第1课时-价层电子对互斥理论课件-人教版高中化学选修3.pptx

1、2.2.1价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论化学化学式式电子式电子式结构式结构式键角键角立体构型立体构型立体构型立体构型名称名称CO2OCO180直线形直线形H2O105V形形一、形形色色的分子一、形形色色的分子1.三原子分子的立体构型有三原子分子的立体构型有直线直线形和形和V形两种。如形两种。如化学式化学式电子式电子式结构式结构式键角键角立体构型立体构型立体构型立体构型名称名称CH2O约约120平面三角平面三角形形NH3107三角锥形三角锥形2.四原子分子大多数采取四原子分子大多数采取平面三角平面三角形和形和三角锥三角锥形两种形两种立体构型。如立体构型。如化学化学式式电子式电子式结构式结构

2、式键角键角立体构型立体构型立体构型立体构型名称名称CH410928 正四面体正四面体形形CCl410928 正四面体正四面体形形3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四正四面体面体形。如形。如4、其、其他他化学式化学式键角键角立体构型立体构型立体构型名称立体构型名称C2H2180直线形直线形P460正四面体正四面体C2H4120 平面形平面形C6H6120 平面正六边形平面正六边形思考：思考：同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同，分子的空间结构却不同，什么原因？什么原因？CO2 H2O同为四原子分子，同为四原

3、子分子，CH2O与与 NH3 分子的空间结构也不分子的空间结构也不同，什么原因？同，什么原因？HCHO NH3二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论1.内容内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价层电子对价层电子对（包括成键（包括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子对孤对电子对）之）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥以使彼此之间斥力最小，力最小，分子体系分子体系能量最低，最稳定。能量最低，最稳定。注意点：注意点：决定分子的

4、空间构型的是决定分子的空间构型的是键键和和孤对电子孤对电子，与与键无关键无关2、价层电子对的判断价层电子对的判断(1)价层电子对数确定价层电子对数确定价层电子对数价层电子对数=键个数键个数+中心原子上的孤电子对个数中心原子上的孤电子对个数(2)键数确定键数确定键个数键个数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数 N O如：如：HOH O=C=O H H H C H H(3)中心原子的孤电子对数确定中心原子的孤电子对数确定写电子式：写电子式：计算：计算：中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=(a-xb)a 对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳

5、离子：对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数CO2C4220H2OO6212SO3S6320NH3N5311CH4C4410

6、NH4+N5-1410CO32-C4+2320SO32-S6+2321SO42-S6+24203.孤电子对的计算孤电子对的计算=(a-xb)4.价层电子对（价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对）孤对电子对）分子或分子或离子离子中心中心原子原子键键电子对电子对中心原子上的孤中心原子上的孤电子对数电子对数价层电子对价层电子对数数CO2C202H2OO224SO3S303NH3N314CH4C404NH4+N404CO32-C303SO32-S314SO42-S4045.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPR模型模型价层电价层电子对数子对数VSEPR模型名模型名称称

7、键电键电子对数子对数孤电子孤电子对数对数VSEPR模型模型分子的分子的立体构立体构型型实例实例2直线形直线形20直线形直线形BeCl2CO23平面平面三角形三角形30平面三平面三角形角形SO3BF321V形形SO24四面体四面体形形40正四面正四面体形体形CH4CCl431三角锥三角锥形形NH3PCl322V形形H2O6.VSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型个例分析：个例分析：HCHO：键电子对数：键电子对数：3，孤电子对数：，孤电子对数：0，价层电子对数：，价层电子对数：3。所以是。所以是平面三角形平面三角形(注意：不是平面正三角形注意：不是平面正三角形)HCN：HCN

8、键电子对数：键电子对数：2，孤电子对数：，孤电子对数：0，价层电子对数：，价层电子对数：2。所以是。所以是直线形直线形练习：练习：1.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型构型:分子或离子分子或离子VSEPR模型名称模型名称立体构型名称立体构型名称BeCl2SCl2BF3PF3NH4+SO32-直线形直线形直线形直线形四面体形四面体形V形形平面三角形平面三角形平面正三角形平面正三角形四面体形四面体形四面体形四面体形四面体形四面体形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形练习练习2.(RJ选修选修3P44改编改编)若若ABn的中心

9、原子的中心原子A上没有未用于上没有未用于形成共价键的孤电子对形成共价键的孤电子对,运用电子对互斥模型运用电子对互斥模型,判断下列判断下列说法正确的是说法正确的是()A.若若n=2,则分子的立体结构为则分子的立体结构为V形形B.若若n=3,则分子的立体结构为三角锥形则分子的立体结构为三角锥形C.若若n=4,则分子的立体结构为正四面体形则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不对以上说法都不对C3.用价层电子对互斥理论模型预测下列粒子的立体结用价层电子对互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是构是三角锥形的是()A.PCl3 B.BeCl2 C.NH4+D.SO3【解析】【解析】选选A。

10、根据中心原子孤电子对的计算公式。根据中心原子孤电子对的计算公式 1/2(a-xb)可知可知，PCl3的孤电子对数是的孤电子对数是1，为三角锥形为三角锥形，A正确正确；BeCl2、NH4+、SO3均无孤电子对均无孤电子对,分别为直线分别为直线形、正四面体形和平面三角形。形、正四面体形和平面三角形。4、完成下列表格、完成下列表格化学式化学式中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数键电键电子对数子对数VSEPR模型模型空间构型空间构型H2SSO3NH2-220232四面体四面体平面三角形平面三角形四面体四面体V形形平面三角形平面三角形 V 形形5、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中，其中，其键角由小到大的顺序为键角由小到大的顺序为 6、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、C