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1、无机化学试题库无机化学试题库 第一章 气体 填空题：填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温 15时，气球体积为 25.0L；中午气温为 30，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为 25，气球体积为  25.9  L。 2、某真空集气瓶的质量为 134.567g。将一温度为 31，压力为 98.0 kPa 的气体充入其 中， 然后再称其质量为 137.456g， 则该气体的质量 m 2.889 g。 如果集气瓶中装满 31 的水，其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为 0.997gmL-1)，集气瓶的容积为  0.936 L

2、;该气体的密度 3.09 g.L-1，摩尔质量 M 79.6 gmoI-1。 3、恒定温度下，将 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的真空容 器中，则 p(N2) 68 kPa; p(O2) 202 kPa; 容器内的总压力 p 270 kPa。 4、在温度 T 时，在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为 a kPa，若 p(N2)b kPa, 则 p(Ar)  a-b  kPa; N2和 Ar 的分体积分别为 bc/a  L 和  (a-b)c/a  L; n(N2) &

3、nbsp;bc/RT  mol，n(Ar)  (a-b)c/RT  mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为 M1和 M2(M1M2)。试比 较：n1  =  n2, m1   m2; k,1  =  k,2; v1   2。若体积增 大，温度、压力保持不变，则 1, 2  都不变都不变  。 选择题：选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的 H2，O2，N2与 He 的混合气体,其中分压最小 的组分是( B ) (A)N2  (B)O2 &n

4、bsp;(C)H2  (D)He 2、某温度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2及 1.0mol Ar。如果混合气体的总压 为 a kPa，则 p(O2)( A ) (A) a3 kPa  (B) a6 kPa (C) a4 kPa  (D) a2 kPa 3、1000时，98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977gL-1，则相应条件下硫的化学式 为( D ) (A)S  (B)S8  (C)S4  (D)S2 4、将 C2H4充入温度为 T(120)、压力为 p 的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设 其初

5、始体积为 V。 容器中 C2H4的体积分数为 5.0， 其余为空气。 当点燃该混合气体时， 发生了 C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器 恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为( D ) (A) 1.15V  (B) 1.10 V  (C) 1.05V  (D) 1.00V 5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体 压力为 98.70 kPa(25时，水的饱和蒸气压为 3.17kPa)，体积为 2.50 L，则反应中消耗的 锌为( C ) (A) 0.1

6、0g  (B) 6.51g  (C) 6.30g  (D) 0.096g 计算题计算题: 1、 在标准状况下， 某混合气体中含有 (CO2)80.0, (CO)20.0。 试计算 100.0mL 该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL 2、某容器中含有 N2和 CO2的混合气体，它们的质量分别为 m1(g)，m2(g)，在温度丁(K) 下，总压为 p(kPa)。试确定计算 N2的分压及容器体积的表达式。 解：44m1/(44m1+28m2)p, (44m

7、1+28m2)/1232pRT 第二章 热化学 填空题：填空题： 1、热是 能量传递能量传递 的一种形式，系统吸热，Q  0；系统放热，Q   0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨石墨  燃烧放出的热量更多。 4、己知 298K 时下列热化学方程式： 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)  rHm92.2 kJmol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)   rHm-241.8 kJmol-1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)  rHm-905.6 kJmol-1 试确定fHm

8、(NH3,g,298K) -46.1  kJmol-1；fHm(H2O,g,298K) -241.8   kJmol-1; fHm(NO,g,298K) 90.2  kJmol-1。由 NH3(g)生产 1.00kgNO(g)则放出 热量为 7.55*103 kJ。 5、 已知反应HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O(l)的rHm-12.34kJmol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的 rHm -55.84kJ mol-1。 fHm(OH-,aq) -229.994kJ mol-1, fHm(H2O,l)-285.

9、83kJmol-1，则fHm(H+,aq) 0 kJmol-1；HCN(aq)在水中的解 离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq) + CN-(aq) ， 该反应的rHm 43.5 kJmol-1。  选择题选择题 1、下列物理量中，属于状态函数的是( A ) (A)H  (B)Q  (C) H  (D) U 2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( B ) (A)Na(l)  (B)P4(白磷，s) (C)O3(g)  (D)I2(g) 3、298K 时反应 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的rHma k

10、Jmol-1，则在定温定压下，该反 应的rHm等于( C ) (A) a kJmol-1 (B) a+2.48 kJmol-1 (C) a-2.48 kJmol-1 (D) -a kJmol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s) (D) K(s)十 O2(g) KO2(s) 5、下列叙述中错误的是( C ) (A) 所有物质的燃烧焓cHm0 (B) cHm(H2,g,T) = f

11、Hm(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓fHm0 (D) 通常同类型化合物的fHm越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了 1.32kJ，则该系统 做功为( D ) (A)1.55kJ  (B)1.32 kJ  (C)0.23 kJ   (D)-0.23 kJ 7、 已 知 298K 下 fHm(CH3OH, l)= -238.66 kJ mol-1, fHm(CH3OH, g)= -200.66 kJmol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm(CH3OH)= ( B ) (

12、A)-38.00 kJmol-1 (B)38.00 kJmol-1 (C)19.00 kJmol-1 (D)-19.00 kJmol-1 计算题计算题 1、25下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计 中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ 的热。写出萘燃烧 的化学反应方程式，计算cUm(C10H8,s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。 解：-5157 kJmol-1   -5162kJmol-1 2、Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1)作燃料，以 N2O4(g)作

13、氧化剂，燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由 298K 时的fHm(B, 相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的 300.0K，101.325kPa 的 N2O4的体积。 解：1.681*104 kJmol-1， 384.0L 第三章 化学动力学基础 填空题：填空题： 1、 在氨合成的催化反应中， 某温度下该反应的反应速率测量结果为 ： c(NH3)/ t = 2.0 10-4mol L-1 s-1； 如 果 以 -c(N2)/t 表 示 反 应 速 率 ， 其 值 为  1.0*10-4  

14、 molL-1s-1；若以-c(H2)/ t 表示，则为  3.0*10-4  molL-1s-1。 2、反应 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下： 浓度 c/( molL-1)  NO Cl2 初始速率 r (molL-1min-1) 1 0.10 0.10 0.18 2 0.10 0.20 0.36 3 0.20 0.20 1.45 推断 NO 的反应级数为 2 ，C12 的反应级数为 1 ; -10下，该反应的速率系 数 k 180 L2mol-2min-1 。 3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种

15、在反应方程式中的系数。通常， 反应速率系数随温度升高而 增大 ，k 与物种浓度 无关 ，k 的单位取决于 反应 级数 。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 1 级反应。 4、反应 A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为 rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k 的单位是 mol-1Ls-1 。当只有 B 的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大 3 倍； 当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将 降低 9 倍。 5、某一级反应的半衰期 T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数 k 7.7*10-5 s-1；若此反 应中物种 A 的浓度降低至初始浓度的 25，则

16、所需时间为 1.8*104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增 大 。 7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复 合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量  低  。 选择题：选择题： 1、某反应的速率方程为 rkc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50时, r 降低至原来的 1/4； 当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍; 则 x, y 分别为( C ) (A) x0.5, y=1  (B) x=2, y0.7 (C) x=2

17、, y=0.5  (D) x=2, y=1.41 2、下列叙述中正确的是( B ) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使 Ea(正)和 Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快 3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是( D ) (A) 分子总数增大  (B) 活化分子分数增大 (C) 反应级数增大  (D) 单位体积内活化分子总数增加 4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( C ) (A) 吸热反应  (B) 放热

18、反应 (C) Ea 较大的反应  (D) Ea 较小的反应 5、生物化学家常定义 Q10k(37)/k(27); 当 Q102.5 时，相应反应的活化能 Ea ( A ) (A) 71 kJmol-1  (B)31 kJmol-1  (C)8.5 kJmol-1  (D) 85 kJmol-1 计算题计算题:  已知反应的活化能 Ea271 kJmol-1, k0=1.0 1015s-1。该反应为几级反应?计算 250下反应速率系数 kl，再根据 k1计算 350下的反 应速率系数 k2。 解：反应级数为 1，k1=8.6*10-13s-1,

19、k2=1.9*10-8s-1 第四章 熵和 Gibbs 函数 填空题：填空题： 1、 可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)-326.4kJmol-1， 为提高 F2(g)的 转化率， 应采用 高 压 低 温的反应条件 ； 当定温定容、 系统组成一定时， 加入He(g)， (F2)将 不变 。   2、 已知反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K(523K)2.3310-3， K(548K)5.4210-4， 则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应 方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。 3

20、、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数 k 正将 增大 ，k 逆将  增大 ，标准平衡常数 K将 增大 ，该反应的rGm将 变小 。 4、在密闭容器中加热分解足量的 NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为 Na2CO3(s)， H2O(g)和 CO2(g)。 当反应达到平衡后， 系统中共有( 3 )个相 ； 若将系统中的 Na2CO3(s) 除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的 NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。 5、反应 N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵  增加

21、  的反应，在 298K 下，N2(g)，O2(g)， NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为  N2    O2    NO  。 6、 在 相 同 温 度 下 ， 如 果 反 应 A 的 rGm1 0， 反 应 B 的 rGm2 0, 并 且 rGm1=0.5rGm2，则 K1和 K2 的关系为  K1=(K2 )1/2  。 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)    K1 2HCl(g) +

22、 1/2O2(g) Cl2(g) + H2O(g)    K2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g)  K3 则 K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入 8.0mol HCl(g)和 2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将  完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g) 和 2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变  。

23、 8、已知 298K 下，fGm(I2,g)19.327kJmol-1, fGm(H2O,l)-237.129kJmol-1， fGm(H2O,g)-228.572kJmol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压  4.09*10-2  kPa， 水的饱和蒸气压  3.16  kPa。确定碘升华时，rHm   0, rSm   0。 选择题选择题: 1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) 2NO2(g)达 到 平 衡 时 ， 容 器 内 有 0.8mol NO2， 气 体 总 压 为

24、 100.0kPa， 则 该 反 应 的 K 为( A ) (A) 0.76  (B) 1.3  (C) 0.67  (D) 4.0 2、已知下列反应及其标准平衡常数： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)         K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)        K2   C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)        K3    

25、C(s) + CO2(g) 2CO(g)             K4    试确定下列关系式中错误的是( D ) (A) K3K1K2  (B) K4K1K2 (C) K1K3K2  (D) K2K3K4 3、在 21.8时，反应 NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 K0.070，平衡混 合气体的总压是( C ) (A) 7.0 kPa  (B) 26kPa  (C) 53kPa  (D) 0.26kPa 4、在某容器中，反应 Sn(s

26、) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0，反应达到平衡后，为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的( B ) (A)升高温度  (B)压缩减小体积 (C)增加 Sn(s)的量  (D)通入氮气 5、反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达 式为( B ) (A)  (B)  (C)  (D)  6、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是( D ) (A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (

27、B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是( A ) (A) p(NO)p(C12)  (B) p(NO)p(NOCl) (C) p(NO)p(Cl2)  (D) p(NO)p(NOCl) 8、下列符号表示状态函数的是( D ) (A) rGm  (B)Q  (C) rHm &

28、nbsp;(D) Sm 9、下列热力学函数的数值等于零的是( C ) (A) Sm(O2，g，298K)  (B) fGm(I2，g，298K) (C) fGm(P4，s，298K)  (D) fGm(金刚石，s，298K) 10、反应 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在 298K 时为 自发的，则逆反应的rHm与rSm是( D ) (A) rHm0，rSm0  (B) rHm0，rSm0 (C) rHm0，rSm0  (D) rHm0，rSm0 计篡题计篡题: 1、 454K 时， 反应 3Al2Cl6(

29、g) 2Al3Cl9(g)的 K=1.04*10-4。 在一密闭容器中， 充有 A12Cl6 和 A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商，判断反应在 454K 下向何方向进行，以及 p(A13Cl9)是增大还是减小。 解：9.83*10-4, 逆，减小 2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)，该反应的标 准平衡常数 K(298K)6.11034。假定高层大气中的 NO, O3和 O2的分压分别为 5.0 10-6kPa，2.510-6kPa 和 5.0 kPa，计算 298K

30、下 O3的平衡分压和该反应的rGm(298K)。  解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJmol-1 3、已知反应 2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的rGm(300K)112.7 kJmol-1， rGm(400K)101.6 kJmol-1。 计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化) ； 当 p(O2)100 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少? 解：146.0 kJmol-1  111.0 Jmol-1K-1  1315K 第五章 酸碱平衡 填空题：填空题： 1、根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共

31、轭  酸  是 HCO3- ；H2PO4-是 两 性物质 ，它的共轭酸是 H3PO4 ，它的共轭碱是 HPO42- ； Fe(H2O)63+的共轭碱是  FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ，最强酸是 H3O+ ；如 果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2- ，最强酸是 NH4+ 。 2、已知 298K 时浓度为 0.010 molL-1的某一元弱酸溶液的 pH 为 4.00，则该酸的解离 常数等于 1.0*10-6 ；将该酸溶液稀释后，其 pH 将变 大 ，解离度 将变  大 ，其 Ka将 不变 。 3、在 0.10

32、 molL-1HAc 溶液中，浓度最大的物种是  HAc , 浓度最小的物种是  OH-  ，加入少量的 NH4Ac(s)后，HAc 的解离度将  变小  ，这种现象叫做  同 离子效应  。 4、在相同体积相同浓度的 HAc 溶液和 HCl 溶液中，所含 c(H+)  不相同  ；若用同 一浓度的 NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时， 所消耗的 NaOH 溶液 的体积  相等  ，此时两溶液的 pH  不相等  ，其中 pH 较大的溶液是 &nb

33、sp;HAc  。 5、25时，Kw=1.010-14，100时 Kw=5.410-13；25时，Ka(HAc)1.810-5， 并且 Ka(HAc)随温度变化基本保持不变 ； 则 25时，Kb(Ac-)  5.6*10-10  ，100 时 Kb(Ac-)  3.0*10-8  ；后者是前者的  54  倍。 6、0.10 molL-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+  ，该溶液的 pH  7，c(Na+)  

34、3c(PO43-)； Kb1(PO43-)  Kw/ Ka3(H3PO4)   7、向 0.10 molL-1NaAc 溶液中加入 l 滴酚酞试液，溶液呈  浅红  色；当将溶液加 热至沸腾时，溶液的颜色将  变深  ，这是因为  温度升高水解加剧  。 8、将 50.0g 的弱酸 HA 溶解在水中制得 100.0mL 溶液。将该溶液分成两份，用 NaOH 溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的 pH5.30，则该弱酸 的 Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中 c(HAc)/c(A-) 1 ，当

35、将混合溶液稀释 1 倍后， 其 pH 基本不变 。如果在 50.0mL 稀释前的混合溶液和 50.0mL 稀释后的混合溶液中 均加入 1.0mL 0.10 molL-1HCl 溶液，前者的 pH 变化比后者的 pH 变化 小 。 9、根据酸碱电子理论：K3A1(C2O4)3, Fe(CO)5中的 Lewis 酸是  Al3+, Fe  ，Lewis 碱是  C2O42-, CO  ；这些配合物中前者形成体的配位数为  6  ，配位原子为  O  ，命名为 三草酸根合铝（）酸钾   后者形成体的配位数为 &

36、nbsp;5  ，配位原 子为  C  ，命名为  五羰基合铁（0）  选择题：选择题： 1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是( AD ) (A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac- (C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH 2、下列溶液中，pH 最小的是( B ) (A) 0.010 molL-1HCl  (B) 0.010 molL-1H2SO4 (C) 0.010 molL-1HAc  (D) 0.01

37、0 molL-1H2C2O4 3、将 pH4.00 的强酸溶液与 pH12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为 ( C ) (A) 9.00  (B) 8.00  (C) 11.69  (D) 12.00 4、下列溶液的浓度均为 0.100 molL-1，其 pH 最大的是( D ) (A)Na2HPO4  (B)Na2CO3  (C)NaHCO3  (D)Na3PO4 5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是( B ) (A)SnCl2  (B)NaNO2  (C)SbCl3  (D)

38、Bi(NO3)3 6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为 Lewis 碱的是( C ) (A)H2O  (B)NH3  (C)Ni2+  (D)CN- 7、欲配制 pH9.00 的缓冲溶液最好选用( B ) (A)NaHCO3-Na2CO3  (B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4  (D)HCOONa-HCOOH 10、对于反应 HC2O4-(aq) + H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱 是( B ) (A)H2C2O4和 OH-      

39、(B) H2C2O4和 HC2O4- (C)H2O 和 HC2O4-       (D) H2C2O4和 H2O 计算题计算题 1、将 pH 为 2.53 的 HAc 溶液与 pH 为 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为 多少? 解：4.16 2、将 0.300 molL-1的 HCl，0.250 molL-1的 Na2HPO4和 0.250 molL-1的 NaH2PO4 溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。 解：c(Cl-)=0.100molL-1 c(Na+)=0.250molL-1 c(H+)=7.10*10-4molL-1 c

40、(H3PO4)=0.017molL-1 c(H2PO4-)=0.15molL-1    3、今有 2.00L0.100 molL-1的 Na3PO4 溶液和 2.00 L0.100 molL-1的 NaH2PO4 溶液， 仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12.500 的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶 液的体积是多少?需要 Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液的体积各是多少? 解：2.10L, 2.00L, 0.101L 4、在 1.0 L 6.0 molL-1氨水溶液中加入 0.10mol 的 CuSO45H2O(s)(假定加入硫酸铜 后溶液的体积不变， 并

41、且溶液中仅有Cu(NH3)42+配离子存在)。 计算平衡时溶液中 Cu2+， Cu(NH3)42+与 NH3H2O 的浓度各为多少? 解：4.4*10-17 molL-1， 0.10 molL-1， 5.6 molL-1 5、将 0.20molL-1的 Ag(NH3)2+溶液与等体积的 2.0 molL-1的 HNO3 溶液混合。 写出相关反应的离子方程式，并计算其 25下的标准平衡常数 ； 计算平衡时混合溶液 中各种离子的浓度。 解：Ag(NH3)2+(aq) + 2H+ Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011 c(Ag(NH3)2+ )=3.3*10-14 mol L-

42、1 c(H+)=0.80 mol L-1, c(Ag+)=0.10 mol L-1, c(NH4+)=0.20 molL-1, c(NO3-)=1.0 molL-1, c(OH-)=1.2*10-14 molL-1 计算题中有关数据：H3PO4的 Ka16.710-3，Ka26.210-8，Ka34.510-13， Kf(Cu(NH3)42+)2.31012；Kf(Ag(NH3)2+)1.67107。 第六章 沉淀-溶解平衡 填空题填空题 1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为 Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag+)/c2c(C2O42-/ c)  , La(IO3)3的溶度积常数表

43、达式为  Ksp(La(IO3)3)=c(La 3+)/c c(IO3-/ c)3  。 2、欲使沉淀溶解，需设法降低  相应离子浓度  ，使 J   CaCO3  Ca3(PO4)2 。 6、已知 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的 Ksp分别为 5.010-27，1.310-33，2.010-28， 则 它 们 的 饱 和 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 Sn(OH)2 A1(OH)3  Ce(OH)4  。 7、己知 Ksp(Ag2CrO4)1.110-12，Ksp(PbCrO

44、4)2.810-13，Ksp(CaCrO4)7.1 10-4。向浓度均为 0.10 molL-1的 Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加 K2CrO4稀溶液， 则出现沉淀的次序为  PbCrO4  ，  Ag2CrO4  ，  CaCrO4  )。 又已知Ksp(PbI2) 8.4 10-9， 若 将 PbCrO4沉 淀 转 化 为 PbI2沉 淀 ， 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为    PbCrO4(s) + 2I- PbI2(s) + CrO42-   ，其标准平衡常数 K &nb

45、sp;3.3*10-5  。 8、同离子效应使难溶电解质的溶解度  变小  ；盐效应使难溶电解质的溶解度  增大  。 9、已知 Ksp(Ag2S)6.310-50，Kf(Ag(CN)2-)2.510-20。则反应 2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 K  2.5*108   。 选择题选择题 1、下列叙述正确的是( D ) (A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C) K

46、sp大的难溶电解质，其溶解度 s 也大 (D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说， 稀释前后 AgC1 的溶解度和它的 标准溶度积常数均不改变 2、将 MnS 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 将( C ) (A)不变  (B)变小  (C)变大  (D)无法预测 3、已知 Ksp(Ag2SO4)1.210-5，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(BaSO4)1.110-10。将 等 体 积 的 0.0020 mol L-1的 Ag2SO4与 2.0 10-6 mol L-1的 BaCl2溶 液 混 合 ， 将( C ) (A

47、) 只生成 BaSO4沉淀  (B) 只生成 AgCl 沉淀 (C) 同时生成 BaSO4和 AgCl 沉淀 (D) 有 Ag2SO4沉淀生成 4、已知 Ksp(Ag3PO4)8.710-17，其在水中的溶解度 s( B ) (A) 9.710-5molL-1  (B) 4.210-5molL-1  (C) 1.310-5molL-1  (D) 7.310-5molL-1s 5、已知 Ksp(Ag2CrO4)1.110-12，当溶液中 c(CrO42-)6.010-3molL-1时，开始生 成 Ag2CrO4沉淀所需 Ag+最低浓度为( B ) (A)6

48、.810-6molL-1 (B)1.410-5molL-1  (C)9.710-7molL-1 (D)6.810-5molL-1 6、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是( A ) (A)0.10 molL-1HAc  (B)0.010 molL-1HAc (C)0.010 molL-1SrCl2  (D)1.0 molL-1Na2CO3 7、有一含有 CaF2(s)( Ksp1.510-10)与 CaSO4(s)( Ksp7.110-5)的饱和溶液，其中 c(F-)1.310-4molL-1，则 c(SO42-)( C ) (A)8.410-4molL-1

49、 (B)0.017molL-1   (C)8.010-3molL-1  (D)0.032 molL-1 8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是( B ) (A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (c)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 9、推断 Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI 在 Na2S2O3溶液中溶解度最小的是( B ) (A) Ag2SO4  (B)AgI  (C) AgBr  (D) AgCl 计算题计算题 1、将 0.20 mol 的 CaCl2(s)加入到 1.0L NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-) c(CO32-)1.0 molL-1，忽赂加入 CaCl2(s)后所引起的体积变化)。计算该缓冲溶液 pH 的变化；是否有 Ca(OH)2沉淀产生? 此时溶液中残留的 Ca2+浓度是多少?(己知 Ka2(H2CO3)4.710-11，Ksp(Ca(OH)2)4.610-6，Ksp(CaCO3)4.910-9)。 解 ： pH值由10.33降至10.23, 无Ca(OH)2沉淀产生， 残留的Ca2+浓度是6.110-9 molL-1 2、将 0.120 m