人教版高中化学必修一课件高一化学教学氧化还原反应.pptx

1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作氧化还原反应先请看课本先请看课本P30思考与交流思考与交流练习练习1：从得失氧的角度分析下列反应。：从得失氧的角度分析下列反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 高温CuO+H2=Cu+H2O高温练习练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？前后有无变化，怎样变化？练习练习3：从化合价升降的角度给氧化反应、还原：从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。个定义。氧化剂氧化剂在反应

2、中含元素化合价降低的物质在反应中含元素化合价降低的物质还原剂还原剂在反应中含元素化合价升高的物质在反应中含元素化合价升高的物质被氧化：被氧化：一般指化合价升高的那种元素被氧化一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原提问：提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。FeCuSO4FeSO4Cu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍

3、属于氧化还原反应。因此从化的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据依据练习练习1：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、Fe+CuSO4 =Cu +

4、FeSO42、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl33、2CuOH2=CH2O5、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)26、2CO+O2 =2CO27、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32、下列变化过程中、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）一定需要另加还原剂才能实现的是（）、答案答案：、3、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、答案答案：、思考思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面以钠与氯气反应生成氯化钠

5、为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。下面再请看这样一个反应。从从2 Na+Cl2 =2NaCl可知，元素化合价的升降可知，元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。的反应就是氧化还原反应。点燃点燃H2+Cl2=2HCl 点燃点燃在在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。价的升降，所以同样属于氧化还原反应。还原剂还原剂：方程式中所含元素化合

6、价升高的生成物。方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应应物。方程式中所含元素化合价降低的反应应物。*表现特征表现特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。氧化还原反应氧化还原反应*反应实质反应实质：有电子得失或电子对的偏移：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物：还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物：氧化剂发生还原反应后的生成物氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。“升升 失失 氧氧 还原剂，降还原剂，降 得

7、得 还还 氧化剂氧化剂”请看请看P32学与问学与问反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（氧化性）（还原性）失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂、哪

8、种物质是还原剂以及氧化产物、还原以及氧化产物、还原 产物产物 Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu答案答案：还原剂：还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4还原产物还原产物 Cu 2 Na+Cl2 =2NaCl还原剂还原剂 Cl2氧化剂氧化剂 Cl2氧化产物氧化产物 KClO3还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 +6KOH =5KCl =KClO3 +3H2O答案答案：还原剂：还原剂 Na 氧化剂氧化剂 Cl2氧化产物氧化产物 NaCl还原产物还原产物 NaCl 在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素 被还

9、原这被还原这句话对吗？句话对吗？氧化剂氧化剂、还原剂、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质还原产物也可以为同一物质2Mg +O2 =2MgO2、已知、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是()A、Fe3+Cl2 I2B、Cl2 Fe3+I2C、I2 Cl2 Fe3+D、Cl2 I2Fe3+氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复

10、分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质参加的是氧化还原参加的是氧化还原反应。反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质生成的是氧化还原生成的是氧化还原反应。反应。3、置换反应：全、置换反应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反都是非氧化还原反应。应。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、

11、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、CaCO3=CaO+CO2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习3：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。1 1、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原

12、反应 D、分解反应是氧化还原反应分解反应是氧化还原反应AC3 3、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O +O2 2C C、Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O3 3、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaOCaO+H+H2 2O=CaO=Ca（OH

13、OH）2 2B B、2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaOCaO+CO+CO2 2E E、Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +Cu+CuF F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DABE综合综合应用应用5 5、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2 2NaNa2H2H2 2O

14、 O2 2NaOHNaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaOCaO+H+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 22F、ACBD电解电解FE1、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、下列说法下说法正确的是（）、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是

15、在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质答案：、答案：、在氧化还原反应、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案：、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、：、3：、

16、：、1：3答案答案：D7、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、答案答案：、：、8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、答案答案：、：、分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。产物。Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO22KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2用双线桥法分析氧化

17、还原反应中电子转移情况的步骤：用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应起来，箭头从反应 开始指向生成物开始指向生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目注意注意：“双线桥双线桥”表示氧化还原反应表示氧化还原反应双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注注意得失电子守恒意得失电子守恒)。练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移方向和数目，指出哪是氧化剂哪是还原剂及氧化产物、还方向和数目，指出哪是氧化剂哪是还原剂及氧化产物、还原产物原产物、2H2S+SO2=3S+2H2O2、3、Cl2+2FeCl2=2FeCl3