人教版高中化学选修3《原子结构与元素周期表》-课件.pptx

1、物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第2节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表进一步认识周期表中原子结构和元素周期表的关系。123知道外围电子排布和价电子层的含义。认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。4知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。一、原子结构与元素周期表的关系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布名称原子序数周期基态原子的电子排布锂3二1s22s1钠11三1s22s22p63s1或Ne3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37五Kr5s1铯55六Xe6s11s22s11s22s22p63s11s22s2

2、2p63s23p64s12.元素周期系随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子数逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往复形成周期系。3.元素周期表(1)周期每周期所含元素种数从第一到第七周元素期种类数分别为 2、8、8、18、18、32、26。每个周期开头及结尾元素的最外层电子排布:开头元素:ns1,结尾元素:ns2或ns2np6。核电荷数碱金属电子层8稀有气体碱金属稀有气体288181826ns1ns2或ns2np632(2)族纵列与族纵列序数1234567810族AABBBBB族纵列序数111213

3、1415161718族BBAAAAA0族价电子层元素的外围电子排布简称“价电子层”,是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数一定相等。外围电子排布二、元素周期表按结构分区1.s区:主要包括第A和第 A族,价电子排布为 ns12,容易失去价电子而形成阳离子,除氢外,这些元素都是 金属元素。2.p区:包括从第A到 0族共六族元素,价电子排布为ns2np16(氦除外)。3.d区:包括第 B族到第 族元素(镧系和锕系元素除外)。4.ds区:包括第B族和第 B族。5.f区:包括 镧系和 锕系元素。A族ns12金属0族ns2np16B族族B族镧锕1 请按周期表的顺序写出

4、318号元素的外围电子排布。2同主族元素的电子排布有什么共同点?外围电子排布相似。锂 铍 硼碳 氮氧 氟氖2s12s22s22p1 2s22p22s22p3 2s22p42s22p5 2s22p6钠 镁铝硅 磷硫 氯氩3s13s23s23p1 3s23p23s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p63同周期元素的电子排布有什么共同点?最外层电子在相同的能层,电子按能级从低到高的顺序依次填入各轨道。4元素原子的价电子就是最外层电子吗?不是,主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。主族元素A与B所形成的电子数相等的离子分别为A2+和B2

5、-,若A2+的最外层电子排布是ns2np6,则B2-的最外层电子排布式为_,若用n表示周期数,B元素处于第_周期_族。探探究究 1 1：核外电子排布与元素周期表：核外电子排布与元素周期表nsns2 2npnp6 6n nAA12周期序数=能层数。周期划分的依据是什么?除氦外,0族外围电子排布有何特点?除氦外,0族最外层均有8个电子,电子排布式为ns2np6。主族元素从左到右外围电子排布有何特点?3主族元素从左到右外围电子排布式从ns1ns2np6。4最外层电子排布式为ns1或ns2的元素是否一定为金属元素?不一定。如H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均是非金属

6、元素。已知M2+的3d轨道上有6个电子。试推断:(1)M原子的电子排布式为。(2)M原子的最外层电子数为。(3)M元素在周期表中的位置为。1s22s22p63s23p63d64s22第四周期族探探究究 2 2：元素周期表区域的划分：元素周期表区域的划分甲元素是第三周期p区元素,其最低化合价为-1价;乙元素是第四周期d区元素,其最高化合价为+4价,请将表格补充完整。元素价电子排布周期族金属或非金属甲 乙 3s3s2 23p3p5 5 3d3d2 24s4s2 2三三四四AABB非金属非金属金属金属1s区、p区、d区元素最后填入的电子的能级符号分别是什么?ns;np;nd。元素最后填入电子的能级的

7、符号。2元素周期表区域划分的依据是什么?(ds区除外)3区的名称与电子的能级符号之间有什么关系?4 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区?区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(除ds区外)。这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。C已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()。A.第三周期族,p区B.第三周期B

8、族,ds区C.第四周期族,d区D.第四周期B族,f区1B B下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()。A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐减弱2C按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,下列元素属于p区的是()。A.FeB.MgC.P D.Cu3价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是()。A.第四周期A族B.第五周期A族C.第五周期A族D.第四周期A族B4在研究原子核外电子排布与元素

9、周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。(4)在p区中,第二周期A族元素原子价电子排布图为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。球形Fe2+:1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5;Fe3+3d104s2fg g.molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/M摩尔（摩尔（molmol）n nM M