人教版高中化学必修二实验活动课件.pptx

1、除去粗盐中除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质等杂质杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式NaNa2 2SOSO4 4MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaCl2溶液溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl问题：怎样除去生成的沉淀？问题：怎样除去生成的沉淀？除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？物质分离与提纯的四个原则物质分离与提纯的四个原则不增不增加新的杂质不

2、减不减少被提纯的物质易分离被提纯物质与杂质易分离易复原被提纯物质要容易复原物质分离与提纯的三个必须物质分离与提纯的三个必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽（因过量会带入新的杂质）除杂途径必须选最佳物质分离与提纯的常用方法物质分离与提纯的常用方法物理方法溶解法、过滤法、结晶法、升华法蒸馏法、萃取法、分液法等化学方法沉淀法、置换法、加热法、分解法盘点粗盐中的杂质粗粗盐盐难溶性杂质：难溶性杂质：泥沙等泥沙等可溶性杂质：可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等等6杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式NaNa2 2SOSO4 4MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2过量的过量

3、的BaCl2溶液溶液过量的过量的NaOH溶液溶液过量的过量的Na2CO3溶液溶液问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？问题：怎样得到纯净的氯化钠？问题：怎样得到纯净的氯化钠？NaOHNa2CO3适量盐酸适量盐酸NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2除了教材所列举的方法之外，还有其它方法吗？方法1：过量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸钠、适量盐酸方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化钡、适量盐酸、方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化钠、

4、适量盐酸、请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。温故知新温故知新除难溶性杂质除难溶性杂质溶解溶解沉淀沉淀过滤过滤 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用同样原理的是？用同样原理的是？A.木炭粉（氧化铜）木炭粉（氧化铜）B.氯化钠（氯化钾）氯化钠（氯化钾）C.氯化钾（二氧化锰）氯化钾（二氧化锰）D.氧化钙（碳酸钙）氧化钙（碳酸钙）C C除杂的基本原则除杂的基本原则:蒸发蒸发结晶结晶不增、不减、易操作、少污染不增、不减、易操作、少污染请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步

5、骤。除可溶性杂质除可溶性杂质1、NaCl溶液（溶液（NaOH）102、NaCl溶液（溶液（Na2CO3）热身训练热身训练方案方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。：加入适量氯化铜溶液，过滤。方案方案1：加入稀盐酸至溶液：加入稀盐酸至溶液pH=7。MgCl2溶液溶液方案方案1：加入稀盐酸至溶液：加入稀盐酸至溶液pH=7。方案方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。：加入适量的氯化钙溶液，过滤。氯化钡溶液氯化钡溶液溶液中除杂的常用方法：溶液中除杂的常用方法：确定确定杂质离子杂质离子，并将之转化为，并将之转化为水、气体或沉淀水、气体或沉淀。归纳提升归纳提升11请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：请

6、你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）除可溶性杂质除可溶性杂质1、NaCl溶液（溶液（MgCl2）122、NaCl溶液（溶液（CaCl2）各个击破各个击破3、NaCl溶液（溶液（Na2SO4）加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入过量氯化钡溶

7、液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液加入稀盐酸至溶液pH=7。除杂时需要注意：除杂时需要注意：试剂的用量引入的杂质要除去试剂的用量引入的杂质要除去请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。除可溶性杂质除可溶性杂质NaCl溶液（溶液（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）13攻坚战攻坚战加入过量氢氧化钠溶液；加入过量氢氧化钠溶液；过滤；过滤；加入稀盐酸至溶液加入稀盐酸至溶液pH=7；加入过量碳酸钠溶液；加入过量碳酸钠溶液；加入过量氯化钡溶液。加入过量氯化钡溶液。多种杂质除杂时需要注意：多种杂质除杂时需要注意：加入试剂的顺序加入

8、试剂的顺序过量碳酸钠溶液的作用？过量碳酸钠溶液的作用？复习提问复习提问 1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。0+4+6 引入新课引入新课 含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。S S S SS S S S -2 0 +4 +6-2 0 +4 +6 理论支持：氧化还原反应规律理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂

9、反应与氧化剂反应与还原剂反应与还原剂反应【探究课题探究课题】探究准备探究准备探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4【探究课题探究课题】SSS+40+6S S S SS S S S -2 0 +4 +6-2 0 +4 +6 NaNa2 2S S S

10、 NaS Na2 2SOSO3 3 浓浓HH2 2SOSO4 4方法导引方法导引2.2.讨论实验方案可行性讨论实验方案可行性3.3.实施实验方案实施实验方案4.4.归纳整理得出结论归纳整理得出结论1.1.设计实验方案设计实验方案实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化NaNa2 2S S溶液溶液、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液、浓硫酸、浓硫酸、氯水氯水、酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液、铜片铜片另：品红、另：品红、NaOHNaOH溶液等溶液等 S S0+4实验：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。S S+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂

11、氧化剂探究设计与实施探究设计与实施点燃S+O2 =SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl+4+6S S0+4S S+4+6还原剂还原剂小结：小结：SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2=2SO3催化剂S S S+40+6氧化剂氧化剂小结：小结：S S S+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O +4+6实验3：二氧化硫与氢硫酸反应 SO2+2H2S=3S+2H2O +4-201 1向向1mL1mLNaNa2 2S S溶液中滴加溶液中滴加1-1

12、-2mL2mL酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液，振荡。溶液，振荡。2 2向向1mL1mLNaNa2 2SOSO3 3溶液中滴加溶液中滴加2-32-3滴滴酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液，振荡。溶液，振荡。3 3将将浓硫酸浓硫酸与铜片共热，并将生与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液紫色退去紫色退去酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液紫色退溶液紫色退去去,出现浅黄色浑浊出现浅黄色浑浊有气泡冒出，有气泡冒出，且品红溶液退且品红溶液退色色+4+6+4+6 +6+4+6+4

13、-20-20 S S S S S S S S -2 0 +4 +6-2 0 +4 +6 归纳整理得出结论归纳整理得出结论溴水、溴水、HNO3、Fe3+、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2 H2归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂 3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质的化学性质 氧化性：SO2+2H2S=3S

14、+2H2O 还原性：酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O2SO2+O2=2SO3催化剂浓浓H2SO4的化学性：强氧化性的化学性：强氧化性与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化工业制工业制H2SO4的流程的流程第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2=2SO3催化剂点燃S+O2 =SO2实验活动实验活动6 6：化学能转化成电能：化学能转化成电能化学能化学能电电能能一一 步步 到到 位位

15、？?实验现象：实验现象：锌片上有气泡产生而铜片锌片上有气泡产生而铜片上没有上没有,锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解.实验现象：实验现象：1.Cu片上有气泡产生并更剧烈2.2.电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转.3.3.锌片不断溶解锌片不断溶解.思考思考:1.溶液中溶液中c(H+)如何变化如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指并指出反应类型出反应类型.Zn2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）2H+2e-=H2（还原反应）（还原反应）总反应：总反应：Zn+2H+=Zn2+H2实验现象结论实验实验实验实验锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,

16、而铜片不能锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,而铜片不能锌片不断溶解,铜片上有气泡产生并更剧烈锌片不断溶解,铜片上有气泡产生,电流计指针发生偏转有电流产生?1 1、原电池原电池定义定义:把把化学能直接化学能直接转化为转化为电能电能的装置。的装置。原电池的原理：氧化还原反应总反应：总反应：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）电极反应电极反应实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）

17、（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、碳棒等正极：较不活泼的金属、碳棒等第一组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三形成条件三:必须形成闭合回路必须形成闭合回路（不可以）（不可以）（不可以）实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件

18、四：形成条件四：能自发的氧化还原反应能自发的氧化还原反应第四组实验第四组实验通常情况下：通常情况下：两个电极两个电极:活泼金属作负极活泼金属作负极,不活泼金属或不活泼金属或能导电的非金属导体能导电的非金属导体(石墨石墨)作正极；作正极；两个电极插入电解质溶液中；两个电极插入电解质溶液中；构成闭合回路构成闭合回路；负极能与电解质溶液负极能与电解质溶液自发发生自发发生氧化还原反应氧化还原反应.1.下列装置哪些可以形成原电池下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAZn CuFe C(石墨石墨)Zn CuZn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe Cu稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2

19、SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 E F GABCABC请指出请指出B C中的正负极，并写出电极反应式中的正负极，并写出电极反应式课堂练习实验现象：实验现象：锌片上有气泡产生而铜片锌片上有气泡产生而铜片上没有上没有,锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解.实验现象：实验现象：1.Cu片上有气泡产生更片上有气泡产生更剧烈剧烈.2.2.电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转.3.3.锌片不断溶解锌片不断溶解.思考思考:1.溶液中溶液中c(H+)如何变化如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指并指出反应类型出反应类型.电解质溶

20、液电解质溶液失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子3、原电池工作原理：、原电池工作原理：CuZn-Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-Cu-Zn原电池的工作原理原电池的工作原理I负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极在铜极上得到电子，发生上得到电子，发生还原反应还原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极经外电路经外电路

21、Zn2+H+SO42-电流方向电流方向氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Cu2+2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路Cu-Zn原电池的工作原理原电池的工作原理锌锌(负极负极

22、)电子流向与电流方向：电子流向与电流方向：总反应方程式总反应方程式：铜铜(正极正极)电子流向：负极（电子流向：负极（Zn)外电路外电路 正极（正极（Cu）电流方向：正极（电流方向：正极（Cu）外电路外电路 负极（负极（Zn）Zn2eZn2+(锌板溶解锌板溶解,发生发生氧化氧化反应反应)2H+2e H2（铜板上有气泡铜板上有气泡,发生发生还原还原反应反应)Zn+2H+=Zn2+H2 电极电极材料材料原电池原电池的电极的电极电极反应电极反应反应类型反应类型ZnZn片片CuCu片片电池总电池总反应反应氧化氧化反应反应ZnZn2e2e-ZnZn2+2+2H2H+2e+2e-H H2 2负极负极正极正极

23、Zn+2HZn+2H+ZnZn2+2+H+H2 2锌锌 铜铜 原原 电电 池池 工工 作作 原原 理理还原还原反应反应氧化还原反应氧化还原反应4、原电池的正负极的判断方法、原电池的正负极的判断方法 微观判断微观判断（外电路（外电路）电子从负极流出电子从负极流出电子经导线流入正极电子经导线流入正极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极质量减少被腐蚀质量减少被腐蚀的电极的电极负极负极正极正极正极正极负极负极有气泡冒出的电极为正极有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的电极发生氧化反应的电极发生还原反应的电极发生还原反应的电极宏

24、观判断宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极的反应根据原电池电极的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：负极负极正极正极阴离子移向负极阴离子移向负极阳离子移向正极阳离子移向正极（内电路（内电路）试试一一试试1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：

25、正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu2、X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硝酸盐的硝酸盐溶液中，溶液中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X与与Y组成原电池组成原电池时，时，Y是电池的负极。是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活三种金属的活动性顺序为动性顺序为()A XYZ B XZY C YXZ D YZXC3 3、下列方程式能设计成原电池吗、下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断若能，判断 原电池的正负极。原电池的正负极。Fe+Cu Fe+Cu2+2+=Fe=

26、Fe2+2+Cu+Cu 2NaOH+H 2NaOH+H2 2S0S04 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O本节要点本节要点:1，原电池概念。，原电池概念。2，原电池的形成成条件。，原电池的形成成条件。3，原电池的工作原理。，原电池的工作原理。4，原电池的正负极判断，原电池的正负极判断5,原电池实质原电池实质:原电池是把氧化反应和还原原电池是把氧化反应和还原反应分别在不同的电极上发生反应分别在不同的电极上发生,实现化学能实现化学能向电能的直接转化向电能的直接转化(了解了解)。小小 结结实实验活动验活动7 7：化化学反应速率的影响因素学反应速率的影响因素2、数学表达式为：、

27、数学表达式为：V=C/t（一）化学反应速率（一）化学反应速率1、定义：、定义：3、单位：、单位：mol/（Ls）或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh）一、知识准备一、知识准备用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。加来表示。（二）外界条件对化学反应速率的影响（二）外界条件对化学反应速率的影响 1 1、浓度、浓度 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，当增加反当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致效碰撞的频率增大，导致反应速率增大反应速率增大。固体和纯液体

28、的浓度是一个固体和纯液体的浓度是一个常数常数，所，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。率。2 2、压强、压强 在其它条件不变的情况下，对于有在其它条件不变的情况下，对于有气气体体参加的反应来说，参加的反应来说，增大体系的压强，反增大体系的压强，反应速率增大应速率增大。如果参加反应的物质是如果参加反应的物质是固体、液体或固体、液体或溶液溶液时，由于改变压强对它们的体积改变时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，很小，因而它们的浓度改变也很小，可以可以认为压强与它们的反应速率无关认为压强与它们的反应速率无关。3 3、温度、温度 在其

29、它条件不变的情况下，当反在其它条件不变的情况下，当反应物浓度一定时，分子总数一定，应物浓度一定时，分子总数一定，升升高温度高温度，反应物分子的能量增高，使，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，以，反应速率增大反应速率增大 。4 4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 适当的催化剂能降低反应所需的能量，适当的催化剂能降低反应所需的能量，增加了活化分子的百分数，所以，化学反应增加了活化分子的百分数，所以，化学反应速率增大。速率增大。浓度和温度对反应速率的影响浓

30、度和温度对反应速率的影响硫代硫酸钠硫代硫酸钠1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在，化学式为Na2S2O35H2O,俗称海波或大苏打，俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和硫酸钠。硫酸钠。2、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 用途：用途：碘量法的滴定实验碘量法的滴定实验Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6H

31、Cl 用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。3、硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定，在酸性溶液中则会较快反应。如：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=SO2+S+H2O现象：溶液出现浑浊。现象：溶液出现浑浊。通过实验可以发现：同一温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度Na2S2O3的溶液与H2SO4溶液反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度、反应的温度来研

32、究反应速率和这些因素的关系。为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验以实验以 Na2S2O3溶液与溶液与稀稀H2SO4两溶液相混合时开始两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。断反应速率的大小

33、。实验基本原理实验基本原理溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。1、仪器、仪器：50mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、量筒、锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、量筒、计时器计时器2、试剂、试剂：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液 蒸馏水、热水蒸馏水、热水实验准备实验准备A、取两个、取两个50mL锥形瓶，编为锥形瓶，编为1、2号号B、向、向1号锥形瓶中加入号锥形瓶中加入 10mL 0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液C、向、向2号锥形瓶中加入号锥形瓶中加入 5mL 0.1 molL-1

34、 Na2S2O3 溶液溶液 和和 5mL 蒸馏水蒸馏水D、另取两支试管，各加入、另取两支试管，各加入10mL 0.1 molL-1 H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥号锥形瓶中，记录反应所需的时间。形瓶中，记录反应所需的时间。实验方案设计实验方案设计1 1、探究浓度对反应速率的影响、探究浓度对反应速率的影响锥形瓶锥形瓶编号编号0.1 0.1 molmolL L-1-1 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.10.1 molmolL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反应时间反应时间/S/S

35、结论结论1 110100 010106 6分分6 6秒秒7979浓度浓度越高，越高，反应反应速率速率越大越大2 25 55 510101616分分2929秒秒1313增加实验：增加实验：锥形瓶锥形瓶编号编号0.1 0.1 molmolL L-1-1 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反应时反应时间间/S/S结论结论1 110100 010106 6分分6 6秒秒7979浓度越浓度越高，反高，反应速率应速率越大越大3 310100 010102 2分分2626秒秒38382

36、、探究温度对反应速率的影响、探究温度对反应速率的影响A、取一个、取一个50mL锥形瓶，编为锥形瓶，编为3号号B、向其中加入、向其中加入 10mL 0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液C、向另一支试管中加入、向另一支试管中加入10mL 0.1 molL-1 H2SO4 溶液，溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将将H2SO4 溶液加到溶液加到Na2S2O3 溶液中溶液中D、记录反应所需的时间。、记录反应所需的时间。编号编号0.1 mol0.1 molL L-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/m

37、L/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液/mL/mL反应反应温度温度/反应时反应时间间/S/S结论结论3 31010101028281 1分钟分钟3838秒秒7575温度温度越高，越高，反应反应速率速率越大越大4 41010101038381 1分分2222秒秒10105 51010101048482727秒秒6868 操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合水浴中加热到一定的温度而后再混合,这样可以减少误差。这样可以减少误差。具体做法如下：具体做法如下：锥形瓶锥形瓶

38、编号编号反应反应温度温度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液反应时反应时间间/S/S1 125251010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010102 2分分3333秒秒2 225255 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 345451010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010101 1分分0909秒秒（1 1、2 2是浓度对反应速率的影响，是浓度对反应速率的影响，1 1、3 3是温

39、度对反应是温度对反应速率的影响。）速率的影响。）为了减少用时，也可以将浓度与温度对反应速率的影响为了减少用时，也可以将浓度与温度对反应速率的影响两个实验放在一起做。两个实验放在一起做。催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响实验实验比较比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况在不同催化剂作用下的分解情况:H2O2H2O2ABCD 向向A试管中滴加试管中滴加23滴的滴的FeCl3溶液溶液,向向B试管中试管中加少量加少量MnO2粉末粉末,向试管向试管C中加入自选催化剂中加入自选催化剂,D留留作对比用作对比用,观察四支试管中发生的实验现象观察四支试管中发生的实验现象.你的结论你的结论?ABC三支

40、试管中均有气泡冒出，三支试管中均有气泡冒出，B试试管内的反应相对剧烈。管内的反应相对剧烈。实验实验 2:以以0.1g不同催化剂进行对比实验不同催化剂进行对比实验:催化剂催化剂 气泡出现的快慢气泡出现的快慢无无无气泡无气泡MnO2快快FeCl3慢慢 不同催化剂对同一化学反应催化效不同催化剂对同一化学反应催化效率不同，率不同，实验所选择的实验所选择的MnO2、FeCl3均均能催化双氧水分解，在同一条件下，能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。的催化效率最好。实验结论：实验结论：实验活动实验活动8 8：搭：搭建球棍模型认识建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点有机化合物分子结构的特

41、点 有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯陶特模型。应用最广泛的是凯库勒模型。它用和斯陶特模型。应用最广泛的是凯库勒模型。它用不不同大小和不同颜色的同大小和不同颜色的圆球圆球代表不同的原子或官能团，代表不同的原子或官能团，用木棍代表化学键，因此又用木棍代表化学键，因此又称为球称为球棍模型棍模型。2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。初步了解使用模型研究物质结构的方法。1.加深对有机化合物分子结构的认识。加深对有机化合物分子结构的认识。一一、实验目的、实验目的分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等

42、代用品）。牙签等代用品）。二、实验用品二、实验用品甲烷甲烷(methane)乙烷乙烷(ethane)乙烯乙烯(ethene)乙炔乙炔 (ethyne)球棍模型比例模型10928甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷甲烷、乙烯、乙炔的结构、乙烯、乙炔的结构CH4P41092860CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4状态空间构型气态气态液态液态液态正四面体 四面体 四面体 四面体正四面体正四面体正四面体乙烷分子的模型小结:当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。乙烯分子的模型(C2H4)约120球棍模型比例模型CCHHHH小结:当碳原子形成碳碳双键时，双

43、键上的碳原子以及与之直接相连的4个原子处于同一平面上。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180小结:当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相连的2个原子处于同一直线上。HCCH甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空间构型键角 空间各原子的位置2C和2H在 同一直线上109284H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心120 2C和4H在同一平面上正四面体平面形直线形180 请请描述碳原子形成双键和叁键时，各键在空描述碳原子形成双键和叁键时，各键在空间形成哪种构型？间形成哪种构型？1.双键双键碳原子所形成的三个键向空间尽量伸展，碳原子所形成的三个键向空间尽量伸展，形成形成平面型结

44、构平面型结构。2.叁叁键碳原子所形成的两个键向空间尽量伸展，键碳原子所形成的两个键向空间尽量伸展，形成形成直线型结构直线型结构。在在烃分子中，仅以单键方式成键的烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为碳原子称为饱和碳原子饱和碳原子；以双键或叁键；以双键或叁键方式成键的碳原子称为方式成键的碳原子称为不饱和碳原子不饱和碳原子。试试比较乙烷、乙烯、乙炔在组成比较乙烷、乙烯、乙炔在组成和结构上的差异？和结构上的差异？同一种物质同一种物质因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型HCHCClClH HClClH HC CH HClClClCl二氯甲烷二氯甲烷讨论讨论：二氯

45、甲烷有同分异构体吗？：二氯甲烷有同分异构体吗？讨论：讨论：4 4个碳原子相互结合可能有多少种方式？个碳原子相互结合可能有多少种方式？碳碳原子间能相互结合成共价键（原子间能相互结合成共价键（单键单键、双键双键、叁键叁键）可以形成）可以形成碳链碳链，也可以形成，也可以形成碳环碳环。实验活动实验活动9 9：乙：乙醇、乙酸的主要性质醇、乙酸的主要性质1.通过通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步初步了解有机化合物的制备方法了解有机化合物的制备方法。3.提高提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。的应用。一一、实

46、验目的、实验目的 试管试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎酒精灯、火柴、碎瓷片瓷片。乙醇乙醇、乙酸、饱和、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。溶液、浓硫酸、铜丝。二、实验用品二、实验用品颜颜 色色 ：气气 味味 ：状状 态态：挥发性：挥发性：密密 度：度：溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体比水小比水小易挥发易挥发跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和能够溶解多种无机物和有机有机物物CCOHHHHH H结构式：结构式：CH3CH2OH

47、或C2H5OH醇的官能团醇的官能团羟基羟基写作写作OH乙醇分子的比例模型乙醇分子的比例模型分子式：分子式：C2H6O结构简式：结构简式：CCOHHHHH H官能团官能团羟基（羟基（OH）C原子原子 C原子原子 乙醇分子是由乙醇分子是由乙基（乙基（C2H5）和和羟基（羟基（OH）组成的，组成的，羟基羟基比较活泼，它比较活泼，它决定着乙醇的主决定着乙醇的主要性质要性质。结构与性质分析结构与性质分析实验实验探究：探究：乙醇的燃烧产物乙醇的燃烧产物验证验证 把把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸泡一会泡一会,在酒精灯上点燃观察火焰的颜色？在酒精灯上点燃观察火焰的颜色？燃烧

48、燃烧 乙醇在空气里能够燃烧，发出乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色淡蓝色的火的火焰，同时放出大量的热焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。水，观察其是否浑浊。2CO2 +3H2OC2H5 OH+3 O2点燃点燃实验实验探究探究：乙醇乙醇为什么可为什么可以使铜器、银器变光亮？以使铜器、银器变光亮？取取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状螺旋状，在酒精灯的外焰

49、上，在酒精灯的外焰上加热烧红加热烧红，然后，然后迅速迅速插到盛有乙醇的试管底部插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复，观察反应现象。重复操作操作3-43-4次，闻试管内液体气味。次，闻试管内液体气味。实实 验验 步步 骤骤现现 象象1 1、铜丝在火焰上加热、铜丝在火焰上加热2 2、在试管中加入、在试管中加入2mL2mL乙乙醇，将加热后的铜丝插醇，将加热后的铜丝插入乙醇中入乙醇中铜丝由铜丝由 变成变成又由又由 又又变成变成 ，反复多次，可闻到反复多次，可闻到 气味，气味，黑色黑色红色红色这种物质是这种物质是CH3CHO刺激性刺激性黑色黑色红色红色铜在反应中起着铜在反应中起着 的作用。的作用。

50、催化剂催化剂思考思考:分子式：分子式：C2H4O2 结构简式：结构简式：CH3COOH 结构式：结构式：CHHHOHCO【实验探究实验探究】预测预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明乙酸是否具有酸性，并设计实验证明你的预测。你的预测。可可提供的实验提供的实验药品有药品有：乙酸溶液，镁片，乙酸溶液，镁片，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，氯化镁溶液，紫碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，氯化镁溶液，紫色石蕊试液。色石蕊试液。每小班最少设计两种方案。讨论每小班最少设计两种方案。讨论设计方案限时设计方案限时2 2分钟分钟方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案二：镁片中加入乙酸