1、 化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节25 时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？更多蔗糖吗？棱角棱角消失消失小晶体小晶体长大了长大了固体质固体质量没变量没变固体溶解固体溶解固体析出固体析出可逆过程：相同条件下，可逆过程：相同条件下，同一同一体系中体系中同同时时存在的两个相反的过程。存在的两个相反的过程。25 时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？更多蔗糖吗？棱角棱角消失消失小晶体小晶体长大了长大了固体质固体质量没变量没变固体溶解固体溶解固体析出固体析出溶
2、解、析出速率相同溶解、析出速率相同溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。解、析出速率相同时的状态。N2+3H2 2NH32SO2 +O2 2SO3 Cl2 +H2O HCl+HClOCO2 +H2O H2CO3 SO2 +H2O H2SO3 NH3+H2O NH3 H2O 可逆反应：可逆反应：相同条件相同条件下，下，同一体系同一体系中正向反中正向反应（反应物应（反应物生成物）和逆向反应（反应物生成物）和逆向反应（反应物生成物）能生成物）能同时进行同时进行的反应。的反应。不可逆反应中，随着反应的进行，反不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不
3、断转化为生成物，反应物浓度应物不断转化为生成物，反应物浓度_，反应速率，反应速率_，最，最终反应物浓度终反应物浓度_，反应速率反应速率_。不断减小不断减小不断减小不断减小至少有一种物质为零至少有一种物质为零变为零变为零 在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开始后：应开始后：2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？3、最终正、逆反应速率会有什么关系？、最终正、逆反应速率会有什么关系？4、最终反应物、生成物的浓度会怎么
4、变化？为什么？、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。这时的状态称之为化学平衡状态。这时的状态称之为化学平衡状态。在在1L固定容积的恒温密闭容器中，固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应能发生反应N2+3H2 2NH3。开始时，。开始时，只充入只充入 N2 和和H2，用，用v-t图像表示反应过图像表示反应过程中程中v正正 、v逆逆 的变化情况。的变化情况。化学平
5、衡状态有何化学平衡状态有何特征特征？逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：等：v正正 =v逆逆；动：动态平衡，动：动态平衡，v正正 =v逆逆 0；定：各物质的各种量恒定不变；定：各物质的各种量恒定不变；变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。破坏，再建立一个新的平衡。在体积固定的密闭容器中，对于在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到平衡的反应，达到平衡的标志是的标志是_。A生成生成NH3的速率与的速率与NH3的分解速率相等的分解速率相等B断开一个断开一个NN键的同时有键的同时有6个个NH键生键生成成CN2、H2、NH3百分含量不再变化百分含量不再变化D总压强不变总压强不变EN2、H2、NH3分子数之比为分子数之比为1 3 2的状的状态态FN2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等GN2、H2不再起反应不再起反应Hv(N2)v(H2)I混合气体密度不变混合气体密度不变J混合气平均相对分子质量不变混合气平均相对分子质量不变K反应放出的热量等于反应吸收的热量反应放出的热量等于反应吸收的热量本节小结本节小结谢谢谢谢
