人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定.pptx

1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作2022-12-322022-12-33 自自学学教教材材填填要要点点 2022-12-34(1)指指明明了了反反应应的的和和，若若在在25、101kPa时时进进行行的的反反应应，可可不不注注明明。(2)注注明明了了各各物物质质的的状状态态：(固固体体)、(液液体体)、(气气体体)、(溶溶液液)(3)在在方方程程式式的的右右边边注注明明了了H的的数数值值、正正负负号号及及。温温度度压压强强slg单单位位aq2022-12-352热热化化学学方方程程式式的的概概念念能能表表示示参参加加反反应应和和关关系系的的化化学学方方程程式式。3热热化化学学方方程程式式的的意意

2、义义热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表示示化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也也表表明明了了化化学学反反应应中中的的变变化化。物物质质的的量量反反应应热热能能量量2022-12-364、书书写写热热化化学学方方程程式式的的步步骤骤(1)书书写写配配平平的的化化学学方方程程式式;(2)注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态：S(固固体体)、l(液液体体)、g(气气体体)、aq(溶溶液液)，热热化化学学方方程程式式中中不不用用标标“”和和“”;(3)指指明明了了反反应应的的温温度度和和压压强强，若若在在25、101kPa时时进进行行的的反反应应，可可不不注注明明；(4)方方程程式式右右边边

3、写写出出H的的正正负负号号、数数值值及及单单位位。2022-12-371依依据据事事实实，写写出出下下列列反反应应的的热热化化学学方方程程式式。(1)1molN2(g)与与适适量量H2(g)发发生生反反应应，生生成成NH3(g)，放放出出92.2kJ热热量量。(2)1molN2(g)与与适适量量O2(g)发发生生反反应应，生生成成NO2(g)，吸吸收收68kJ热热量量。(3)1molCu(s)与与适适量量O2(g)发发生生反反应应，生生成成CuO(s)，放放出出157kJ热热量量。2022-12-382022-12-39思思考考1、比比较较下下列列热热化化学学方方程程式式？归归纳纳：1、热热化

4、化学学方方程程式式中中化化学学计计量量系系数数表表示示物物质质的的量量，可可以以用用分分数数表表示示。2、同同一一反反应应，物物质质状状态态不不同同焓焓变变数数值值不不同同。2022-12-310归归纳纳：化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对对应应。化化学学计计量量数数和和反反应应热热数数值值可可以以同同时时增增大大或或减减小小相相同同的的倍倍数数。思思考考2、比比较较下下列列热热化化学学方方程程式式？2022-12-3111标标准准状状况况下下，11.2L的的甲甲烷烷气气体体完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时，放放出出445kJ的的热热量量，试试写写出出该该反反应应的的热热化化学学

5、方方程程式式_。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJ/mol2022-12-3122022-12-313例例1氢氢气气和和氧氧气气反反应应生生成成1mol水水蒸蒸气气，放放出出241.8kJ热热量量(25、101kPa下下测测得得)写写出出该该反反应应的的热热化化学学方方程程式式：_。2022-12-3142022-12-315例例2下下列列热热化化学学方方程程式式正正确确的的是是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1367.0kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g)H

6、269.8kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2kJ解解析析A项项未未标标明明各各物物质质的的聚聚集集状状态态，B项项NaOH和和HCl的的反反应应为为放放热热反反应应，H0，D项项中中H的的单单位位是是“kJ/mol”而而不不是是“kJ”。答答案案C2022-12-316判判断断热热化化学学方方程程式式正正误误的的方方法法“四四看看法法”(1)看看各各物物质质的的聚聚集集状状态态是是否否正正确确；(2)看看H变变化化的的“”、“”是是否否正正确确；(3)看看H的的单单位位是是否否正正确确；(4)看看H数数值值与与化化学学计计量量数数是是否否相相对对应应。2022-1

7、2-317主主题题1：热热化化学学方方程程式式与与普普通通化化学学方方程程式式有有什什么么不不同同？甲甲物物质质的的状状态态不不同同：热热化化学学方方程程式式中中在在化化学学式式后后要要注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态，而而普普通通化化学学方方程程式式中中不不需需注注明明乙乙能能量量变变化化不不同同：在在热热化化学学方方程程式式的的右右端端要要注注明明热热量量的的变变化化，而而普普通通化化学学方方程程式式不不需需注注明明丙丙化化学学计计量量数数不不同同：热热化化学学方方程程式式中中的的化化学学计计量量数数可可以以是是整整数数，也也可可以以是是分分数数，而而普普通通化化学学方方程程式式中中的

8、的化化学学计计量量数数只只能能是是整整数数丁丁反反应应条条件件不不同同：热热化化学学方方程程式式一一般般不不写写反反应应条条件件而而普普通通化化学学方方程程式式必必须须写写反反应应条条件件戊戊意意义义不不同同：热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中物物质质的的变变化化，也也表表明明了了化化学学反反应应中中能能量量的的变变化化，而而普普通通化化学学方方程程式式只只表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化2022-12-318板板书书设设计计二二、热热化化学学方方程程式式1、热热化化学学方方程程式式的的概概念念能能表表示示参参加加反反应应物物质质的的量量和和反

9、反应应热热关关系系的的化化学学方方程程式式。2、书书写写热热化化学学方方程程式式的的步步骤骤(1)书书写写配配平平的的化化学学方方程程式式;(2)注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态：S(固固体体)、l(液液体体)、g(气气体体)、aq(溶溶液液);(3)指指明明了了反反应应的的温温度度和和压压强强，若若在在25、101kPa时时进进行行的的反反应应，可可不不注注明明；(4)方方程程式式右右边边写写出出H的的正正负负号号、数数值值及及单单位位。注注：1、热热化化学学方方程程式式中中化化学学计计量量系系数数表表示示物物质质的的量量，可可以以用用分分数数表表示示；2、化化学学计计量量数数必必须须与

10、与H相相对对应应。化化学学计计量量数数和和反反应应热热数数值值可可以以同同时时增增大大或或减减小小相相同同的的倍倍数数。3热热化化学学方方程程式式的的意意义义热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表示示化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也也表表明明了了化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化。2022-12-319（2014年年海海南南）标标准准状状况况下下，气气态态分分子子断断开开1mol化化学学键键的的焓焓变变称称为为键键焓焓。已已知知HH，HO，和和O=O键键的的键键焓焓H分分别别为为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下下列列热热化化学学方方程程式式正正确确

11、的的是是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=485KJ/mol答答案案D2022-12-320 自自学学教教材材填填要要点点 1中中和和热热在在稀稀溶溶液液中中，强强酸酸跟跟强强碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成时时的的反反应应热热(即即所所放放出出的的热热量量)。2实实验验原原理理通通过过一一定定量量的的酸酸碱碱溶溶液液在在反反应应前前后后温温度度的的变变化化，计计算算反

12、反应应放放出出的的热热量量，由由此此求求得得中中和和热热。1molH2O2022-12-3213实实验验装装置置和和用用品品(1)实实验验装装置置：2022-12-322(2)实实验验用用品品：大大烧烧杯杯(500mL)、小小烧烧杯杯(100mL)、量量筒筒(50mL)两两个个、碎碎泡泡沫沫塑塑料料或或纸纸条条、泡泡沫沫塑塑料料板板或或硬硬纸纸板板(中中心心有有两两个个小小孔孔)、环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒、0.50mol/L盐盐酸酸、0.55mol/LNaOH溶溶液液。温温度度计计2022-12-3234测测量量步步骤骤2022-12-3242022-12-325 师师生生互互动动解解疑疑

13、难难(1)为为了了保保证证酸酸、碱碱完完全全中中和和，常常采采用用碱碱稍稍过过量量的的方方法法。(2)量量热热装装置置中中需需用用碎碎泡泡沫沫塑塑料料对对其其进进行行保保温温、隔隔热热，以以减减少少实实验验过过程程中中热热量量的的损损失失。(3)读读取取中中和和反反应应的的终终止止温温度度是是反反应应混混合合液液的的最最高高温温度度。2022-12-326(4)测测定定中中和和热热时时不不能能用用弱弱酸酸或或弱弱碱碱，因因弱弱酸酸、弱弱碱碱电电离离时时吸吸收收热热量量而而使使测测量量数数值值偏偏低低。(5)测测定定中中和和热热时时不不能能用用浓浓酸酸或或浓浓碱碱，因因浓浓酸酸或或浓浓碱碱溶溶于

14、于水水一一般般都都要要放放出出热热量量，产产生生实实验验误误差差。2022-12-3272022-12-328记记忆忆：主主题题2：中中和和热热的的测测定定结结果果往往往往偏偏低低，可可能能的的原原因因有有哪哪些些？甲甲用用大大小小两两个个烧烧杯杯组组装装的的量量热热器器中中两两个个烧烧杯杯不不相相平平、纸纸板板孔孔偏偏大大、碎碎纸纸屑屑填填充充偏偏少少、搅搅拌拌不不均均匀匀、保保温温性性能能差差乙乙倒倒入入NaOH溶溶液液时时不不够够快快，测测量量时时间间偏偏长长，导导致致热热量量有有损损失失丙丙 仪仪器器本本身身需需要要吸吸收收热热量量丁丁 酸酸碱碱的的密密度度均均比比水水的的大大，而而数

15、数据据处处理理时时均均按按1g/mL计计算算2022-12-329练练习习.（2011海海南南）已已知知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H1701.0kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H2181.6kJmol-1则则反反应应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的的H为为（）。A.+519.4kJmol1B.+259.7kJmol1C.259.7kJmol1D.519.4kJmol12022-12-3302022-12-331（09年年14）(8分分)汽汽车车已已经经成成为为重重要要的的交交通通工工具具，但但其其排排放放的的尾尾气气是是空空气气的的主主要要污

16、污染染物物之之一一。已已知知汽汽车车尾尾气气中中的的主主要要污污染染物物有有：CmHn(烃烃)、SO2、NOX、CO和和C等等，请请回回答答下下列列有有关关问问题题。(1)若若用用CmHn表表示示汽汽油油的的主主要要组组成成，CmHn在在空空气气中中完完全全燃燃烧烧的的化化学学方方程程式式为为，汽汽油油燃燃烧烧产产生生能能量量为为汽汽车车提提供供了了动动力力，这这一一过过程程中中能能量量的的转转化化是是由由能能转转化化为为能能，最最终终转转化化为为机机械械能能；(2)通通过过车车用用燃燃油油的的精精炼炼加加工工处处理理，可可减减少少汽汽车车尾尾气气中中的的(填填化化学学式式，多多填填本本空空不不得得分分)排排放放；(3)目目前前汽汽车车尾尾气气多多采采用用催催化化转转化化的的方方法法加加以以治治理理，写写出出在在催催化化剂剂作作用用下下NOX与与CO反反应应的的化化学学方方程程式式。2224(4)42mnC Hmn OmCOnH O化化学学热热2SO22222xNOxCONxCO催化剂