九年级化学(人教版)第三单元 物质构成的奥秘 知识点 习题 方法规律总结.doc

1、 1 第第三三单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 1 1 分子和原子（一）分子和原子（一） 1.懂得物质是由大量微小粒子聚集而成，知道分子和原子都是构成物质的微粒。 2.知道微粒的质量和体积都很小、微粒在不断运动、微粒间有间隔，并能利用微粒的上述三 大性质解释常见的物理现象。 3.认识物质三态变化和热胀冷缩的本质并会用微粒的性质解释。 4.知道影响粒子运动速率和间隔大小的因素。 5.了解氨分子扩散实验的现象、结论等。 1.微粒（分子和原子）的基本性质： 粒子的质量和体积都很小粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动粒子在不断运动、粒子间有间隔粒子间有间隔。 2.氨分子扩散实验：右图

2、是验证分子性质的实验图，试回答下列问题。 实验现象为：B 中液体中液体变红变红。产生上述现象的原因是浓氨水挥发浓氨水挥发 出氨气，氨分子运动到酚酞试液出氨气，氨分子运动到酚酞试液中使中使其其变红变红。通过实验，关于分子 性质可得出的结论是分子在不断运动分子在不断运动。 3.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象： 一滴水中有 1.671021个水分子，说明水水分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小。 100mL 酒精与 100mL 水混合总体积小于 200mL，说明分子分子间有间隔间有间隔，且不同分子间隔，且不同分子间隔 大小不同大小不同。 敞口容器中的水会逐渐减

3、少，说明水分子在水分子在不断运动不断运动。 酒香不怕巷子深：酒的粒子会不断运动到空气中酒的粒子会不断运动到空气中。 阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中运动到空气中。 装香水的瓶子要盖紧瓶盖：若不盖紧瓶盖，香水的粒子会不断运动到空气中而损失若不盖紧瓶盖，香水的粒子会不断运动到空气中而损失。 加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中： 加压时液化气的粒子加压时液化气的粒子间隔变小， 体积间隔变小， 体积缩小缩小。 氢气球升到高空会自动爆裂：高空气压低使氢分子间隔变大，体积膨胀而爆裂高空气压低使氢分子间隔变大，体积膨胀而爆裂。 瘪的乒乓球放入热水中能恢

4、复原状：温度高时气体粒子运动快，间隔温度高时气体粒子运动快，间隔变大，体积膨胀变大，体积膨胀 而使乒乓球又鼓起来了而使乒乓球又鼓起来了。 气体易被压缩而水难压缩：因因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。 右图所示，糖块溶于水后液面下降，原因是在水分子作用下，糖分在水分子作用下，糖分 教 材 重 点 酚酞酚酞 试液试液 浓 氨 水 浓 氨 水 A B 学 习 目 标 2 子子不断运动，彼此进入对方不断运动，彼此进入对方的间隔中去了的间隔中去了。 4.简答题：请用分子的观点解释下列问题。 储存气体的容器必须具备的条件之一是不漏气， 而储存氢气的容器要达到这一条件却非

5、常困难：氢分子的质量和体积极小，氢分子的质量和体积极小，运动速率快，极易通过细小的空隙逸散运动速率快，极易通过细小的空隙逸散。 如图所示，将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内塞紧瓶塞后接 上抽气机抽气。其中的气球将变大变大，原因是抽气使瓶内气压变小，抽气使瓶内气压变小， 气球内气体粒子的间隔变大导致体积膨胀气球内气体粒子的间隔变大导致体积膨胀。 水受热时能变成水蒸气：受热时，水分子受热时，水分子运动快、间隔变大，逐渐运动快、间隔变大，逐渐 由液体变成气体由液体变成气体。 100mL 酒精和 100mL 水混合总体积小于 200mL，原因是因为酒精因为酒精分子和水分子互相运分子和水分子互相运 动

6、到彼此的间隔中去了动到彼此的间隔中去了。 5.填空题：请用分子的观点回答下列问题。 空气是看不见摸不着的，原因是分子分子的质量和体积都很小的质量和体积都很小。 敞口放的食醋会挥发跑味，原因是醋分子不断运动到空气中醋分子不断运动到空气中。 夏天充满气的轮胎易爆，原因是夏天温度高，气体分子夏天温度高，气体分子运动快、运动快、间隔变大、体积膨胀间隔变大、体积膨胀。 空气易被压缩而水难压缩，原因是气体气体分子分子间隔大而液体间隔大而液体分子分子间隔小间隔小。 夏天水蒸发比冬天快，原因是夏天温夏天温度比冬天高，水分子运动快度比冬天高，水分子运动快、间隔变大，更容易、间隔变大，更容易 变为气体变为气体。

7、空气是看不见摸不着的，说明分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小。 走进花园能闻到花香，说明分子在不断运动分子在不断运动。 阳光下湿衣服干得快，说明温度高分子运动快温度高分子运动快。 氢气球升到高空会爆裂，说明降压时降压时分子间隔分子间隔变大变大。 加大压强能将大量石油气装在很小钢瓶中，说明加压时加压时分子分子间隔变小间隔变小。 瘪的乒乓球放进热水中能恢复原状，说明温度高分子间隔温度高分子间隔变大变大。 冬天放在室外的矿泉水瓶易变瘪，说明温度低温度低分子间隔分子间隔变小变小。 二氧化碳气体体积远大于等质量的固体二氧化碳体积，说明气体分子间隔气体分子间隔比比固体固体大大。 2.需知：温度改

8、变会引起微粒运动速率改变，也必然导致微粒的间隔发生改变；压强改变会 直接导致微粒间隔发生改变。如，风吹日晒导致自然界的水蒸发，其微观实质是：风吹 日晒使水分子运动加快，间隔变大，逐渐由液态变为气态；炎热的夏天，充满气的轮胎 易爆，其微观原因是：炎热夏天温度高，轮胎内空气粒子运动加快，间隔变大，体积膨胀 使轮胎爆裂；加压条件下能将大量二氧化碳气体压入钢瓶中制成液体二氧化碳灭火器， 其微观原因是：加压能使二氧化碳分子间隔变小，体积缩小，由气态变为液态。 3.气体体积膨胀的两种情况：一是温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；二是压 强减小使气体粒子间隔变大，体积膨胀。 4.气体液化的两种情况：

9、一是温度降低使粒子运动减慢、间隔变小，逐渐由气态变为液态； 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 方 法 提 炼 / 规 律 总 结 抽气 3 二是加压使气体间隔变小，逐渐由气态变为液态。 5.热胀冷缩的微观本质是：温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；温度降低使粒 子运动减慢、间隔变小，体积缩小。 6.物质三态变化的微观本质： 一是温度引起的大多数固体在温度升高时， 粒子运动加快、 间隔变大， 逐渐由固体变为液体乃至气体； 反之， 温度降低会使粒子运动减慢、 间隔变小， 气体逐渐变为液体乃至固体。 二是压强引起的加压时气体粒子间隔变小， 逐渐变为液 体乃至固体；反之，压强变小时，像液氮、

10、液氧、液化气、液体二氧化碳等的粒子间隔会 变大，由液态变为气态（请记住：同时吸收热量，起到降温作用） 。 7.溶解的微观本质：在水分子作用下，溶质的粒子运动到水分子的间隔中去了。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，属于属于纯净物的是 （ ） A.食醋 B.白酒 C.液氮 D.氨水 2.将密封良好的气球从平原带到高原，气球会变大，是因为气球内的气体分子 （ ） A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 3.下列变化过程中，分子间距离减小的是 （ ） A.水分蒸发 B.水结成冰 C.氨气液化 D.干冰升华 4.下列事实不能证明分子是运动的的是 （ ）

11、 A.湿衣服在空气中逐渐变干 B.警犬通过气味识别犯罪嫌疑人 C.流感发生时，在室内放盆醋对室内空气消毒 D.一滴水中约有 1.671021个水分子 5.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 （ ） A.湿衣服在阳光下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断的运动 C.水沸腾，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子间有间隔 二、填空题二、填空题 6.用微粒观点回答： （1）夏天水蒸发的比冬天快，说明 。 （2）糖水可以透过滤纸说明 。 6.温度高粒子运动快 粒子质量和体积很小 7.从分子角度回

12、答下列问题。 （1）硫在空气中燃烧能闻到刺激性气味： 。 （2）25m3的石油气在加压下可装入容积为 0.24m3的钢瓶中： 。 （3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快： 。 （4）用相同压力分别压缩相同体积的空气和水，空气体积减小的多： 。 7.（1）分子在不断运动 （2）加压时分子间隔变小 （3）温度高分子运动快 （4）气体分子的 间隔大而液体分子的间隔小 8.物质由微粒构成，微粒具有一定性质。用微粒的知识填空： 基 础 演 练 4 （1）构成氨气的微粒是 ； （2）氨气受压时，体积能缩小，说明 ； （3）打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味，说明 。 8.（1）氨分子 （2）分子间存在间

13、隔 （3）分子是不断运动的 三、简答题三、简答题 9.用分子的观点解释下列问题。 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 （2）我国南海深处蕴藏着大量可燃冰（甲烷晶体） ，试解释甲烷气体在海底能转变为固体 可燃冰的原因 9. (1)阳光下温度高，水分子运动快，能很快的运动到空气中 （2）海底压强大温度低，甲烷分子运动慢， 间隔变小，逐渐由气体变为固体。 10.煤气炉上的一壶水烧开后，壶盖被顶开，请用分子的观点解释其原因。 10.分子在不断运动且分子间有间隔。受热后水分子运动加快，间隔变大，逐渐由液态变为气态，使壶内压 强变大将壶盖顶开 12.在学习分子的一节课上，老师用酒精和水做了三个演示实验

14、，结果如下： 序号 混合前体积 混合后体积 1 100mL 水 100mL 水 200mL 2 100mL 酒精 100mL 酒精 200mL 3 100mL 水 100mL 酒精 小于 200mL 请你用分子的观点解释产生上述三个现象的原因。 12.水分子和酒精分子大小不同，分子间间隔大小也不同；当水和酒精混合后，水分子与酒精分子互相运动 到对方的间隔中去，导致总体积变小；当水与水混合，酒精与酒精混合时，因同种分子大小相同，分子 间间隔相同，体积就等于相加后的体积。 13.请从微观角度分析： 将密封良好的方便面从平原带到高原时， 包装袋鼓起的原因是什么？ 能 力 提 升 5 13.粒子间有间

15、隔。密封好的方便面中含有气体，高原气压低，气体粒子间的间隔变大，体积变大。 14.在学过微粒的性质后，我们知道微粒的运动速率与温度有关。请回答： （1）温度对微粒的运动速率有何影响？并举出一个生活或学习中的一个实例加以说明。 （2）微粒的间隙大小也与温度有关。当温度升高时，微粒的间隙将有何变化？试解释为 何炎热的夏天汽车的轮胎容易爆炸？ 14.（1）温度越高粒子运动越快。阳光下湿衣服干得快。 （2）温度高粒子间隔会变大。 夏天温度高，粒子运动快，间隔变大使气体体积膨胀，导致轮胎内压 强变大而爆胎。 15.从冰箱冷藏室里取出的半瓶果酱，要立即拧开瓶盖感觉很费力。 （1）用微粒的观点解释上述事实。

16、 （2）要想轻松拧开瓶盖，可以采取什么方法？ 15.（1）冰箱温度低，使瓶内空气粒子的间隔变小，体积缩小，使内部压强小于外界大气压，使瓶塞不易 打开。 （2）用热水泡一会儿* 课题课题 1 1 分子和原子（二）分子和原子（二） 1.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，并能根据定义 推理出分子和原子的区别、以及形形色色的物质其化学性质存在巨大差异的原因。 2.知道分子都是由原子构成的；知道化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合，并 会用化学反应实质提供的思路从微观角度解释某个化学反应过程。 3.能看懂微粒模型，并能从中获取某些信息。 4.知道哪些物质由分子构成

17、，哪些物质由原子构成，能说出构成常见物质的微粒名称，并能 用化学语言说明某些分子的构成情况。 5.能从分子、原子角度重新认识物理变化与化学变化的本质区别；能根据物质中所含微粒的 学 习 目 标 6 种类区分纯净物和混合物。 1.构成物质的粒子分子和原子： 分子定义：分子是保持物质化学化学性质的最小粒子。 原子定义：原子是化学化学变化中的最小粒子。 由分子定义推理可知：同种分子化学性质相同相同，不同种分子化学性质往往不同往往不同。 大千世界，形形色色的物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同分子构成不同。 右图是氢气在氯气中燃烧的反应示意图，试看图 分析：分子与原子的区别是在化学变化中分子在化

18、学变化中分子 变了变了而原子而原子没变没变。反应中，新的分子是怎样形 氯气 氢气 氯化氢 成的，即化学反应微观实质是分子分解出原子、分子分解出原子、 (Cl2) (H2) (HCl) 原子原子重新重新组合组合成新的分子成新的分子。 分子与原子的联系：分子是由原子原子构成的，如 H2O2分子中共有 4 个原子。 2.物质构成初探： 原子构成的物质，其“物质符号=元素符号” 。 金属金属：汞汞（Hg） 、铁铁（Fe） 、镁镁（Mg）“钅” 稀有气体稀有气体：氦气氦气（He） He 、氖气氖气（Ne） Ne 、氩气氩气（Ar） Ar 某些固态非金属固态非金属：碳碳（C） 、硫硫（S） 、红磷红磷（P

19、）“石” 分子构成的物质，其物质符号特征是“2 个或多个原子构成” ，不是单个元素符号。 如 O2、N2、H2、Cl2、C60、 水水、CO2、H2O2 、CO、SO2、NO2、P2O5、C2H5OH 即即：原子构成的：原子构成的物质物质符号符号是“是“光棍光棍” ，” ，不是光棍儿的，暂可认为由“某某分子”构成不是光棍儿的，暂可认为由“某某分子”构成。 会用科学的语言描述物质构成： 水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子水分子、汞原子汞原子、铜原子铜原子、二氧化碳分子二氧化碳分子构成。 保持过氧化氢、氧气、铝化学性质的微粒分别是过氧化氢分子过氧化氢分子、氧分子氧分子、铝原子铝原子。 乙酸化学

20、式为 CH3COOH ，由化学式可以看出，乙酸由乙酸分子乙酸分子构成，其分子由 2 个碳原子、个碳原子、2 个氧原子个氧原子和和 4 个氢原子个氢原子构成，其分子中共有 8 个原子。 会写原子符号和分子符号：方法是“原子符号=元素符号，分子符号=物质符号” 。 请按要求写出下列化学用语：铁原子 Fe，两个铜原子 2Cu，十个硫原子 10S，一个氮 分子 N2，两个氧分子 2O2，五个五氧化二磷分子 5P2O5，三个三氧化二氮分子 3N2O3。 3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应： 试从微观的角度解释：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。 在二氧化锰在二氧化锰催化作用下，过氧化氢

21、分子催化作用下，过氧化氢分子分解分解出氢氧原子出氢氧原子。每两个氧原子组成每两个氧原子组成 1 个氧分子，个氧分子， 大量氧分子聚成氧气，大量氧分子聚成氧气，每两个氢原子和一个氧原子组成每两个氢原子和一个氧原子组成 1 个水分子个水分子，大量水分子聚成水，大量水分子聚成水。 4.能根据下列事实说明分子的性质： 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同同种分子化学性质相同； 二氧化碳不能燃烧而一氧化碳能燃烧说明不同种分子化学性质往往不同不同种分子化学性质往往不同。 + 教 材 重 点 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 由原子 构成的 物质有 7 水通电能生成氢气和氧气说明分子在化学变化

22、中可以再分分子在化学变化中可以再分。 5.用微粒的观点重新认识两大变化、物质分类： 试用微粒的观点分析物理变化与化学变化的区别： 在物理变化中在物理变化中， 分子没变没有分子没变没有生成新生成新 物质，只是状态或形状物质，只是状态或形状改变改变；在化学变化中；在化学变化中，分子变了分子变了，生成了新物质生成了新物质。 用分子的观点重新理解物质分类：混合物由不同种分子不同种分子构成；纯净物由同种分子同种分子构成。 6.会观图识物质：下列表示治理汽车尾气的微观反应过程。下列说法不正确 的是（ E ） A.反应物的分子个数比是 1:1 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物是 CO 和 NO

23、 D.反应前后都是混合物 E.反应中原子、分子个数都不变 1.用分子原子的观点解释实际问题时，分物理变化和化学变化两种情况，不同情况采用不同 的答题思路。若“实际问题”没有生成新物质时，为物理变化，常用粒子的三大基本性 质“很小、运动、间隔”来进行阐述。若“实际问题”产生新物质，发生化学反应了， 则用化学反应实质“分子破裂、原子重组”的套路来思考、表述，即反应物的分子“分解 出哪些原子” ，这些原子又“怎样组成”新的分子。这样，首先应观察反应物的化学式， 找出“原来的分子能分解出哪些原子” ，然后观察生成物化学式，看看“原子又是如何组 成新的分子（即分子中各原子的个数） ” ，最后“大量分子或

24、原子聚集成新物质” 。 2.“只要是化学反应”都能证明“分子在化学变化中可以再分” ，因为任何一个化学反应都 是分子破裂、原子重组成新分子的过程。即原来的分子变成新的分子了，而原子在化学变 化中不可分，所以反应前后分子种类变了，而原子种类没变。 3.本节课判断物质构成的微粒，一法是：记住由原子构成的的三大类物质，其余暂时可认为 均由某某分子构成。 二法是： 记住常见物质的化学式， 未学的物质就观察其化学式是否 “复 杂” ，只要“不是元素符号这样光棍儿”的物质暂时均可认为由“某某分子”构成。分子 的具体名字为“物质名+分子”二字；如 P2O5叫五氧化二磷，所以构成它的微粒为五氧化 二磷分子，葡

25、萄糖化学式为 C6H12O6，化学式不是光棍儿，所以构成微粒是葡萄糖分子。 5.观图识物质很简单，将图中的每个“小圈圈”所代表的原子符号写出来，再数一下它们的 个数标在符号的右下角就是该微粒的符号了。 6.注意：CO2、SO2中并不含氧分子，不要看到 XO2就说含氧分子。只有氧气是由氧分子构 成的，所以有氧气的地方才有氧分子，看到其余物质符号中的 O 只能说“该物质的分子 中有氧原子” 。 7.决定物质化学性质的微粒：有的物质由分子构成，有的物质有原子构成，分子和原子都是 构成物质的微粒， 都保持着物质的化学性质， 即： 物质的化学性质就是由构成它的微粒 （分 子或原子）决定的。 方 法 提

26、炼 / 规 律 总 结 图注： 表示碳原子 表示氮原子 表示氧原子 反应前 反应后 8 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中由原子直接构成的是 （ ） A.二氧化碳 B.液氧 C.氯化钠晶体 D.铜 3.下列物质由分子构成的是 （ ） A.木炭 B.铁粉 C.液氮 D.氖气 4.下列物质由分子构成的是 （ ） A.硫 B.红磷 C.黄金 D.五氧化二磷 5.下列物质中含有氧分子的是 （ ） AKClO3 B.CO2 C.SO2 D.液态空气 6.下列物质中，含有氧分子的是 （ ） A.高锰酸钾 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化锰 8.下列事实：碘升华；水蒸发成水蒸

27、气；水电解成氢气和氧气；氧化汞受热生成汞 和氧气。其中能说明分子可分成原子的是 （ ） A. B. C. D. 9.下列现象的微观解释中，不正确 的是 （ ） A.水烧开后易把壶盖冲开温度升高，分子变大 B.“墙内开花墙外香”分子在不断运动 C.氢气和液氢都可作燃料同种分子，化学性质相同 D.用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大 11.分子和原子的本质区别是 （ ） A.在化学反应中能否再分 B.运动形式和间隔的远近 C.能否保持物质的化学性质 D.质量和体积的大小 12.下列关于分子的叙述中，错误 的是 （ ） A.分子是由原子结合而成的 B.分子的体积和质量都很小 C.分子是化学变化

28、中的最小粒子 D.分子在物理变化中不发生改变 二、填空题二、填空题 13.下列物质由分子构成的是 （填字母序号） 。 A.过氧化氢 B.硫粉 C.水 D.五氧化二磷 E.金项链 F.铁水 G.液氮 H.水银 I.红磷 J.二氧化硫 K.锡箔 L.蒸馏水 M.氧化汞 N.氦气 O.氮气 P.木炭 Q.铝箔 R.氧气 S.银手镯 T.冰水 U.氖气 V.一氧化碳 W.镁条 X.液氧 Y.铜丝 Z.二氧化碳 22. ACDGJ LMORTVXZ 14.按要求写出下列化学用语（即物质符号、分子符号、原子符号等化学符号） ： （1）一个氧原子 ， （2）一个二氧化碳分子 ， （3）四个氧分子 ， （4）

29、十个碳原子 ， （5）两个磷原子 ， （6）三个五氧化二磷分子 ， （7）两个氢原子 ， （8）两个氮分子 ， （9）三个氯原子 ， （10）两 个钾原子 ， （11）两个二氧化氮分子 ， （12）两个钠原子 ， （13） 基 础 演 练 9 三个锌原子 ， （14） 一氧化碳分子 ， （15） 两个过氧化氢分子 ， （16） 两个铜原子 ， （17）两个汞原子 ， （18）两个银原子 ， （19）一个 二氧化硫分子 ， （20）两个钙原子 ， （21）三个水分子 ， （22）十 个钡原子 ， （23）氧化汞分子 ， （24）四个镁原子 ， （25）三个铁 原子 ， （26）液氮 ， （27）

30、液氧 ， （28）七氧化二氯分子 。 14.(1)O (2)CO2 (3)4O2 (4)10C (5)2P (6)3P2O5 (7)2H (8)2N2 (9)3Cl (10)2K (11)2NO2 (12)2Na (13)3Zn (14) CO (15)2H2O2 (16)2Cu (17)2Hg (18)2Ag (19)SO2 (20)2Ca (21)3H2O (22)10Ba (23)HgO (24)4Mg (25)3Fe (26)N2 (27)O2 (28) Cl2O7 15.用微粒的观点解释下列问题。 （1）构成二氧化硫的微粒是 。 （2）水和过氧化氢有不同化学性质的原因是 。 （3）地

31、震中，搜救犬能通过闻气味找到目标的原因是 。 （4）将密封好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，原因是 。 15.二氧化硫分子 分子构成不同 粒子在不断运动 压强小粒子间隔变大 16.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，从微观角度回答下列问题： （1） 构成氧气的微粒是 ； 上述变化中没有改变的微粒是 ； 保持二氧化硫化学性质的微粒是 。 （2） 在教室进行实验时， 远处就能闻到刺激性气味的原因是 。 16.（1）氧分子 氧原子、硫原子 二氧化硫分子 （2）粒子在不断运动 三、简答题三、简答题 17.用微粒观点解释下列事实。 （1）空气是一种混合物。 （2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一

32、大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面 位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。 17.（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子； （2）在水分子作用下糖分子不断运动，彼此进入 对方的间隔当中，使液体体积减小。 18.蔗糖（C12H22O11）是我们常见物质。请用微粒的观点解释下列问题。 （1）蔗糖受热熔化成糖浆。 （2）将蔗糖隔绝空气加强热生成黑色碳和水。 10 18.（1）因为分子间有间隔，受热时蔗糖分子运动加快，间隔变大，由固体逐渐变为液体。 （2）隔绝空 气加强热时，蔗糖分子分解出 C、H、O 原子，每两个氢原子和一个氧原子组成水分子，大量水分子聚集成 水，大量碳原子直接聚集成碳。 一

33、、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 19.下列物质是由分子构成的是 （ ） A.水银 B.铁水 C.一氧化二氮 D.红磷 21.打开热水瓶盖，瓶口冒白雾，白雾上升一段距离后消失。与此有关的性质是 （ ） 水分子很小 水分子不断运动 水分子间有间隔 水分子可以再分 A. B. C. D. 22.下列现象，用分子的相关知识解释不正确 的是 （ ） A.石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔 B.水气化后，水蒸气体积变大，说明分子的大小发生了改变 C.湿衣服在阳关下干的快，说明分子运动的速率跟温度有关 D.水在通电情况下分解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分 23.雪花被人

34、们称为“冬之精灵” ，研究发现世界上没有两片形状完全相同的雪花。下列说法 正确的是 （ ） A.在雪花形成的过程中，水分子由运动变为静止 B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C.不同雪花中，水分子化学性质不同 D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 24.下图是某个化学反应的微观模拟图。从图中获得的有关信息不正确 的是 （ ） A.反应前后原子的个数不变 B.反应中， “黑白两分子” 的个数比为 1:3 C.化学反应中分子可分为原子 D.反应前后都是混合物 二、填空题二、填空题 25.列举水的有关实例，说明分子具有下列性质。 （1）分子很小 ； （2）温度越高，分子运动速率越快 ； （

35、3）分子间有间隙 ； （4）同种分子化学性质相同 。 25.（1）一滴水中有很多个水分子 （2）湿衣服在阳光下干的快 （3）水变成水蒸气后体积膨胀（4）喝水 和吃冰块都可以解渴（合理即可） 26.写出下列事实体现出的分子的性质。 （1）CO 可作燃料而 CO2可作灭火剂： 。 （2）等质量的二氧化碳气体体积比其固体（干冰）体积大： 。 （3）扬雪或泼水均可以扑灭草垛着火： 。 能 力 提 升 反应前 反应后 11 26.（1）分子不同化学性质往往不同（2）分子间有间隔（3）同种分子化学性质相同 三、简答题三、简答题 27.用微粒的观点解释下列现象。 （1）将密封有乙醇（酒精）的透明塑料袋放入

36、85以上的热水里，看到塑料袋逐渐鼓起， 最后液体乙醇消失，塑料袋中看不到任何物质（注：乙醇沸点是 78） 。 （2）酒中含有乙醇（C2H5OH） ，过量饮酒有害于身体健康。人过量饮酒会麻醉神经而导 致神志不清，乙醇在体内与氧气发生一系列化学反应最终生成二氧化碳和水后，人才能 重新清醒过来。 27.（1）分子间有间隔，受热后乙醇分子运动加快、间隔变大、变为气体，体积变大将塑料袋鼓起；由于 乙醇分子很小所以气化后看不到了。 （2）乙醇分子分解成碳、氢、氧原子，氧分子分解成氧原子，1 个碳 原子和 2 个氧原子结合成一个 CO2分子，2 个氢原子和 1 个氧原子结成水分子导致化学性质改变。 28.请

37、从微观的角度分析并解释下列问题： （1）糖水是混合物，冰水是纯净物。 （2）水结冰后化学性质没有改变。 （3）氧化汞受热生成汞和氧气。 28.（1）糖水含有糖分子和水分子不同种分子，冰水只含水分子（2）同种分子化学性质相同，水结冰后分 子没变导致化学性质没有变（3）受热时氧化汞分子分解出汞原子和氧原子，每两个氧原子组成 1 个氧 分子，大量氧分子聚成氧气，大量汞原子直接聚集成金属汞。 课题课题 2 2 原子的结构（一）原子的结构（一） 12 1.知道构成原子的微粒，以及各微粒之间的关系。 2.知道相对原子质量的计算方法，知道日常化学计算中和中考中到哪里去查相对原子质量。 3.了解原子中的一些规

38、律。 4.了解卢瑟福探究原子结构的方法。 1.原子构成及原子构成中蕴含的规律： 电子电子：带负负电，质量很小可以忽略不计 原子 原子核原子核 质子质子：带正正电 整个原子质量主要 构成 （带正正电） 中子中子：不带电不带电 集中在原子核原子核上； 原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带原子核与电子所带电量相等，但电性电量相等，但电性 相反相反。即：核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数。 （提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数） 原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？ 不同种原子质子数不同不同种原子质子数不同； 在原子中质子数等于电

39、子数在原子中质子数等于电子数； 质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数； 并不是所有并不是所有原子都有中子原子都有中子。 2.相对原子质量： 定义：国际上以碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量除以它所得的比值。 相对原子质量的计算方法：已知碳 12、氢、 氧、 铁四种原子质量分别为 1.99310 26kg、 1.6710 27kg、 2.6571026kg、 9.2881026kg，试根据定义推理出下列原子的相对 原子质量。 （注：不需记住，领会相对原子质量的出处即可） 1 12 1 10993. 1 1067. 1 26 27 kg kg 16 12 1 10993.

40、 1 10657. 2 26 26 kg kg 56 12 1 10993. 1 10288. 9 26 26 kg kg Fe 注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有 “g、kg”等实际单位，但能 反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。 相对原子质量与原子结构的关系：相对原子质量相对原子质量等于质子个数加上中子等于质子个数加上中子个数个数。 能根据原子中各微粒数量上的关系推算原子的构成：如， 180 73 T原子，其核电荷数为 73， 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11

41、氯 17 18 17 教 材 重 点 学 习 目 标 13 相对原子质量为 180，试推算，其原子中有 73 个电子，73 个质子，107 个中子。 3.能想象出原子的空间结构，了解科学家对原子 结构的探究： 1911 年卢瑟福用一束平行高速的 粒子（ 粒 子带正电荷）轰击金箔时（金的核电荷数为 79， 相对原子质量为 197） ，发现了三种实验现象， 如图所示，试回答下列问题： 大多数的 粒子不改变原来的运动方向，说 明原子中有广大的空间原子中有广大的空间。 极少数粒子反弹回来，说明原子中有一个体积很小、但质量很大且带正电的粒子原子中有一个体积很小、但质量很大且带正电的粒子。 1.原子中的包

42、含关系：原子包含原子核、电子原子核包含质子、中子。 2.推算原子中各微粒数目的关键是记住两个公式：核电核数核电核数=质子数质子数=电子数，电子数， 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数（因电子质量很小可忽略，故原子质量取决于原子核） 。 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.化学变化中的最小粒子是 （ ） A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核 3.下列构成原子的微粒中，不显电性的是 （ ） A.中子 B.质子 C.电子 D.原子核 4.下列粒子中，属于构成物质的基本粒子的是 （ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子 5.下列有关原子说法中正确的是 （

43、 ） A.原子中的质子数与中子数相等 B.原子是不能再分的最小粒子 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性 6.对分子、原子的比较，合理的是 （ ） A.分子质量大，原子质量小 B.分子和原子均显电中性 C.分子可以分裂成原子，而原子不能再分 D.分子间有间隙，而原子间却没有 二、填空题二、填空题 8.试根据下列各原子的相对原子质量和核电荷数，推算其他微粒个数。 原子种类 核电荷数 质子数 电子数 中子数 相对原子质量 金箔金箔 糖糖 粒子源粒子源 卢瑟福实验示意图卢瑟福实验示意图 粒子运动轨迹示意粒子运动轨迹示意 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 方

44、法 提 炼 / 规 律 总 结 基 础 演 练 14 氚 1 3 碳14 6 14 钠 11 23 钙 20 40 铋 83 209 8. 氚： 1 1 2 碳： 6 6 8 钠： 11 11 12 钙： 20 20 20 铋： 83 83 126 一、简答题一、简答题 9.铁等金属是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子） ，我们用手模金 属制成的自行车却不会触电，请解释原因。 9.因为在原子中原子核与电子所带电量相等而电性相反 课题课题 2 2 原子的结构（二）原子的结构（二） 1.了解原子核外电子是分层排布的；了解微粒结构示意图只是方便研究学习的一种模型，了 解模型的各部分含义。 2.了解金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数特点，能归纳出原子结构 与元素化学性质的关系。 3.通过氯化钠的生成过程了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子；知道哪 些物质是由离子构成的及其物质构成的表述方法。 4.会根据微粒结构示意图判断原子、阳离子、阴离子。 5.初步学会利用微粒结构示意图书写离子符号并了解离子符号的含义。 1.核外电子排布规律：核外电子是分层排布的。 知道原子结构示意图每一部分的含义： 圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数核电荷数（即质子质子 数数） ；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的 电子数；由