人教版高一化学必修一第二章第2节离子反应课件.pptx

1、 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。象并对现象做出解释。探究实验1 现象现象1 1 在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 取出碳棒并擦净，插入盛取出碳棒并擦净，插入盛 有纯水的烧杯中有纯水的烧杯中3 3 将氯化钠固体逐勺加入将氯化钠固体逐勺加入 纯水中纯水中灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变灯泡变亮亮实验实验物质物质 现象现象说明了什么说明了什么纯水纯水氯化钠固氯化钠固体体氯化钠加氯化钠加入水入水【探究实验探究实验1】探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠固体探究纯水、

2、氯化钠固体、以及氯化钠固体逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。逐勺加入纯水中所形成溶液的导电性。灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮不导电不导电不导电不导电导电导电思考：思考：熔融的熔融的NaCl是否导电？是否导电？1、电解质电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：常见的电解质：酸、碱、绝大多数酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、盐、活泼金属氧化物、水水 酸酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等；等；碱碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；绝大多数绝大多数盐盐：NaCl、Ba(NO3)2等等。金属氧化物金属氧化

3、物：Na2O、CuO、MgO等等 水也是电解质水也是电解质。1、电解质：、电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物。例如，例如，酸、碱、酸、碱、盐、金属氧化物、水盐、金属氧化物、水都是都是电解电解质。质。2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物。例如，例如，蔗糖、蔗糖、酒精、酒精、CO2、CO、NH3等等都是非电都是非电解质。解质。猜想：猜想：什么是非电解质？什么是非电解质？例：例：下列物质属于电解质的是：下列物质属于电解质的是：A A 铝线铝线 B B 加碘食盐加碘食盐 C C 氯化钠氯

4、化钠 D D 氯气氯气 E E 蔗糖蔗糖水溶液水溶液 F F 盐酸盐酸G COG CO2 2 H BaSO H BaSO4 4C1、不是电解质的物质不一定就是非电解质。、不是电解质的物质不一定就是非电解质。2、能导电的不一定是电解质，不导电的不一定是非电解、能导电的不一定是电解质，不导电的不一定是非电解质质H物质溶于水后或受热熔化物质溶于水后或受热熔化时时，产生能够，产生能够自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。你知道电离这个过程是怎么发生你知道电离这个过程是怎么发生的吗？的吗？NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-这个过程我们可以用一个电离方程式来这个过程我们可以用一个电离方程式来

5、表示：表示：3、电离的表示方法、电离的表示方法 电离方程式：用方程式和化学符号来表示电离方程式：用方程式和化学符号来表示电离过程的式子电离过程的式子NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-？书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。离的角度认识酸、碱和盐。1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2

6、 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡1、H2SO4 =2H+SO4 2-HNO3=H+NO3-2、KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3、CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸酸电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物强弱强酸盐酸，硫酸，硝酸，盐酸，硫酸，硝酸，HBr，HI，HCLO4弱酸有无氧元素无氧

7、酸有氧酸元数一元酸二元酸三元酸酸酸 实验实验:比较相同条件下，比较相同条件下，0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L盐酸的导电能力盐酸的导电能力(1)实验现象实验现象：(2)实验结论实验结论：思考思考:电解质的导电能力是否一致呢电解质的导电能力是否一致呢?盐酸溶液盐酸溶液(灯明亮灯明亮)，醋酸溶液醋酸溶液(灯灯较暗较暗)。相同物质的量浓度相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强，说明其力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓自由离子浓度度比酸酸溶液中的自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大大。H2O H+Cl-H2O CH3COOH H+CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液

8、醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离二、二、强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离。电离。如：如：强酸强酸（HCl、HNO3、H2SO4）强碱强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐大多数盐(BaSO4、AgCl等等)弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离。电离。如：如：弱酸弱酸（H2CO3、醋酸、醋酸CH3COOH）弱碱弱碱（NH3H2O）极少数的盐（极少数的盐（Pb(CH3COOH)2）水水那那CH3COOH、NH3H2O的电离方程式又该如的电离方程式又该如何书写呢？何书写呢？CH3COOHC

9、H3COO-H+NH3H2ONH4+OH-下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是(），），属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（），），属于非电解质的是（属于非电解质的是（）,能够导电的是能够导电的是()。铜铜 硫酸硫酸 氯化钠固体氯化钠固体 硝酸钾硝酸钾溶液溶液氢氧化钠固体氢氧化钠固体 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖醋酸醋酸 氧化钠氧化钠 (11)液态液态HCl (12)盐酸盐酸练习练习 11 12导电能力的判断：导电能力的判断：适量适量NaOH固体固体NaOH溶液溶液水盐酸醋酸氯化铜溶液四、离子反应四、离子反应实验实验 Na2SO4溶液溶液+KCl溶液溶液:Na2SO4溶

10、液溶液+BaCl2溶液溶液:无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀BaCl2 =Ba2+2Cl-Na2SO4=2Na+SO42-Na2SO4=2Na+SO42-KCl =K+Cl-混合前混合前混合后混合后SO42-Na+混合前混合前混合后混合后K+Cl-Na+Cl-Ba2+SO42-Na+Cl-Ba2+SO42-SO42-Na+Cl-K+实质上是溶实质上是溶液中的液中的Ba2+和和SO42-进行了反应进行了反应BaSO41、离子反应、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。的反应，这样的反应称作离子反应。(有离有离子参

11、加的反应子参加的反应)如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。Ba2+SO42-BaSO43、离子反应方程式离子反应方程式 用实际参加反应的离子的离子符号来表用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式。示离子反应的方程式。步骤：步骤：1 1）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式 2 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、难溶物质、气体把单质、氧化物、难溶物质、气体和弱电离和弱电离的物质的物质（如水等）仍用化学式表示。（如水等）仍用化学式表示。3 3）删去方程式两边不参加反应的离子。）删去方程式两

12、边不参加反应的离子。4 4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 是否相等。是否相等。溶液中的离子反应我们怎么表示呢？溶液中的离子反应我们怎么表示呢？口诀口诀钾钾、钠钠、铵盐铵盐、硝酸盐硝酸盐，都能溶于水中间；，都能溶于水中间；盐酸除盐酸除除除了了银、亚汞；银、亚汞；硫酸硫酸难溶是难溶是钡钡、铅；铅；碳酸碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵钾钠铵；溶碱溶碱钡加钾钠铵钡加钾钠铵。Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子；若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，写成离子；若为悬浊液，写成化学

13、式。作为生成物时，一般写成化学式。一般写成化学式。例：例：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH CH3COO-+Na+H+Cl-=Na+Cl-+CH3COOH CH3COO-+H+=CH3COOH CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 写出溶液中下列反应的离子方程式写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3H2O

14、2-4、CH3COOH+NH3H2O2-5、Fe（OH）3+HCl离子方程式的判断：离子方程式的判断：要要“六看六看”是非是非一看是否符合反应的客观事实。一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：如铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2Fe2H=Fe2H2二看物质是否符合拆写原则。二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应；如碳酸钙与盐酸反应；CO32H=CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O练习、练习、下列离子方程式中，错误的是（下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、大理石和

15、硝酸反应、大理石和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、铁与稀盐酸反应、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2 D、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2OABC 练习、下列离子方程式中正确的是（练习、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加入盐酸、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D

16、、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O A（注意（注意：没有离子参加的反应，：没有离子参加的反应，“干态干态”反应，不能反应，不能用用离离子方程式表示）子方程式表示）练习练习:下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。练习练习12、复分解类型离子反应发生的条件：、复分解类型离子反应发生的

17、条件：【讨论讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？离子反应离子反应 其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。生成难溶物、生成难溶物、放出气体。放出气体。或生成难电离物质、或生成难电离物质、练习练习下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶

18、液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习2练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1、实验室制氢气、实验室制氢气 2、实验室制、实验室制CO23、AlCl3溶液与溶液与AgNO3溶液混合溶液混合4、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 1、Zn+2H+=Zn2+H22、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3、Cl-+Ag-=AgCl 4、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 5、离子共存问题、离子共存问题 离子之间能够共存的条件：不能发生化学反应离子之间能够共存的条件：不能发生化学反应离子

19、反应的应用离子反应的应用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+、MgMg2+2+1 1）当溶液中含）当溶液中含BaBa2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子2 2）当溶液中含）当溶液中含H H+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子3 3）当溶液中含）当溶液中含OH时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子4 4）当溶液中含）当溶液中含CuCu2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子5 5）当溶液中含）当溶液中含AgAg+时，不可能同时

20、存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、OHCO32、OH、SO42-、ClFeFe3+3+：黄色黄色 FeFe2+2+：浅绿色浅绿色CuCu2+2+：蓝色蓝色 MnOMnO4 4：紫红色紫红色2、判断离子共存的隐含条件判断离子共存的隐含条件酸性酸性溶液溶液,石蕊变红石蕊变红,PH=1,PH=1的溶液的溶液有有H H+碱性碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变溶液，石蕊变蓝，酚酞变红红有有OHOH-无色溶液无色溶液有有颜色的离子不能存在颜色的离子不能存在1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是

21、A A、NaNa+、K K+、COCO3 32 2、H H+B B、FeFe3 3、K K+、ClCl、OHOHC C、K K+、NHNH4 4+、H H+、SOSO4 42 2 D D、BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4

22、、NONO3 3 3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+CO32 SO42-B、Zn2+Na OH ClC、K+Ca2+Cl SO42-D、Na+Al 3 NO3 Cl4 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是量共存的是A A、AgAg、NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+、ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+、NaNa、ClCl、C

23、OCO3 32 2 H+OH-练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相中的各不相同的同的4种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水的污水PH7，试推断：，试推断：（1）甲厂污水中含有的）甲厂污水中

24、含有的4种离子是种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的）乙厂污水中含有的4种离子是种离子是 。恐固练习：写出下列反应的离子方程式恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)(1)稀稀HNOHNO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H H2 2SOSO4 4与与KOHKOH溶液溶液(3)(3)稀稀HClHCl与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H+NO3-+Na+OH-=Na+NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH+OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H+SO42-+2K+2OH-=2K+SO42-+2H2OH+OH-=H2O2HCl+Ba(

25、OH)2=BaCl2+2H2O2H+2Cl-+Ba2+2OH-=Ba2+2Cl-+2H2OH+OH-=H2O所有酸与碱的反应所有酸与碱的反应都能用都能用-H2O来表示吗？来表示吗？代表：代表：强酸与可溶性强碱强酸与可溶性强碱反应反应,生成可溶性盐和水。生成可溶性盐和水。实验内容实验内容实际反应实际反应的离子的离子离子方程式离子方程式NaOH（aq）+HCl（aq）Cu（OH）2 +HCl（aq）Cu(OH)2、Cu（OH）2+Cu2+2H2O-H2O四、离子反应方程式的意义：四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且

26、可以表示且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应。如：如：H+OH-=H2O 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O(5)(5)稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH与与NaOHNaOH反应反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H

27、2O练习写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一练习写出能实现下列变化的相应的化学方程式各一 个个。(1)H+OH-=H2O _(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2_(3)Fe+2H+=Fe2+H2_(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O _(5)H+HCO3-=H2O+CO2_酸式盐与碱反应离子方程式的书写：酸式盐与碱反应离子方程式的书写：与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。例：写出下列反应的离子方程式。例：写出下列反应的离子方程式。(1)将将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足

28、量为标准书写。Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOHCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O(2)将澄清石灰水滴入足量将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。溶液中。Ca(OH)2+NaHCO3=2CaCO3+2H2O+Na2CO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分别与少量、等量、过量的分别与少量、等量、过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应少量：少量：等量：等量：过量；过量；2HCO2HCO3 3-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+C

29、O3 32-2-HCOHCO3 3-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O OHCOHCO3 3-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O(4)Ca(HCO(4)Ca(HCO3 3)2 2分别与少量、等量、过量的分别与少量、等量、过量的 NaOHNaOH反应反应少量：少量：等量：等量：过量；过量；CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+2+2HCO+2HC

30、O3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 32-2-关键：将少量反应完的反应物系数定为关键：将少量反应完的反应物系数定为1 1 写出写出下列反应的离子方程式；下列反应的离子方程式；（1 1）NaHCONaHCO3 3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOHNaOH反应反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3-+OH+OH-=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2 2）澄清石灰水分别通入少量和过量）澄清石灰水分别通入少量和过量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐