新人教版高一化学必修二第五章第一节-硫和二氧化硫课件.pptx

1、第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系；结构与宏观性质之间的关系；2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途。和化学性质，了解二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。初步建立可逆反应的概念。硫的存在硫的存在：游离态：游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。存在于火山喷口附近

2、或地壳的岩层里。硫广泛存在于自然界。硫广泛存在于自然界。石膏石膏（CaSO42H2O）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）化合态：化合态：主要以主要以硫化物硫化物和和硫酸盐硫酸盐的形式存在。的形式存在。黄铜矿黄铜矿（CuFeS2）黄铁矿黄铁矿（FeS2）【任务【任务1】观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的观察试管中的硫单质，结合教材，总结硫的物理性质物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。易研成粉末。不溶于水不溶于水，微溶微溶于酒精于酒精，易溶于易溶于CS2。一、单质硫一、单质硫1.物理性质物理性质【探究【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？硫在元素周期表

3、中位于什么位置？第三周期、第第三周期、第A族？2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。属，一些金属单质发生氧化还原反应。非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显中硫显正价，氧显-2价。价。【任务【任务2】一、单质硫一、单质硫2.化学性质化学性质（1）氧化性：）氧化性：2Cu+S Cu2SFe+S FeSH

4、2+S H2S与与Na、Ag、Hg、H2试解释硫化亚铁、硫化亚铜中金属的价态？试解释硫化亚铁、硫化亚铜中金属的价态？【探究【探究2】硫与氧气的反应硫与氧气的反应一、单质硫一、单质硫2.化学性质化学性质（2）还原性：）还原性：点燃点燃S+O2 SO2硫在氧气中燃烧实验现象：在氧气中燃烧生实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰气中燃烧生成淡蓝色火焰二、二氧化硫二、二氧化硫【探究【探究3】仪器试剂：充满仪器试剂：充满SO2塞有橡胶塞的塞有橡胶塞的试管、水槽、试管、水槽、pH试纸试纸任务：分组探究任务：分组探究SO2与水的反应、以及水溶液与水的反

5、应、以及水溶液的性质的性质根据反应现象推测二氧化硫可能的物理根据反应现象推测二氧化硫可能的物理性质和化学性质性质和化学性质请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SO2是否是否易溶于水？易溶于水？二、二氧化硫二、二氧化硫【探究【探究3】实验实验5-1、二氧化硫与水的反应、二氧化硫与水的反应1.物理性质物理性质二、二氧化硫二、二氧化硫无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体密度比空气大密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1:40）有毒有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时

6、会令人死亡）易液化（易液化（10 ）【注意】注意】2.化学性质（两个角度分析）化学性质（两个角度分析）二、二氧化硫二、二氧化硫（1）与水反应：）与水反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）亚硫酸的亚硫酸的性质性质弱酸性弱酸性：亚硫酸亚硫酸（只存在于水溶液中）只存在于水溶液中）醋酸醋酸 碳酸碳酸不稳定性，易分解不稳定性，易分解：H2SO3 SO2+H2O（亚硫酸）（亚硫酸）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：可逆反应的特点：a.在相同的条件下

7、，反应向两个方向进行。在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为符号为“”，两边的物质互为反应物，两边的物质互为反应物和生成物。和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。反应体系中，反应物和生成物共存。SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二)SO2的的化学性质化学性质（物质分类的角度物质分类的角度）1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（类比（类比CO2）(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H

8、2O (吸收尾气吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（类比（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，（燃煤污染的治理，钙基固硫钙基固硫）可逆反应可逆反应:在同一条件下在同一条件下，既向正反应方向进行，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应钙基固硫燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SO2为了减少它为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）+SO3是一种无色晶体，熔点是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点，沸点44.8oC，SO3

9、与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量的，同时放出大量的热。热。工业上常用上两个反应制造硫酸。工业上常用上两个反应制造硫酸。2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 SO3+H2O=H2SO42.化学性质（化学性质（氧化还原的角度氧化还原的角度）（2）还原性：）还原性：二、二氧化硫二、二氧化硫SO2可被可被X2(卤素单质卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr2KMnO45SO22H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2 +X2 +2 H2O=H2SO4

10、+2HX(X为为Cl、Br、I)所以：所以：SO2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液溶液褪色。褪色。SO2+2H2S=3S+2H2O 状态 H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。一种大气污染物。2.化学性质化学性质（3）氧化性：）氧化性：二、二氧化硫二、二氧化硫SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等小结：小结：作为作为S的中间价态的物质的中间价态的物质，化合价既可升高又可降，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂。低，升高时作还原剂，降低时

11、作氧化剂。SO2+2H2S =3S+2H2O如H2S催化剂催化剂 2SO2+O2 2SO3 资料卡片：古时用燃烧硫资料卡片：古时用燃烧硫的方法漂白布料的方法漂白布料现在用二氧化硫漂白草帽现在用二氧化硫漂白草帽任务：在实验任务：在实验5-1的基础上继续探究的基础上继续探究SO2的漂白性的漂白性【探究【探究4】请设计一个实验来验证请设计一个实验来验证SO2的漂白性的漂白性二、二氧化硫二、二氧化硫【探究【探究4】实验实验5-2、二氧化硫的漂白性、二氧化硫的漂白性2.化学性质化学性质二、二氧化硫二、二氧化硫（4）漂白性：）漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，它能与某些有色物质结合生成不

12、稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。发生的是非氧化还原反应。这是检验这是检验SO2的方法之一的方法之一品红溶液SO2水溶液思考思考:除了除了SO2具有漂白性外具有漂白性外,还有其它物质吗还有其它物质吗?二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性物质氯水氯水SO2木炭木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无有色物质氧化成无色物质色物质氧化还原反应氧化还原反应(化学变化化学变化)永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，质，能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪色色二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸产生的亚硫酸与与有色物质直接结有色物质直接结合合生成生成不稳定的不稳定的

13、无色物质无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应(化学变化化学变化)暂时性暂时性可漂白可漂白某些某些有色有色物质，物质，不能使石不能使石蕊试液褪色蕊试液褪色将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面物理吸附物理吸附(物理变化物理变化)暂时性暂时性可吸附某可吸附某些有色物些有色物质的分子质的分子因强氧化性而具有漂白性的物质有：因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO NaHClO Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 ClO ClO2 2 等等 不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白

14、越好的错误心理，据悉，近日上海市场银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场2121种银耳商品种银耳商品进行检查，无一合格。进行检查，无一合格。（2）可以漂白纸浆、）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等毛、丝、草编制品等（3）杀灭霉菌和细菌）杀灭霉菌和细菌（4）作食物和干果防）作食物和干果防腐剂腐剂（1）制造硫酸：）制造硫酸：3.用途用途思考思考为什么放久的草帽、为什么放久的草帽、纸张会褪色？纸张会褪色？原理原理：4、SO2的实验室制法的实验室制法小结：小结：SOSO2 2与CaOCaO等反应与碱反应还原性氧化性 酸性氧化物+4+4价漂白性、毒性特 性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用 途1、指出

15、下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂 还原性还原性巩固训练氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性2、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清延伸延伸1 某混合气体由某混合气体由SO

16、2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是装置作用是_说明存在说明存在CO2的实验现象是的实验现象是_abc cde无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红高锰酸钾高锰酸钾品红品红澄清石灰水澄清石灰水d中品红不褪色中品红不褪色e中出现白色浑浊中出现白色浑浊检验检验SO2是否除净是否除净 某学生利用如图装置做如下实某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某

17、无色溶液，验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能却后恢复无色，则此溶液可能是是 溶液。加溶液。加热时溶液由无色变为红色的原热时溶液由无色变为红色的原因是因是 。溶有溶有SOSO2 2的品红的品红SOSO2 2气体逸出，品红恢复红色气体逸出，品红恢复红色延伸延伸2 3.下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，气体作用均能褪色，其实质相同的是（其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；品红溶液；溴水；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D4.Cl2和和SO2都具有漂白作用，若将等物质的都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混的混合溶液，能观察到的现象是合溶液，能观察到的现象是（）（）溶液很快褪色；溶液很快褪色；溶液不褪色；溶液不褪色；出现沉淀；出现沉淀；不出现沉淀不出现沉淀 A B C DTHANK YOU