2022级高一年级第二次调研考试化学补偿练习10月30日.pdf

1、2022 级高一年级第二次调研考试 化 学 补 偿 练 习 本试卷分第 I 卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2答第 I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 5050 分）分）选择题（本题包括 20 小题，

2、每小题只有一个选项符合题意，其中 110 题，每 小题 2 分，1120 题，每小题 3 分，共 50 分）1.2021 年 10 月 16 日,神舟十三号载人飞船发射成功。宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵的固体混合物作燃料，点燃时铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解，化学方程式为 2NH4ClO4 N24H2OCl22O2。下列对此反应的叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应 B该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行 C在反应中铝粉是催化剂 D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂 2.西汉刘安所著的淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是

3、（）A.硫酸铜晶体化学式为 CuSO4 5H2O，是混合物 B“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C 上述反应的离子方程式为 2Fe3Cu22Fe33Cu D“化为铜”表明发生的是氧化还原反应 3.离子方程式 BaCO32HCO2H2O Ba2中的 H不能代表的物质是()HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A.B C D 4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有

4、气泡产生，说明氯水中含有 H D氯水放置一段时间后 pH 变大 5.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是()A铜的冶炼 B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋 D火药的发明与使用 6.已知硫有多种固态同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为 S8。下列关 于 S8的说法中，正确的是()A1 个这种硫分子的质量为 256g，是硫原子质量的 8 倍 B在标准状况下，1molS8的体积约为 22.4L C1molS8和 1molH2O 所含分子数相同 D1molS8与 NA个 H2O 所含原子数相同 7.对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃

5、病 Na2CO3可与盐酸反应 对,对,有 B 向氯水中滴入石蕊溶液变红色 氯水显酸性 对,错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 对,对,有 D 过氧化钠可为航天员Na2O2能与 CO2和 H2O 反应对,对,有 供氧 生成 O2 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、CO 4 323CNa、H、NO、SO DFe3+、Na、Cl、SO 324249.为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛 有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述不正确的是()ANa2O2与 H

6、2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但都不是四种基本类型的反应 B相同质量的 K2O2和 Na2O2分别与足量 H2O、CO2反应，Na2O2产生的 O2多 CNa2O2与 H2O、CO2反应产生相同物质的量的 O2时，转移的电子数不相等 DK2O2与 H2O、CO2反应时，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂 10.下列说法中不正确的有()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水所得溶液能导电，所以 NH3是电解质；液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；将 1molCl2通入水中，溶液中 Cl、ClO、HClO 的物质的量之和为 2mol；NaHSO4在水溶液中电离时生成

7、的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；物质可根据其在水溶液或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质。A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 11.每年 10 月 23 日上午 6:02 到下午 6:02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，美式 写法为 6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值 6.021023相似。设 NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25,1.01105 Pa,32gO2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA B.常温常压下,44gCO2含有的原子数为 3NA C.标准状况下,11.2LH2O 含有

8、的原子数为 1.5NA D.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L 12.下列对进行焰色试验的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 焰色试验是很多金属或它们的化合物表现出的物理性质 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A B C D全部 13.将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 因为 Na2O2具有漂白性，所以 FeCl3溶液褪色 A.B.C.D.14.某研究小组对离子方程式 xR2yHO2=mR3nH2O 分析研究

9、，下列说法 中不正确的是()A根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等 B根据电子得失守恒，得出 x=4 的结论 C根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m D根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3是氧化产物 15.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少 量碳酸氢钠。下列说法正确的是()A丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 B乙装置中盛放的是 NaOH 溶液 C丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的 NH3、CO2，防止污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 16.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如

10、 下三个反应，Zn2HClZnCl2H2 NaOHHClNaClH2O 2HClH2Cl2有关判断正确的是()A.反应是置换反应，HCl 表现还原性 B.反应是复分解反应，HCl 表现氧化性 C.反应中 HCl 既表现氧化性也表现还原性 D.反应中氢原子失去电子 17.如图所示，将潮湿的氯气从 A 处通入甲装置，乙装置中干燥的红色布条无 明显变化（氧化性：Cl2I2）。则甲装置中所盛的试剂不可能是（）A浓硫酸 BNaOH 溶液 CKI 溶液 D饱和食盐水 18.实验室需要480mL 0.2molL-1的氢氧化钠溶液，配制中下列说法正确的是()A用托盘天平称取 3.8gNaOH 固体 B若其他操

11、作正确，将 NaOH 固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 19.某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并 测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()AAB 段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 BB 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 Ca 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC 段溶液的导

12、电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4引起的 20.某无色、澄清溶液中只含有Na SO Cl HCO CO H 24 323Cu2中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1)向溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液 溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有 B.肯定含有的离子是 C.可能含有的离子是 D.肯定不含的离子是 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分）

13、21.(12 分)国际化学年中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：I、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，勿食用”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰属于 _(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(2)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式 。II、Na2CO3和 NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。(1)下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是 。A取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg B取 ag 混

14、合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体 C取 ag 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液 D取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加 bg(2)甲组同学为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加 热至质量不再发生变化，其质量变为 w2g，则该 Na2CO3样品的纯度(质量分数)是 。(3)混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 。AX 气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B装置

15、B、C 之间缺少 CO2的干燥装置 C没有 a 装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 Da 装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理 22.(12 分)按要求完成下列填空：(1)硫酸钡的电离方程式 。(2)盐酸和小苏打反应离子方程式 。(3)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液，至溶液显中性，反应的离子方程式 。(4)高锰酸钾和浓盐酸的反应为：2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O 其中还原剂为_，还原产物为_。还原剂与氧化剂的数目之比是_。写出该反应的离子方程式 。23.(14 分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称是 ，B 中发生反应的离子方程式 。(2)D 装置的作用是 。(3)E 中为干燥的红色布条，F 中为湿润的红色布条，可观察到的现象是 ，对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论是 (4)G 处的现象是_。(5)H 为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式 。24.(12 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：(1)装置 D 中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)装置 A 中反应的化学方程式为 ，若规定气体的 气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接 。(3)装置 B 的作用是 。(4)操作中，通空气和加热的顺序为 。