人教版高中化学必修二第五章《硫酸》练习题含答案.docx

1、第 1 页，共 13 页 第五章第五章硫酸硫酸练习题练习题含答案含答案 一、单选题一、单选题 1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 2. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性 C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性 3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A. 浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性

2、，又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体般为SO2， 与氢前面 的金属反应生成的气体一般为H2 C. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制 取H2S气体 4. 下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是( ) A. HCl和H2S B. SO2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和 HCl 5. 下列叙述正确的是( ) A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强 还原性的 HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质

3、硫反应的方程式为：2H2SO4(浓) + S ; 3SO2 +2H2O，在此反应 中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4L D. 常温下能够用铁、 铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 6. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

4、 7. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2 8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得相应实验结论的是( ) 选 项 实验结论 A 浓硫 酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪 色 SO2有漂白性 B 浓盐 酸 KMnO4 FeBr2溶液变为 黄色 氧化性：Cl2 Br2 C 稀硫 酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明 显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水 第 2 页，共 13 页 酸 性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是 A. 水

5、B. 铁片 C. 氯化钡溶液 D. 细木棒 10. 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X反应的转化关系如图 所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是( ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的脱水性 B. 若 A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若 A为碳单质，则 C不宜用来扑灭由钠引起的着火 D. 将 B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 11. 将足量的铜片与100 mL 18mol L;1浓硫酸加热充分反应， 收集到标准状况下的SO2 气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是 ( ) A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B

6、. 反应结束后两种反应物均有剩余 C. 被还原的硫酸为 V 22.4mol D. 参加反应的 Cu 为0.9 mol 12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过 量浓硫酸的反应下列实验不合理的是( ) A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量 B. 中选用品红溶液验证SO2的生成 C. 中选用 NaOH 溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色 13. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A. 2NaCl + H2SO4(浓) = Na2SO4+ 2HCl B. Na2SO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2 +H2O

7、C. C + 2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2 +2H2O D. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+ SO2 +4H2O 14. 在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图) 中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环下列说法中不 正确的是( ) A. 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B. 从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触 面积 C. 从处导出的气体只含有少量SO2， 可直接排入大气 D. 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 第 3 页，共 13 页 15. 制备硫酸： 熔融硫黄输入焚硫炉中， 遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分

8、为SO2、 O2 和N2)， 适当降温， 在V2O5的作用下反应： 2SO2+ O2 2SO3； 再用98%硫酸吸收SO3， 通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是 A. SO2炉气中的O2来自于空气 B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率 C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂 D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料 二、填空题二、填空题 16. 浓H2SO4具有酸性； 强氧化性； 吸水性； 脱水性等性质， 根据题意填空(填 序号，可多选)： (1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 ； (2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体

9、现了浓H2SO4 的 (3)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体产生 ； (4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ； (5)浓硫酸和铜片加热反应，体现了浓硫酸的 。 17. 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问 题： (1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4_g，含有H:_个， 其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体 积为_L，反应的离子方程式为_。 (2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 _mL，配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 _。 (

10、3)稀释浓硫酸的操作是_。 (4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A.稀释浓硫酸时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留 C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线 18. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验 (1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是 A接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ .(填字母) (2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中 _ ，装 置丙中 _ (3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是 _ (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式： _

11、 第 4 页，共 13 页 19. 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。 已知：i.硫酸的沸点是338，酒精灯可加热至400以上； ii.给试管加热前，先从导管鼓入一段时间的N2。 (1)试管中反应的化学方程式是 _。其中浓硫酸发生了 _(填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为_。 (2)加热一段时间后，试管中产生了白雾，中溶液依然澄清，中溶液 均褪色。 i.试管中饱和NaHSO3溶液的作用是 _。 ii.试管中的现象，分别说明SO2具有的性质_，_， _(填字母，下同)。 a.漂白性 b.氧化性 c.还原性 d.酸性氧化物的通性 iii.下列叙述正确的是 _。 a.上下移动铜丝

12、可控制生成SO2的量 b.上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，为确认白色固体为另一 反应产物CuSO4，可向试管 A 中加水，观察颜色 c.反应结束后，从导管口向装置中通入空气，可使装置中残留气体完全被吸收， 避免污染空气 d.熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管进入试管，使压 强平衡 (3)反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份，分别滴加下列溶 液，均产生沉淀。请将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 加入 NaOH溶液 沉淀的化学式 第 5 页，共 13 页 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 _。 (4)充分反应后，铜和

13、硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质能 使铜丝继续溶解的是_。 a.KNO3 b.FeCl3 c.Fe2O3 d.HCl 20. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况， 用如图所示装置进行有关实验。 请回答： (1)装置 A中发生的化学反应方程式为 _ 。 (2)装置 D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 _ ，其作用是 _ 。 (3)装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K并移去 酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B中现象是 _。B中应 放置的液体是_ (填字母) 。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d

14、.饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol L;1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共 热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认 为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 _ 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _ (填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液 第 6 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解： A.浓硫酸具有脱水性， 使蔗糖中 H、 O 元素以水的形式脱出， 则炭化变黑， 与吸水性无关，故 A 错误； B.稀硫酸也

15、具有氧化性，由氢离子表现出，故 B 错误； C.浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫 酸铵，不能干燥氨气，故 C错误； D.浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使 局部受热而溅出液体，产生安全事故，故 D 正确； 故选 D A.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化； B.稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性； C.浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵； D.浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌 2.【答案】B 【解析】浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化， 在表面生成一层致密的氧化铁膜

16、而保护铁进一步被氧化，但浓H2SO4具有较强的吸水性， 吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀，故 B 正确。 故选 B。 3.【答案】A 【解析】A.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，故 A正确； B.浓硫酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故 B错误； C.常温下，铁或铝与浓硫酸不是不反应，而是发生了钝化，表面生成了一层致密的氧化 膜，故 C 错误； D.浓硫酸有强氧化性，能把硫化氢氧化，所以不可以用浓H2SO4与 FeS 反应制取H2S气 体，故 D 错误。 故选 A。 4.【答案】B 【解析】解：题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化

17、还原反应，NH3与浓硫酸反应生 成硫酸铵，其它气体与硫酸不反应，但H2和F2不能共存， 故选：B。 浓硫酸具有强氧化性和酸性， 可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥， 以此解答 本题易浓硫酸的性质为载体考查气体的干燥， 侧重于元素化合物知识的综合理解和运用 的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大 5.【答案】D 【解析】 A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，氨气是碱性气体，不 能用浓硫酸干燥，故 A 错误； B、 浓硫酸与单质硫反应的方程式为： 2H2SO4(浓) + S ; 3SO2 +2H2O， 在此反应中， 浓硫酸只表现强氧化性，故 B 错误； 第

18、 7 页，共 13 页 C、在加热条件下，浓硫酸和 Cu 反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀 硫酸时不再和 Cu反应，故 C 错误； D、浓H2SO4的强氧化性常温下遇到铁、铝，发生钝化现象，所以常温下能够用铁、铝 等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化，故 D正确； 故选：D。 6.【答案】B 【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水 分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A错误； B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化， 体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故 B 正确； C

19、.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故 C错误； D.硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故 D 错误； 故选：B。 A.根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析； B.依据反应中硫元素化合价变化判断； C.根据浓硫酸具有脱水性来分析； D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水 7.【答案】B 【解析】解：A.HCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓硫酸不反应可以用浓 硫酸干燥，故 A错误； B.NO 和浓硫酸、 碱石灰都不反应， 既能用浓硫酸干燥， 又能用碱石灰干燥， 故 B 正确； C.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干

20、燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰 干燥，故 C错误。 D.Cl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应， 和浓硫酸不反应， 可以用浓硫酸干燥， 故 D错误； 故选：B。 用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应， 总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体， 酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体， 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体 8.【答案】C 【解析】解：A.浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还 原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故 A错误； B.浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，氯气与FeBr2溶液发生氧化还原反应，亚铁离子、 溴离子均被氧

21、化，亚铁离子先被氧化，则不能说明氧化性：Cl2 Br2，故 B错误； C.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则CO2不与CaCl2反 应，故 C 正确； D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫使溴水 褪色，则说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故 D错误； 故选：C。 9.【答案】C 【解析】 A.浓硫酸溶于水放出大量的热， 使溶液温度明显升高， 而稀硫酸溶于水温度无明显变化， 第 8 页，共 13 页 故用水可以鉴别，故 A 正确； B.浓硫酸使铁片发生钝化，稀硫酸中加入铁片有气泡产生，可用铁片鉴别，故 B 正确； C.浓硫酸和稀硫酸中加

22、入氯化钡溶液均有白色沉淀生成，不能鉴别，故 C 错误； D.将样品滴在小木棒上，木棒变黑的是浓硫酸，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别， 故 D 正确。 故选 C。 10.【答案】B 【解析】解：已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸。 A.浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 正确； B.若 A为铁，则在图中的反应，X起氧化剂和酸性的作用，故 B 错误； C.若 A为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 正确； D.B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 正确； 故选：B。 浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则 X 是

23、硫酸，D 和水反应生成硫酸，则 D 是三 氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫，以此解答该题。 11.【答案】D 【解析】浓硫酸中n(H2SO4) = 0.1L 18mol/L = 1.8mol，Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2 +2H2O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二 氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol 1 2 = 0.9mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被 还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的 Cu也小于0.9mo

24、l； A.由反应Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2 +2H2O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和 强氧化性，故 A正确； B.根据以上分析，反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不 反应，则硫酸也有剩余，则两种反应物均有剩余，故 B 正确； C.由反应Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2 +2H2O，被还原的硫酸为 V 22.4mol，故 C正 确； D.由以上分析，参加反应的 Cu 小于0.9mol，故 D错误。 故选 D。 12.【答案】D 【解析】A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜 丝与浓硫酸不接触

25、， 反应停止， 故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量， 故 A正确； B.SO2具有漂白性， 品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成， 故 B正确； C.SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用 NaOH溶 液吸收多余的SO2，故 C正确； D.为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液 颜色， 若溶液显蓝色， 证明有硫酸铜生成， 反之则无， 而不应将水加入过量的浓硫酸中， 以防止液滴飞溅，故 D 错误； 故选 D。 13.【答案】D 第 9 页，共 13 页 【解析】A.2NaCl + H2SO4(浓) = Na2S

26、O4+ 2HCl 反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸 性，不体现氧化性，故 A错误； B.Na2SO3+ H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2 +H2O， 反应中硫酸化合价不变， 只体现酸性， 不体现氧化性，故 B错误； C.C + 2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2 +2H2O，反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低， 浓硫酸全部表现氧化性，故 C 错误； D.2FeO+ 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+ SO2 +4H2O， 该反应中部分S元素化合价由+6价 变为+4价、部分 S 元素化合价不变，所以浓硫酸体现酸性和强氧化性，故 D 正确。 故选 D。 14.【答案】

27、C 【解析】解：A.从吸收塔底部处通入SO3，从吸收塔顶部处喷下98.3%的硫酸，整 个吸收操作采取逆流的形式有利于吸收三氧化硫，故 A 正确； B.吸收塔中填充瓷环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，故 B 正确； C.从处导出的气体含有SO2，还有少量氧气、氮气等，二氧化硫是有毒气体，污染环 境，不能直接排入大气，应进行尾气处理，故 C 错误； D.吸收塔中不能用水或稀硫酸吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾，从处流出的是浓 硫酸，可用水或稀硫酸稀释，故 D 正确； 故选：C。 题中所给的图为工业制硫酸中的吸收塔，整个吸收操作采取逆流的形式，从吸收塔底部 通入SO3，从吸收

28、塔顶部喷下98.3%的硫酸，吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与 浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的 原因是直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，但是从 吸收塔处流出的是可用水或稀硫酸稀释的；二氧化硫是有毒气体，污染环境 15.【答案】D 【解析】 A.空气中含有丰富的氧气，SO2炉气中的O2来自于空气，故 A 正确； B.用水吸收SO3易形成酸雾，用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率，故 B 正确； C.生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂，加快反应速率，故 C 正确； D.N2不是制备硫酸的必需原料，故 D 错

29、误。 故选 D。 16.【答案】(1)； (2)； (3)； (4)； (5)。 【解析】(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中 H、O以水的形式脱出，体现浓硫酸 具有脱水性；故答案为：； 第 10 页，共 13 页 (2)浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，C 元素的化合价升高，而 S元素 的化合价降低，体现浓硫酸具有强氧化性; 故答案为：; (3)把锌粒放入稀硫酸中时，有氢气产生，体现硫酸的酸性； 故答案为：； (4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为吸收了空气中的水蒸气， 体现浓硫酸的吸水性； 故答案为：； (5)浓H2SO4与铜片共热生成CuSO4、SO2

30、和H2O，部分 S 元素的化合价降低，体现浓硫 酸具有强氧化性，同时另一部分 S元素未变价生成盐CuSO4，体现酸性； 故答案为：。 17.【答案】49 NA H2SO4= 2H:+ SO4 2; 11.2 2Al + 6H: = 2Al3:+ 3H2 27.2 量筒、1000mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌 AD 【解析】 解： (1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n = CV = 0.5mol/L 1L = 0.5mol， 质量m = nM = 0.5mol 98g/mol = 49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离， 故n(H:) = 2n(H2SO

31、4) = 1mol，个数为NA个；硫酸是二元强酸，能完全电离为 2个氢 离子和 1个硫酸根离子，故电离方程式为H2SO4= 2H:+ SO4 2;；稀硫酸和金属反应时， 1molH2SO41molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积 V = 0.5mol 22.4L/mol = 11.2L；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应， 故离子方程式为2Al + 6H:= 2Al3:+ 3H2， 故答案为：49；NA；H2SO4= 2H:+ SO4 2;；11.2；2Al + 6H: = 2Al3:+ 3H2； (2)浓硫酸的物质的量浓度c = 1000 M = 1

32、0001.8498% 98 = 18.4mol/L，根据稀释定律 C浓V浓= C稀V稀可知所需浓硫酸的体积V = 0.5mol/L1L 18.4mol/L = 0.0272L = 27.2mL； 根据配制溶 液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器 为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和 50mL量筒，故答案为：27.2；量筒、 1000mL容量瓶； (3)稀释浓硫酸时， 应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中， 边倒边用玻璃棒搅拌， 故答案为： 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； (4)A.稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小

33、，故 A 正确； B.容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故 B错误； C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 错误； D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故 D正确。 故选 AD。 (1)根据物质的量n = CV，质量m = nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H:) = 2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；硫酸是二元强酸，能完全电离为 2 个氢离子和 1 个硫酸根离子；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO41molH2，据此计算生成的氢气的 物质的量和体积；稀硫酸和金属的反应实质是金属和氢离子的反应； (2)根据

34、物质的量浓度c = 1000 M 求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓= C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器； (3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中； 第 11 页，共 13 页 (4)根据物质的量浓度c = n V以及操作来分析。 18.【答案】 F； E； C； D； B； 澄清石灰水变浑浊； 品红溶液未褪色； 吸收SO2； C + 2H2SO4(浓 ) = CO2 +2SO2 +2H2O 【解析】解：(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性 高锰酸钾溶液除

35、SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4 氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为： A F E C D B； 故答案为：F； E； C； D； B； (2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2， 再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石 灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳， 故答案为：澄清石灰水变浑浊； 品红溶液未褪色； (3)若证明有二氧化碳， 需要先除去干扰气体二氧化硫， 用高锰酸钾可以吸收二氧化硫； 故答案为：吸收SO2； (4)浓硫酸与木

36、炭在加热条件下反应生成二氧化碳、 二氧化硫和水， 方程式： C + 2H2SO4( 浓) = CO2 +2SO2 +2H2O； 故答案为：C + 2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2 +2H2O。 (1)根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙 为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化 进行连接装置； (2)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧 化碳； (3)若证明有二氧化碳， 需要先除去干扰气体二氧化硫， 用高锰酸钾可以吸收二氧化硫； (4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、

37、二氧化硫和水，据此书写方程式。 19.【答案】(1)Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O；还原；H2SO4中+6的 S得 电子变成+4的 S，化合价降低； (2)i.除去中挥发出的硫酸酸雾； ii. d；c；a；iii. acd； (3)BaSO4；BaSO3；SO2+ Cl2+ 2H2O + Ba2:= 4H:+ 2Cl;+ BaSO4；(4)abc 【解析】 (1)试管中是铜与浓硫酸的反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O， 浓硫酸中硫从+6价变为+4价降低体现氧化性发生还原反应， 依据为： H2SO4中 +6的 S得电子变成+

38、4的 S，化合价降低； (2)i.因试管中产生了白雾是硫酸，所以试管中饱和NaHSO3溶液的作用是：除去 中挥发出的硫酸酸雾； ii.试管中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液， 通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠 及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管中是酸 第 12 页，共 13 页 性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应， 体现二氧化硫的还原性， 试管中是品红， 体现二氧化硫的漂白性，故为d，c，a； iii. a.这样可以控制反应的停止与发生，故可以控制生成 SO 2的量，故 a 正确； b.不能直接在试管中加入水，这样会造成浓硫酸的溅出，故 b错误； c.反应结束

39、后，从导管口通入空气，可使装置中残留SO2气体完全被 NaOH 吸收，避 免污染空气，故 c正确； d.熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管进入试管，使压强平 衡，故 d正确； 故选 acd； (3)中溶有二氧化硫，如加入氯水会发生氧化还原反应生成硫酸与氯化钡产生硫酸钡 沉淀，加入氢氧化钠会与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，之后与氯化钡反应产生亚硫酸钡 沉淀，故加入氯水时沉淀为：BaSO4；加入氢氧化钠产生沉淀为：BaSO3；SO2显示还原 性生成沉淀的离子方程式是：SO2+ Cl2+ 2H2O + Ba2:= 4H:+ 2Cl;+ BaSO4； (4)a.加入硝酸钾因溶液中原有氢离

40、子，则相当于有硝酸会与铜反应，故正确； b.铜会与铁离子反应产生氯化亚铁及氯化铜，故正确； c.氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁，铜可与硫酸铁反应，故正确； d.不会使铜溶解，故错误。 故选 abc。 故答案为： (1)Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O； 还原； H2SO4中+6的 S得电子变成+4的 S，化合价降低； (2)i.除去中挥发出的硫酸酸雾； ii. d；c；a； iii. acd； (3)BaSO4；BaSO3；SO2+ Cl2+ 2H2O + Ba2:= 4H:+ 2Cl;+ BaSO4； (4)abc。 20.【答案】(1)2H2SO4(浓) + CuCu

41、SO4+ 2H2O + 2SO2； (2)氢氧化钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； (3)瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d； (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；ad 【解析】解：(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程 式为2H2SO4(浓) + CuCuSO4+ 2H2O + 2SO2， 故答案为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4+ 2H2O + 2SO2； (2)二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以棉花蘸取 的溶液可以为 NaOH 溶液等碱性溶液；其作用是吸收多余的二氧化硫， 防止

42、二氧化硫逸 出而污染大气， 故答案为：氢氧化钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； (3)当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有 第 13 页，共 13 页 气体产生，导致 B 中气体压强增大，气压使 B中液体通过长颈漏斗液面上升，从而减 小压强，防止安全事故发生，此时 B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B 装置的作用是贮存气体，所以 B中盛放液体不能和二氧化硫反应，水、酸性高锰酸钾及 浓溴水都能和二氧化硫反应，只有亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，故选 d； 故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d； (4)一定质量的铜片和一定

43、体积18mol L;1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随 着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但 未能使铜片完全溶解， 故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应； 能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在， a.铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，故 a 正确； b.BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色 沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故 b错误； c.银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，故 c 错误； d.NaHCO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体， 可以证明稀硫酸有剩余， 故 d正确； 故答案为：ad。 (1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； (2)二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收； (3)装置 B通过长颈漏斗中液面变化贮存二氧化硫；B为气体贮存装置时，盛放的液体 不能和二氧化硫反应； (4)从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析； 证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在，关键是氢离子的检验。