Ag+、NONO3 3-、ClCl-、K K+B.Al B.Al3+3+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NaNa+C.Fe C.Fe2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、H H+D.NH D.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、HCOHCO3 3-AD3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物（1）考虑盐是否分解）考虑盐是否分解如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如：如：碳酸氢盐受热易分解，得到对应的正盐。如：NaHCO3、Ca(HCO3)

36、2（2）考虑是否发生氧化还原反应）考虑是否发生氧化还原反应如：加热蒸干如：加热蒸干Na2SO3 因易氧化而生成因易氧化而生成Na2SO4（3）考虑是否水解）考虑是否水解不水解（强酸强碱盐）：不水解（强酸强碱盐）：原溶质原溶质水解：水解：a.生成强碱：原溶质。如：生成强碱：原溶质。如：Na2CO3b.生成难挥发性酸：原溶质。如：生成难挥发性酸：原溶质。如：Al2(SO4)3c.生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：生成挥发性酸：对应碱或氧化物。如：FeCl3、AlCl3d.特殊：如：特殊：如：NaClO(NaCl）HClO不不稳定稳定1 1、两个微弱、两个微弱（1 1）微弱电离：溶质分子是主要的。）

37、微弱电离：溶质分子是主要的。弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的多元弱酸电离是分步，主要多元弱酸电离是分步，主要由由第一步决定第一步决定NH3H2O溶液：溶液：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)H2S溶液：溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)H2CO3溶液：溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)四、溶液中微粒浓度的大小比较四、溶液中微粒浓度的大小比较（2）微弱水解：盐溶液离子是）微弱水解：盐溶液离子是主要的主要的。水解

38、是微弱水解是微弱多元弱酸多元弱酸酸根酸根水解是分步，主要水解是分步，主要由由第一步决定第一步决定NH4Cl溶液：溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Na2CO3 溶液：溶液：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CH3COONa溶液：溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2 2、三个守恒、三个守恒（1 1）电荷守恒：）电荷守恒：溶液呈电中性溶液呈电中性阳离子所带正电荷阳离子所带正电荷总数总数=阴离子所带负电荷总数。阴离子所带负电荷总数。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)Na2S溶液：溶液：Na

39、2CO3溶液：溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)（2）物料守恒（原子守恒）：）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO

40、3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl-)NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)0.1mol/LCH3COOH与与0.1mol/LCH3COONa等体积混合等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液的下列溶液（3）质子守恒：）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水水与与c(OH-)水水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。等式）。c(OH-)=c(H+)+c(HS

41、-)+2c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Na2S溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：NH4Cl溶液：溶液：c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-)NaHCO3溶液：溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-3 3、特殊（、特殊（简单的正盐较为简单）简单的正盐较为简单）（1 1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱电离电离水解，水解，呈酸性。如：呈酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4水解水解电离，电离，呈碱性。如：呈碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4

42、、KHSc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(SO32-)c(H2SO3)c(CO32-)水解，呈酸性水解，呈酸性。c(CH3COOH)c(Na+)水解，呈碱性水解，呈碱性。c(NH3H2O)c(Cl-)电离，呈碱性电离，呈碱性。c(HCN)c(Na+)c(CN-)会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。1 1、在在0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2S S溶液中溶液中,下列关系正确的下列关系正确的是的是的()A.c(Na A.c(

43、Na+)c(S)c(S2-2-)c(H)c(H+)c(HS)c(HS-)c(OH)c(OH-)B.c(OH B.c(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HS)+c(HS-)+2c(H)+2c(H2 2S)S)C.c(Na C.c(Na+)+c(H)+c(H+)=1/2c(S)=1/2c(S2-2-)+c(HS)+c(HS-)+c(OH)+c(OH-)D.c(S D.c(S2-2-)+c(HS)+c(HS-)+c(H)+c(H2 2S)=0.1mol/LS)=0.1mol/L单一单一溶液中各粒子浓度溶液中各粒子浓度BD2 2、把把0.02mol/LCH0.02mol/LCH3 3COOHCOOH

44、和和0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH以等体积以等体积混合后溶液显酸性混合后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正则混合溶液中微粒浓度关系正确的是确的是（）A.c(CHA.c(CH3 3COOCOO-)c(Na)c(Na+)B.c(CHB.c(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO-)C.2c(HC.2c(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)-c(CHc(CH3 3COOH)COOH)D.c(CHD.c(CH3 3COOH)COOH)+c(CH+c(CH3 3COOCOO-)=0.01mol/L)=0.01mol/L混合混合溶液中各粒子

45、浓度溶液中各粒子浓度AD 3、等体积等浓度等体积等浓度MOH强碱和强碱和HA弱酸混合弱酸混合,离子浓度应满足的离子浓度应满足的关系是关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)4、将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后的氨水等体积混和后,溶液中离溶液中离子浓度关系正确的是子浓度关系正确的是（）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（可能正确的是（），溶质可能是什么？），溶质可能是什

46、么？A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)混合混合溶液中各粒子浓度溶液中各粒子浓度C B BC 5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(

47、Na2CO3)C物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液等溶液等体积混合：体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)混合混合溶液中各粒子浓度溶液中各粒子浓度AC 6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.室温下室温下,向向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至中性：中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H

48、+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，时，pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1 molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(OH)c(CH3COO)c(H+)B在在A点：点：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C在在B点：点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)D在在C点：点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)BD等

49、式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理（1 1）如果给定的是等式：）如果给定的是等式：联想联想电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒（2 2）如果给定的是不等式）如果给定的是不等式对于单个离子，考虑对于单个离子，考虑平衡移动原理平衡移动原理（两个微弱）；（两个微弱）；多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入多个离子，先考虑等式，然后对等式的一边加入（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等（减少）某离子或用其他离子代替，即可变成不等式。式。如：如：浓度均为浓度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH、

50、CHCH3 3COONaCOONa混合溶混合溶液：液：c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(CH)c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)【小结】玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液。溶液。1 1、泡沫灭火器工作原理：、泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？