1、2020 届高三化学二轮复习届高三化学二轮复习 微粒结构及其相互作用微粒结构及其相互作用（学案及训练）（学案及训练） 知识梳理 1.原子或离子中微粒间的数量关系 (1)质子数核电荷数原子核外电子数原子序数。 (2)质量数质子数中子数。 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。 2.2e 、10e、18e微粒 “99”组合CH3、NH2、OH、F 为 9e 微粒CH 3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、 CH3F 等为 18e 微粒。 3.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素原子，如11H、21H
2、、31H。 (2)同素异形体单质，如 O2、O3。 (3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。 4.化学键与晶体类型 角度分类分析角度分类分析 角度一 微粒组成 1.下列叙述正确的是( ) A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 答案 B 2.(2019 浙江 4 月选考，10)下列说法正确的是( ) A.18O2和 16O3 互为同位素 B.正己烷和 2，
3、2 二甲基丙烷互为同系物 C.C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 答案 B 角度二 化学键 分子间作用力 3.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A.CaO 与 CO2 B.NaCl 与 HCl C.SiC 与 SiO2 D.Cl2与 I2 答案 C 4、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说 法正确的是( ) A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6 个 键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 答案 A 强化训练 1
4、.下列分子中，其中子总数为 24 的是( ) A.18O3 B.2H17 2O2 C.14N16O2 D.14C16O2 答案 D 2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中正确的是( ) A.N 5中含有 36 个电子 B.O2与 O4互为同分异构体 C.C60和 12C、14C 互为同位素 D.H2和 H3互为同素异形体 答案 D 3 下列说法正确的是( ) 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 构成单质分子的粒
5、子不一定存在共价键 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 有化学键断裂的变化属于化学变化 A. B. C. D. 答案 A 4 短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应 生成盐，X、Y、Z 处于同一周期且最高价氧化物的水化物两两反应生成盐和水，下列有关说 法错误的是( ) A.W、X 形成的化合物中含离子键 B.W 的简单氢化物比同族元素简单氢化物的沸点高 C.W 的氢化物中可能含非极性键 D.Y、Z 形成的化合物为离子化合物 答案 D 5 已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关 系，且 A
6、是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题： (1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。 (2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。 (3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、 B 之间发生的反应的离子方程式为_。 (4)若 D是一种含有 22 电子的分子， 则符合如图关系的 A的物质有_(写物质的化学式， 如果是有机物则写相应的结构简式)。 答案 (1)2F22H2O=4HFO2 (2) (3)HS OH=S2H 2O (4)CH3CH3、CH3OH 6、
