1、 第第2课时混合物的分离与提纯课时混合物的分离与提纯 过滤和蒸发过滤和蒸发第一章从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法不溶性固体与液体不溶性固体与液体漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒 烧杯烧杯铁架台铁架台(带带铁圈铁圈)滤纸滤纸滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁滤纸边沿滤纸边沿滤纸边沿滤纸边沿液面液面漏斗下端漏斗下端烧杯内壁烧杯内壁玻璃棒下端玻璃棒下端三层滤纸处三层滤纸处烧杯嘴烧杯嘴玻璃棒玻璃棒漏斗边沿漏斗边沿1、思考与交流：、思考与交流：（1）你知道沙里淘金吗？）你知道沙里淘金吗？利用金以游离态存在、密度比沙利用金以游离态存在、密度比沙子大的性质。子大的性质。碎石、沙子碎石、沙子:2.53.
2、5g/cm3 金金:19.3g/cm3 水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗 1、用手拣、用手拣 2、用水淘、用水淘 3、用磁铁、用磁铁（2）如果有铁屑和沙的混合物，你能用）如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？哪些方法将铁屑分离出来？（铁的密度：（铁的密度：7.7g/cm3；沙子的密度；沙子的密度:2.53.5g/cm3）铁架台铁架台酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒蒸发皿蒸发皿搅拌搅拌大量固体出现大量固体出现溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发加速加速防止液体溅出防止液体溅出如何除去食盐中混有的杂质？如何除去食盐中混有的杂质？(设计实验设计实验)第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到
3、盛有约粗盐加到盛有约12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中 通过
4、溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？纯净的食盐了吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液如何检验如何检验SO42-?(思考？思考？)第三步第三步 除去可溶性杂质除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些以及一些硫酸盐硫酸盐）思考：思考：应加入什么试剂？应加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥N
5、a+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微不不不不不不不不由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流思考与交流（1）
6、BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据：Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入，Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2。稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。BaClBaCl2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶溶液液NaOHNaOH溶液溶液稀盐酸稀盐酸NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22 2NaClNaClBaSOBaSO4 4 MgClMgCl2 22 2NaOHNaOHMgMg(OHOH)2 22 2NaClNa
7、Cl CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32 2NaClNaCl NaNa2 2COCO3 32 2HClHCl2 2NaClNaClCOCO2 2H H2 2O O NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O 第五步第五步 蒸发：蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。待出现较多固体时停止加热。实验现象：实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体水份蒸发，逐渐析出白色固体 第四步第四步 过滤：过滤：将烧杯中
8、混合物静置，先将上层将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加适量的稀盐酸。滤液中滴加适量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。滤液中滴加盐酸有气泡产生。化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）*易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！BaClBaCl2 2溶液溶液白色白色即：实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加即：实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，溶液，则有白色沉淀生成。则有白色沉淀生成。解释及结论：解释及结论：不溶于稀盐酸的白色沉淀为不溶于稀盐酸的白色沉淀为BaSO4，即说明有，即说明有SO42-存在。存在。原理：原理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBDDCDCBDADBCA
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