人教版高中化学必修一氧化还原反应第二课时课件.ppt

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1ppt课件情境激趣情境激趣C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O点燃点燃（偏二甲肼）（偏二甲肼）？反应过程中，偏二甲肼和四氧化反应过程中，偏二甲肼和四氧化二氮分别起了什么作用？二氮分别起了什么作用？2ppt课件有一定防癌作用的维生素有一定防癌作用的维生素C C 又名抗坏血酸。在空气又名抗坏血酸。在空气中容易被氧化，易溶于水且不耐热。食物变质的重中容易被氧化，易溶于水且不耐热。食物变质的重要原因是食物被氧化，使用抗氧化剂能阻止或延缓要原因是食物被氧化，使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化。维生素食物

2、被氧化。维生素C C 是对人体无害的抗氧化剂。是对人体无害的抗氧化剂。故在各种饮料和罐头制作中广泛应用。故在各种饮料和罐头制作中广泛应用。根据以上叙述，维生素根据以上叙述，维生素C C 具有什么性质？具有什么性质？情境激趣情境激趣3ppt课件1.1.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂：_电子（或电子对电子（或电子对_）的物质，在反应）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价中该物质所含的元素化合价_。氧化剂具有氧化性，反。氧化剂具有氧化性，反应时，本身被应时，本身被_。还原剂：还原剂：_电子（或电子对电子（或电子对_）的物质，在反应）的物质，在反应中该物质所含的元素化合价中该物质所含的元

3、素化合价_。还原剂具有还原性，反。还原剂具有还原性，反应时，本身被应时，本身被_。得到得到失去失去偏向偏向偏离偏离降低降低升高升高还原还原氧化氧化4ppt课件氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性：氧化性：得电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价_，被_。还原性：还原性：失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价_，被_。降低降低升高升高还原还原氧化氧化5ppt课件常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂常见的氧化剂a.活泼非金属单质:如Cl2、O2、Br2、Cb.含有高价态元素的化合物：如浓硫酸、硝酸、高浓硫酸、硝酸、高锰酸钾锰酸

4、钾、重铬酸钾、二氧化锰、次氯酸二氧化锰、次氯酸、高氯酸等c.某些金属性较弱的金属的高价态离子，如Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等d.过氧化物6ppt课件2.常见的还原剂常见的还原剂a.活泼金属：_等；b.非金属离子及低价态化合物：_等；c.低价阳离子：_等；d.非金属单质及其氢化物：_等。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂K、Na、Mg、AlS2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2+、Cu+H2、C、CO、NH3 7ppt课件根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。若元素处于最高价态，则只表现_，作_；若元素处于最低价态，则只表现_,作_；若元素处于中间

5、价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂还原性还原性氧化性氧化性氧化剂氧化剂还原剂还原剂8ppt课件氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断（1）根据金属活动性顺序判断）根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性依次减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+氧化性依次增强例如：还原性：MgAlZnCu 氧化性：Cu2+Fe2+Zn2+9ppt课件（2）根据反应方向判断）根据反应方向判断若下列反应能

6、向右进行，氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物失去电子得到电子氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物由强制弱由强制弱10ppt课件（3）根据）根据产物的价态产物的价态判断判断氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃0+3Fe+S FeS0+2氧化性：Cl2S11ppt课件氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2（4）根据）根据反应条件反

7、应条件判断判断12ppt课件（5）根据反应剧烈程度判断）根据反应剧烈程度判断 Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱。氧化性：浓HNO3稀HNO3氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断13ppt课件比较氧化性（还原性）的强弱：比较得失电子的比较得失电子的难易来判断。难易来判断。氧化剂和还原剂强弱的判断氧化剂和还原剂强弱的判断14ppt课件2.氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律（1）守恒规律）守恒规律化合价升高总数=化合价降低总数失电子数=得电子数（2）价态规律）价态规律a.元素处于最高价态，只有氧化性（只针对该元素），如Fe3+等；b.元素处于最低价态，只有还原性（

8、只针对该元素），如S2-等；c.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、H2S等。15ppt课件（3 3）先后规律）先后规律强者优先。即氧化性（或还原性）强，先发生反应2.2.氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律氧化性：Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，反应方程式可能为？16ppt课件（4 4）不交叉规律）不交叉规律同种元素不同化合价之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。2.2.氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2OKClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O17ppt课件练一练练一练汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应是：10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N218ppt课件