人教版高一化学必修一《23氧化还原反应》课件.pptx

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时请书写请书写CuO与与C反应的化学方程式反应的化学方程式2CuO+C=2Cu+CO2高温高温从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识1、定义：一种物质被氧化，、定义：一种物质被氧化，一种物质被一种物质被还原的反应。还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的氧化反应、还原反应是同时进行的一、氧化还原反应一、氧化还原反应 对对 CuOCuO：CuO CuCuO Cu 对对 C:CC:C COCO2 2失去氧，失去氧，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应得到氧，得到氧，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应2CuO+C=2Cu+CO2C

2、uO+C=2Cu+CO2 2高温+2+20 0失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+4+4得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O高温高温+2+20 0失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+1+1得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化H H2 2O+C HO+C H2 2+COCO高温高温+1+1+2+2失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 00 0得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化

3、合价升高，被氧化思思考考与与交交流流反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反的反应应所含元素化合价所含元素化合价降低降低的反的反应应氧化还原氧化还原反应反应凡有元素化合价凡有元素化合价升降升降的反的反应应（特征特征）从元素化合价的升降观点认识从元素化合价的升降观点认识2 2、特征：元素化合价有升降。、特征：元素化合价有升降。化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数2 2、从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征）化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以元素

4、化合价是否变化对化学反以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：应进行分类：元素化合价元素化合价是否变化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价不变价不变用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl 2Na+Cl 2Na+Cl2 2

5、=2NaCl=2NaCl点燃点燃Na+11+Cl+17-Cl+17Na+11NaNa+失去失去1个电子个电子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应ClCl-得到得到1个电子个电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应结论：从结论：从NaClNaCl的形成的形成看化合价升降的根本看化合价升降的根本原因是电子的得失原因是电子的得失,即氧化还原反应的即氧化还原反应的实实质是有电子的得失质是有电子的得失。HCl+1H+1+17HClCl+17共用电子对共用电子对+HHCl共用电子对偏离原子共用电子对偏离原子化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应ClHCl共用电子对偏向原子共用电子对偏

6、向原子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应结论：从结论：从HClHCl的形成看的形成看化合价升降的根本原化合价升降的根本原因是因是共用电子对的偏共用电子对的偏移，移，即氧化还原反应即氧化还原反应的的共用电子对的偏移共用电子对的偏移。阅读阅读教材教材P36图下方直到图下方直到P37学与问上方学与问上方反应类型反应类型电子电子转移转移氧化反应氧化反应还原反应还原反应失去失去电子（或电子对偏离）的反应电子（或电子对偏离）的反应得到得到电子（或电子对偏向）的反应电子（或电子对偏向）的反应氧化还原氧化还原反应反应有有电子电子转移（转移（得失或偏移）得失或偏移）的反应的反应从电子从电子转移转移观点

7、认识观点认识3 3、本质：有电子的转移（得失或偏移）。、本质：有电子的转移（得失或偏移）。得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时得氧失氧同时发生发生有氧得失的有氧得失的反应反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合

8、价降低的反应化合价升降同时发化合价升降同时发生生有化合价升降的有化合价升降的反应反应失去电子的反应失去电子的反应得到电子的反应得到电子的反应得失电子同时发得失电子同时发生生有电子转移的反应有电子转移的反应 CuO +H2 Cu +H2O得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应 +2 0 0 +1升、失、氧化升、失、氧化降、得、还原降、得、还原练练 习习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2N

9、aClFe +CuSOFe +CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 +Cu +Cu0 0 +1 -10 0 +1 -12Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应Fe +CuSOFe +CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 +Cu +Cu 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价化合价降降低低，得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 +2 +2 00 +2

10、+2 0氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价降低化合价降低还原反应还原反应表现在表现在发生发生表现在表现在发生发生总数相等总数相等同时发生同时发生总数相等总数相等（实质）（实质）（特征）（特征）填写填写点金训练点金训练P35课前预习课前预习 知识梳理知识梳理CaCO3 =CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2C+O2=CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2NaOH+HNO

11、3=NaNO3+H2O从四种基本反应类型及从四种基本反应类型及氧化还原反应角度分析以下反应。氧化还原反应角度分析以下反应。分解反应分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应全部属于全部属于非非氧化还原反应氧化还原反应有单质参加有单质参加的化合反应和的化合反应和有单质生成

12、有单质生成的分解反应的分解反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时从化合价升降及得失电子角度分析以下从化合价升降及得失电子角度分析以下氧化还原反应：氧化还原反应：（1）2H2+O2=2H2O点燃点燃（2）C+CO2=2CO高温高温失失电子，化合价电子，化合价升升高，被高，被氧氧化，发生氧化反应化，发生氧化反应失失电子，化合价电子，化合价升升高，被高，被氧氧化，发生氧化

13、反应化，发生氧化反应得得电子，化合价电子，化合价降降低，被低，被还还原，发生还原反应原，发生还原反应得得电子，化合价电子，化合价降降低，被还低，被还原原，发生还原反应，发生还原反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂1、氧化剂：、氧化剂：得到电子得到电子（或电子对偏向）的物质（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的，在反应时所含元素的化合价降低化合价降低的的反应物反应物。2、还原剂：、还原剂：失去电子失去电子（或电子对偏离）的（或电子对偏离）的 物物质，在反应时所含元素的质，在反应时所含元素的化合价升高化合价升高的的反应物反应物。5、氧化产物：、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的还原剂化合价升高，被

14、氧化后的产物。产物。6、还原产物：、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的氧化剂化合价降低，被还原后的产物。产物。三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂3、氧化性：、氧化性：得电子的性质得电子的性质4、还原性：、还原性：失电子的性质失电子的性质氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原被还原失电子，失电子，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化+还原剂、升、失、氧还原剂、升、失、氧氧化剂、降、得、还氧化剂、降、得、还请指明下列反应的氧化剂、还原剂、请指明下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物1.Fe+H2SO4(稀

15、稀)=FeSO4+H22.Fe+2FeCl3=3FeCl23.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 最高价态最高价态：只具有：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：最低价态：只具有只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：FeCl2 S Cl2 CO 规律：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转四、氧化性、还原性与元素价态的关系四、氧化性、还原性与元素价态的关系在在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、SO2、F2几种粒

16、子中，几种粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有还原性的是只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。FeFe3+Fe2+Cl2Cl-Na+SO2点金训练点金训练P41P41第第2 2、1313题题F2氧化剂：氧化剂：如：如：O2，Cl2如：浓如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4 、FeCl3等等还原剂：还原剂：如：如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等等如：如：H2、C;五、常见的氧化剂和还原剂五、常见的氧化剂和还原剂（还原性）（还原性）（氧化性）（氧化性）活泼非金属单质，活泼非金属单质，含高价元素的化合物，含高价元素的化合物，活泼金属单质，活泼金属单质，某

17、些非金属，某些非金属，含有低价态元素的化合物含有低价态元素的化合物如：如：H2S、CO等。等。溶液中常见的具有强氧化性和还原性的微粒：强氧化性：强氧化性：Fe3+、NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-等等强还原性：强还原性：I-、S2-、SO32-、Fe2+等等具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒具有强氧化性的微粒与具有强还原性的微粒会因为发生氧化还原反应而不能大量共存。会因为发生氧化还原反应而不能大量共存。阅读阅读点金训练点金训练P33P33第点第点发生氧化还原反应发生氧化还原反应完成完成点金训练点金训练P37P37第第7 7、1111题题Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu

18、还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物该反应能发生的原因：该反应能发生的原因：铁比铜活泼铁比铜活泼铁的还原性强于铜铁的还原性强于铜还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物铁失电子能力强于铜铁失电子能力强于铜铜离子的得电子能力强于亚铁离子铜离子的得电子能力强于亚铁离子铜离子的氧化性强于亚铁离子铜离子的氧化性强于亚铁离子氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物六、氧化性、还原性强弱判断六、氧化性、还原性强弱判断1 1、根据氧化还原反应方程式比较、根据氧化还原反应方程式比较还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物应用：

19、应用：（1 1）根据反应方程式判断氧化性和还原性强弱）根据反应方程式判断氧化性和还原性强弱（2 2）根据氧化性和还原性强弱判断氧化还原反应能否）根据氧化性和还原性强弱判断氧化还原反应能否发生发生（3 3）选择合适的氧化剂或还原剂）选择合适的氧化剂或还原剂根据以下四个反应：根据以下四个反应：（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）2I-+Br2=2Br-+I2 确定确定Br-、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是_。Br2、I2、Cl2氧化性强到弱的顺序是氧化性强到弱的顺序是_。I-Br-Cl-Cl2 Br2 I2已知氧化性强弱有如下

20、关系：已知氧化性强弱有如下关系：Cl2 Br2 I2，则下列反应不能发生的是：则下列反应不能发生的是：A、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B、Cl2+2I-=2Cl-+I2C、l2+2Cl-=Cl2+2I-D、2I-+Br2=2Br-+I2 C2 2、根据元素的活动性顺序比较、根据元素的活动性顺序比较（1 1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性

21、逐渐增强（2 2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F Cl Br I S单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强3 3、其他方法、其他方法阅读阅读点金训练点金训练P39P39三、氧化性和还原性相对强弱的判断三、氧化性和还原性相对强弱的判断第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第三课时第三课时得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原被还原失电子，失电子，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物+氧化剂，降，得，还氧化剂，降，得，还还原剂，升，失，氧还原剂，升，失，氧1

22、、双线桥法、双线桥法CuO +H2 =Cu +H2O+200+1得得到到1 12e2e-失失去去2 21 1e e-步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失化合价化合价降降低低化合价化合价升升高高七、氧化还原反应电子转移的表示方法七、氧化还原反应电子转移的表示方法还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物1 1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素同种元素；2 2、在、在“桥桥”上必须要标明上必须要标明“失去失去”或或“得到得到”电子总数；电子总数；3 3、电子转移数以、电子转移数以a abebe-形式表示，形式表示，a

23、a表示发生氧表示发生氧化还原反应的原子个数，化还原反应的原子个数，b b表示每个原子得到或表示每个原子得到或失去的电子数。失去的电子数。化合价升高总数化合价升高总数失电子总数失电子总数得电子总数得电子总数化合价降低总数化合价降低总数完成点金训练P41第14题Fe2O3 +2Al =Al2O3 +2Fe+3 0 +3 0得到得到23e-失去失去23e-，氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_Fe2O3 Al氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1:22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O+7 -1 +2 0得到得到25e-失去失去101e-氧化剂氧

24、化剂_ 还原剂还原剂_KMnO4 HCl氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_1:5注意：注意：1、箭头必须由、箭头必须由失电子失电子的物质的物质指向指向得电子得电子的物质的物质，箭头两端，箭头两端对准得失电子的元素对准得失电子的元素。(即由即由还原剂还原剂指向指向氧化剂氧化剂）2、箭头的方向表示电子转移的方向，所以箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥桥”上上无需再标得失，无需再标得失，只须标明电子转移总数即可只须标明电子转移总数即可(例例 ne-)2Na+Cl2=2NaCl0+10-12e-（2 2）单线桥法）单线桥法化合价升高总数化合价升高总数失电子总数失电子总数

25、得电子总数得电子总数化合价降低总数化合价降低总数转移电子总数转移电子总数？完成点金训练P41第14题用单线桥表示（红笔）Fe2O3 +2Al =Al2O3 +2Fe+3 0 +3 0得到得到23e-失去失去23e-，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O+7 -1 +2 0得到得到25e-失去失去101e-6e-10e-+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_当有当有0.5mol I2生成时，转移的电子数生成时，转移的电子数_Fe3+INA2Fe3+2I-=2Fe2+I2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥分析氧化还原反应完成点金训练P40 第5题第三

26、节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第四课时第四课时用双线桥标出如下反应的电子转移方向和数目：用双线桥标出如下反应的电子转移方向和数目：KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得到得到15e-失去失去51e-KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O失去失去61e-得到得到16e-八、氧化还原反应中的几项规律1 1、“邻位转化邻位转化”邻近变价，互不交叉，能不变就不变。邻近变价，互不交叉，能不变就不变。H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2OH2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O失去失去12e-得到得到12e-H2S+H2SO4(浓浓)S+SO2+2H2O用单线桥

27、标出电子转移方向和数目用单线桥标出电子转移方向和数目2e-氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_氧化剂为氧化剂为_ _ 还原剂为还原剂为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为_1：11：1浓浓H2SO4H2S氧化产物为氧化产物为_ _ 还原产物为还原产物为_SSO2被氧化的元素为被氧化的元素为_ _ 被还原的元素为被还原的元素为_SSKClO3 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得到得到15e-失去失去51e-KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O失去失去61e-得到得到16e-KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2+3

28、H2O5e-用单线桥标出电子转移方向和数目用单线桥标出电子转移方向和数目氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_氧化剂为氧化剂为_ _ 还原剂为还原剂为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为_1：55：1KClO3HCl氧化产物为氧化产物为_ _ 还原产物为还原产物为_Cl2Cl2体现还原性的体现还原性的HCl与参与与参与反应的反应的HCl的物质的量之比为的物质的量之比为_5：62 2、守恒规律、守恒规律得失电子守恒得失电子守恒（化合价升降守恒）（化合价升降守恒）得失电子守恒的表示方法为：得失电子守恒的表示方法为：氧化剂的物质的量氧化剂的物

29、质的量有元素化合价降低元素有元素化合价降低元素的原子个数的原子个数化合价差值化合价差值 NA还原剂的物质的量还原剂的物质的量有元素化合价升高元素有元素化合价升高元素的原子个数的原子个数化合价差值化合价差值 NA等于等于失电子失电子总数总数得电子得电子总数总数D用用0.1mol/L 的的 SO32-溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol 的的 XO4-还原，还原，SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则元素，则元素X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4B24mL浓度为浓度为0.05 mol/L 的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20m

30、L 浓度为浓度为0.02mol/L 的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反应。已知应。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素则元素Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为（）A、+2 B、+3 C、+4 D、+5完成点金训练P41 第11题3 3、“强弱律强弱律”同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化化性）强的反应，然后再与还原性

31、（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。“五大五大”还原性离子及还原性的强弱还原性离子及还原性的强弱S2-SO32-I-Fe2+Br-（已知还原性：（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量氯气通入将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：的离子方程式为：将少量氯气通入将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-阅读阅读点金训练点金训练P40P40四、氧化还原反应基本规律四、氧化还原反应基本规律对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：

32、电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数九、氧化还原反应方程式的配平九、氧化还原反应方程式的配平AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、最小公倍乘系数；、最小公倍乘系数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配

33、平的一般步骤配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2+HCl -MnCl2 +Cl2 +H2O+4+2-10化合价降低化合价降低2化合价升高化合价升高12和和1的最小公倍数

34、为的最小公倍数为2 111 2212配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子 MnO4-+-+H+Mn 2+2 +H2O 1 1、先用得失电子守恒：、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物离子方程式的配平离子方程式的配平221052 2、用电荷守恒：、用电荷守恒：配平未参与氧化反应的离子配平未参与氧化反应的离子163 3、用质量守恒：、用质量守恒：配平未参与氧化反应的其他微粒配平未参与氧化反应的其他微粒84、若有缺项：一般根据、若有缺项：一般根据质量守恒，补质量守恒，补H2O 根据电荷守恒，

35、酸性条件补根据电荷守恒，酸性条件补H+，碱性条件补，碱性条件补OH-，练习：已知金属铜与稀硝酸反应，铜被氧化物Cu2+，硝酸被还原为NO气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+NO3-Cu 2+NO32238H+4H2O练习：酸性高锰酸钾及溶液能将亚铁离子氧化为铁离子，同时自己被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：氧氧化化剂剂具有具有氧化氧化性性得得电电子子化化合合价价降降低低还原还原反反应（被应（被还原）还原）还还原原产产物物反应物反应物性性 质质本质本质特征特征生成物生成物反反 应应还还原原剂剂具有具有还原还原性性失失电电子子化化合合价价升升高高氧化氧化反反应（被应（被氧化）氧化）氧氧化化产产物物小结网络关系：小结网络关系：