中考化学酸碱盐知识复习课件.ppt

1、硫酸铜硫酸铜+氢氧化钙氢氧化钙一、性质总结一、性质总结活动一、活动一、厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？Na2CO3盐盐酸酸金属金属碱碱盐盐盐的通性盐的通性设计实验：用两种不同方法，鉴别纯碱和食盐设计实验：用两种不同方法，鉴别纯碱和食盐操作现象及结论化学方程式Na2CO3NaCl取两种试剂各2ml放于试管中，加水溶解，分别滴入澄清的石灰水有白色沉淀生成的是纯碱，无现象的是食盐Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3活动二、活动二、碳酸钠与盐酸反应后所得溶液的溶质碳酸钠与盐酸反应后所得溶液的溶质有哪几种情况？有哪几种情况？设计实验:验证反应后所得溶液中有盐酸Na2CO

2、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HClNa2CO3，酸的通性酸的通性碱碱指指 示示 剂剂酸酸非金属非金属氧化物氧化物盐盐碱的通性碱的通性活动三、活动三、阅读阅读升学指导升学指导32-33页内页内容，寻找物质之间的反应关系，形成网容，寻找物质之间的反应关系，形成网络图络图盐盐+水水盐盐+水水盐盐+水水金属金属+盐盐新盐新盐酸酸+盐盐 盐盐 +碱碱氧气氧气+CO 盐盐 +H2二、规律探究二、规律探究活动一、活动一、阅读升学指导32-33页内容，1、观察化学方程式，说出基本反应类型2、思考物质之间的反应遵循哪些规律？酸碱盐之间：_金属：_盐盐+水水盐盐+水水盐盐+水水金属金属+盐盐新盐新盐酸

3、酸+盐盐 盐盐 +碱碱氧气氧气+CO 盐盐 +H21.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（应的是（）A.NaCl和和H2SO4 BNaOH和和HCl CNa2CO3和和H2SO4 DAgNO3和和NaCl2.下列各组中的物质依次加入水中并不断搅下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无现象发生的是（）拌，无现象发生的是（）ACuSO4、Na2CO3、H2SO4 BNaOH、Ba(NO3)2、HCl CMgSO4、NaCl、Ca(OH)2 DBaCl2、KNO3、AgNO3 三、微观探秘三、微观探秘复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应

4、注意复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_ 碳酸钾溶液与稀盐酸混合：碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_ 氯化钠溶液与硝酸银混合：氯化钠溶液与硝酸银混合：_ 氯化铵固体与熟石灰混合：氯化铵固体与熟石灰混合：_ （2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些反）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些反应物中

5、含有一些应物中含有一些“特殊特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。例如上的阴、阳离子，它们能相互结合。例如上述反应述反应中，实际参加反应的离子是中，实际参加反应的离子是Ba2+和和SO42，而，而Na+、Cl则则是是“旁观者旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加中实际参加反应的离子是反应的离子是 ；上述反应；上述反应中实际参加反应的离子中实际参加反应的离子是是 ；上述反应；上述反应中实际参加反应的离子是中实际参加反应的离子是_；（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液溶液和稀和稀HCl

6、反应产物的示意图。反应产物的示意图。Na+OH-H+Cl-+特 殊 离 子 检 验1.今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，有以下操作，其中正确的是有以下操作，其中正确的是()。A加入加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸溶液和几滴稀硝酸B加入紫色的石蕊试液加入紫色的石蕊试液C加入加入BaCl2溶液和几滴稀硝酸溶液和几滴稀硝酸D先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液加入加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸溶液和几滴稀硝酸常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法 被检验被检验物质物质实验步骤实验步骤实验现象实验现象

7、结结 论论溶液溶液A向少量向少量A中加中加NaOH溶液溶液过滤，将所得固体过滤，将所得固体加入稀盐酸中加入稀盐酸中向滤液中加入向滤液中加入BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸_ A是是Fe2(SO4)3 溶液溶液B 向少量向少量B中加入紫中加入紫色石蕊试液色石蕊试液向少量向少量B中加入中加入AgNO3溶液和稀硝溶液和稀硝酸酸 石蕊试液变石蕊试液变红红生成白色沉生成白色沉淀淀 B_ 生成个红褐生成个红褐色沉淀色沉淀沉淀溶解，生沉淀溶解，生成黄色溶液成黄色溶液 重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。小梅所在的化学兴趣小组的同学在一工厂废水出口处取样对所含物质进行检测，预测其中

8、可能含有NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。请完成实验报告：实验内容实验内容现象现象结论结论1.观察样品观察样品无色、澄清无色、澄清废水中一定不含废水中一定不含 2.取少量样品，向取少量样品，向其中滴加无色酚酞其中滴加无色酚酞 废水显碱性。一定不含废水显碱性。一定不含3.另取少量样品，另取少量样品，滴加过量滴加过量 溶液溶液无气泡产生无气泡产生废水中一定不含废水中一定不含Na2CO3废水中一定含有废水中一定含有 4.向步骤（向步骤（3）所得）所得的溶液中滴加的溶液中滴加 溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀废水中一定含有废水中一定含有NaClHNO3酚酞试液变

9、红酚酞试液变红CuSO4AgNO3NaOHMgCl2某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入过量的出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。取步骤的滤液，稀硝酸，沉淀部分消

10、失并产生气泡。取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是（正确的是（）A不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B 杂质一定只含有硫酸钠杂质一定只含有硫酸钠 C若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠确定杂质是否含有氯化钠 D若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠含有氯化钠 反应实质反应实质反应的表示：反应的表示：化学方程式化学方程式酸碱盐的通性酸碱盐的通性反应规律探究反应规律探究酸碱盐知识在酸碱盐知识在生活中的应用生活中的应用有关酸碱盐的计算有关酸碱盐的计算 离子检验离子检验宏观宏观表征表征微观微观表征表征符号符号表征表征结构决定性质；结构决定性质；性质决定用途性质决定用途微粒观微粒观守恒观守恒观变化观变化观定性探究定性探究定量计算定量计算