高中化学-溶液中离子浓度的主要关系及分析策略课件.ppt

1、 电解质溶液中离子浓度的关系涉及到电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。容。1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？哪几种

2、？想一想一想想电解质溶液中电解质溶液中离子浓度的关系离子浓度的关系大小关系大小关系等量关系等量关系物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒电解质溶液电解质溶液单一溶液型单一溶液型混合溶液型混合溶液型不反应型不反应型反应型反应型单单一一溶溶液液【例例1】在在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种溶液中，下列各种微粒之间的关系不正确的是（微粒之间的关系不正确的是（）Ac(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(

3、H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)一、写出分析离子浓一、写出分析离子浓度关系时所用到的度关系时所用到的全部方程式全部方程式 二、推导出溶液中存二、推导出溶液中存在的全部粒子在的全部粒子三、推断出溶液中离三、推断出溶液中离子浓度的全部关系子浓度的全部关系Na2CO3=Na2CO3=2Na+CO32-2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-全部方程式全部方程式0.1mol/L0.1mol/L的的Na2CO3Na2CO3溶液中溶液中 全部粒子全部粒子离子离子阳离子：阳离子：阴离子：阴

4、离子：分子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不参与比较，可不写出）全部关系式全部关系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)电解质电离产生的离子为主其它反应产生的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗 溶液中的离子以电解质电

5、离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1）变式变式1：下列下列表示表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是（子浓度的关系式正确的是（）Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32)cC(H+)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Dc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)将将NaHCO3中中的的C换为换为S，则变，则变为为NaHSO3，离子，离子浓度关系是否可以浓度关系是否可以只做这样的交换？只做

6、这样的交换？为什么？为什么？NaHCO3=Na+HCO3-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-全部方程式全部方程式0.1mol/L0.1mol/L的的NaHCO3NaHCO3溶液中溶液中 阴离子：阴离子：全部粒子全部粒子离子离子阳离子：阳离子：分子：分子：Na+、H+HCO3-、CO3 2-、OH-H2CO3全部关系式全部关系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2

7、CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：大小关系：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)水解为主电离为次抓主次抓住水解与电离的主次关系（含义2）0.1mol/L的的NaHSO3溶液溶液物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小关系：大小关系：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)0

8、.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：大小关系：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？H2CO3H2CO3弱酸弱酸 H2SO3 H2SO3 中强中强酸酸 混混合合溶溶液液不不反反应应型型【例例2】用物质的量都

9、是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断，对该混合溶液的下列判断正确的是（正确的是（）A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L 思考：将互不思考：将互不反应的两种物质混反应的两种物质混合，所得溶液中离合，所得溶液中离子浓度关系的分析子浓度关系的分析思路和技巧。思路和技巧。反反应应型型【例例3】在在10ml0.1mol

10、/LNaOH溶液中，加入等体溶液中，加入等体积、等浓度的积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（子的浓度关系错误的是（）Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)思考：思考：1、将将CH3COOH溶液溶液变为变为20ml，浓度不，浓度不变，如何分析离子变，如何分析离子浓度关系？浓度关系？2、将能发生、将能发生反应的两种物质混反应的两种物质混合，如何分析所得合，如何分析

11、所得溶液中离子浓度关溶液中离子浓度关系？系？H2O H+OH-0.1mol CH3COOH0.1mol CH3COOH和和0.1mol CH3COONa0.1mol CH3COONa配制成配制成1L1L混合溶液混合溶液 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L 全部关系式全部关系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：大小关系：大小关系：c(CH3COO-)c(Na+)CH3COONa=Na+CH3COO-CH3COONa=Na+CH3COO-CH3COOH H+CH3COO-CH3COOH H+

12、CH3COO-全部方程式全部方程式全部粒子全部粒子离子离子阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：分子：分子：Na+、H+CH3COO-CH3COO-、OH-OH-CH3COOHCH3COO-+H2O CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH+OH-质子守恒质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出）（混合溶液一般不考查，不用写出）c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol 变式变式2：用物质的量都是用物质的量都是0.01mol的的HCN和和NaCN配成配成1L溶液，已知其中溶液，已知其中c(CN-)c(

13、Na+)，则对该溶液，则对该溶液中的下列判断不正确的是：（中的下列判断不正确的是：（）Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)Cc(OH-)c(H+)Dc(Na+)+c(CN-)0.02 mol/L 对比分析对比分析例例2与变式与变式2的的有关内容，你有关内容，你发现有何不同发现有何不同之处？解题思之处？解题思路和方法呢？路和方法呢？c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)c(H+)特例水解水解 电离电离一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中，弱电解质的电离大于盐的水解如CH3COONa和CH3COO和l 变式变式3：物质的量浓度相同物质的量浓度相同(0.1 m

14、olL1)的弱酸的弱酸HX与与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（错误的是（）Ac(Na+)+c(H+)c(X)+c(OH)Bc(HX)+c(X)2c(Na+)C若混合液呈酸性则若混合液呈酸性则 c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若混合液呈碱性则若混合液呈碱性则 c(Na+)c(HX)c(X)c(OH)c(H+)分析变式分析变式3时时应该注意什么？应该注意什么？注意讨论弱酸注意讨论弱酸HX的电离与的电离与其盐其盐NaX的的水解的主次关系水解的主次关系DNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L

15、 10ml0.1mol/L 恰好完全反应恰好完全反应得到得到CH3COONa溶液溶液单一溶液型单一溶液型10ml0.1mol/LNaOH 10ml0.1mol/LNaOH 和等体积、等浓度和等体积、等浓度CH3COOHCH3COOH混合混合反应型反应型计算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L CH3COOH过量得到n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反应型不反应型反应型反应型20ml0.1mol/LCH3COOH20ml0.1mol/LCH3COOH和和10ml0.1mol/LNaOH10ml0.1mo

16、l/LNaOH混合混合计算电解质电解质溶液溶液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液不反应不反应反应反应计算计算单一溶液单一溶液不反应不反应三三步步走、走、抓抓全全部部参考答案：、A 、B 、C 、D 、2c(S2-)+c(HS-)2c(H2S)+2c(HS-)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+)c(OH)。