苏教版高一化学微粒之间的相互作用力(高一化学)课件.pptx

1、微粒之间的相互作用力苏教版高一必修 化学一、离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程一、离子键及离子化合物钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。一、离子键及离子化合物3.离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。一、离子键及离子化合物3离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型强碱：如N

2、aOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。一、离子键及离子化合物【例1】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()【答案】B元素元素abcdefgM层电子数层电子数1234567A.a 和 c Ba 和 fCd 和 g De 和 g二、共价键与共价化合物1 氯化氢分子的形成过程HCl的形成过程：二、共价键与共价化合物2共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素：成键微粒：原子。成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。二、共价键与共价化合物2共价键(

3、3)分类二、共价键与共价化合物3共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。二、共价键与共价化合物【例2】下列叙述中，不正确的是()A含有共价键的物质一定是共价化合物 BH2O2中既含有极性键又含有非极性键 C由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 DHCl是含有极性键的共价化合物【答案】A三化学键(1)概念：直接相邻的离子或原子强烈的相互作用力。(2)分类（3）化学反应的本质：一个化学反

4、应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。四、电子式1定义 在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。四、电子式2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：.Mg.碳原子：氧原子：氖原子：四、电子式2电子式的书写(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。四、电子式2电子式的书写(3)简单阴离子的电子

5、式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 硫离子四、电子式2电子式的书写(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：氢氧根离子 过氧根离子四、电子式2电子式的书写(5)离子化合物的电子式：氧化钙：硫化钾：四、电子式2电子式的书写(6)共价分子的电子式与结构式常见分子的电子式和结构式 分子分子H2N2H2OCO2CH4电子式电子式H:H:N:NN:结构式结构式HHNNHOH O=C=O四、电子式 【例3】下列分子的电子式书写正确的是()A氨气 B四氯化碳 C氮气:N:NN:D

6、二氧化碳【答案】C五分子间作用力(1)【概念】：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征：广泛存在于分子之间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远比化学键弱；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。五分子间作用力(3)氢键 像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。分子间形成的氢键会使物质的

7、熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。五分子间作用力化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质【例4】关于化学键的下列叙述中，正确的是()化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 离子键是一种静电作用 化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 非金属元素只能形成共价键 氢键

8、不是化学键，是分子间的特殊的作用力，只影响物质的物理性质 A B C D【答案】B物质性质影响因素分析作 业下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3 NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。【答案】(1)/(2)/（3）离子键和共价键NaHSO4=NaHSO42-离子键NaHSO4=NaHSO4-