中考化学基础知识分类演练-专题六：化学方程式.doc

1、中考化学基础知识分类演练中考化学基础知识分类演练专题六：化学方程式专题六：化学方程式 考点一：化学方程式 1.下列关于化学方程式 4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（ ） A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B 在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C 在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D 在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的 五氧化二磷 2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于 X

2、的说法正确的是（ ） A X 由碳、氢、氧三种元素组成 B X 的相对分子质量为 10 C X 中碳、氢元素的质量比为 1：4 D X 属于有机化合物 3.有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中还有 12gA、27gC 和一定质量 的 D。已知 B 完全反应，若 A、B、C、D 的相对分子质量为 16、32、44、18，则该反应的化 学方程式可表示为（ ） A 2A+B=C+2D B A+2B=C+2D C 2A+B=2C+D D A+B=C+D 4.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时 间后，由于乳酸与吸入的氧气反应

3、生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应 的化学方程式正确的是（ ） A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B C3H6O3+O2=CO2+H2O C C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 5.下列化学方程式书写正确的是（ ） A 4P + 5O22P2O5 B 4Fe + 3O22Fe2O3 C 2H2+O2H2O D Mg + 2HClMgCl2+ H2 6.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。 （1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_。 （2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，

4、生成氢氧化钙，反 应放出大量热。该反应的化学方程式为_。 7.请回答下列问题： 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁属于_（填“无机物”或“有机物” ） 。 （2） 纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气， 该反应的化学方程式为_。 考点二：利用方程式计算 1.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 2X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ） A X 的化学式为 CO B 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C 该反应属于分解反应 D 生成 N2和 H2

5、O 的质量比为 14:9 2.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。 请回答下列问题： （1）此变化中发生改变的微观粒子是_。 （2）从微观角度解释化学变化的实质是_。 （3） 设 N 个氢分子的质量为 2g， 则 6g 氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 _N。 3.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取 2.8t 氧化钙， 计算需要碳酸钙的质量。 4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量， 小群同学进行了如下 实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量

6、的稀盐 酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为 97.8g。 （假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐 酸反应） （1）产生二氧化碳气体_g。 （2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 解： （1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g； （2）解：设 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 答：10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 5g。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 5.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，其制备反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 若要制备

7、149 kg 的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？ 试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。 答：需要氢氧化钠的质量为 138.8kg. 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 考点三：质量守恒定律 1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素 2.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图： 有关说法不正确的是（ ） A 图中都属于氧化物 B 该反应类型为置换反应 C 反应前后原子的种类和数目保持不变 D 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）

8、 A 5g 酒精与 5g 水混合得到 10g 酒精溶液 B 2L 氢气与 18L 氧气反应生成 20L 的水 C 12g 碳完全反应时只能消耗 32g 氧气，则 12g 碳在 64g 氧气中充分反应生成 76g 二氧化 碳 D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和 4.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳， 则 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成 CO2，生成 CO2的质量为（ ） A 14g B 11g C 7g D 10g 5.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ） A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的

9、总称 B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 6.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A 该反应不是化合反应 B 反应前后元素的种类没有发生改变 C 原子在化学变化中不可分 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1 7.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（ ） A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 8.从电解水反

10、应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ） A 化学反应是分子的重新组合 B 化学反应前后原子的数目增多 C 该反应的反应类型为分解反应 D 该反应说明水由氢气和氧气组成 9.下列关于 S+O2=SO2的理解不正确的是（ ） A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B 参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 10.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成 物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C、 D 表示如下： A、

11、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操 作、准确的称量和细致的观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引 燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后， 重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填 “前一种”或“后一种” ） ，而导致另一种结论错误的原因是：_。 （2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_ （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡， 原因是：_；结论是：_

12、；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或 “不等于” ）生成的水和氧气的质量总和。 11.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的 玻璃容器中燃烧金属时， 得到了金属灰， 然后称量金属灰的质量， 发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方 法，以验证质量守恒定律。 12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验中，小明同 学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管， 细玻璃管上端用气球密封， 将装置放在天平上称量总质量 为

13、 M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞 将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_； （4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平 衡的原_； 2020 中考化学基础知识分类演练专题六：化学方程式参考答案 考点一：化学方程式 1.下列关于化学方程式 4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（ ） A 磷和氧气

14、在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B 在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C 在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D 在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的 五氧化二磷 【答案】B 【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式 4P+5O22P2O5从 物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每 4 个磷原子与 5 个氧分子在点燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子；从质量角度：每 124 份质

15、量的磷与 160 份质量的氧气在点燃的条件下可生成 284 份质量的五氧化二磷。 2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ） A X 由碳、氢、氧三种元素组成 B X 的相对分子质量为 10 C X 中碳、氢元素的质量比为 1：4 D X 属于有机化合物 【答案】D 【解析】由 X+2O2CO2+2H2O 可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数 不变。 反应前后氧元素原子的个数相等， 反应后的元素原子较反应前少 1 个碳原子和 4 个氢 原子，可推测 X 的化学式为 CH4。CH4相对分子质量为 12+1

16、4=16，其中碳、氢元素的质量 比为 12： （14）=3：1，甲烷是最简单的有机物。 3.有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中还有 12gA、27gC 和一定质量 的 D。已知 B 完全反应，若 A、B、C、D 的相对分子质量为 16、32、44、18，则该反应的化 学方程式可表示为（ ） A 2A+B=C+2D B A+2B=C+2D C 2A+B=2C+D D A+B=C+D 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，D 的质量为： （163）-（12+27）=9g；在此反应中，A 质量减 少 16g-12g=4g，B 完全反应，质量为 16g，C 质量增加 27

17、g-16g=11g，D 是生成的新物质，质 量为 9g。根据反应的数据可知，A、B 为反应物，C、D 为生成物。因为 A、B 的质量比为： 4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为 16：32=1：2，故 B 的系数应为 2；C、D 的质量比 为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故 D 的系数应为 2；故可 判断反应的化学方程式为 A+2B=C+2D。 4.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时 间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应 的化学方程式正确的是（ ）

18、A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B C3H6O3+O2=CO2+H2O C C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应 前后相等，A 正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B 不正确； 反应物和生成物中都有气体， 生成物中不用标注气体符号， C 不正确； 用 “定一法” ， 把 C3H6O3 的计量数定为“1” ，则按顺序配平“CHO” ，D 不正确。故选 A。 5.下列化学方程式书写正确的是（ ） A 4P + 5O22

19、P2O5 B 4Fe + 3O22Fe2O3 C 2H2+O2H2O D Mg + 2HClMgCl2+ H2 【答案】D 【解析】 化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变， 书写 时要注意：一写二配三标四查。A 中气体符号不能标在反应物中，错误；B 铁燃烧生成的是 四氧化三铁，错误；C 没有配平，错误。故选 D。 6.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。 （1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_。 （2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反 应放出大量热。该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）2H2O2H

20、2+O2； （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】根据文字描述书写化学方程式，遵守化学方程式书写原则和书写步骤“一写二标三 配” 。 7.请回答下列问题： 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁属于_（填“无机物”或“有机物” ） 。 （2） 纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气， 该反应的化学方程式为_。 【答案】 （1）无机物； （2）2H2O22H2O+O2 【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物； 根据材料分析，反应物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式

21、 为 2H2O22H2O+O2。 考点二：利用方程式计算 1.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 2X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ） A X 的化学式为 CO B 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C 该反应属于分解反应 D 生成 N2和 H2O 的质量比为 14:9 【答案】B 【解析】由 C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 2 个碳原子和 4 个氧原子，可推测

22、X 的化学式为 CO2。 B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为 =40%，B 正确； C.分解反应特点为“一变多” ，该反应反应物有两种，不符合，C 不正确； D.生成 N2和 H2O 的质量比为（328） ： （418）=7：6，D 不正确。 2.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。 请回答下列问题： （1）此变化中发生改变的微观粒子是_。 （2）从微观角度解释化学变化的实质是_。 （3） 设 N 个氢分子的质量为 2g， 则 6g 氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 _N。 【答案】 （1）氢分子、氧分子； （2）分子

23、的破裂、原子的重新组合； （3）3 【解析】 （1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知， 此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子； （2）由微粒的变化可知，化学变化的实 质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。 （3）设 N 个氢分子的质量为 2g，则 6g 氢 气含有 3N 个氢分子，含有的氢原子的个数是 6N，由于每个水分子中含有 2 个氢原子，由质 量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则 6g 氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子 数为 3N。 3.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取 2.8t 氧化钙，

24、计算需要碳酸钙的质量。 【答案】解：设需碳酸钙的质量为x， 答：需要碳酸钙 5t 【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。 解：设需碳酸钙的质量为x， 答：需要碳酸钙 5t 4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量， 小群同学进行了如下实 验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为 97.8g。 （假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸 反应） （1）产生二氧化碳气体_g。 （2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 解： （1）

25、根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g； （2）解：设 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 答：10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 5g。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100” “x” 对齐到 CaCO3的正下方， “44” “2.2g”对齐到 CO2的正下方。 【解析】 在化学计算题中， 相关物质的质量比、 已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。 5.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，其制备反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH NaCl+

26、NaClO+H2O。 若要制备 149 kg 的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？ 试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。 答：需要氢氧化钠的质量为 138.8kg. 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 【答案】解题方程式写错了，应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg” 【解析】在化学计算题中，所列方程式应遵循比例关系，不能写错解题方程式。 考点三：质量守恒定律 1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素 【答案】D 【解析】依据质量守恒定律化学反

27、应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三 种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。 2.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图： 有关说法不正确的是（ ） A 图中都属于氧化物 B 该反应类型为置换反应 C 反应前后原子的种类和数目保持不变 D 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 【答案】D 【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式： C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A 正确； 该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C

28、 正确；由微粒的构成可 知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D 不正确。故选 D。 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A 5g 酒精与 5g 水混合得到 10g 酒精溶液 B 2L 氢气与 18L 氧气反应生成 20L 的水 C 12g 碳完全反应时只能消耗 32g 氧气，则 12g 碳在 64g 氧气中充分反应生成 76g 二氧化 碳 D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和 【答案】D 【解析】 质量守恒定律的适用范围是化学变化， 强调质量守恒， 不适用于其他物理量 （例如， 体积） ，A、B 不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应

29、的那一部分质量， 如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C 中氧气没有完全参加反应，C 不正确；D 选项符合质量守恒定律，D 正确。故选 D。 4.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳， 则 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成 CO2，生成 CO2的质量为（ ） A 14g B 11g C 7g D 10g 【答案】B 【解析】 由于 3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳， 故 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完 全反应时，碳会剩余 3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。 5.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错

30、误的是（ ） A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 【答案】C 【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A 正确； B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B 正 确； C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C 错误； D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D 正确； 6.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错

31、误的是（ ） A 该反应不是化合反应 B 反应前后元素的种类没有发生改变 C 原子在化学变化中不可分 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1 【答案】D 【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分 别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的 种类和数目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为 2：1：1：1。 7.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（ ） A N2O4

32、B NO2 C N2O D CH4 【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N： 2，反应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R 前有化学计量数 2，故 R 的化学式是 N2O4。故 选 A。 8.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ） A 化学反应是分子的重新组合 B 化学反应前后原子的数目增多 C 该反应的反应类型为分解反应 D 该反应说明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该 反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子

33、的种类和个数不变；根 据化学方程式可知该反应符合 “一变多” 特点， 为分解反应； 根据水分子的微观示意图可知， 水是由氢元素和氧元素组成的。 9.下列关于 S+O2=SO2的理解不正确的是（ ） A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B 参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 【答案】B 【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， A 正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比 为 1：1，B 不正确；根据质

34、量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C 正确； 由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比， 参加反应的氧气与生成的二氧化 硫的分子个数比为 1:1,D 正确。故选 B。 10.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成 物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C、 D 表示如下： A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操 作、准确的称量和细致的观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引 燃，立即将锥形瓶放到天平上称量

35、，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后， 重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填 “前一种”或“后一种” ） ，而导致另一种结论错误的原因是：_。 （2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_ （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡， 原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或 “不等于” ）生成的水和氧气的质量总和。 【答案】 （1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃 时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到

36、的浮力增大； （2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量 不变，因此生成物的质量也不会改变； （3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢 的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。 【解析】 （1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为 防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚 引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天 平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论 正确的

37、是后一种； （2）C 实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程， 反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变； （3）如果 A 装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡， 原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平 仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和； 11.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的 玻璃容器中燃烧金属时， 得到了金属灰， 然后称量金属灰的质量， 发现比原金属质量增加了。 （1）试

38、解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方 法，以验证质量守恒定律。 【答案】 （1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可 知， 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。 生成的金属灰是金属 氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 （2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。 反应物中的气体的质量、 生成物中气体的质量常因气态物质 不易察觉

39、而被忽略，形成质量不等的错觉。 12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验中，小明同 学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管， 细玻璃管上端用气球密封， 将装置放在天平上称量总质量 为 M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞 将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_； （4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反

40、应中，从微观角度分析天平平 衡的原_； 【答案】 （1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压， 在大气压的作用下，C 中气球变小，A 中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等； （2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【解析】 （1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化 二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反 应开始内外压强相等，所以 C 中气球变小； （2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应 前装置与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即 可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的， 生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的， 反应前后原子的种类和数目以及质量没有发 生改变，即天平仍然平衡。