苏教版高中化学必修2课件-微粒之间的相互作用力课件2.ppt

1、第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时 离子键元素周期表中一百多种元素是通过什么作用形成元素周期表中一百多种元素是通过什么作用形成种类繁多的物质的？以氯化钠晶体结构分析。种类繁多的物质的？以氯化钠晶体结构分析。【思考思考】（1 1）氯化钠晶体中存在哪些微粒？）氯化钠晶体中存在哪些微粒？（2 2）这些微粒间的作用力是什么？）这些微粒间的作用力是什么？1.1.知道化学键的概念。知道化学键的概念。2.2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。（重点）（重点）3.3.能用电子式表示简单的离子化合物。能用电子式表示简单的离子化合物。（重点）（重点）为什么一百

2、多种元素可形成几千万种物质呢？为什么一百多种元素可形成几千万种物质呢？资料资料1 1：把把H H2 2O O加热到约加热到约2 0002 000，才有少量分解。，才有少量分解。这说明水分子里两个这说明水分子里两个H H与与O O间存在着强烈的相互作用力。间存在着强烈的相互作用力。在水分在水分子中子中O O与与H H直接相邻直接相邻H H与与H H非直接相邻非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱资料资料2 2：一、化学键一、化学键1.1.定义定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。烈的相互作用。2.2.化学键

3、的主要类型化学键的主要类型离子键离子键共价键共价键注意：注意：指直接相邻的原子或离子指直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用强烈的相互作用：包括吸引和排斥作用钠与氯气的反应实验钠与氯气的反应实验 2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl2NaCl 点燃点燃实验现象：实验现象：产生黄色火焰，有白烟生成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：反应方程式：药品：药品：钠、氯气钠、氯气实验探究实验探究仪器：仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸NaNa+ClCl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定1.1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，

4、NaNa+和和ClCl-间存在哪些力？间存在哪些力？2.2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？提示：不会。因阴阳离子接近到一定距离时，吸引和提示：不会。因阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。提示：提示：NaNa+和和ClCl-间存在相互吸引和相互排斥的静电作用。间存在相互吸引和相互排斥的静电作用。【想一想想一想】1.1.定义：定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用叫做离子键。使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用叫做离子键。【想一想想一想】哪些物质中存

5、在离子键？哪些物质中存在离子键？（1 1）金属阳离子和酸根离子形成的盐。）金属阳离子和酸根离子形成的盐。（2 2）铵根离子和酸根离子形成的盐。）铵根离子和酸根离子形成的盐。（1 1）成键粒子：）成键粒子：（2 2）成键性质：）成键性质：（3 3）成键元素：）成键元素：阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用（引力、斥力）。静电作用（引力、斥力）。一般活泼金属与活泼非金属。一般活泼金属与活泼非金属。2.2.离子化合物：离子化合物：二、离子键二、离子键含离子键的化合物。含离子键的化合物。离子键？有吗？离子键？有吗？看不见，摸不着看不见，摸不着.NaCl晶体能否导电？晶体能否导电？有能够自由移动有能够自由移

6、动的离子才能导电？的离子才能导电？NaClNaCl晶体不导电晶体不导电阴阳离子不能自由移动阴阳离子不能自由移动NaNa+和和ClCl-之间之间存在着相互作用存在着相互作用离子键离子键把把NaClNaCl加入水中加入水中 水分子和水分子和NaClNaCl晶体作用晶体作用 NaClNaCl溶解并电离溶解并电离 1.1.定义定义:元素符号周围用元素符号周围用“”或或“”来表来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1)(1)原子的电子式。原子的电子式。(2)(2)离子的电子式。离子的电子式。H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：

7、三、电子式三、电子式a.a.原子的电子式：常把其最外层电子数用原子的电子式：常把其最外层电子数用“”或或“”来表示。来表示。b.b.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号的右上角标出所带的正电荷数。只要在元素符号的右上角标出所带的正电荷数。c.c.阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且不但要画出最外层电子数，而且还应用还应用“”括起来，并在右上角标出所带的负括起来，并在右上角标出所带的负电荷数。电荷数。温馨提示温馨提示:(3)(3)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：ABAB型型ABAB2 2型型A A2

8、2B B型型NaClNaClNaNa2 2S SNaNa2 2O OMgClMgCl2 2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。形象表示新的化学键形成的过程形象表示新的化学键形成的过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程 2.2.意义：意义：+Ca +Br ：Ca2+Br-:：Br：Br-:：Cl：Cl -：:Na+Na+离子键离子键化学键化学键离子键的存在离子键的存在电子式电子式原子、离子、离子化合物的电子式原子、离子、离子化合物的电子式离子化合物离子化合

9、物用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程定义定义分类分类1.1.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（成离子键的是（）A A1 1和和17 B.1217 B.12和和9 C9 C1414和和6 D6 D1515和和8 8 B B2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力引力B B含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物C C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键所有金属与所有非金属之间都能形成离子

10、键D D在化合物在化合物NaNa2 2O O2 2中，阴、阳离子的个数比为中，阴、阳离子的个数比为1:11:1 B B3.3.下列过程能生成离子键的是下列过程能生成离子键的是()()A.A.白磷在空气中燃烧白磷在空气中燃烧B.B.镁在空气中逐渐失去金属光泽镁在空气中逐渐失去金属光泽C.C.硫黄硫黄在空气中点燃在空气中点燃D.D.氢碘酸与氯气反应氢碘酸与氯气反应B B 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 4.4.写出下列微粒的电子式写出下列微粒的电子式硫原子硫原子 溴原子溴原子 硫离子硫离子 ClCl ：Cl Cl-

11、：+NaNa+NaNa S S K K+K K+S S 2-2-：K K+K K S S Br Br S S 2-2-:：不论做什么事，相信自己，别让别人的一句不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。话将你击倒。第2课时 共价键 分子间作用力如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况。情况。【思考思考】（1 1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？的？（2 2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？什么？1.1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用

12、，认识知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。分子间作用力。（重点）（重点）2.2.知道共价键及其形成，知道共价化合物。知道共价键及其形成，知道共价化合物。（重点）（重点）3.3.从碳的成键特点认识有机物的多样性。从碳的成键特点认识有机物的多样性。4.4.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。比例模型表示分子结构。（重点）（重点）活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思

13、考，非金属元素如离子键。请思考，非金属元素如H H和和ClCl化合时，能化合时，能形成离子键吗？为什么？形成离子键吗？为什么？【提示提示】不能，因非金属元素的原子均有获得电子不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方最外电子层均达到稳定结构。【思考与交流思考与交流】我最外层只有七我最外层只有七个电子，太少了个电子，太少了我也少一我也少一个电子个电子氢原子氢原子氯原子氯原子电子电子你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用

14、吗？子共用吗？OKOK愿意愿意电子电子我们就像分享快乐一样分享一对电子我们就像分享快乐一样分享一对电子氯化钠的形成氯化钠的形成 化学键化学键分类分类共用电共用电子对子对阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用共共价价键键离离子子键键离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物只含有只含有活泼金属活泼金属+活泼非金属活泼非金属铵盐为离子铵盐为离子化合物化合物非金属非金属+非金属非金属AlClAlCl3 3为共为共价化合物价化合物判断依据判断依据判断依据判断依据熔化状态下不能导电熔化状态下不能导电 熔化状态下能导电熔化状态下能导电 共价键的形成条件：共价键的形成条件：1.1.非金属元素之间形成共价键，如非金属

15、元素之间形成共价键，如HClHCl，H H2 2等。等。2.2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlClAlCl3 3，BeClBeCl2 2等。等。3.3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NHNH4 4ClCl，NaOHNaOH等。等。物质分子的几种表示方法物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法共价键不同的表示方法)电子式写法：电子式写法：1.1.相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起2.2.没有形成离子没有形成离子,不标不标 和电荷和电荷3.3.原子最外层电子达到稳定结构原子最外

16、层电子达到稳定结构在化学上常用一根短线来表示一对共在化学上常用一根短线来表示一对共用电子对，这样得到的式子叫结构式用电子对，这样得到的式子叫结构式结构式写法：结构式写法：ClCl2 2COCO2 2N N2 2电子式电子式结构式结构式 共价键类型共价键类型Cl ClClClClClO=C=OO=C=ON NN N单键单键双键双键叁键叁键N NN N1.1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。请用电子式表示氢氧化钠。【练一练练一练】提示：提示

17、：提示：提示：2.2.过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 与钠离子以与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。价键结合。请用电子式表示过氧化钠。22O共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒成键成键本质本质成键成键元素元素电电子子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子原子间共用电子对对阴、阳离子间静电作用阴、阳离子间静电作用相同或不同的相同或不同的非金属元素非金属元素活泼金属元素活泼金属元素(铵根离子铵根离子)与活泼非金属元素与活泼非金属元素（非金属离子团）（非金属离子

18、团）例如：例如：例如：例如：共价键和离子键的比较共价键和离子键的比较化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？什么？【提示提示】1.1.含有离子键的物质一定是化合物且一含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。也可能是化合物。2.2.只含有共价键的化合物是共价化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。【思考与交流思考与交流】FH Cl共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程:H +O +H H O H注意事项：不

19、用箭头表示电子的偏移；注意事项：不用箭头表示电子的偏移；右边相同的原子不能合并在一起；右边相同的原子不能合并在一起；没有形成离子。没有形成离子。HClHClH H2 2O OF F2 2HCl+F+FF我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢?【提示提示】分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：由分子构成由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。子间存在作用力。【想一想想一想】冰的结晶体冰的结晶体

20、水的汽化水的汽化水水融化融化汽化汽化吸热吸热吸热吸热2.2.水在三态变化时，化学键是否被破坏？水在三态变化时，化学键是否被破坏？1.1.水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什么呢？水在三态变化时，需要吸收或释放能量，为什么呢？分子间作用力分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分分子子间间作作用用力力范德华力范德华力 分子间普遍存在分子间普遍存在氢氢 键键 存在于某些原存在于某些原 子或分子之中子或分子之中范德华范德华（1837183719231923）弱

21、相弱相互作互作用用范德华力很弱范德华力很弱分子分子 HCl HCl HBrHBr HI HI范德华力范德华力kJmolkJmol-1-121.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能kJmolkJmol-1-1 432 432 366 366 298 298是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1.1.范德华力存在范围范德华力存在范围2.2.范德华力的强弱范德华力的强弱3.3.范德华力大小的比较范德华力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着

22、相对分子质量的增大而增大相对分子质量的增大而增大分子分子 HCl HCl HBrHBr HI HI36.536.5 81 81 128 128范德华力范德华力kJmolkJmol-1-121.1421.14 23.11 23.1126.0026.00相对分子质量相对分子质量4.4.范德华力影响的性质范德华力影响的性质对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-

23、188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4概括范德华力的特征概括范德华力的特征1.1.广泛存在于分子之间广泛存在于分子之间2.2.分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力比化学键弱得多4.4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）点等）3.3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大分子质量的增大而增大-150-125-

24、100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点结论：结论：H H2 2O O、NHNH3 3 、HFHF比同主族氢化物的沸点高。比同主族氢化物的沸点高。猜想：猜想：为什么为什么H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF的沸点比同主族元素的氢化的沸点比同主族元素的氢化物高？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另物高？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？一种作用力？观察下图，能得出什么样的结论？观察下图，能得出什么样的

25、结论？水分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的氧原水分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的氧原子一侧。在几乎裸露的氢原子核与另一个水分子子一侧。在几乎裸露的氢原子核与另一个水分子中氧原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生中氧原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生静电作用，这种作用称为氢键。静电作用，这种作用称为氢键。-+-+共价键共价键氢键氢键1.1.定义定义:原子半径小，吸引电子能力强（原子半径小，吸引电子能力强（N N、O O、F F）的原）的原子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。间作用力。氢键：氢键：2.2.表示：表示：氢键可以用

26、氢键可以用AHBAHB表示。表示。A A和和B B代表电负性大而代表电负性大而半径较小的非金属原子（一般就是半径较小的非金属原子（一般就是N N、O O、F F）。表示）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。3.3.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：（1 1）熔沸点（分子内形成氢键熔沸点常降低）。）熔沸点（分子内形成氢键熔沸点常降低）。（2 2）溶解度。）溶解度。（3 3）密度。）密度。4.4.氢键的形成条件：氢键的形成条件：（1 1）有氢原子存在。）有氢原子存在。（2 2）有非金属性强的（一般就是）有非金属性强的（一般就是N N、O

27、O、F F）非金属原子。）非金属原子。（3 3）非金属原子可相同也可不同。）非金属原子可相同也可不同。化学键化学键氢键氢键分子间分子间作用力作用力概念概念范围范围 作用力强弱作用力强弱性质影响性质影响概念比较概念比较直接相邻的直接相邻的原原子或离子之间子或离子之间存在的强烈的存在的强烈的相互作用相互作用某些物质的某些物质的分分子间（或分子子间（或分子内）内）氢核与非氢核与非金属原子的静金属原子的静电作用电作用物质的物质的分子间分子间存在的将分子存在的将分子聚集在一起的聚集在一起的作用力作用力分子内或某分子内或某些晶体中些晶体中分子间分子间（分子内）（分子内）分子间分子间化学键氢键分子间作用力化

28、学键氢键分子间作用力主要影响物质主要影响物质的的化学性质化学性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质一、共价键一、共价键1.1.形成条件形成条件2.2.表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程二、共价键和离子键的比较二、共价键和离子键的比较三、分子间作用力三、分子间作用力1.1.存在范围存在范围 2.2.强弱强弱 3.3.大小比较大小比较 4.4.影响影响四、氢键四、氢键1.1.定义定义 2.2.表示表示 3.3.分类分类 4.4.影响影响 5.5.形成条件形成条件1.1.（双选）下列说法正确的是（双选

29、）下列说法正确的是（）A.A.两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B.B.非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C.C.离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键D.D.共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键 ACAC2 2能证明能证明H H2 2SOSO4 4是共价化合物的事实是（是共价化合物的事实是（）A AH H2 2SOSO4 4溶于水溶于水B B液态液态H H2 2SOSO4 4不导电不导电C CH H2 2SOSO4 4是高沸点酸是高沸点酸D DH H2 2SOSO4 4溶于水发生电离溶于水发生电离B B3.3.

30、水的沸点是水的沸点是100 100，硫化氢的分子结构跟水，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是相似，但它的沸点却很低，是60.7 60.7，引起，引起这种差异的主要原因是这种差异的主要原因是 （）A.A.分子间作用力分子间作用力 B.B.共价键共价键 C.C.氢键氢键 D.D.相对分子质量相对分子质量 C C4 4在下列变化中：在下列变化中：I I2 2升华升华 烧碱熔化烧碱熔化 NaClNaCl溶于水溶于水 HClHCl溶于水溶于水 O O2 2溶于水溶于水 NaNa2 2O O2 2溶于水。溶于水。（1 1）未破坏化学键的是）未破坏化学键的是_（填序号，下同）。（填序号，下同）。（2 2）仅离子键被破坏的是）仅离子键被破坏的是_。（3 3）仅共价键被破坏的是）仅共价键被破坏的是_。（4 4）离子键和共价键同时被破坏的是）离子键和共价键同时被破坏的是_。不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。