（2020年）新人教版化学必修一(全书)课件省优(2020年制作).pptx

1、【推荐推荐】如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！如果您现在暂时不需要，记得收藏此网页！因为因为再搜索到我再搜索到我的的机会为零机会为零！请仔细核对教材版本与目录哦！请仔细核对教材版本与目录哦！含本书所有课时，但顺序可能与目录不同1.了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。3.掌握SO42检验的原理和方法。一、化学实验安全1遵守实验室规则走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解安全措施(1)危险化学药品的存放易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地方。基础知识梳理基础知识梳理密封密封(2)意外事故的紧急处理酒精及其他易燃有机物小面积着火，应

2、迅速用 盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 (或 )冲洗，然后用水冲洗。湿布或沙土湿布或沙土大量水冲洗大量水冲洗Na2CO3溶液溶液稀醋酸稀醋酸若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的 。若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。NaHCO3溶液溶液3掌握正确的操作方法(1)药品的取用药匙药匙镊子镊子胶头滴管胶头滴管量筒量筒直接倾倒直接倾倒 (2)加热 给液体加热时，可使用 、。给固体加热时，可使用 或 。加热时，容器外壁不

3、能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法 法、法、法。试管试管烧杯烧杯烧瓶烧瓶蒸发皿蒸发皿试管试管坩埚坩埚向上排空气向上排空气向下排空气向下排空气排水排水4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？【思考提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。二、混合物的分离和提纯 1过滤 (1)概念：将 与 分离的一种方法。(2)主要仪器及用品：、。固体固体液体液体

4、烧杯烧杯漏斗漏斗滤纸滤纸铁圈铁圈铁架台铁架台(带带玻璃棒玻璃棒(3)装置图：滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸上沿滤纸上沿漏斗上沿漏斗上沿液面液面滤纸上沿滤纸上沿烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒三层滤纸处三层滤纸处漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁 2蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：、。蒸发皿蒸发皿玻璃棒玻璃棒铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)酒精灯酒精灯(3)装置图：蒸发过程中要不断蒸发过程中要不断 ,当当 时，时，停止加热，用余热蒸干停止加热，用余热蒸干搅拌搅拌有大量晶体析出有大量晶体析出3粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、。(2)粗盐中

5、可溶性杂质的除去过滤过滤蒸发蒸发杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐过量的BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2过量的NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2或BaCl2过量的Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl多余的NaOH和Na2CO3适量盐酸NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO22.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？【思考提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2

6、溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。思考三、SO42的检验1试剂：。2步骤BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸白色白色课堂互动讲练课堂互动讲练化学实验安全化学实验安全六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)点燃前要先检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，再对装置加热六防内容可能引起事故的操作采取的措施防暴沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却防失火 可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取

7、有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要用通风设备；误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒六防内容可能引起事故的操作采取的措施防倒吸加热法制取并用排水法收集气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质进行尾气处理，如CO气体进行点燃处理化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是_(填写代号)。A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B将CO中毒者移至通风处抢救C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4E被玻璃割伤

8、手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气G拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯【解析】少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。【答案】BCE(1)若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？(2)若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？【提示】(1)立即用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)立

9、即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。1在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是()A观察比较它们的外观状态B各取少量分别放在手里试一试C各取少量分别放在口里品尝一下D用化学方法进行鉴别解析：选BC。为了确保实验者的人身安全，对任何化学药品，都不能用手直接接触，更不能用口尝其味道。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来，一般采用物理方法或化学方法。物理方法常用的是过滤与蒸发。过滤和蒸发过滤和蒸发过滤是分离固液

10、混合物的方法。操作要领一般可概括为：一贴、二低、三靠。蒸发是从溶液中获得溶质的方法。此方法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质。特别提醒特别提醒在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均计算得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“”“”或“”)_ 5a%。【解析】对液体加热时

11、，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C氧化产物；还原性：还原剂还原产物；如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断2根据物质活动性顺序比较判断(1

12、)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：3根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2I21氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。2元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。特别提醒特别提醒(2010年宜昌高一检测)已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2F

13、e2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【答案】C1已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS

14、2BBrClIS2CS2BrIClDS2IBrCl解析：选D。根据化学反应，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；根据化学反应，氧化性：Br2I2，还原性：IBr；根据化学反应，氧化性：I2S，还原性：S2I。综合、，离子的还原性强弱顺序为：S2IBrCl。1守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素处于最低价态，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。氧化还

15、原反应的规律氧化还原反应的规律3先后规律：即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性(或还原性)最强，谁就先发生反应。4“只相叠，不相交”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A1 1B2 1C1 2 D2 3【思路点拨】解决此类题目要注意以下两点：(1)在反应

16、中变价元素的化合价是怎样变化的。(2)根据化合价变化确定电子转移数目，并使得失电子相等。【答案答案】B如果上述物质反应时NaClO3生成NaCl，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？2一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：选B。在过程1 mol Cr30.5 mol Cr2O72中铬元素失3 mol 电子，所以在PbO2Pb2中铅得2 mol 电子，故需PbO2的物质的量为1.5 mol。1.了解钠和铝的物理性质。2.掌握钠与水反应的原理、

17、现象。3.掌握钠、铝、铁的化学性质。4.通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。一、金属的通性1物理性质外观导电性 导热性 延展性不透明、有金属光泽良好良好良好2.化学性质(1)与非金属的反应(2)与酸的反应与酸的反应Mg与盐酸反应的化学方程式为：与盐酸反应的化学方程式为：Mg2HCl=MgCl2H2；Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：与稀硫酸反应的化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H2；(3)与盐的反应Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3；Cu与AgNO3溶

18、液反应的化学方程式为：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快 钠是 金属，硬度 ，熔点 ，通常保存在 中。常温下与O2的反应为：4NaO2 2Na2O把一小块金属钠放在坩埚里，加热钠先熔化为 小球，然后燃烧，火焰呈 色，最后生成 固体加热时与O2的反应为：2NaO2 Na2O2银白色银白色变暗变暗银白色银白色小小低低煤油煤油银白色银白色黄黄淡黄色淡黄色2.铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：4Al3O2=2Al2O3。3金属与Cl2、S的反应金属与Cl2、S等物质反应生

19、成相应的氯化物、硫化物。三、金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为：Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2。四、金属与水的反应1钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠 在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球钠熔点 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 浮浮小小低低气体气体红红碱碱实验操作实验现象原因解释实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，离子方程式为：2Na2H2

20、O=2OH2NaH2注意事项取用的钠要小，过大易发生危险2.铁与水蒸气的反应装置1装置2实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 H2H21.在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？【思考提示】不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。思考五、铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验实验操作实验现象试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声试管中

21、，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声有关化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2有气泡冒出有气泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆鸣爆鸣有气泡冒出有气泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆鸣爆鸣六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na 2H2O=2NaOH H2质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 2 2 1扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中化学计量数之比 之比 之比 之比。微粒个数微粒个数物质的量物质的量气体体积气体体积(相同条件相同条件)2.

22、根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？【思考提示】不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。思考1金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。2金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na2HCl=2NaClH2。钠与酸、碱、盐溶液的反应规律钠与酸、碱、盐溶液的反应规律3钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱

23、与盐的反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。1通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：特别提醒特别提醒2分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。使问题更简捷。有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，

24、乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)金属钠变化的现象是_ _。(2)大试管中溶液颜色的变化是_ _。(3)装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。(4)简述检验产生气体的方法：_ _。【解析】由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。【答案】(1)钠在煤油中逐渐下沉

25、，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处作上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生1将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBK2SO4CCuCl2 D饱和NaOH溶液解析：选CD。钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶

26、液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。1铝的两性铝与盐酸的反应原理为2Al6H=2Al33H2，这是活泼金属的化学通性之一。铝还能与NaOH溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。常利用铝的这一特性来判断铝的存在。铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算2有关计算：分析依据：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2甲、乙两烧杯中

27、各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙1 2，则加入铝粉的质量为_。【思路点拨】解答本题要从以下两方面考虑：(1)等量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。(2)足量的铝粉分别与盐酸和NaOH溶液反应放出H2的关系。【解析】解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应以找出计量关系。等质量的铝粉分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，放出H2的体积关系为甲 乙1 1，因2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故等物质的量的HCl和NaOH分别与

28、足量的铝粉反应，放出H2的体积关系为甲 乙1 3。现产生H2的体积比甲 乙1 2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对NaOH来说是不足的，据上述两方程式可求得：与盐酸反应的铝粉是2.7 g，与NaOH反应的铝粉是5.4 g，所以投入铝粉的质量为5.4 g。【答案】5.4 g2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A1 1 B2 1C3 1 D1 3解析：选C。发生反应：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2据以上两个方程式知，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为

29、3 1。1根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)基本步骤物质的量在化学方程式计物质的量在化学方程式计算中的应用算中的应用设所求物质的物质的量或质量、体积等 写出相关的化学方程式在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量 列出比例式根据比例式求解简明地写出答案(2)实例现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？设：设样品中NaOH的质量为x写：HClNaOH=NaClH2O标：1 mol 40 g 1 L1 mol/L x答：该样品中NaOH的含量为80%2化学计算中常

30、用的方法(1)关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。当已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如根据守恒原理确定关系式：如根据得失根据守恒原理确定关系式：如根据得失电子守恒，可知电子守恒，可知2NaH2。(2)守恒法在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。质量守恒a宏观特征：反应前后元素的质量守恒；b微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。得

31、失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。电荷守恒a电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；b离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。(3)差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反

32、应后，计算：(1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2的体积。【解析】设参加反应的NaOH的物质的量为n，生成标准状况下H2的体积为V2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 2 mol 67.2 L108 g n V【答案】(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.4 mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L。(2)生成标准状况下的H2体积为13.44 L。(1)若NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/L，完全反应时，可消耗多少克铝？(2)若产生标准状况下11.2 L H2，转移多少mol电子？【提示提示】(1)设可消耗铝的质量

33、为设可消耗铝的质量为x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 2 molx 0.5 L1 mol/L(2)设转移电子物质的量为y由方程式可得出关系式2Al6e3H2 6 mol 67.2 L y 11.2 L(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)则n(CO2)0.085 mol因此，原混合气体中含有的CO2为：n(CO2，原)0.085 mol0.075 mol0.01 mol则原混合气体中所含N2的物质的量为：n(N2)n(混)n(CH4)n(CO2，原)0.005 mol答案答案：(1)0.075 mol(2)5.56

34、%1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念及操作。一、氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体 固体氧的价态21与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2稳定性较不稳定较稳定用途 、漂白剂淡黄色淡黄色氧化剂氧化剂供氧剂供氧剂(1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？【思考提示】(1)不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸

35、反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。(2)阴阳离子个数比为：N(O22)N(Na)1 2。思考二、碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态 细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性水中 水中 ，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率慢快原理Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O白色粉末白色粉末易溶易溶易溶易溶三、焰色反应1定义很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物金属或它们的化合物 2操作 将铂丝(或光洁的铁丝)用 洗净 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 蘸取试样

36、在无色火焰上灼烧，并观察 再用 洗净铂丝 在火焰上灼烧至 盐酸盐酸原火焰颜原火焰颜色相同色相同火焰颜色火焰颜色盐酸盐酸无色无色3几种金属的焰色钠：黄色，钾：色(观察时要透过 )。紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃1原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。Na2O2与与CO2、H2O的反应的反应2物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通

37、过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2 1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。3固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。4先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。5电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2

38、自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。Na2O2与H2O发生反应时，产物NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。特别提醒特别提醒(2008年高考北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)根据各物质的物质的量进行计算。(2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考虑反应的先后顺序。【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是N

39、aHCO3分解，2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】A(1)上题中若将2 mol NaHCO3改为1 mol NaHCO3，最终残留固体是什么？(2)若将Na2O2改为过量呢？【提示】(1)Na2CO3

40、和NaOH。1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol H2O和0.5 mol CO2，首先CO2与0.5 mol Na2O2反应生成Na2CO3，CO2耗尽后，0.5 mol H2O恰好与剩余0.5 mol Na2O2完全反应，故最终残留物为Na2CO3和NaOH。(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2过量，NaHCO3分解产生的CO2与H2O可先后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上残留的Na2O2，故最终残留物为三种，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。1把4.48 L CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36 L(标准状况)气体，则这3.3

41、6 L气体的质量是()A3.8 gB5.6 gC4.8 g D6.0 g解析：选D。依据气体体积的差量解此题。CO2与足量的Na2O2反应，气体体积变为原来的一半。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1224 L 1.12 L (4.483.36)L1鉴别Na2CO3与与NaHCO3的鉴别与除杂的鉴别与除杂依据原理结论与盐酸反应的剧烈程度Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO32H=HCO3HCO3H=CO2H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，

42、开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32.除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHC

43、O3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。【答案答案】A2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳

44、酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化解析：选BD。相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大，B项正确；相等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应生成气体的量相等，NaHCO3反应更快，C项不正确；二者可以相互转化，D项正确。1.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。2.了解铝的化合物相互转变的图象。3.了解与Al(OH)3相关的简单

45、计算。一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体 难溶于水很高很大2.化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O。(2)与强碱反应的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2H2O。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的 材料。两性两性酸酸强碱强碱耐火耐火二、氢氧化铝1物理性质 溶于水的 物质。2化学性质不不白色胶状白色胶状3用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能 ，可用来净水。(2)利用其 性，可用作胃酸中和剂。弱碱弱碱吸附色素吸附色素已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？【思考提示】有Al

46、、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。思考三、硫酸铝钾KAl(SO4)21电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO42。2十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。KAl(SO4)212H2O明矾明矾Al(OH)3胶体胶体“铝三角铝三角”及其之间的相互转化及其之间的相互转化1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH42Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33

47、H2O3Al3AlO2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量)=AlO22H2O4AlO2Al3偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO24H=Al32H2O5AlO2Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2H(少量)H2O=Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO36Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3OH=AlO22H2O因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨

48、水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。特别提醒特别提醒A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB：_ _，FE：_ _。【解析】题目应以B物质作为突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2OH2H2O=2AlO23H2AAl(OH)3BAlCl3CHCl DNaOH解析：选A。由Al3转变为Al(OH

49、)3，再转变为AlO2，是通过加入OH实现的，故由AlO2再转变为Al3，应加入H，AlO2首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。1相关图象有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析及有关计算沉淀的图象分析及有关计算 试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O 试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量

50、图象2.滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计算时要注意讨论。特别提醒特别提醒向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路点拨】本题可用两种方法求解：法一：根据A