苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5.ppt

1、专专题题3 3溶溶液液中中的的离离子子反反应应第二第二课时课时盐类盐类水解水解的应的应用用课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通设计设计1 1设计设计2 2考点一考点一考点二考点二第第三三单单元元盐盐类类的的水水解解创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计3 3 (1)强碱弱酸盐水解溶液显强碱弱酸盐水解溶液显 性，如性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。强酸弱碱盐水解溶液显等。强酸弱碱盐水解溶液显 性，性，如如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。等。(2)盛有碱性溶液的试剂瓶不能使用盛有碱性溶液的试剂瓶不能使用 ，因为：，因为：NaOHSiO2=，

2、Na2SiO3是一种黏合剂。是一种黏合剂。碱碱酸酸玻璃塞玻璃塞Na2SiO3H2O (3)盐类水解平衡的移动遵循盐类水解平衡的移动遵循 原理。原理。(4)升高温度盐的水解程度升高温度盐的水解程度 ，热的纯碱溶液可以，热的纯碱溶液可以增强去油污能力。增强去油污能力。勒勒夏特列夏特列增大增大盐类水解的应用盐类水解的应用 1盐溶液的配制和保存盐溶液的配制和保存 配制、保存配制、保存SnCl2或或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是少量盐酸的目的是 。抑制抑制Sn2或或Fe3的水解的水解 2盐类做净水剂盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附铝

3、盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：。Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H促进促进增强增强 4制备胶体制备胶体 向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾饱和溶液，并加热至沸腾以以 ，从而制备，从而制备Fe(OH)3胶体。胶体。促进促进Fe3的水解的水解1配制配制FeCl2溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相同吗？同吗？分析：分析：不相同，加入盐酸的目的是抑制不相同，加入盐酸的目的是抑制Fe2水解，加入铁水解，加入铁粉的目的是防止粉的目

4、的是防止Fe2被氧化为被氧化为Fe3。2泡沫灭火器中的泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在铁筒里？为什么？溶液能否盛在铁筒里？为什么？分析：分析：不能。因为不能。因为Al3水解生成水解生成H，溶液呈酸性，会发，溶液呈酸性，会发生析氢腐蚀使铁筒损坏。生析氢腐蚀使铁筒损坏。3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)下列物质的下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是溶液，可以得到该固体物质的是 ()A氯化铝氯化铝B碳酸氢钠碳酸氢钠C硫酸镁硫酸镁 D高锰酸钾高锰酸钾分析：分析：AlCl3发生如下水解：发生如下水解：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，生成的，生成

5、的HCl挥发，而使水解平衡向右移动，致使生挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受受热后分别分解得到热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和和MnO2，只有，只有MgSO4，蒸干后得到原物质。，蒸干后得到原物质。答案：答案：C4在在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_。5BiCl3水解产物中有水解产物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反应方程式：写出水解反应方程式：_。(2)医药上将医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名称_(填填“正确正确

6、”或或“不正确不正确”)。(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？分析：分析：BiCl3溶液中，溶液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产对应的碱为弱碱，它水解生成产物物BiOCl，反应方程式为，反应方程式为BiCl3H2O BiOCl2HCl；在在BiOCl中，中，Cl的化合价为的化合价为1价，而次氯酸盐中价，而次氯酸盐中Cl的化合的化合价为价为1价；适量的价；适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释可得稀释可得BiCl3溶液。溶液。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不正确不正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐

7、酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。4配制盐溶液配制盐溶液 在配制含有弱离子的盐溶液时，通常要采取防水解措在配制含有弱离子的盐溶液时，通常要采取防水解措施。如配制施。如配制FeCl3溶液时，为防止出现溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加沉淀，常加几滴盐酸来抑制几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配的水解，并要用冷水配制。同理在配制制CuSO4溶液时，常加几滴稀溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制来抑制CuSO4的水解。的水解。5制备无水盐制备无水盐 有些盐有些盐(如如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应

8、制取只能由单质直接反应制取(干法制取干法制取)；还有些盐；还有些盐(如如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。子的水解，才能得到其固体。6试剂的保存试剂的保存 在实验室盛放在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的解生成的NaOH腐蚀玻璃生成腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子黏，使瓶口和塞子黏结在一起。结在一起。8解释生活、生产中的一些化学现象解释生活、生产中

9、的一些化学现象 (1)去污：纯碱具有去污作用，且热的溶液去污能力去污：纯碱具有去污作用，且热的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐，比冷的溶液的去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。的碱性增强。10利用盐的水解除杂质利用盐的水解除杂质 如除去如除去MgCl2酸性溶液中酸性溶液中Fe3，可在加热搅拌条件下，可在加热搅拌条件下加入加入MgCO3(或或MgO)过滤。过滤。Fe33H2O Fe(OH)33H；MgCO32H=Mg2CO2H2O。加入。加入MgCO3

10、(或或MgO)，破坏了，破坏了Fe3水解平衡，在加热搅拌条件水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去Fe3。例例1下列有关问题，与盐类的水解有关的是下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(O

11、H)3固体固体ABC D 解析解析中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；去金属表面的锈；HCO与与Al3水解相互促进，产生二氧水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂：化碳，可作灭火剂：草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶

12、塞；瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不挥发使平衡不断右移，最终得到断右移，最终得到Al(OH)3固体。固体。答案答案D 盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物 (1)易挥发的酸形成的盐：如加热易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是再灼烧，最终得到的是Al2O3而不是而不是AlCl3。这因为。这因为AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，加热时AlCl3的水解平衡正的水解平衡正向移动，生成的向移动，

13、生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，灼烧时，灼烧时Al(OH)3分解而最终生成分解而最终生成Al2O3。制备无。制备无水盐如水盐如MgCl26H2O需要在需要在HCl气流中。气流中。(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，溶液，加热使加热使Fe2(SO4)36H2O 2Fe(OH)33H2SO4向右移动，向右移动，但但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移，水减少，不挥发，所以随着平衡的右移，水减少，H2SO4的浓度越来越大，的浓度越来越大，H2SO4就抑制了就抑制了Fe3的水解，所以的水解，所

14、以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底，最终得的水解不能进行到底，最终得Fe2(SO4)3。(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3Na2CO3；Ca(HCO3)2CaCO3。(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(5)K、Na的碳酸正盐溶液，偏铝酸盐溶液蒸干仍的碳酸正盐溶液，偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的盐。如为原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。(3)质子守恒：任何水溶液中得到的质子质子守恒：任何水溶液中得到的质子(H)数等于数等于失去的质子失去的质子(H)数。如在数。如在Na2CO3溶液

15、中有溶液中有答案答案D 解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。系是相等还是不等。(1)若使用的是若使用的是“”或或“”，应主要考虑，应主要考虑“电离电离”和和“水水解解”。(2)若用若用“”连接，应根据连接，应根据“守恒守恒”原理，视不同情况，原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒：若等号一端为首先考虑这种元素的

16、原子守恒：若等号一端为c(H)或或c(OH)时，首先考虑是否符合质子守恒。时，首先考虑是否符合质子守恒。(1)溶液中离子浓度的三个守恒关系：电荷守恒、物料溶液中离子浓度的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。守恒、质子守恒。(2)Al3与与S2发生相互促进的水解反应不能大量共存，发生相互促进的水解反应不能大量共存，Fe3与与S2发生氧化还原反应不能大量共存。发生氧化还原反应不能大量共存。(3)盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，应从水盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，应从水解产生的酸是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧解产生的酸是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面分析。化还原反应等几个方面分析。