1、说课流程1、教材分析2、学情分析3、教学目标4、教学重点难点5、教法与学法7、教学反思与评价6、教学过程1、教材分析“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理知识，而且在工业生产、实际生活中都有广泛应用，并且在高考中也是热点知识,但在人教版教材中既没有该实验的图示，也没有安排实验。人教版 选修4 第四章 电解原理及其应用电解饱和食盐水地位和作用已基本掌握电解原理；知道常见物质的检验方法，掌握基本实验技能，能对问题进行简单的分析已有基础2、学情分析对电解原理没有感性认识，仅停留于书本表面的知识局限认识能熟练操作电解饱和食盐水实验，并通过实验验证电解原理发展方向巩固电解原理、掌握电极方程式的书写、掌
2、握电解的基本操作、学会对电解产物的检验科学素养3、教学目标体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，培养创新思维能力能将所学知识运用于生活、生产当中，真正体会到“科学技术就是生产力”的含义。重点难点实验教学重点：电解原理的应用-电解饱和食盐水实验实验教学难点：实验现象的分析，实验装置的改进与创新4、教学重难点5、教法与学法合作学习根据学生知识储备、心理特征及教学内容的需要，将学生进行分组，小组讨论有利于学生解决疑难问题，也可以增强学生的合作意识。实验探究引导学生设计实验方案，实施实验方案的教学方式有利于教学目标的高效完成，还可以培养学生的动手能力及观察能力。宏观辨识与微观探析通过宏观可见的指示剂
3、颜色变化及pH示数的变化进行本质分析，由此得出溶液中微观粒子的移动情况实验探究与创新意识能从问题出发设计实验方案，面对“异常”现象敢于提出自己的见解01旧知回顾03创新实验，解决问题02传统实验，发现问题04探究总结6、教学过程环节一：旧知回顾食盐水中NaCl和H2O发生电离：NaCl=Na+Cl-H2O=H+OH-阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e-=H2总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 环节二：传统实验，发现问题不足之处：1.不便于收集气体检验2.产生的氢气、氯气混合有爆炸的隐患3.没有尾气处理装置，氯气溢出会污染环境4.产生的氯气易与氢氧化钠溶液反应，使制
4、得的氢氧化钠质量不高5.该装置与氯碱工业的试剂生产装置有一定的距离学生报告1市售的离子交换膜电解槽市售的离子交换膜电解槽2 市售的阳离子交换膜市售的阳离子交换膜售价高市售的离子交换膜1查阅文献自制阳离子交换膜查阅文献自制阳离子交换膜硬质玻璃管阳离子交换膜体积小、成本低（约0.5元）、材料易得2 自制创新装置自制创新装置阳离子交换膜与二乙烯基苯交联的凝胶聚苯乙烯2cm环节三：创新实验，解决问题环节三：创新实验，解决问题阳极创新装置：用热熔胶粘连阳离子交换膜与硬质玻璃管实验仪器和试剂：数据采集器、pH传感器、计算机、饱和食盐水、学生电源、导线2根、2B铅笔芯、烧杯、铁丝、淀粉碘化钾试纸、氢氧化钠溶
5、液、玻璃蒸发结晶皿、带导管的橡胶塞、试管、玻璃导管、橡胶塞、铁夹2个、铁架台、酒精灯。自制阳极创新装置：硬质玻璃管、阳离子交换膜、热熔胶。实验步骤01020304反应一段时间之后，再拆除并清洗仪器。断开电源，检验阴极的气体接通电源，观察pH传感器示数的变化，淀粉KI试纸是否变蓝按图连接好装置并将pH传感器探头放到阴极溶液中，将产生的氯气通入氢氧化钠溶液中。实验操作展示探究总结阴、阳两极产生大量气泡阴、阳两极产生大量气泡阴极生成NaOH阳极附近生成Cl2阴极产生的气体是H2变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2褪色：Cl2和H2O反应生成 HClO：Cl2+H2O HCl+HClOCl2和I2反应
6、生成碘酸：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-为什么淀粉碘化钾试纸先变蓝后又褪色？有漂白性改进装置的优点铁钉铁钉饱和食饱和食盐水盐水碳碳棒棒利用数字化传感器让学生从微粒层面上认识化学反应。3该装置还适用于其他电解实验，如电解硫酸钠等。6改进前改进后NaOH阳离子交换膜对氯气进行了尾气处理,绿色环保无污染5NaOH该装置集发生、检验、尾气处理装置于一体，操作简便，现象明显。2淀粉-KI试纸改进后装置价格低，成本仅0.5元4帮助学生建立工业上电解饱和食盐水的认知模型。1pH传感器6、教学反思与评价实验效果评价在探究实验中发展：解决问题能力、实验操作能力01基于化学学科核心素养下的教师主导、学生主体02核心素养宏观辨识与微观探析科学精神与社会责任实验探究与创新意识鲍林谢谢观看!化学
